模擬卷05-2021-2022學年高一化學下學期高頻考題期末測試卷（人教2019必修第二冊）（ 解析版）

2021-2022學年高一化學高頻考題期末測試卷05(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)考試內(nèi)容：新教材人教必修二難度：★★★★★可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是()ABCD鋰離子電池硅太陽能電池電動車電池充電燃氣灶【答案】A【解析】A項，鋰離子電池為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B項，太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；C項，電動車電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，C不符合題意；D項，燃氣灶為化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意；故選A。2．甲烷是結(jié)構(gòu)最簡單的碳氫化合物。廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑井氣之中，是優(yōu)質(zhì)氣體燃料，也是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料。通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應(yīng)，與強酸、強堿也不反應(yīng)。但是在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應(yīng)。下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中最能反映其真實存在狀況的是()A．結(jié)構(gòu)示意圖 B．電子式C．球棍模型 D．比例模型【答案】D【解析】最能反映甲烷真實存在狀況的是甲烷的比例模型，故D符合題意。故選D。3．關(guān)于硫及含硫化合物的說法中，正確的是()A．硫的化學性質(zhì)比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在B．在加熱條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)生成了藍色的硫酸銅溶液和能使品紅褪色的SO2氣體C．食品中添加適量SO2可以起到漂白、防腐等作用D．自然界中的硫酸鋇以重晶石的形式存在，硫酸鈣常以石膏(2CaSO4·H2O)的形式存在【答案】C【解析】A項，硫在自然界中可以游離態(tài)存在，火山口附近的硫為游離態(tài)，A錯誤；B項，銅和濃硫酸反應(yīng)中的硫酸為濃硫酸，故觀察不到藍色，應(yīng)將混合液加入到水中，才能觀察到藍色的硫酸銅溶液，B錯誤；C項，二氧化硫有漂白性、還原性和毒性，在食品制造過程中，若添加適量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能夠防止食品變質(zhì)，保持一定的品質(zhì)，但過量添加對人體健康有害，必須嚴格控制用量，C正確；D項，硫酸鈣常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，D錯誤；故選C。4．下列關(guān)于化學品的使用不合理的是()A．硝酸銨是一種高效氮肥，可直接施用B．SO2能殺菌消毒，可用于食品防腐C．使用藥物時要考慮劑量、劑型、給藥途徑等因素D．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，對人體健康無影響【答案】A【解析】A項，硝酸銨是一種高效氮肥，但受熱或經(jīng)撞擊易爆炸，作為化肥使用時必須作改性處理，A錯誤；B項，SO2能夠使細菌、病毒的蛋白質(zhì)變性而失去其生理活性，故能殺菌消毒防腐，因此只要SO2氣體的使用量在合適的范圍，可以用作食品添加劑，B正確；C項，使用藥物時要考慮劑量、劑型、給藥途徑等因素，要合理使用，C正確；D項，食品添加劑應(yīng)依法合理使用，在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康，D正確；故選A。5．下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是()A．鎂條與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．斷裂化學鍵釋放能量，形成化學鍵需要吸收能量C．化學反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成而且伴隨著能量變化D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時向環(huán)境釋放能量【答案】B【解析】A項，鎂條與鹽酸的反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B項，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵需要放出能量，B不正確；C項，化學反應(yīng)既有新物質(zhì)生成也必定伴隨著能量變化，C正確；D項，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過程放出能量，即向環(huán)境釋放能量，D正確；故選B。6．反應(yīng)在四種不同的情況下進行，表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率最快的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】首先將各物質(zhì)速率的單位統(tǒng)一為，其中，改為，然后都轉(zhuǎn)化為用D物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較。A項，，；B項，，；C項，，；D項，；所以速率關(guān)系為C>A>B>D，C項表示的反應(yīng)速率最快；故選C。7．乙酸、水和乙醇的分子結(jié)構(gòu)如表所示，三者結(jié)構(gòu)中的相同點是都含有羥基，下列說法錯誤的是()乙酸：水：乙醇：A．羥基的極性：乙酸>水>乙醇B．與金屬鈉反應(yīng)的強烈程度：水>乙醇C．羥基連接不同的基團可影響羥基的活性D．羥基極性不同的原因是基中的共價鍵類型不同【答案】D【解析】A項，電離出氫離子的能力：乙酸＞水＞乙醇，則羥基的極性：乙酸＞水＞乙醇，故A正確；B項，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則與金屬鈉反應(yīng)的強烈程度：水＞乙醇，故B正確；C項，基團之間相互影響，則羥基連接不同的基團可影響羥基的活性，故C正確；D項，羥基中共價鍵相同，羥基極性不同的原因是羥基連接的基團不同，故D錯誤；故選D。