人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必考知識(shí)梳理與考法點(diǎn)撥第八單元金屬和金屬材料第2講(學(xué)生版+解析)

第八單元金屬和金屬材料第2講金屬的化學(xué)性質(zhì)中考知識(shí)點(diǎn)歸納知識(shí)點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)（1）規(guī)律：金屬＋氧氣→金屬氧化物(2)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，主要與金屬的活動(dòng)性有關(guān)。(3)常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)條件金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象常溫下反應(yīng)鋁(鋁耐腐蝕的原因)緩慢氧化，放出熱量，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜點(diǎn)燃或加熱反應(yīng)鎂______________________發(fā)出___________，放出大量的熱，生成白色固體鐵______________________劇烈燃燒，___________，放出大量的熱，生成黑色固體銅______________________生成黑色物質(zhì)不反應(yīng)金很穩(wěn)定，高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)(“真金不怕火煉”)結(jié)論鋁、鎂比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑【特別提醒】①鋁的抗腐蝕性能好不是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而是因?yàn)殇X在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。②物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，主要注意反應(yīng)條件的選擇、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，要注意不要說(shuō)出產(chǎn)物的名稱，這樣說(shuō)不是現(xiàn)象而是結(jié)論。2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬的活動(dòng)性必須排在___________之前。(3)鎂、鋅、鐵分別與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式（與稀硫酸）鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色______________________鋁反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色______________________鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色______________________鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色______________________【特別提醒】①當(dāng)鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵離子(Fe2＋)，溶液顏色變成淺綠色。②金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。3.金屬與鹽溶液反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(2)反應(yīng)發(fā)生的條件①必須是___________金屬置換___________金屬(K、Ca、Na除外)。②反應(yīng)中鹽必須___________。(3)常見(jiàn)金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬與鹽溶液現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵與硫酸銅鐵表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色變成淺綠色______________________銅與硝酸銀銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色______________________4.置換反應(yīng)概念一種___________和一種___________反應(yīng)，生成另一種___________和另一種___________通式A+BC→AC+B特點(diǎn)一定存在___________變化的元素類型金屬與酸反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑金屬與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu金屬氧化物的還原反應(yīng)H2+CuOCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑【特別提醒】置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu。知識(shí)點(diǎn)二金屬活動(dòng)性順序1.金屬活動(dòng)性順序常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序(用元素符號(hào)表示)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱【巧學(xué)妙記】金屬活動(dòng)性順序“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”可采用諧音法記憶，即“嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤”。2．金屬活動(dòng)性順序的判斷判斷方法結(jié)論金屬活動(dòng)性順序金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)現(xiàn)象與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性比不能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性_________與鹽溶液反應(yīng)該金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性___________自然界中的存在形式以化合態(tài)形式存在的比以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性___________化學(xué)方程式(置換反應(yīng))反應(yīng)物中金屬的活動(dòng)性比生成物中金屬的活動(dòng)性___________3.金屬活動(dòng)性順序的探究(詳見(jiàn)教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破)4．金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(1)用于判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)的劇烈程度。①位于氫前面的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。②位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。(3)根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的情況，判斷濾液和濾渣的成分。將多種金屬放入一種金屬的鹽溶液中或?qū)⒁环N金屬放入多種金屬的混合鹽溶液中時(shí)，反應(yīng)除遵守“前換后”的原則外，還遵循“遠(yuǎn)距離先置換(間隔越遠(yuǎn)，越優(yōu)先反應(yīng))”的規(guī)律。熱點(diǎn)題型剖析題型一金屬與酸反應(yīng)時(shí)的各種量的關(guān)系分析例1某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是A．Zn-Cu合金B(yǎng)．Zn-Fe

合金C．Fe-Al合金D．Fe-Cu合金變式訓(xùn)練1將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A．B．C．D．

