2023-2024學(xué)年安徽省泗縣鞏溝中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2023-2024學(xué)年安徽省泗縣鞏溝中學(xué)高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、亞氯酸鈉(NaClO?)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的是

()

WH.ISO,N()IH溶液HI。

NaCIO?一國?八生器|一「吸收塔|旦二畫函-螞ZaCI。?3H式)

空氣

A.NaOH的電子式為"一［箋:

B.加入的H2O2起氧化作用

2

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2C1O3+SO2=2CIO2+SO4-

D.操作②實(shí)驗(yàn)方法是重結(jié)晶

2、有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是()

A.甲苯和間二甲苯的一澳代物均有4種

B.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)zC(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3-三甲基3丁醇

C.2.丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰

3、下列符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁

B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區(qū)域得到燒堿溶液

4、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為()

A.升華B.蒸館C.萃取D.蒸發(fā)

5、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是()

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

6、下圖是通過Li-CO＞電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為許電極/CO?

飽和LiCIOMCH3）2SO（二甲基亞碉）電解液/鋰片，下列說法不正確的是

U2CO3

Oc

福篦系統(tǒng)（?W）'

過程j/CO?固定策略《不可逆過程）

；?、&g電4極tt

二。2

C02

_eaeGe2Li2CO3—4Li*2co2I+

O|+4e-

過程II4Li++3CQ+4e-2

2U2CO3+C

A.IJ-CO2電池電解液為非水溶液

B.CO2的固定中，轉(zhuǎn)稿4moic一生成Imol氣體

C.釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li2c（h+C-4e-=4Li++3co2T

D.通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C

7、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺(tái)

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時(shí)從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

8、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實(shí)

I令附/祖

驗(yàn)以*

方

—----1

案翕NO域適漕在冰水和熱水中

結(jié)左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡，

測得A"為A〃1、AH2出與。2的體積比約為2

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁的和:1

A.ABCD.D

9、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?lt;)

碎登片

浸透石蜻油

的砂流棉、?津—

￡□

渙水

ABCD

A.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NO

B.圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備C12

C.圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置若溪水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生不飽和燃

10、下列說法正確的是()

A.。2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但C12不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)

B.以鐵作陽極，伯作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿

C.將ImolCh通入水中，HC1O.Cl\CIO?粒子數(shù)之和為2x6.02x1023

D.反應(yīng)ALO3(s)+3C12(g)+3C(s)=2AIC13(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則AHW

11、(Mmol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA、A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(x)隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.pH=1.9時(shí)，c(Na+)<c(H/1-)+2c(A2-)

B.當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(H/V)+c(A?)時(shí)，溶液pH>7

+2

C.pH=6時(shí)，c(Na)>c(HA)>c(A')>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)J=-7.2

12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.用浸泡過高缽酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品

C.加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片

D.向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）

cSOCl”NaC'rE

①NuOH

⑵Hl。

CaC'U

Ca-2H2O----

已知：

①氯化亞颯（SOC12）可與醇發(fā)生反應(yīng)，醛的羥基被氯原子取代而生成氯代垃。

②If‘x""".x-f-K,UX（X表示鹵素原了）

回答下列問題：

（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：oF中所含的官能團(tuán)名稱是

（2）B->C的反應(yīng)類型是_________________；D-E的反應(yīng)類型是_________________。

⑶寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式________________________o

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰

③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

⑸結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇（（比。”）為原料合成

苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件

18、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答卜列各題：

⑴甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

⑵③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶已知:ZO3L+M2++H+TZ-+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYOz可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NOo寫出此反應(yīng)的離子方幫式

19、某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2o

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7C),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S,

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________°

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,

其原因是O

(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________o

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________o

⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制備Na2S2O3-5H2O的實(shí)驗(yàn)方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，,用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2s(h+S+5H4△Na2s2。3?5%0。

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

20、隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗

試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明研晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱（約93-0,

待反應(yīng)完全后（不再有氫氣生成），趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s6調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)I（OH）3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2sCh溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明磯晶體［KA1（SO4?12H2O,M=474g/mollo

回答下列問題：

（1）第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：

⑶第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的_（填選項(xiàng)字母）進(jìn)行洗滌，實(shí)

驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2s溶液C.蒸儲(chǔ)水D.1：1乙醇水溶液

（4）為了測定所得明磯晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明研晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y

一+Ap+fA1Y一+2H+,%丫2一（過量）+Zn2+fZnY2-+2H+（注：匕丫?-表示EDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液慎子）。則所得明帆