8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NO2與水反應(yīng)：2NO2+H2O=2H++2NO3-B．將通入過量冷氨水中：SO2+NH3·H2O=2NH4++HSO3-C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4HCO3溶液中加入過量的溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O【答案】C【解析】A項，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，其反應(yīng)離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A錯誤；B項，因為通入SO2是少量，因此少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O，故B錯誤；C項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D項，加入氫氧化鈉為過量，本題缺少碳酸氫根與氫氧化鈉的反應(yīng)，正確的是NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，故D錯誤；故選C。9．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)目為0.1NAB．2.6gC2H2中含有的共用電子對數(shù)目為0.3NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照條件下反應(yīng)，生成CH3Cl數(shù)目為0.1NAD．標準狀況下，4.2gC2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)目為NA【答案】D【解析】A項，標準狀況下，苯不是氣體，故2.24L苯含有的分子數(shù)目不為0.1NA，A錯誤；B項，2.6gC2H2物質(zhì)的量為，一個C2H2有5個共用電子對，故2.6gC2H2中含有的共用電子對數(shù)目為0.5NA，B錯誤；C項，CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故1.6gCH4和足量的Cl2在光照條件下反應(yīng)，生成CH3Cl數(shù)目不為0.1NA，C錯誤；D項，C2H4和C3H6混合氣體可認為都是CH2，故標準狀況下，4.2gC2H4和C3H6相當于4.2gCH2，物質(zhì)的量為，故所含的原子數(shù)目為0.9NA，D正確；故選D。10．我國科學家首次在實驗室中實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如下圖所示。下列表示相關(guān)微粒的化學用語正確的是()A．淀粉的分子式： B．DHA的最簡式：C．FADH的電子式： D．的比例模型：【答案】B【解析】A項，淀粉的分子式為(C6H10O5)n，故A錯誤；B項，DHA的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COCH2OH，分子式為C3H6O3，最簡式為CH2O，故B正確；C項，F(xiàn)ADH的結(jié)構(gòu)簡式為，電子式為，故C錯誤；D項，二氧化碳為直線形的共價化合物，分子中碳原子的原子半徑大于氧原子，比例模型為，故D錯誤；故選B。11．1molCO(g)與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)與1molH2(g)的過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)不需要加熱就能直接發(fā)生B．該反應(yīng)中只有極性鍵的斷裂和形成C．生成2molCO2(g)和2molH2(g)時，放出能量D．CO(g)與H2O(g)所具有的總能量小于CO2(g)與H2(g)所具有的總能量【答案】C【解析】A項，由圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但放熱反應(yīng)有的也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，A錯誤；B項，生成了氫氣，有非極性鍵的形成，B錯誤；C項，由圖示可知，生成1molCO2(g)和1molH2(g)，放出的能量，則生成2molCO2(g)和2molH2(g)時，放出的能量，C正確；D項，由圖示可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則CO(g)與H2O(g)所具有的總能量比CO2(g)與H2(g)所具有的總能量高，D錯誤；故選C。12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s達到平衡。下列描述不正確的是()A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．t1時，Z和X的濃度相等，v(正)>v(逆)C．X的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，此時正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零D．反應(yīng)的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)【答案】A【解析】根據(jù)圖示可知，隨著反應(yīng)進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，說明X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，參加反應(yīng)的△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol，同一反應(yīng)同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比為0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，則該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。A項，反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.079mol/(L·s)，A錯誤；B項，t1時，Z和X的濃度相等，但反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，因此v(正)＞v(逆)，B正確；C項，X的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，C正確；D項，根據(jù)以上分析可知其反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，D正確；故選A。13．硫及其化合物的“價?