江蘇省徐州市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)

2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期中抽測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁(yè)，包含選擇題(第1題~第13題，共13題)、非選擇題(第14題~第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫(xiě)在答題卡。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑涂滿；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫(xiě)在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無(wú)效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Mn55一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.古代壁畫(huà)中常用的藍(lán)色顏料是石青2CuA.CuB.CC.FeD.O2.過(guò)氧化鈉用于呼吸面罩的供氧劑，其反應(yīng)原理為2NA.Na?O?中含極性共價(jià)鍵B.CO?的電子式為?::C::?C.CO?2?的空間構(gòu)型為正四面體形D.O原子結(jié)構(gòu)示意圖為+8283.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純并制備N(xiāo)aHCO?和Cl?。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是A.裝置甲除粗鹽水中的泥沙B.裝置乙蒸發(fā)NaCl溶液C.裝置丙制備N(xiāo)aHCO?D.裝置丁制備Cl?4.尿素[CO(NH?)?]和草木灰(主要成分K?CO?)均可用作肥料。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:r(O)>r(C)B.電負(fù)性:χ(H)>χ(K)C.電離能:I?0>I高三化學(xué)第1頁(yè)共6頁(yè)閱讀下列材料，完成5~7題：有機(jī)金屬化合物是一類含有金屬—碳鍵的化合物。蔡斯鹽K[PtCl?C?H?5.對(duì)于反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的△H<0B.CO在反應(yīng)過(guò)程中共價(jià)鍵未斷裂C.D.及時(shí)分離CH?COOH能加快化學(xué)反應(yīng)速率6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.溴乙烷制備乙烯的反應(yīng)：CH?CH?Br—濃硫酸→CH?═CH?↑+HBrB.過(guò)量鐵與氯氣反應(yīng)：FC.合成蔡斯鹽的反應(yīng)：CD.生成Ni(CO)?的反應(yīng):N7.下列說(shuō)法正確的是A.(CH?)?Al中Al原子軌道的雜化類型為sp3B.K[PtCl?(C?H?)]中Pt的化合價(jià)為+3C.Fe(C?H?)?屬于離子化合物D.1molNi(CO)?中σ鍵數(shù)目為8mol8.利用電解法可使Fe?(SO?)?轉(zhuǎn)化成FeSO?,加入甲醇能提高FeSO?產(chǎn)率,裝置如題8圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.電解時(shí)Fe3?在陰極放電B.可用KMnO?溶液檢驗(yàn)有Fe2?生成C.反應(yīng)中每生成1molHCHO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×102?D.生成的HCHO具有還原性,能防止Fe2?被氧化9.化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A.X分子中所有碳原子一定共平面B.1molY與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr?C.Z可以與銀氨溶液反應(yīng)D.X、Y、Z均能與Na?CO?溶液反應(yīng)生成CO?高三化學(xué)第2頁(yè)共6頁(yè)10.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是AD11.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na?CO?和Na?SO?溶液的pH,前者的pH大非金屬性:S>CB向Fe(NO?)?和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO?溶液，溶液出現(xiàn)血紅色氧化性：Ag?>Fe3?C用pH計(jì)分別測(cè)定(0.1mol·L?1NaClO溶液和0.1mol·L?1CH?COONa溶液pH,NaClO溶液pH大結(jié)合H?能力：ClO?>CH?COO?D向BaSO?固體中加入飽和Na?CO?溶液，充分?jǐn)嚢韬?，取沉淀洗凈，加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生溶度積常數(shù):Ksp(BaSO?)>Ksp(BaCO?)12.工業(yè)上用H?S、Na?S等處理廢水中Cu2?、Hg2??等重金屬離子。已知:25℃時(shí),飽和H?S溶液濃度為0.1nnolA.0.1mB.0.1mC.0.1molD.向0.1mol13.氫能是未來(lái)的理想能源，一種水煤氣制H?的方法涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)I：C反應(yīng)Ⅱ：C反應(yīng)Ⅲ:(C一定壓強(qiáng)下，體系達(dá)平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)C(s)已完全反應(yīng),CaCO?