晶體的純度為%.>

⑸明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條（餅）的制作過程需要加入一定量

的明研，請(qǐng)簡述明磯在面食制作過程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明磯晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

（TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%):

樣品原始質(zhì)量

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30?2702范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫出所涉及到30?270C、680?810c溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方

程式：、

21、含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問題：

(D利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NOz,反應(yīng)機(jī)理如圖所示。A包含的物質(zhì)為H2O和_(填

化學(xué)式)c

(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaC【(g尸NaNO3(g)+QNO?AHi<0

②2NO(g)+CL(g尸2CINO(g)A"2Vo

則4NO2(g)+2NaCI(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+C12(g)WAH=—(用AM和A〃2表示)。

若反應(yīng)①在絕熱密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測得NOMg)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖如圖所示，NO?(g)的轉(zhuǎn)化率a(N()2)

在t3七時(shí)間降低的原因是一o

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氨酸(HCN)的反應(yīng)為CHMg)+NH3(g)QHCN(g)+3H2(g)A〃>0。在一定溫度下，向2L

密閉容器中加入nmolCH」和2moiN%平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。

NHa的體枳分?jǐn)?shù)%

a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為一%;平衡常數(shù)：Ma)—Kb)(填“〉”吟"或

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與02結(jié)合生成MbCh,其反應(yīng)原理可表示為Mb(aq)+O2(g)QMbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡

c(MbO2)生產(chǎn)的c(Mb()2)

常數(shù)可表示為K=,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(&)[□=X100%]

c(Mb)p(02)初始的c(Mb)

與)的關(guān)系如圖所示。研究表明正反應(yīng)速率

p(O2vIc(Mb)p(O2),逆反應(yīng)速率V逆=14逆《\11)02)(其中k正和k逆分另IJ

表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

HOgP,

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的關(guān)系式：K=—(用含有k正、k逆的式子表示)。

②試求出圖中以4.50,90)點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)％=—kPa/。已知k逆二60s”則速率常數(shù)14正=—s?kPa"。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成CIO2和NaHSO』，反應(yīng)后通入空氣，可將CIOz趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可

生成NaCIOz,過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、十燥得到NaCIO2?3H2。，以此解答該題。

【詳解】

A.書寫電子式時(shí)原子團(tuán)用中括號(hào)括起來，NaOH的電子式Na「即:,故A正確;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3,化合價(jià)降低做氧化劑，有氧化必有還原，HZO2

做還原劑起還原作用，故B不正確；

C.CIO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-+SO2=2CIO2+SOJ-,故C正確；

D.將粗晶體進(jìn)行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；

故選：

2、A

【解析】

①

甲苯有4種等效氫（d②），間二甲苯也有4種等效氫（因此它們的一澳代物均有4種,

A項(xiàng)正確;

OHCH3

B.醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號(hào),該化合物名稱

CH3CH3

應(yīng)為：2,3,3?三甲基2丁醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

HHHCH3

C.2.丁烯的結(jié)構(gòu)為】C=C〔或〕C=C]，分子中的四個(gè)碳原子不在一條直線上，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

CH3VH3CH35

0

D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫（點(diǎn)》小唐），在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

用系統(tǒng)命名法命名的一般原則：

①選擇含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈；

②編號(hào)時(shí)，先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號(hào)盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號(hào)盡可能??；

③寫名稱時(shí)，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以相隔。

3、C

【解析】

A.氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)煉鋁:電解熔融的敘化鋁，故A錯(cuò)誤：

B.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白精，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制硫酸；用硫磺為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧,化硫，最后用濃硫酸吸收，故c正確；

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區(qū)域得到燒堿溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4、B

【解析】

酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸饋的方法進(jìn)行分離，B正確；正確選項(xiàng)B。

5、D

【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+Ch逼迫FeO、FeO+C^Fe+CO,2FeO+Si^2Fe+SiO2o反應(yīng)中C元素比合價(jià)升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe?FeO?Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

6、B

【解析】

A選項(xiàng)，由題目可知，Li-COz電池有活潑金屬13故電解液為非水溶液飽和LiCK）4-（CH3）2SO（二甲基亞碘）有機(jī)溶

劑，故A正確；

+

B選項(xiàng)，由題目可知，CO2的固定中的電極方秸式為：2L12CO3=4Li+2COzt+O2+4e",轉(zhuǎn)移4moi生成3moi

氣體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，由題目可知，釘電極上的電極反應(yīng)式為2L12CO3+C-4e-=4Li++3CO2t,故C正確；

