2024-2025學(xué)年上學(xué)期廣州高一化學(xué)期末培優(yōu)卷

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年上學(xué)期廣州高一化學(xué)期末培優(yōu)卷一．選擇題（共18小題）1．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．透明溶液中：Na+、Fe3+、、Br﹣ B．Na2S溶液中：H+、Al3+、、 C．NaOH溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣ D．新制氯水中：Fe2+、、、2．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中不正確的是（）A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑 B．Na2O2的氧化性大于Na2FeO4 C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水 D．2個FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移3．硝酸廠煙氣中含有大量的氮氧化物NOx，將煙氣與H2混合通入Ce（SO4）2與Ce2（SO4）3的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原 B．處理過程中，混合溶液中Ce4+起催化作用 C．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2+Ce4+═2H++Ce3+ D．x＝2時，過程Ⅱ中還原劑與氧化劑的個數(shù)比為4：14．下列實驗過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向鹽酸中加入少量NaOH固體5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．Na2O2和鹽酸反應(yīng)：Na2O2+4H+＝2Na++2H2O B．Na2CO3和次氯酸反應(yīng)：+2HClO＝CO2↑+H2O+2ClO﹣ C．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O D．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H+Cl﹣+HClO6．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A．鈉著火立即用干燥的沙土進行滅火 B．鈉不能從四氯化鈦水溶液中置換出鈦 C．Na2O，Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，兩者都是堿性化物 D．鈉與水反應(yīng)時能看到鈉浮在水面上并四處游動7．常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是（）A．加入過氧化鈉固體的溶液中：K+、Mg2+、、Cl﹣ B．在強堿性的無色透明溶液中：Na+、K+、、 C．使石蕊變紅的溶液中：Na+、、、 D．堿性溶液中：Na+、Cl﹣、、8．離子在一定條件下可將Mn2+離子氧化成離子。若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比是5：2，則n值為（）A．1 B．2 C．3 D．49．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8g過氧化鈉中陰離子個數(shù)是0.2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子數(shù)是NA C．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．32gO2分子和N2H4分子構(gòu)成的混合物中所含的分子數(shù)目為NA10．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E（氧化型/還原型）比較物質(zhì)的氧化能力。E值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，E值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯誤的是（）氧化型/還原型物質(zhì)PbO2/PbSO4/Mn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl﹣/VO2+/Br﹣E（酸性條件中）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2 B．酸性條件中，氧化性強弱順序為＞Cl2＞＞Fe3+ C．該反應(yīng)能發(fā)生：+3Pb2++3H2O＝3PbO2↓+Br﹣+6H+ D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入（VO2）2SO4，充分反應(yīng)后，可觀察到溶液變黃11．下列離子方程式正確的是（）A．FeBr2溶液中加少量Cl2：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣ B．Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸：+2H+＝CO2↑+H2O C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O D．向硫酸銅溶液中加一小塊鈉單質(zhì)：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+12．“價﹣類”二維圖可以從物質(zhì)類別、化合價角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。氯的“價﹣類”二維圖如圖所示，其中甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）A．乙能使石蕊溶液褪色，說明它具有漂白性 B．實驗室可使用辛和甲的濃溶液制備乙 C．存在庚→戊→乙→甲的轉(zhuǎn)化關(guān)系 D．丙可以替代傳統(tǒng)的乙，作為飲用水消毒殺菌13．下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的化學(xué)或離子方程式書寫正確的是（）A．Na2O2放入水中：Na2O2+CO2＝Na2CO3+O2 B．鐵粉在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe2O3 C．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2＝5+4H++2Mn2+14．通過CO2捕獲和轉(zhuǎn)化技術(shù)可實現(xiàn)CO2資源化利用，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該過程總反應(yīng)為CO2+CH4＝2CO+2H2 B．過程Ⅰ為化合反應(yīng) C．過程Ⅱ中還原劑CH4，還原產(chǎn)物只有CO D．以上轉(zhuǎn)化過程中，CaO可以循環(huán)利用15．在相同溫度下，向四個容積相等的容器充入等質(zhì)量的下列氣體，裝置內(nèi)壓強最大的是充入（）A．H2 B．HCl C．NH3 D．Cl216．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH﹣+CO2＝+H2O B．銅片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+ C．Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．碳酸氫鈉溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：+OH﹣＝+H2O17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)況下，11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NA B．