題型二金屬活動(dòng)性順序的判斷及應(yīng)用本題型主要考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷不同金屬間的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較和探究不同金屬間的活動(dòng)性順序。例2金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是__________。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成__________。（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗(yàn)證，其中不合理的一組是__________（用序號(hào)①②③填空）①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu，。非金屬與金屬類似，活潑性C12>Br2>l2，請(qǐng)寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。變式訓(xùn)練2金屬在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。（1）銅絲，鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫腳_____性。（2）早在明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》里就對(duì)鐵器的生產(chǎn)和使用有所記載，到了現(xiàn)代，煉鐵技術(shù)得到進(jìn)一步發(fā)展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)_______（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。（3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的_____觸而生銹。（4）某同學(xué)對(duì)含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進(jìn)行如下探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：①四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。②濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有______種情況。題型三金屬與鹽溶液反應(yīng)后的各成分分析例3某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M(fèi)中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍(lán)色；③濾液中一定含有ZnSO4；④濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個(gè)數(shù)有A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)變式訓(xùn)練3將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是（）A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅B．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅C．若向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成D．濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅題型四金屬綜合題例4小明同學(xué)對(duì)金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行梳理和總結(jié)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。（1）對(duì)圖1中幾種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)金屬原子最外層電子一般都_______4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易________電子變成陽(yáng)離子，小明同學(xué)判斷D和E的化學(xué)性質(zhì)相似，他的依據(jù)是_______。（2）如圖2，將一鋅片投入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是________，該反應(yīng)過(guò)程溶液中增加的粒子是______________（用符號(hào)表示），溶液的pH________（填“連漸減小”“逐漸增大”或“不變”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（3）圖3是將銅絲插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________，反應(yīng)過(guò)程中溶液的質(zhì)量變化是_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

變式訓(xùn)練4鎂是一種常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）組成和結(jié)構(gòu)：①?gòu)暮暧^看，鎂是由__________________組成的。②從微觀看，據(jù)圖分析，鎂位于元素周期表中第___周期，在化學(xué)反應(yīng)中容易___（填“得到”或“失去”）電子形成鎂離子。（2）性質(zhì)和變化：①鎂具有可燃性，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是_______________。②向鎂條中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，此反應(yīng)是一個(gè)____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。③把一定量的鎂放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為無(wú)色，則濾液中的溶質(zhì)是___________（填化學(xué)式，下同），濾渣的組成可能是___________或_____________。教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程歸納1．探究原理利用金屬在自然界的存在形式以及與氧氣、酸、鹽溶液能否反應(yīng)和反應(yīng)的難易程度、反應(yīng)速率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性。判斷依據(jù)結(jié)論金屬在自然界存在的形式以化合物形式存在的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于以單質(zhì)形式存在的金屬金屬與氧氣反應(yīng)的條件及劇烈程度越容易反應(yīng)且反應(yīng)劇烈的越活潑金屬與酸能否反應(yīng)以及產(chǎn)生氣泡的速率快慢能與酸反應(yīng)，且反應(yīng)速率越快，越活潑金屬與另一種鹽溶液的反應(yīng)可以反應(yīng)，金屬單質(zhì)活潑性比鹽中金屬?gòu)?qiáng)2.方案設(shè)計(jì)(1)比較兩種金屬的活動(dòng)性(以銅、鋅為例)實(shí)驗(yàn)方案判定理由①將鋅放入硫酸銅溶液中置換反應(yīng)發(fā)生，活動(dòng)性順序：鋅>銅②將銅放入硫酸鋅溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，活動(dòng)性順序：銅<鋅③將金屬鋅、銅分別放入等濃度、等質(zhì)量的稀硫酸中鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，活動(dòng)性順序：鋅>銅(2)比較三種金屬的活動(dòng)性順序(以鋅、銅、銀為例)實(shí)驗(yàn)方案具體方法判定理由“兩金夾一鹽”

選用活動(dòng)性最強(qiáng)的鋅和最弱的銀及活動(dòng)性介于二者之間的銅的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與銅的鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷

鋅與銅的鹽溶液可以反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅；銀與銅的鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殂~＞銀；故金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅＞銀

“兩鹽夾一金”