(s)在T?時(shí)完全分解。氣相中CO、(CO?和H?物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如題13圖所示，AB.圖中a線對(duì)應(yīng)物質(zhì)為H?C.反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù).KD.T?時(shí)，保持體積不變，向平衡體系中通入少量(CO?高三化學(xué)第3頁(yè)共6頁(yè)二、非選擇題：共4題，共61分14.(15分)利用錳銀礦(主要成分為MnO?、Ag和少量SiO?等雜質(zhì))制備硫酸錳和銀。(1)用蔗糖(C??H??O??)、水和濃硫酸浸取錳銀礦，過(guò)濾得硫酸錳溶液和含銀濾渣。①提高錳元素浸出率的措施▲(任寫(xiě)—條)。②蔗糖還原MnO?生成硫酸錳和CO?的化學(xué)方程式為▲。③其它條件相同，酸礦比0.33∶1，糖礦比0.04∶1時(shí)，酸浸過(guò)程中隨著水礦比的增大，錳的浸出率如題14圖1所示：水礦比大于2∶1時(shí)，錳的浸出率逐漸減小的原因?yàn)椤?2)在空氣中用NaCN溶液浸取含銀濾渣，得到含[[Ag(CN)?]?的浸出液,再用鋅粉置換得銀。①浸出反應(yīng)的離子方程式：▲。②如題14圖2所示，pH小于10.5時(shí)，隨pH的減小，銀的浸出率降低的原因：▲。③金屬材料銅銀合金的晶胞如題14圖3所示，該銅銀合金的化學(xué)式是▲。(3)“酸浸”所得溶液經(jīng)一系列操作后得MnSO?·H?O,煅燒MnSO?·H?O生產(chǎn)錳氧體材料，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如題14圖4所示。該曲線中B段所示物質(zhì)的化學(xué)式為▲(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。15.(15分)G是合成鹽酸伊伐布雷定的中間體，其合成路線如下：(1)B分子中的含氧官能團(tuán)名稱為▲。(2)X的分子式為C?H?N?O?Cl,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(3)D→E的反應(yīng)類型為▲。(4)E→F中加入K?CO?是為了除去反應(yīng)中產(chǎn)生的▲。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。堿性條件下水解后酸化，生成M和N兩種有機(jī)產(chǎn)物。M分子中含有一個(gè)手性碳原子；N分子只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖▲(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。16.(16分)鈷的化合物種類較多，用途廣泛。I.[Co(NH?)?]Cl?微溶于冷水,易溶于熱水,難溶于乙醇。以H?O?、NH?Cl、濃氨水、CoC已知:①Co2?不易被氧化,Co3?具有強(qiáng)氧化性;②CoNH實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在三頸燒瓶中將CoCl?·6H?O、NH?Cl、活性炭、蒸餾水混合并加熱至60℃,依次打開(kāi)分液漏斗，反應(yīng)一段時(shí)間后，得[Co(NH?)?]Cl?溶液。再加入濃鹽酸，冷卻析出晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(1)制備[Co(NH?)?]Cl?的化學(xué)方程式為▲。(2)分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序?yàn)椤?3)活性炭是該反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)室有粒狀和粉末狀兩種形態(tài)的活性炭，從比表面積和吸附性的角度分析，本實(shí)驗(yàn)選擇粉末狀活性炭的優(yōu)缺點(diǎn)是▲。(4)洗滌時(shí)使用的試劑有冰水、乙醇、冷的鹽酸，最后洗滌使用的洗滌劑為▲。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度。取一定量產(chǎn)品溶于水，以K?CrO?溶液作指示劑，用AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)量溶液中Cl?含量。為使滴定終點(diǎn)時(shí)Cl?沉淀完全(濃度小于1.8×10??mol高三化學(xué)第5頁(yè)共6頁(yè)Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室還可以用廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO?，以及少量Fe)為原料制備CoOH?。金屬離子Co2?Fe2?Fe3?開(kāi)始沉淀的pH7.67.62.7沉淀完全的pH9.29.63.7(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與足量Na?SO?溶液配成懸濁液，▲，過(guò)濾、洗滌、真空烘干得到(CoOH17(15分)用煙氣中SO?制S是一種重要的脫硫技術(shù)。(1)用電解法將SO?轉(zhuǎn)化為S的原理如題17圖1所示。電極a表面的電極反應(yīng)式為▲。隨稀硫酸的濃度增大，SO?轉(zhuǎn)化率先增大后減小的可能原因?yàn)?2)利用乙烯與SO?反應(yīng)制S的機(jī)理如題17圖2所示Cu?的基態(tài)核外電子排布式▲，此過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(3