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為NA C．1molNa2O2中含有離子的個數(shù)為4NA D．Na2O2可用作防毒面具或潛水艇供氧劑，每生成1molO2需轉(zhuǎn)移4mol電子18．V（釩）能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（）A．V（釩）有+2、+3、+4、+5等多種化合價 B．由圖中轉(zhuǎn)化可知，I﹣比V3+還原性強 C．可加入氧化劑實現(xiàn)溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍色 D．圖中每步轉(zhuǎn)化都涉及氧化還原反應(yīng)二．解答題（共5小題）19．對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融的NaCl②Cu③K2CO3④食鹽水⑤C2H5OH⑥CO2⑦稀硫酸⑧氧化鈉⑨石灰石⑩液態(tài)HCl（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是，屬于非電解質(zhì)的是。（2）從物質(zhì)的分類來看，如果把KNO3、NaCl、Na2CO3、Na2SO4歸為一類，那么它們屬于類；如果KNO3不與NaCl、Na2CO3與Na2SO4分為一類，其分類標(biāo)準(zhǔn)是。（3）請用交叉分類法對Na2CO3進行分類，請將所屬類別填到空格內(nèi)。Ⅱ．雖然對化學(xué)反應(yīng)類型的分類方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（4）圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是（填字母）。請你在下列方框中畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。（5）小明同學(xué)認(rèn)為所有酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)均可表示為H++OH﹣＝H2O。小明同學(xué)的觀點對嗎？如果你認(rèn)為不對，請舉個例子反駁上述觀點（用離子方程式表示）（如果你認(rèn)為對，請忽略此空格）。20．生活無處不化學(xué)，例如生活中常見消毒劑：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高鐵酸鈉等。（1）臭氧和氧氣互為（填“同位素”或“同素異形體”），它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，該變化過程屬于（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。（2）常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。生活中“84”消毒液和潔廁靈（主要成分是稀鹽酸）不能混合使用，原因是。（3）ClO2是一種新型含氯消毒劑，已經(jīng)開始在自來水消毒領(lǐng)域使用。實驗室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。產(chǎn)生1molClO2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為；該反應(yīng)中的氧化劑是（填化學(xué)式）。（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型的凈水劑。其凈水過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為4Na2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8NaOH，證明有Fe（OH）3膠體生成的方法為。21．將兩種鹽混合后溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中有下列離子中的某些離子：H+、Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、和Cl﹣。取該溶液進行如下實驗：Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紅色。Ⅱ．取少許溶液滴入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。過濾，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解。Ⅲ．取步驟Ⅱ中濾液少許，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（1）根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，兩種鹽的混合溶液中定不存在的離子是；兩種鹽分別是和。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式：實驗Ⅱ中滴入過量的Ba（OH）2溶液：。實驗Ⅲ中：。（3）某同學(xué)取原混合液少許，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有Cl﹣。該同學(xué)的操作是否合理（填“合理”或“不合理”），如果認(rèn)為不合理，說明你的理由：。22．新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑“84”消毒液，其有效成分為NaClO。已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍（體積之比）后使用請回答下列問題：（1）某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）＝mol?L﹣1。（保留到小數(shù)點后兩位）（2）某實驗需用480mL2.0mol?L﹣1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制，用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為g，需要的玻璃儀器有。（3）以下有關(guān)配制該溶液的說法正確的是（填字母）。①②③A．溶解NaClO固體的操作如圖①所示B．定容時的操作如圖②所示C．定容時的操作可用圖③表示D．定容時向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切E．定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時不需要用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線（4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是（填字母）。A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液且馬上定容C．移液時，有少量液體濺出D．定容時，仰視刻度線E．容量瓶內(nèi)有少量水23．如圖為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：根據(jù)上表回答下列問題：（1）④元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，②該元素在周期表中的位置是第二周期第族。（2）表中非金屬性最強的是（用元素符號表示）。（3）由⑤⑧元素的形成的化合物的電子式是。（4）以下事實能說明⑧非金屬性比⑩元素強的是。A.⑧的氫化物比⑩的氫化物穩(wěn)定B.⑧的氫化物酸性比⑩的氫化物酸性弱C.⑧的單質(zhì)能將⑩從其鈉鹽溶液中置換出來D.⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