D選項(xiàng)，由題目可知，CO2通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。

綜上所述，答案為B。

7、I）

【解析】

A.灼燒時(shí)應(yīng)使用燈埸和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；

B.過濾時(shí)還需要玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時(shí)應(yīng)從下口放出，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會(huì)析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為Do

8、B

【解析】

A.反應(yīng)2NO2（g）=N?O4（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的氣體，二氧化氮濃度

增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，右測氣體顏色變淺,

能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCAH2c03,但HC1不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能比較C。的非金屬性強(qiáng)

弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO31,也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3b無法用元素周期律解釋，B符合題意；

C.根據(jù)蓋斯定律可知：bH=4H\+blh,能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；

D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成Hz與Ch的物質(zhì)的量之比2:1,結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，F(xiàn)h與02的體積比約為

2:1,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

9、C

【解析】

A.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO,故A正確；

B.高銹酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣,

故B正確；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；

D.不飽和煌能和漠水發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色。該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體能使溟水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和煌,

故D正確；

答案選C

10、D

【解析】

A.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.電解跑和食鹽水制燒堿時(shí)，陽極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到

氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HCIO、Cl\CIO?粒子數(shù)之和小于2NA,故C

錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)ALO3(s)+3a2(g)+3C(s)=2Aia3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明AH-TAS〉。，反應(yīng)的悟變AS>0,貝ibH

>0,故D正確;

答案選D。

11、B

【解析】

A.根據(jù)圖像，pH=1.9時(shí)，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH。，根據(jù)電荷守恒，Wc(Na*)+c(H*)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH*),

因此c(Na+)Vc(HA)+2c(A2?)，故A正確；

+2

B.根據(jù)圖像，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液顯酸性，pH<7,此時(shí)溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-),

故B錯(cuò)誤：

2+2_

C.根據(jù)圖像，pH=6時(shí),c(HA-)>c(A"),溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A),故C正

確；

2+72

D.Ka2(H2A)=-l——O_Lt根據(jù)圖像，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(HA)=c(A~),貝ljKa2(H2A)=-A——U_i=c(H)=10-,

c(HA)c(HA)

因此lg[Ka2(HA)]=?7.2,故D正確；

故選B。

12、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錦酸鉀氧化，因此用浸泡過高鈦酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動(dòng)，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化

成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故c錯(cuò)誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選C。

13、C

【解析】

A.氟化武(XeF。、三氧化敬(XeO3),魚酸(H2XO4)作氧化劑都生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)很穩(wěn)定，易分離，不二擾反應(yīng)，所以“綠

色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)，故A正確；

B.三氧化氤具有氧化性，可將r氧化為IOG故B正確；

+

C.戒酸是一元強(qiáng)酸，則加酸的電離方程式為：H2XeO4=H+HXeO4,故C錯(cuò)誤；

D.XeFz與水反應(yīng)生成Xe、O2和HF,方程式為：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4HF3故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)來判斷是幾元酸，例如該題中瓶酸分子中有兩個(gè)氫原子，但只能電離出一個(gè)氫

離子，故為一元酸。

14、D

【解析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

Ar

B.根據(jù)一計(jì)算v(NOz),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(N2O4)；

A/

C100s時(shí)再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)；

D.80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3mol,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量。

【詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.20?40s內(nèi)，6>=生=02]iol/L-0.12mol/L=0004m0],則WMO。=1u(NO,)=0.002mol?!??『，B

Ar20s2

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.100s時(shí)再通入(MOmolNzCh,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，刈。4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.濃度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成NO2的物質(zhì)的量為(k3mN/LxlL=0.3mZ.由熱化學(xué)方程式

可知生成2moiNO2吸收熱量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收熱量0.15QkJ,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度,

可等效為增大壓強(qiáng)；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對(duì)平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的

話，也考慮增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時(shí)不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動(dòng)。

15、B

【解析】

A.②含有飽和碳原子一，H、一卜，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故A正確；

B.②、④的分子式不同，分別為GoHi8。、CIOH160,則二者不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.④結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，一氯代物有6種，故C正確；

D.①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高缽酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，故D正

確；

答案選Bo

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：?(：%、(出?、一《H、一卜)中的一種，分子中的所有

原子就不可能處于同一平面內(nèi)，含有一[H、一卜，分子中的碳原子就不可能共平面。

16、D

【解析】

A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸館水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出

來，是出于安全考慮，A不符合題意；

B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；

C.加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；

D.向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；

故答案選Do

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、醛鍵、竣基還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）取代反應(yīng)