選用金屬活動(dòng)性排在中間的銅及最強(qiáng)的鋅的鹽溶液和最弱的銀的鹽溶液作為試劑，根據(jù)銅單質(zhì)分別與鋅和銀的鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷

銅與鋅的鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅；銅與銀的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殂~＞銀；故金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅＞銀

3.注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)前必須______________。(2)做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須_________。(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如_____。(5)在比較金屬活動(dòng)性時(shí)需要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的種類、溫度、濃度、體積，金屬的形狀、表面積需保持一致。【名師點(diǎn)撥】?jī)?yōu)先反應(yīng)原則類型規(guī)律秘訣示例一種金屬和多種金屬的鹽溶液金屬活動(dòng)性順序越靠后的金屬越先被置換出來(lái)距離越遠(yuǎn)越優(yōu)先將一定量的鋅粒加入到硝酸銅和硝酸銀的混合液中，反應(yīng)的順序是:1.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2.Zn+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Zn多種金屬與一種金屬的鹽溶液反應(yīng)金屬鹽溶液中的金屬先被金屬活動(dòng)性順序中排在最前面的金屬(K、Ca、Na除外）置換出來(lái)將鋅和銅的混合物加入到硝酸銀中，反應(yīng)的順序：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag例題精講例學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來(lái)到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。（制定計(jì)劃）在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；你的設(shè)計(jì)方案是___________________。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你幫他完成表格中的空白（注：表格中實(shí)驗(yàn)操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論_____________金屬活動(dòng)性：Cu______Ag（填“>”或“<”）______________鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。金屬活動(dòng)性：Zn________Cu（填“>”或“<”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（解釋與結(jié)論）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小華得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________。（反思與評(píng)價(jià)）探究活動(dòng)結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進(jìn)行反思：（1）有同學(xué)提出，小華的實(shí)驗(yàn)中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。簡(jiǎn)要說(shuō)明其驗(yàn)證方法：_______________。（2）經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)方案中，方案_____較好。（3）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是________________。（拓展與延伸）好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無(wú)色。此時(shí)，濾渣中一定含有____________，溶液中離子數(shù)目增加的是__________。拓展訓(xùn)練小紅與小明兩位同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)老師整理化學(xué)藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個(gè)試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬、未貼標(biāo)簽。到底它們是哪種金屬?兩位同學(xué)首先對(duì)這兩種金屬X和Y的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。進(jìn)行猜想:①小紅同學(xué)猜想:活動(dòng)性X大于Y。②小明同學(xué)猜想:活動(dòng)性Y大于X。（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得知識(shí)，完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答后續(xù)有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別①__2.將燃著的木條分別放在裝金屬X.Y的試管口1.金屬Y表面無(wú)明顯變化，金屬X的表面有氣泡產(chǎn)生2.氣體燃燒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為_(kāi)__小紅的猜想:__(選填“正確”或“不正確”)（2）上述實(shí)驗(yàn)之前，用砂紙打磨金屬片的目的是_____，實(shí)驗(yàn)老師只知道X、Y是銀、鐵中的各一種，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明Y就是____。（3）你還能想出哪種方法比較X.Y的活動(dòng)性(用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示)______。（4）現(xiàn)有的X、Y的混合粉末中含有未反應(yīng)完的X粉末，若用化學(xué)方法將雜質(zhì)X粉末除去，兩個(gè)同學(xué)經(jīng)討論、交流致認(rèn)為可選用的除雜試劑是____。第八單元金屬和金屬材料第2講金屬的化學(xué)性質(zhì)中考知識(shí)點(diǎn)歸納知識(shí)點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)（1）規(guī)律：金屬＋氧氣→金屬氧化物(2)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，主要與金屬的活動(dòng)性有關(guān)。