2024-2025學(xué)年上學(xué)期廣州高一化學(xué)期末典型卷2參考答案與試題解析一．選擇題（共18小題）1．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．透明溶液中：Na+、Fe3+、、Br﹣ B．Na2S溶液中：H+、Al3+、、 C．NaOH溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣ D．新制氯水中：Fe2+、、、【分析】A．不反應(yīng)的離子能大量共存；B．能和Na2S反應(yīng)的離子不能大量共存；C．能和NaOH反應(yīng)的離子不能大量共存；D．氯水中含有Cl2、HCl、HClO，能和Cl2、HCl、HClO反應(yīng)的離子不能大量共存?！窘獯稹拷猓篈．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；B．S2﹣、Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，且酸性條件下，S2﹣、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C．Mg2+、OH﹣反應(yīng)反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，且、OH﹣反應(yīng)生成、H2O而不能大量共存，故C錯誤；D．Fe2+能被Cl2、HClO氧化而不能大量共存，H+、反應(yīng)生成CO2、H2O而不能大量共存，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查離子共存，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性的條件。2．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中不正確的是（）A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑 B．Na2O2的氧化性大于Na2FeO4 C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水 D．2個FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【分析】在反應(yīng)中：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，2個Fe由+2價升高到+6價，共升高8價，Na2O2中有2個﹣1價的O升高為0價，共升高2價，總共升高10價，Na2O2中有10個﹣1價的O降低為﹣2價，共降低10價，電子轉(zhuǎn)移為10e﹣，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．根據(jù)分析可知，Na2O2在上述反應(yīng)中既作氧化劑，也做還原劑，故A錯誤；B．Na2O2是氧化劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，則Na2O2的氧化性大于Na2FeO4，故B正確；C．Na2FeO4具有強氧化性，處理廢水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生Fe（OH）3膠體凈水，故C正確；D．根據(jù)分析可知，2個FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。3．硝酸廠煙氣中含有大量的氮氧化物NOx，將煙氣與H2混合通入Ce（SO4）2與Ce2（SO4）3的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原 B．處理過程中，混合溶液中Ce4+起催化作用 C．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2+Ce4+═2H++Ce3+ D．x＝2時，過程Ⅱ中還原劑與氧化劑的個數(shù)比為4：1【分析】A．H2和NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和H2O；B．反應(yīng)的歷程為：過程I中，H2和Ce4+反應(yīng)生成H+和Ce3+，過程Ⅱ中，H+、Ce3+和NOx反應(yīng)生成N2、H2O和Ce4+；C．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；D．x＝2時，過程Ⅱ中，NO2反應(yīng)生成N2，N元素由+4價變成0價，作氧化劑，Ce3+生成Ce4+，Ce元素由+3價變成+4價，作還原劑?！窘獯稹拷猓篈．H2和NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和H2O，則轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被H2還原，故A正確；B．反應(yīng)的歷程為：過程I中，H2和Ce4+反應(yīng)生成H+和Ce3+，過程Ⅱ中，H+、Ce3+和NOx反應(yīng)生成N2、H2O和Ce4+，則混合液中Ce4+起催化劑作用，故B正確；C．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升降總數(shù)相同，x＝2時，過程Ⅱ中，NO2反應(yīng)生成N2，N元素由+4價變成0價，作氧化劑，Ce3+生成Ce4+，Ce元素由+3價變成+4價，作還原劑；則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：1，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原計算的掌握情況，試題難度中等。4．下列實驗過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向鹽酸中加入少量NaOH固體【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比，實驗過程中溶液導(dǎo)電能力變化不大，說明反應(yīng)中離子濃度變化不大?！窘獯稹拷猓篈.Ba（OH）2是強堿，向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著稀硫酸溶液的滴入，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，導(dǎo)電性變化大，故A不選；B.醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨和水，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，導(dǎo)電性變化大，故B不選；C.氫氧化鈣是強堿，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)白色沉淀碳酸鈣和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降直至為零，再通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性又會逐漸增強，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，故C不選；D.鹽酸為強強酸，向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和水，溶液中離子的濃度變化不大，導(dǎo)電性變化不大，故D選；故選：D?！军c評】本題考查溶液導(dǎo)電性判斷，側(cè)重考查離子反應(yīng)、溶液導(dǎo)電性影響因素等知識點，明確元素化合物性質(zhì)、離子之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度有關(guān)，題目難度不大。5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．Na2O2和鹽酸反應(yīng)：Na2O2+4H+＝2Na++2H2O B．Na2CO3和次氯酸反應(yīng)：+2HClO＝CO2↑+H2O+2ClO﹣ C．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O D．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H+Cl﹣+HClO【分析】A．電荷不守恒，二者反應(yīng)還生成O2；B．