OH

Br

OH

HC=CH-Hr

【解析】

0

與漠單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)②生成A,則A為以;A與苯酚鈉反應(yīng)生成B,結(jié)合最終產(chǎn)物可知該

反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的B為廠"70］廣￥,：B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C為

C1

與氯化亞颯（SOC12）發(fā)生信息中的反應(yīng)①生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為：0'°、。"；D與NaCN發(fā)生反應(yīng)生成E,

CNCOOH

則E為;E先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后酸化得到F,結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為,F與

氯化鈣反應(yīng)得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題。

【詳解】

COOH

(1)由以上分析可知D為;F的結(jié)構(gòu)簡式是,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的

官能團(tuán)是醒鍵、瘦基;

0H

⑵B是I丁八『丁』B中含有瘦基，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生藪基變?yōu)榇剂u基，產(chǎn)生的(：是Q/OpA

a

該反應(yīng)是與氫氣的加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；D是A,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，。原子被?CN取代,

O"、0

生成E是?,即D產(chǎn)生E的反應(yīng)為取代反應(yīng);

COOHOH

(3)F是,分子中含有較基，c是,分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下

發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

boa/b。玳"告bxx飛

0

(4)A為*、［.7A,A的同分異構(gòu)體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收

峰；③與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，其中一個(gè)是羥基，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)苯甲醒(Q］一(比。")苯甲醇與SOCb反應(yīng)生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應(yīng)，產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸與笨甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物苯乙酸苯甲酯，反應(yīng)的流程為

+

18、NHT+H2O=NH.rH2O+H2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2第三周期第VH族16H++3cliAKh+

NO3=3Cu21+3AP1+NO+8H2O

【解析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

++

(1)甲為硝酸筱，其水溶液呈酸性，主要是鏤根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2ONHyH2O+Ho

⑵③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2。

⑶根據(jù)方程式ZO3L-Z，由上述信息可推測Z為CL在周期表中位置為第三周期第WA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYOz可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H++3CuAKh+NO3-

=3CU2++3A/+NO+8H20。

【詳解】

+

(1)甲為硝酸筱，其水溶液呈酸性，主要是錢根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3H2O+H,

+

故答案為：NH4+H2ONH3H2O+H+。

⑵③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O24-2CO1=2Na2CO3+O2,故答案

為：2Na2O2+2COz=2Na2CO3+O2o

⑶根據(jù)方程式ZO3L由上述信息可推測Z為CL在周期表中位置為第三周期第V11A族，故答案為：第三周期

第VDA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYCh可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。比反應(yīng)的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3一

2++-2+3+

=3Cu+3A13++NO+8H2O,故答案為：16H4-3CUA1O2+NO3=3CU+3AI+NO+8H2O。

19、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO2_A_2CaSO}+3SCaSCh被系統(tǒng)中O2氧化蒸儲(chǔ)，收

集64.7℃儲(chǔ)分加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢?，然后加入Na2s03吸收液，蓋上表面

皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌

【解析】

⑴恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡；

(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSCh,CaSCh能被空氣中氧氣箱化生成CaSCh;

⑶甲醇(沸點(diǎn)為64.7-0,可以控制溫度用蒸儲(chǔ)的方法分離；

(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離；

⑸回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2s2。3?5%0,在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)

Na2sO3+S+5HzO^Na2s2O3?5H2O,據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程。

【詳解】

⑴根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液

體流下;

⑵三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為：2CaS+3sOz^CaSO-r^S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的

CaSO4,其原因是：CaSO3被系統(tǒng)中02氧化；

⑶從濾液中回收甲醇（沸點(diǎn)為64.7C）,步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是：蒸像，收集64.7℃館分；

（4）步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?/p>

⑸己知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5H2。山匕2s2。3?5%0；

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭，

因此從上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備NazS2O3?5H2O的實(shí)驗(yàn)方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適

量乙醇充分?jǐn)嚢?，然后加入Na2s03吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少

量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌.趁熱過漉.將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過漉，用乙醇洗滌C

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，掌握元素化合物等基礎(chǔ)

知識(shí)是解題關(guān)鍵。

20、2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2t用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答

3+

案也給分）D94.8明帆與小蘇打（NaHCCh）發(fā)生反應(yīng)（雙水解）：A1+3HCO3=A1（OH）3I

+3C（ht,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。

30270<

KAI（SO4）2-12H2O^GKA1（SO4）2+12H2O2KA1（SO4）2曾~810匕K2SO4+AI2O3+3SO3t

【解析】

（1）鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；

（2）預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜；

（3）從減少產(chǎn)品損失考慮；

（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA?2Na的總量減去鋅