(3)常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)條件金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象常溫下反應(yīng)鋁4Al＋3O2=2Al2O3(鋁耐腐蝕的原因)緩慢氧化，放出熱量，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜點(diǎn)燃或加熱反應(yīng)鎂2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))_2MgO發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體鐵3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))_Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體銅2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))_2CuO生成黑色物質(zhì)不反應(yīng)金很穩(wěn)定，高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)(“真金不怕火煉”)結(jié)論鋁、鎂比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑【特別提醒】①鋁的抗腐蝕性能好不是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而是因?yàn)殇X在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。②物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，主要注意反應(yīng)條件的選擇、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述，在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，要注意不要說(shuō)出產(chǎn)物的名稱，這樣說(shuō)不是現(xiàn)象而是結(jié)論。2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬的活動(dòng)性必須排在氫之前。(3)鎂、鋅、鐵分別與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式（與稀硫酸）鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋁反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑【特別提醒】①當(dāng)鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵離子(Fe2＋)，溶液顏色變成淺綠色。②金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。3.金屬與鹽溶液反應(yīng)(1)規(guī)律：金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(2)反應(yīng)發(fā)生的條件①必須是前面金屬置換后面金屬(K、Ca、Na除外)。②反應(yīng)中鹽必須可溶。(3)常見(jiàn)金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬與鹽溶液現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵與硫酸銅鐵表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色變成淺綠色Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu銅與硝酸銀銅表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag4.置換反應(yīng)概念一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物通式A+BC→AC+B特點(diǎn)一定存在化合價(jià)變化的元素類型金屬與酸反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑金屬與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu金屬氧化物的還原反應(yīng)H2+CuOCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑【特別提醒】置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu。知識(shí)點(diǎn)二金屬活動(dòng)性順序1.金屬活動(dòng)性順序常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序(用元素符號(hào)表示)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱【巧學(xué)妙記】金屬活動(dòng)性順序“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”可采用諧音法記憶，即“嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤”。2．金屬活動(dòng)性順序的判斷判斷方法結(jié)論金屬活動(dòng)性順序金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)現(xiàn)象與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性比不能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)與鹽溶液反應(yīng)該金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)自然界中的存在形式以化合態(tài)形式存在的比以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性強(qiáng)化學(xué)方程式(置換反應(yīng))反應(yīng)物中金屬的活動(dòng)性比生成物中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)3.金屬活動(dòng)性順序的探究(詳見(jiàn)教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破)4．金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(1)用于判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)的劇烈程度。①位于氫前面的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。②位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。(3)根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的情況，判斷濾液和濾渣的成分。將多種金屬放入一種金屬的鹽溶液中或?qū)⒁环N金屬放入多種金屬的混合鹽溶液中時(shí)，反應(yīng)除遵守“前換后”的原則外，還遵循“遠(yuǎn)距離先置換(間隔越遠(yuǎn)，越優(yōu)先反應(yīng))”的規(guī)律。熱點(diǎn)題型剖析題型一金屬與酸反應(yīng)時(shí)的各種量的關(guān)系分析例1某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是A．Zn-Cu合金B(yǎng)．Zn-Fe