HClO的酸性大于，二者反應(yīng)生成NaClO、NaHCO3；C．NaHCO3溶液過量，二者反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3、H2O；D．氯氣和H2O反應(yīng)生成HCl、HClO?！窘獯稹拷猓篈．電荷不守恒，二者反應(yīng)還生成O2，離子方程式為2Na2O2+4H+＝4Na++O2↑+2H2O，故A錯誤；B．HClO的酸性大于，二者反應(yīng)生成NaClO、NaHCO3，離子方程式為+HClO＝+ClO﹣，故B錯誤；C．NaHCO3溶液過量，二者反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3、H2O，離子方程式為Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓++2H2O，故C錯誤；D．氯氣和H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，離子方程式為Cl2+H2O?H+Cl﹣+HClO，故D正確；故選：D。【點評】本題考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，C選項為解答易錯點。6．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（）A．鈉著火立即用干燥的沙土進行滅火 B．鈉不能從四氯化鈦水溶液中置換出鈦 C．Na2O，Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，兩者都是堿性化物 D．鈉與水反應(yīng)時能看到鈉浮在水面上并四處游動【分析】A．鈉易與水、O2反應(yīng)，過氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)；B．鈉是活潑金屬，與水劇烈反應(yīng)；C．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣；D．Na的密度小于水，Na和水反應(yīng)生成氫氣。【解答】解：A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，鈉著火立即用干燥的沙土進行滅火，故A正確；B．Na是活潑金屬，具有強還原性，用鈉從熔融四氯化鈦中置換鈦，利用了鈉的強還原性，Na易和水反應(yīng)生成NaOH和H2，所以鈉不能從四氯化鈦水溶液中置換出鈦，故B正確；C．氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不符合概念，故C錯誤；D．Na的密度小于水，所以鈉會浮在水面上，Na和水反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致鈉受力不均，推動Na四處游動，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確鈉及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。7．常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是（）A．加入過氧化鈉固體的溶液中：K+、Mg2+、、Cl﹣ B．在強堿性的無色透明溶液中：Na+、K+、、 C．使石蕊變紅的溶液中：Na+、、、 D．堿性溶液中：Na+、Cl﹣、、【分析】A．Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，能和NaOH反應(yīng)的離子不能大量共存；B．強堿性溶液中含有大量OH﹣，無色溶液中不含有色離子；C．使石蕊變紅色的溶液呈酸性；D．堿性溶液中含有大量OH﹣?！窘獯稹拷猓篈．Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，Mg2+、OH﹣反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．強堿性溶液中含有大量OH﹣，無色溶液中不含有色離子，這幾種離子都無色，但OH﹣、反應(yīng)生成、H2O而不能大量共存，故B錯誤；C．使石蕊變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和而不能大量共存，故C錯誤；D．堿性溶液中含有大量OH﹣，這幾種離子之間不反應(yīng)且和OH﹣不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查離子共存，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性的條件，題目難度不大。8．離子在一定條件下可將Mn2+離子氧化成離子。若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比是5：2，則n值為（）A．1 B．2 C．3 D．4【分析】離子在一定條件下可將Mn2+離子氧化成離子，Mn元素的化合價+2價變?yōu)?7價，R元素的化合價由+變?yōu)?6價，則是氧化劑、Mn2+是還原劑，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比是5：2，則存在5×2×（﹣6）＝2×5。【解答】解：離子在一定條件下可將Mn2+離子氧化成離子，Mn元素的化合價+2價變?yōu)?7價，R元素的化合價由+變?yōu)?6價，則是氧化劑、Mn2+是還原劑，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比是5：2，則存在5×2×（﹣6）＝2×5，則n＝2，故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查分析、判斷及計算能力，明確氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化及轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8g過氧化鈉中陰離子個數(shù)是0.2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子數(shù)是NA C．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．32gO2分子和N2H4分子構(gòu)成的混合物中所含的分子數(shù)目為NA【分析】A．1個過氧化鈉中含有1個陰離子；B．氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C．該反應(yīng)中，碘酸鉀是氧化劑，化合價從+5價降低到0價，得5個電子，6個碘化氫中有5個HI是還原劑，化合價從﹣1價升高到0價，共失去5個電子，所以生成3mol單質(zhì)碘，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移5mol電子；D．O2和N2H4相對分子質(zhì)量均為32，則32gO2分子和N2H4分子構(gòu)成的混合物中所含的分子為1mol?！窘獯稹拷猓篈．7.8g過氧化鈉為0.1mol，陰離子個數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B．氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，標(biāo)況下22.4L即1molCl2完全溶于水中，生成的HClO小于lmol，分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C．反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，碘酸鉀是氧化劑，化合價從+5價降低到0價，得5個電子，6個碘化氫中有5個HI是還原劑，化合價從﹣1價升高到0價，共失去5個電子，所以生成3mol單質(zhì)碘，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移5mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故C錯誤；D．O2和N2H4相對分子質(zhì)量均為32，則32gO2分子和N2H4分子構(gòu)成的混合物中所含的分子為1mol，數(shù)目為NA，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，為高頻考點，題目難度不大。