類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關(guān)說法正確的是()A．燃煤時為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B．X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色C．Z與鐵反應(yīng)時，Z的濃度越大，反應(yīng)速率越快D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成【答案】A【解析】X是S的+4價氧化物，X是SO2；Y是S的+6價氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6價含氧酸銅鹽，M是CuSO4；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，N是CuS。A項，在煤中添加石灰石，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少SO2的排放，故A正確；B項，SO2不能使指示劑褪色，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2能使石蕊試液變紅，故B錯誤；C項，濃硫酸與鐵反應(yīng)時，鐵發(fā)生鈍化，故C錯誤；D項，Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，CuS不能由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故D錯誤；故選A。14．有一種可穿戴電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池的總反應(yīng)為，關(guān)于此電池，下列說法錯誤的是()A．為負極，生成的向正極移動B．正極反應(yīng)式為C．當溶解時，有電子由負極經(jīng)隔離膜流向正極D．凝膠電解質(zhì)可提高電池的安全性和穩(wěn)定性【答案】C【解析】A項，鋅為金屬，鋅作負極，失電子，生成的鋅離子向正極移動，A正確；B項，電池的總反應(yīng)為，負極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為，B正確；C項，電子不能進入電解質(zhì)溶液中，即不能進入隔離膜，C錯誤；D項，凝膠電解質(zhì)不會出現(xiàn)漏液，具有優(yōu)異的耐火性能，可提高電池的安全性和穩(wěn)定性，D正確；故選C。15．某些物質(zhì)之間可以在一定條件下進行如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()A．若X是金屬單質(zhì)，則該金屬元素一定位于周期表的d區(qū)或區(qū)B．若X是乙醇、Y是乙醛，則Z一定是乙酸C．若X是H2S，則Y既可以是黃色固體，也可以是有漂白性的無色氣體D．若X是NH3，則Z可以是無色氣體【答案】D【解析】A項，若X是金屬單質(zhì)，則該金屬元素不一定位于周期表的d區(qū)或區(qū)，可以是Na，4Na+O2=2Na2O，Na2O+O2Na2O2，2Na+O22Na2O2，Na是s區(qū)元素，A不合題意；B項，若X是乙醇、Y是乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，但Z不一定是乙酸CO2，B不合題意；C項，已知2H2S+O22H2O+S，S+O2SO2，2SO2+O22SO3，但H2S與O2不能直接反應(yīng)得到SO3，即Y不可能是有漂白性的無色氣體SO2，H2S可以直接燃燒生成SO2，則若X是H2S，則Y是黃色固體S，Z是有漂白性的無色氣體SO2，C不合題意；D項，若X是NH3，則Z可以是無色氣體NO，轉(zhuǎn)化過程為：4NH3+3O22N2+6H2O，N2+O22NO，4NH3+5O24NO+6H2O，D符合題意；故選D。16．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液的紅色褪去二氧化硫具有漂白性B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，同時有無色有刺激性氣味的氣體生成濃硫酸具有吸水性DSO3和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成生成難溶的BaSO4、BaSO3【答案】B【解析】A項，酸性高錳酸鉀可氧化二氧化硫，由操作和現(xiàn)象可知二氧化硫具有還原性，故A錯誤；B項，亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，由操作和現(xiàn)象可知部分Na2SO3被氧化，故B正確；C項，濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可知濃硫酸具有脫水性、強氧化性，與吸水性無關(guān)，故C錯誤；D項，白色沉淀為硫酸鋇，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(包括第17題～第21題5個大題，共52分)17．(10分)回答下列問題：(1)鍵能是表征化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需能量的大小來衡量。從斷鍵和成鍵的角度分析反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的變化，化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵H—HO=OH—O鍵能(kJ·mol-1)436496463則生成1molH2O(g)可以放出____kJ熱量。(2)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是____(填字母，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是____。a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)b.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑c.氫氣在氧氣中燃燒生成水d.高溫煅燒石灰石使其分解e.鋁和鹽酸反應(yīng)f.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解(3)A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：①裝置甲溶液中的陰離子移向____________(填“A”或“B”)極。②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為____________。③四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________?！敬鸢浮?1)242(2分)(2)