合金C．Fe-Al合金D．Fe-Cu合金【解析】金屬活動(dòng)性順序中，氫前面的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫后面的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。銅位于氫后，不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅、鐵、鋁位于氫前，都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。A.6.5gZn-Cu合金與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量少于0.2g，不符合題意；B.6.5gZn與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g,6.5gFe與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.23g，所以6.5gZn-Fe合金與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，少于0.23g，不符合題意；C.6.5gFe-Al合金與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.23g，少于0.72g，符合題意；D.6.5gFe-Cu合金與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量少于0.23g，不符合題意。故選C?！敬鸢浮緾變式訓(xùn)練1將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（C）A．B．C．

D．

題型二金屬活動(dòng)性順序的判斷及應(yīng)用本題型主要考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷不同金屬間的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較和探究不同金屬間的活動(dòng)性順序。例2金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是__________。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成__________。（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗(yàn)證，其中不合理的一組是__________（用序號(hào)①②③填空）①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu，。非金屬與金屬類似，活潑性C12>Br2>l2，請(qǐng)寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________?！窘馕觥浚?）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為鋁>鋅>（氫）>銅可知，銅位于H之后不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，對(duì)內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用；（3）①Zn與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅＞銅；Ag不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞銅＞銀，不符合題意；②Cu與AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明了活動(dòng)性銅＞銀；Cu不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅＞銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅＞銅＞銀，不符合題意；③Zn、Cu都能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鋅、銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但無(wú)法比較鋅、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題意。故選③。（4）由所學(xué)知識(shí)可知，活潑性Fe>Cu，。由于金屬鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬或非金屬單質(zhì)可以把弱的金屬或非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái)。所以，根據(jù)活潑性C12>Br2>l2，將Cl2通入NaBr溶液中，氯氣會(huì)將溴氣置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2?！敬鸢浮浚?）Cu或銅（2）致密氧化膜（3）③（4）變式訓(xùn)練2金屬在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。（1）銅絲，鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫腳_導(dǎo)電____性。（2）早在明代宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》里就對(duì)鐵器的生產(chǎn)和使用有所記載，到了現(xiàn)代，煉鐵技術(shù)得到進(jìn)一步發(fā)展。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)___不屬于____（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。（3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與空氣中的__氧氣和水___觸而生銹。（4）某同學(xué)對(duì)含X、Y、銅、銀四種金屬的混合物進(jìn)行如下探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：①四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____Y＞X＞銅＞銀___。②濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有___3___種情況。題型三金屬與鹽溶液反應(yīng)后的各成分分析例3某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M(fèi)中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍(lán)色；③濾液中一定含有ZnSO4；④濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個(gè)數(shù)有A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)【解析】將鐵與稀硫酸反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明混合物M中稀硫酸過(guò)量，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故產(chǎn)生大量氣泡，故M中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，M中含稀硫酸、硫酸亞鐵，鋅先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，待稀硫酸完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，銅與稀硫酸、硫酸亞鐵不反應(yīng)。①由分析可知，M中一定不含鐵單質(zhì)，正確；②銅與稀硫酸和硫酸亞鐵都不反應(yīng)，燒杯中溶液不會(huì)由淺綠色變成藍(lán)色，錯(cuò)誤；③鋅一定與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，故濾液中一定含有ZnSO4，正確；④銅不參與反應(yīng)，濾渣中一定含銅，如果鋅過(guò)量，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅和鐵，濾渣中含鋅、鐵，故濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)，正確；⑤如果鋅過(guò)量，鋅將稀硫酸、硫酸亞鐵完全反應(yīng)，濾液中只含鋅離子一種金屬離子，如果鋅含量不足，則溶液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，正確。故正確的有4個(gè)。故選A?！敬鸢浮緼變式訓(xùn)練3將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是（D）A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅B．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅C．若向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成D．濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅題型四金屬綜合題例4小明同學(xué)對(duì)金屬的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行梳理和總結(jié)，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。（1）對(duì)圖1中幾種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)金屬原子最外層電子一般都_______4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易________電子變成陽(yáng)離子，小明同學(xué)判斷D和E的化學(xué)性質(zhì)相似，他的依據(jù)是_______。（2）如圖2，將一鋅片投入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是________，該反應(yīng)過(guò)程溶液中增加的粒子是______________（用符號(hào)表示），溶液的pH________（填“連漸減小”“逐漸增大”或“不變”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（3）圖3是將銅絲插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的微觀示意圖，從微觀粒子變化的角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________，反應(yīng)過(guò)程中溶液的質(zhì)量變化是_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