10．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E（氧化型/還原型）比較物質(zhì)的氧化能力。E值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，E值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯誤的是（）氧化型/還原型物質(zhì)PbO2/PbSO4/Mn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl﹣/VO2+/Br﹣E（酸性條件中）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2 B．酸性條件中，氧化性強弱順序為＞Cl2＞＞Fe3+ C．該反應(yīng)能發(fā)生：+3Pb2++3H2O＝3PbO2↓+Br﹣+6H+ D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入（VO2）2SO4，充分反應(yīng)后，可觀察到溶液變黃【分析】A．根據(jù)表中信息知，氧化性強于Cl2；B．E值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，E：＞Cl2＞＞Fe3+；C．根據(jù)E值知，的氧化性小于PbO2；D．根據(jù)E值知，氧化性：＞Fe3+?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)表中信息知，氧化性強于Cl2，所以實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，故A正確；B．E值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，E：＞Cl2＞＞Fe3+，氧化性強弱順序：＞Cl2＞＞Fe3+，故B正確；C．根據(jù)E值知，的氧化性小于PbO2，反應(yīng)無法發(fā)生，故C錯誤；D．根據(jù)E值知，氧化性：＞Fe3+，可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)后溶液變黃，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，正確理解E值與氧化性、還原性強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。11．下列離子方程式正確的是（）A．FeBr2溶液中加少量Cl2：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣ B．Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸：+2H+＝CO2↑+H2O C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O D．向硫酸銅溶液中加一小塊鈉單質(zhì)：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+【分析】A．Cl2少量，Cl2只能將Fe2+氧化為Fe3+，不能氧化Br﹣；B．鹽酸少量時，二者反應(yīng)生成NaHCO3、NaCl；C．澄清石灰水少量，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和H2O；D．Na先和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4。【解答】解：A．還原性Fe2+＞Br﹣，Cl2少量，Cl2只能將Fe2+氧化為Fe3+，不能氧化Br﹣，離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故A錯誤；B．鹽酸少量時，二者反應(yīng)生成NaHCO3、NaCl，離子方程式為：+H+＝，故B錯誤；C．碳酸氫鈣溶液中滴入少量澄清石灰水，生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故C正確；D．Na先和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意A、B選項中離子方程式的書寫與反應(yīng)物的量有關(guān)。12．“價﹣類”二維圖可以從物質(zhì)類別、化合價角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。氯的“價﹣類”二維圖如圖所示，其中甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）A．乙能使石蕊溶液褪色，說明它具有漂白性 B．實驗室可使用辛和甲的濃溶液制備乙 C．存在庚→戊→乙→甲的轉(zhuǎn)化關(guān)系 D．丙可以替代傳統(tǒng)的乙，作為飲用水消毒殺菌【分析】根據(jù)價類二維圖可知，甲為HCl、乙為Cl2、丙為ClO2、丁為Cl2O7、戊為HClO、己為HClO4、庚為次氯酸鹽、辛為氯酸鹽，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．乙為Cl2，能使石蕊溶液先變紅，后褪色，但不能說明Cl2具有漂白性，真正起到漂白作用的是次氯酸，故A錯誤；B．辛為氯酸鹽，甲為HCl，實驗室可使用辛和甲的濃溶液制備乙，發(fā)生歸中反應(yīng)，故B正確；C．庚為次氯酸鹽、戊為HClO，次氯酸鹽酸化得到次氯酸，乙為Cl2，HClO可以發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣，甲為HCl，Cl2與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，所以存在庚→戊→乙→甲的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．乙為Cl2、丙為ClO2，丙可以替代傳統(tǒng)的乙，作為飲用水消毒殺菌，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考察氯及其化合物中間的轉(zhuǎn)化，屬于基本知識的考查，難度不大。13．下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的化學(xué)或離子方程式書寫正確的是（）A．Na2O2放入水中：Na2O2+CO2＝Na2CO3+O2 B．鐵粉在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe2O3 C．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2＝5+4H++2Mn2+【分析】A．Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2；B．Fe粉在氧氣中燃燒生成Fe3O4；C．HClO為弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式；D．SO2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸?！窘獯稹拷猓篈．Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，故A錯誤；B．鐵粉燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故B錯誤；C．次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆寫，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被氧化為，被SO2還原為Mn2+，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5SO2+2H2O+2＝5+4H++2Mn2+，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)方程式或離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。