北京市2017-2018學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

2017—2018學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一年級化學(xué)試題考試時間：90分鐘試題分?jǐn)?shù)：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1，He—4，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Ca—40，F(xiàn)e—56，Cu—64，Zn—65，Ba—137Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括30個小題，每小題2分）1、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為（）A．蒸餾B．升華C．萃取D．蒸發(fā)2、下列儀器稱為“干燥管”的是（）A．B．C．D．3、從海帶灰中提取單質(zhì)碘過程的操作①中不會用到的玻璃儀器是（）A．燒杯B．玻璃棒C．漏斗D．蒸餾燒瓶4、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出B．蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C．錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D．該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl25、關(guān)于分散系的說法，正確的是（）A．根據(jù)體系的穩(wěn)定性，可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．一種分散系的分散質(zhì)可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)，但只能是純凈物C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，它利用了光的衍射原理D．火力發(fā)電廠的煙氣管道里安裝的靜電除塵裝置，它利用了膠體的電泳原理6、CO2的相對分子質(zhì)量為44，則一個CO2分子的質(zhì)量為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.eq\f(44,NA)gB.eq\f(NA,44)gC．44NAgD.eq\f(88,NA)g7、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（）A．B．C． D．8、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（） A．4L、0.5mol/LNaCl溶液 B．1L、0.3mol/LNa2SO4溶液 C．5L、0.4mol/LNaOH D．2L、0.15mol/LNa3PO49、下列電離方程式書寫正確的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣ D．NH3?H2O═NH4++OH﹣10、下列物質(zhì)的分類合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O311、下列說法中正確的是()A．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物B．純凈物一定由分子構(gòu)成C．混合物肯定是由兩種以上的元素組成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物12、某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是（）A．VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B．1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）C．1mol該氣體的體積（以L為單位）D．1L該氣體的物質(zhì)的量（以mol為單位）13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LH2中所含原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA14、混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（）A．5∶1B．4∶1C．1∶4D．1∶5

15、同溫同壓下體積均為VL的a、b集氣瓶中裝有不同的氣體（如圖），瓶內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量大小關(guān)系為（）A．a(chǎn)大B．b大C．一樣大D．無法比較16、CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為()A．5.0mol/L B．0.50mol/L C．1.0mol/L D．0.10mol/L17、VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（）

A．

eq\f(27m,V)

mol/L

B．eq\f(m,9V)

mol/L

C．

eq\f(m,27V)

mol/L

D．eq\f(m,18V)

mol/L18、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論一定不正確的是（）A．分子個數(shù)比為1∶1B．原子個數(shù)比為5∶4C．質(zhì)量比為17∶16

D．氫原子個數(shù)比為4∶319、下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()A．B．C．D．20、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（） A．45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA C．0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA D．1molCH4含電子數(shù)目為8NA21、在三個等體積的密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，1,3,5三種氣體的壓強(qiáng)（P）從大到小的順序是（）1,3,5A．p(N2)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(N2)＞p(H2)C．p(N2)＞p(O2)＞p(H2)D．p(H2)＞p(N2)＞p(O2)22、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）（注：膽礬是CuSO4﹒5H2O）A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液23、完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3

B．3：2：1C．6：3：2

D．9：3：124、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()A.置換反應(yīng):是否有單質(zhì)參加B.純凈物與混合物:是否僅含有一種元素C.溶液與膠體:本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小D.電解質(zhì)與非電解質(zhì):物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性25、下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁片加入氯化銅溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋CuB．氫氧化鉀溶液加入氯化鐵溶液中：3OH－＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3Cl－C．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O26、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42—、Cl—、NO3—離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A.H+、K+、NO3— B.K+、NO3—、SO42—C.H+、Mg2+ D.K+、Mg2+、SO42—、Cl—27、某無色溶液中，可大量共存的離子組是()A、Na＋、HCO3－、SO42－、Br－

B、Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C、H＋、Cl－、K＋、CO32－

D、K＋、Mg2＋、SO42－、OH－28、離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑表示()A、碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B、一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C、可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D、可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)29、下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋CuC、Ag＋＋Cl－===AgCl↓

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3D、CO2＋2OH－===CO32－＋H2O

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O30、實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaNO2是氧化劑B．生成1分子N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6個C．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑II卷（40分）31、（12分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）⑩在水中的電離方程式為。（3）以上屬于電解質(zhì)的共有種。（4）過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為。（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，該反應(yīng)的離子方程式為。32、（12分）已知98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3。（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。（2）①用該濃度的硫酸配制500mL0.1mol·L－1硫酸時，需該濃度的硫酸的體積為____mL，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、。②下列操作會使所配硫酸濃度偏高的是________。A．未洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時，加水超過刻度線后，吸出多余部分C．定容時，俯視刻度線D．容量瓶洗凈后未干燥（3）取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個。33、（12分）現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：（1）該混合氣體總的物質(zhì)的量為。（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（3）為測定混合氣體的組成，將該混合氣體全部通過下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)測定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。①從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是稱量。②Ba(OH)2溶液濃度的測定。步驟如下：a、過濾A溶液，得到濾液100mL（忽略溶液體積的微小變化）b、將B瓶中的溶液配成1L溶液c、將B瓶配制的溶液慢慢加入100mL濾液中直到不再產(chǎn)生沉淀。共消耗配制液50mL。則步驟c中得到的沉淀的物質(zhì)的量為。原Ba(OH)2溶液的濃度為。③氣球中收集到的氣體的質(zhì)量為