【解析】（1）由圖可知，金屬原子最外層電子一般都少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子變成陽(yáng)離子；D和E原子的最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相似；（2）將一鋅片投入稀硫酸中，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故觀察到的現(xiàn)象是：鋅片表面有大量氣泡冒出；鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，故增加的粒子是Zn2+；鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，消耗了稀硫酸，酸性減弱，故溶液的pH值逐漸增大。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）由圖可知，將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅原子失去電子變成銅離子，銀離子得到電子變成銀原子，故反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：；64份銅置換出216份銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小。【答案】（1）少于失去原子的最外層電子數(shù)相等（2）鋅片表面有大量氣泡冒出Zn2+逐漸增大（3）減小變式訓(xùn)練4鎂是一種常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）組成和結(jié)構(gòu)：①?gòu)暮暧^看，鎂是由_____鎂元素_____________組成的。②從微觀看，據(jù)圖分析，鎂位于元素周期表中第_三__周期，在化學(xué)反應(yīng)中容易_失去__（填“得到”或“失去”）電子形成鎂離子。（2）性質(zhì)和變化：①鎂具有可燃性，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是_______________。②向鎂條中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，此反應(yīng)是一個(gè)__放熱__（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。③把一定量的鎂放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為無(wú)色，則濾液中的溶質(zhì)是_____Mg(NO3)2______（填化學(xué)式，下同），濾渣的組成可能是___Ag、Cu________或____Ag、Cu、Mg_________。教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程歸納1．探究原理利用金屬在自然界的存在形式以及與氧氣、酸、鹽溶液能否反應(yīng)和反應(yīng)的難易程度、反應(yīng)速率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性。判斷依據(jù)結(jié)論金屬在自然界存在的形式以化合物形式存在的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于以單質(zhì)形式存在的金屬金屬與氧氣反應(yīng)的條件及劇烈程度越容易反應(yīng)且反應(yīng)劇烈的越活潑金屬與酸能否反應(yīng)以及產(chǎn)生氣泡的速率快慢能與酸反應(yīng)，且反應(yīng)速率越快，越活潑金屬與另一種鹽溶液的反應(yīng)可以反應(yīng)，金屬單質(zhì)活潑性比鹽中金屬?gòu)?qiáng)2.方案設(shè)計(jì)(1)比較兩種金屬的活動(dòng)性(以銅、鋅為例)實(shí)驗(yàn)方案判定理由①將鋅放入硫酸銅溶液中置換反應(yīng)發(fā)生，活動(dòng)性順序：鋅>銅②將銅放入硫酸鋅溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，活動(dòng)性順序：銅<鋅③將金屬鋅、銅分別放入等濃度、等質(zhì)量的稀硫酸中鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，活動(dòng)性順序：鋅>銅(2)比較三種金屬的活動(dòng)性順序(以鋅、銅、銀為例)實(shí)驗(yàn)方案具體方法判定理由“兩金夾一鹽”

選用活動(dòng)性最強(qiáng)的鋅和最弱的銀及活動(dòng)性介于二者之間的銅的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與銅的鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷

鋅與銅的鹽溶液可以反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅；銀與銅的鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殂~＞銀；故金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅＞銀

“兩鹽夾一金”

選用金屬活動(dòng)性排在中間的銅及最強(qiáng)的鋅的鹽溶液和最弱的銀的鹽溶液作為試劑，根據(jù)銅單質(zhì)分別與鋅和銀的鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷

銅與鋅的鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅；銅與銀的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殂~＞銀；故金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅＞銀