14．通過CO2捕獲和轉(zhuǎn)化技術(shù)可實現(xiàn)CO2資源化利用，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．該過程總反應(yīng)為CO2+CH4＝2CO+2H2 B．過程Ⅰ為化合反應(yīng) C．過程Ⅱ中還原劑CH4，還原產(chǎn)物只有CO D．以上轉(zhuǎn)化過程中，CaO可以循環(huán)利用【分析】由圖可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為：氧化鈣與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈣，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣與甲烷反應(yīng)，生成氧化鈣、CO、H2，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，總反應(yīng)為：CO2+CH4＝2CO+2H2，故A正確；B．過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為：氧化鈣與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈣，屬于化合反應(yīng)，故B正確；C．過程Ⅱ中碳酸鈣C元素化合價由+4價降低到+2價，甲烷中H元素化合價由+1價降低到0價，甲烷中碳元素化合價由﹣4價升高到+2價，該反應(yīng)中還原劑為CH4，還原產(chǎn)物為CO、H2，故C錯誤；D．由圖可知，過程Ⅰ消耗氧化鈣、過程Ⅱ生成氧化鈣，則二氧化碳的捕獲和轉(zhuǎn)化過程中，氧化鈣可以循環(huán)使用，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查學(xué)生的看圖理解能力、分析能力，屬于基本知識的考查，難度不大。15．在相同溫度下，向四個容積相等的容器充入等質(zhì)量的下列氣體，裝置內(nèi)壓強最大的是充入（）A．H2 B．HCl C．NH3 D．Cl2【分析】阿伏加德羅定律的推論：同溫同體積下，物質(zhì)的量之比等于壓強之比，因此物質(zhì)的量最大的氣體即壓強最大的氣體?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積下，物質(zhì)的量之比等于壓強之比，因此物質(zhì)的量最大的氣體即壓強最大的氣體，下列氣體的質(zhì)量相等，設(shè)其均為1g，故A.H2的物質(zhì)的量n＝mol，B.HCl的物質(zhì)的量n＝mol，C.NH3的物質(zhì)的量n＝mol，D.Cl2的物質(zhì)的量n＝mol，物質(zhì)的量最大的氣體即壓強最大的氣體為H2，故選：A?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積下，物質(zhì)的量之比等于壓強之比，需要學(xué)生牢記并掌握阿伏加德羅定律的推論的應(yīng)用。16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH﹣+CO2＝+H2O B．銅片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+ C．Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．碳酸氫鈉溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：+OH﹣＝+H2O【分析】A．NaOH和少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；B．電荷、電子不守恒；C．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；D．碳酸氫鈉與少量Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O?！窘獯稹拷猓篈．NaOH和少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，離子方程式為2OH﹣+CO2＝+H2O，故A正確；B．銅片插入AgNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+，故B錯誤；C．Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓++2H2O，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查離子方程式正誤判斷，側(cè)重元素及其化合物知識運用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、與量有關(guān)離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大。17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)況下，11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NA B．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為NA C．1molNa2O2中含有離子的個數(shù)為4NA D．Na2O2可用作防毒面具或潛水艇供氧劑，每生成1molO2需轉(zhuǎn)移4mol電子【分析】A．標(biāo)況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，代入公式N＝nNA即可；B．1個CO2或NO2中均含有2個氧原子；C．1個Na2O2中含有3個離子；D．Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑。【解答】解：A．標(biāo)況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，因此標(biāo)況下11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NA，故A正確；B．1個CO2或NO2中均含有2個氧原子，因此1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C．1個Na2O2中含有3個離子，因此1molNa2O2中含有離子的個數(shù)為3NA，故C錯誤；D．Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，因此Na2O2可用作防毒面具或潛水艇供氧劑，每生成1molO2需轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，為高頻考點，題目難度不大。18．V（釩）能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（）A．V（釩）有+2、+3、+4、+5等多種化合價 B．由圖中轉(zhuǎn)化可知，I﹣比V3+還原性強 C．可加入氧化劑實現(xiàn)溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍色 D．圖中每步轉(zhuǎn)化都涉及氧化還原反應(yīng)【分析】A．根據(jù)圖知，V2+、V3+、、VO2+中V元素的化合價依次是+2、+3、+5、+4；B．4H+++2I﹣＝V3++I2+2H2O，該反應(yīng)中V元素的化合價由+5價變?yōu)?4價，I元素的化合價由﹣1價變?yōu)?價，則I﹣是還原劑、V3+是還原產(chǎn)物；C．轉(zhuǎn)化為VO2+，V元素化合價由+5價變?yōu)?4價，作氧化劑；D．根據(jù)圖知，每一步中V元素的化合價都有變化。【解答】解：A．根據(jù)以上分析知，V元素的化合價依次是+2、+3、+4、+5等多種化合價，故A正確；B．4H+++2I﹣＝V3++I2+2H2O，該反應(yīng)中V元素的化合價由+5價變?yōu)?4價，I元素的化合價由﹣1價變?yōu)?價，則I﹣是還原劑、V3+是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以I﹣比V3+還原性強，故B正確；C．轉(zhuǎn)化為VO2+，V元素化合價由+5價變?yōu)?4價，作氧化劑，需要加入還原劑實現(xiàn)溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍色，故C錯誤；D．根據(jù)圖知，每一步中V元素的化合價都有變化，所以圖中每步轉(zhuǎn)化都涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確元素化合價的判斷方法、氧化還原反應(yīng)特征、還原性強弱的比較方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。二．解答題（共5小題）19．對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融的NaCl②Cu③K2CO3④食鹽水⑤C2H5OH⑥CO2⑦稀硫酸⑧氧化鈉⑨石灰石⑩液態(tài)HCl（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是④⑦（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是①③⑧⑨⑩，能導(dǎo)電的是①②④⑦，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥。（2）從物質(zhì)的分類來看，如果把KNO3、NaCl、Na2CO3、Na2SO4歸為一類，那么它們屬于鹽類；如果KNO3不與NaCl、Na2CO3與Na2SO4分為一類，其分類標(biāo)準(zhǔn)是是否是鈉鹽。（3）請用交叉分類法對Na2CO3進行分類，請將所屬類別填到空格內(nèi)鈉鹽；碳酸鹽；正鹽。Ⅱ．雖然對化學(xué)反應(yīng)類型的分類方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（4）圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是C（填字母）。請你在下列方框中畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。（5）小明同學(xué)認(rèn)為所有酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)均可表示為H++OH﹣＝H2O。小明同學(xué)的觀點對嗎？不對如果你認(rèn)為不對，請舉個例子反駁上述觀點（用離子方程式表示）CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O（如果你認(rèn)為對，請忽略此空格）?！痉治觥浚?）混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；含有自由移動電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；（2）由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽；NaCl、Na2CO3與Na2SO4都屬于鈉鹽；（3）Na2CO3中含有鈉離子和碳酸根離子，酸根離子不能繼續(xù)電離出氫離子；（4）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，可能屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；（5）H++OH﹣＝H2O表示強酸和可溶性強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）以上物質(zhì)中屬于混合物的是④⑦；屬于電解質(zhì)的是①③⑧⑨⑩，能導(dǎo)電的是①②④⑦，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥，故答案為：④⑦；①③⑧⑨⑩；①②④⑦；⑤⑥；（2）由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，這幾種物質(zhì)都屬于鹽類；NaCl、Na2CO3與Na2SO4都屬于鈉鹽，KNO3屬于鉀鹽，故答案為：鹽；是否是鈉鹽；（3）Na2CO3中含有鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子不能繼續(xù)電離出氫離子，所以碳酸鈉屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽，故答案為：鈉鹽；碳酸鹽；正鹽；（4）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，可能屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，所以表示離子反應(yīng)的是C；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，圖為，故答案為：C；；（5）H++OH﹣＝H2O表示強酸和可溶性強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，小明同學(xué)的觀點不對，例如：醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)，離子式為CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故答案為：不對；【點評】本題考查物質(zhì)的分類，側(cè)重考查對基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確基本概念內(nèi)涵、物質(zhì)分類的方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。20．生活無處不化學(xué)，例如生活中常見消毒劑：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高鐵酸鈉等。（1）臭氧和氧氣互為同素異形體（填“同位素”或“同素異形體”），它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，該變化過程屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。（2）常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。生活中“84”消毒液和潔廁靈（主要成分是稀鹽酸）不能混合使用，原因是潔廁靈和“84”消毒液兩者發(fā)生反應(yīng)，生成有毒氣體氯氣。（3）ClO2是一種新型含氯消毒劑，已經(jīng)開始在自來水消毒領(lǐng)域使用。實驗室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。產(chǎn)生1molClO2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol；該反應(yīng)中的氧化劑是KClO3（填化學(xué)式）。（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型的凈水劑。其凈水過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為4Na2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8NaOH，證明有Fe（OH）3膠體生成的方法為讓一束光通過（或用紅色激光筆照射）制得的液體，從側(cè)面（在垂直于光束的方向）能觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的液體是膠體?！痉治觥浚?）