3.注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)前必須____打磨除去金屬表面的氧化膜或污物__________。(2)做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須___可溶______。(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如_K、Ca、Na____。(5)在比較金屬活動(dòng)性時(shí)需要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的種類、溫度、濃度、體積，金屬的形狀、表面積需保持一致。【名師點(diǎn)撥】?jī)?yōu)先反應(yīng)原則類型規(guī)律秘訣示例一種金屬和多種金屬的鹽溶液金屬活動(dòng)性順序越靠后的金屬越先被置換出來(lái)距離越遠(yuǎn)越優(yōu)先將一定量的鋅粒加入到硝酸銅和硝酸銀的混合液中，反應(yīng)的順序是:1.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2.Zn+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Zn多種金屬與一種金屬的鹽溶液反應(yīng)金屬鹽溶液中的金屬先被金屬活動(dòng)性順序中排在最前面的金屬(K、Ca、Na除外）置換出來(lái)將鋅和銅的混合物加入到硝酸銀中，反應(yīng)的順序：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag例題精講例學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來(lái)到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。（制定計(jì)劃）在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；你的設(shè)計(jì)方案是___________________。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你幫他完成表格中的空白（注：表格中實(shí)驗(yàn)操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論_____________金屬活動(dòng)性：Cu______Ag（填“>”或“<”）______________鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。金屬活動(dòng)性：Zn________Cu（填“>”或“<”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（解釋與結(jié)論）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小華得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________。（反思與評(píng)價(jià)）探究活動(dòng)結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進(jìn)行反思：（1）有同學(xué)提出，小華的實(shí)驗(yàn)中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。簡(jiǎn)要說(shuō)明其驗(yàn)證方法：_______________。（2）經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)方案中，方案_____較好。（3）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是________________。（拓展與延伸）好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無(wú)色。此時(shí)，濾渣中一定含有____________，溶液中離子數(shù)目增加的是__________?！窘馕觥浚ㄖ贫ㄓ?jì)劃）還可以設(shè)計(jì)方案：鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸。鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鋅排在氫前，銅與稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，銅在氫后，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在銀之前，可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序；（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是將打磨過(guò)的鋅片加入硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（解釋與結(jié)論）由以上分析可知，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Zn＞Cu＞Ag。（反思與評(píng)價(jià)）（1）將打磨過(guò)的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag；再將打磨過(guò)的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu。（2）方案一、二較好，所選試劑較少，操作簡(jiǎn)單。（3）試管中的金屬回收利用，可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染。（拓展與延伸）把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無(wú)色，說(shuō)明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅可能過(guò)量，也可能恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有：Cu、Ag；鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故溶液中離子數(shù)目增加的是：Zn2+；銅離子、銀離子數(shù)目逐漸減小，硫酸根離子和硝酸根離子不變?！敬鸢浮浚ㄖ贫ㄓ?jì)劃）鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色＞將打磨過(guò)的鋅片加入硫酸銅溶液中＞（解釋與結(jié)論）Zn＞Cu＞Ag（反思與評(píng)價(jià)）（1）將打磨過(guò)的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag；再將打磨過(guò)的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu（2）一、二（3）節(jié)約金屬資源，減少污染（拓展與延伸）Cu、AgZn2+拓展訓(xùn)練小紅與小明兩位同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)老師整理化學(xué)藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個(gè)試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬、未貼標(biāo)簽。到底它們是哪種金屬?兩位同學(xué)首先對(duì)這兩種金屬X和Y的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。進(jìn)行猜想:①小紅同學(xué)猜想:活動(dòng)性X大于Y。②小明同學(xué)猜想:活動(dòng)性Y大于X。（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得知識(shí)，完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答后續(xù)有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別①_滴加等量稀鹽酸(或稀硫酸)_2.將燃著的木條分別放在裝金屬X.Y的試管口1.金屬Y表面無(wú)明顯變化，金屬X的表面有氣泡產(chǎn)生2.氣體燃燒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_H2_小紅的猜想:_正確_(選填“正確”或“不正確”)（2）上述實(shí)驗(yàn)之前，用砂紙打磨金屬片的目的是___除去金屬表面的氧化物或污物__，實(shí)驗(yàn)老師只知道X、Y是銀、鐵中的各一種，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明Y就是__銀__。（3）你還能想出哪種方法比較X.Y的活動(dòng)性(用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示)___Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag___。（4）現(xiàn)有的X、Y的混合粉末中含有未反應(yīng)完的X粉末，若用化學(xué)方法將雜質(zhì)X粉末除去，兩個(gè)同學(xué)經(jīng)討論、交流致認(rèn)為可選用的除雜試劑是_稀鹽酸(或稀硫酸)___。第八單元金屬和金屬材料第2講金屬的化學(xué)性質(zhì)中考知識(shí)點(diǎn)歸納知識(shí)點(diǎn)一1.4Al＋3O2=2Al2O32Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))_2MgO耀眼的白光3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))_Fe3O4火星四射2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))_2CuO2.(2)氫（3）Mg