臭氧和氧氣是同種元素組成的不同單質(zhì)，二者轉(zhuǎn)化發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)元素，化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；（2）常溫下用燒堿溶液吸收Cl2制備“84”消毒液時，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，NaClO與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；（3）2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，作氧化劑，C元素的化合價由+3價升高到+4價，H2C2O4作還原劑，電子守恒計算產(chǎn)生1molClO2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；（4）膠體具有丁達爾效應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）①臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，單質(zhì)間轉(zhuǎn)化無元素化合價變化，該變化過程屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：同素異形體；非氧化還原反應(yīng)；（2）常溫下用燒堿溶液吸收Cl2制備“84”消毒液時，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，NaClO與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生離子反應(yīng)為ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，生成有毒氣體，則不能混合使用，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；潔廁靈和“84”消毒液兩者發(fā)生反應(yīng)，生成有毒氣體氯氣；（3）Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5﹣4）＝1mol，故答案為：1mol；KClO3；（4）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作：讓一束光通過（或用紅色激光筆照射）制得的液體，從側(cè)面（在垂直于光束的方向）能觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的液體是膠體，故答案為：讓一束光通過（或用紅色激光筆照射）制得的液體，從側(cè)面（在垂直于光束的方向）能觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的液體是膠體。【點評】本題考查了氯氣及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用、膠體性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，涉及物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)及其計算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。21．將兩種鹽混合后溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中有下列離子中的某些離子：H+、Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、和Cl﹣。取該溶液進行如下實驗：Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紅色。Ⅱ．取少許溶液滴入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。過濾，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解。Ⅲ．取步驟Ⅱ中濾液少許，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（1）根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，兩種鹽的混合溶液中定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、；兩種鹽分別是NaHSO4和NaCl。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式：實驗Ⅱ中滴入過量的Ba（OH）2溶液：H++OH﹣+Ba2++＝BaSO4↓+H2O。實驗Ⅲ中：H++OH﹣═H2O、Cl﹣+Ag+═AgCl↓。（3）某同學(xué)取原混合液少許，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有Cl﹣。該同學(xué)的操作是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），如果認(rèn)為不合理，說明你的理由：溶液中有含有，會干擾Cl﹣檢驗?！痉治觥咳芤簾o色透明，則溶液中不含有Cu2+；Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紅色，則溶液中含有H+，無；Ⅱ．取少許溶液滴入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。過濾，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有，無Mg2+、Ba2+；取步驟Ⅱ中濾液少許，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，但步驟Ⅱ中加入的稀鹽酸足量，則不能確定是否含有Cl﹣；由于所含離子為兩種鹽混合后溶于水而得，所以該兩種鹽為NaHSO4、NaCl，不含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由上述分析可知，兩種鹽分別是NaHSO4、NaCl，不含有的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、，故答案為：Mg2+、Cu2+、Ba2+、；NaHSO4；NaCl；（2）兩種鹽分別是NaHSO4、NaCl，實驗Ⅱ中滴入過量的Ba（OH）2溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH﹣+Ba2++＝BaSO4↓+H2O；實驗Ⅲ中過量的Ba（OH）2溶液與稀釋反應(yīng)、NaCl與AgNO3反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣═H2O、Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故答案為：H++OH﹣+Ba2++＝BaSO4↓+H2O；H++OH﹣═H2O、Cl﹣+Ag+═AgCl↓；（3）原混合液中含有，能與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4沉淀，干擾Cl﹣檢驗，所以該同學(xué)的操作不合理，故答案為：不合理；溶液中含有，會干擾Cl﹣檢驗?！军c評】本題考查了常見離子的檢驗與推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋盐粘Ｒ婋x子的檢驗方法和特征反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。22．新冠肺炎疫情期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑“84”消毒液，其有效成分為NaClO。已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍（體積之比）后使用請回答下列問題：（1）某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）＝0.04mol?L﹣1。（保留到小數(shù)點后兩位）（2）某實驗需用480mL2.0mol?L﹣1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制，用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為74.5g，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、50