acef(2分)

bd(2分)(3)

A

(1分)

Cu2++2e-=Cu

(1分)

D>A>B>C(2分)【解析】(1)斷裂1molH—H鍵需要吸熱436kJ，斷裂0.5molO＝O鍵需要吸熱＝248kJ，形成2molH—O鍵需要放熱463kJ×2＝926kJ，則生成1molH2O(g)可以放出(926-436-248)kJ＝242kJ熱量；(2)因常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒、所有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等，所以放熱反應(yīng)有:acef，故答案為:acef；常見的吸熱反應(yīng)為:大多數(shù)的分解反應(yīng)，氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等，所以吸熱反應(yīng)有：bd；(3)①裝置甲中金屬A不斷溶解，說明A電極失電子被氧化，為原電池負極，B電極是正極，則溶液中的陰離子移向負極，即A極；②裝置乙中C的質(zhì)量增加，說明C電極是正極，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；③裝置甲中A為負極，說明活動性：A>B；裝置乙中C為正極，說明活動性：B>C；裝置丙中，A上有氣體產(chǎn)生，說明A電極為正極，活動性：D>A；綜上所述，四種金屬活動性由強到弱的順序是D>A>B>C。18．(10分)甲醇CH3OH(g)是一種重要的有機化工原料，可通過反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)制得。(1)一定溫度下，在容積為的恒容密閉容器中，加入2molCO2和3molH2以及催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)。①能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號)。A．B．c(CH3OH)c(H2O)C．混合氣體的總壓強不再變化D．混合氣體的密度不再變化E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化②若6min時，反應(yīng)達到平衡，CH3OH(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為。則：(i)①0~6min，用H2表示的化學反應(yīng)速率__________。(ii)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。(iii)達到平衡后，下列措施中，能使正反應(yīng)速率增大的有_______(填字母)。A．充入一定量CO2

B．充入一定量的

C．改用催化效率更高的催化劑(2)甲醇燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點。若電解液為溶液，甲醇燃料電池的負極反應(yīng)式為_______。【答案】(1)

CE(2分)

0.05mol·L-1·min-1(2分)

40%

(2分)

AC(2分)(2)CH3OH(2分)【解析】(1)①A項，說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)，不能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，A錯誤；B項，生成1mol甲醇的同時會生成1mol水蒸氣，任何時刻都有c(CH3OH)c(H2O)，不能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，B錯誤；C項，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當混合氣體的總壓強不再變化，說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)，C正確；D項，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量一直不變，恒容容器，體積一直不變，則密度一直不變，混合氣體的密度不再變化，不能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，D錯誤；E項，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有達到平衡狀態(tài)時，氣體物質(zhì)的量才不變，氣體質(zhì)量一直不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)，E正確；故選CE。②設(shè)平衡時甲醇的物質(zhì)的量為x，列三段式：反應(yīng)達到平衡時CH3OH(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為，則有=，解得x=0.8mol。i．氫氣的物質(zhì)的量變化量為3mol-30.8mol=0.6mol，v(H2)====。ii．二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為0.8mol，轉(zhuǎn)化率為=40%。iii．A項，充入一定量二氧化碳，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，A正確；B項，恒容條件下，充入一定量氬氣，參與反應(yīng)各物質(zhì)濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，B錯誤；C項，改用催化效率更高的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，C正確；故選AC。(2)甲醇燃料電池中甲醇作負極，失電子生成二氧化碳，二氧化碳又結(jié)合氫氧根離子生成碳酸根離子，負極反應(yīng)式為：CH3OH。19．(10分)如圖是某同學利用注射器設(shè)計的簡易實驗裝置。甲中注入10mLCH4同溫同壓下乙中注入50mLCl2將乙中氣體推入甲中，用日光照射一段時間，氣體在甲中反應(yīng)。(1)下列是某同學預(yù)測的實驗現(xiàn)象：①氣體最終變?yōu)榧t色；②實驗過程中，甲中活塞向內(nèi)移動；③甲中內(nèi)壁有油珠；④產(chǎn)生火花。其中正確的是______(填序號)。(2)甲管中發(fā)生的化學反應(yīng)類型為______，產(chǎn)物中與甲烷空間結(jié)構(gòu)一致的是_______(物質(zhì)名稱)。(3)反應(yīng)后，甲中剩余氣體最宜選用下列哪種試劑吸收________(填字母)。A．水 B．氫氧化鈉溶液 C．硝酸銀溶液 D．飽和食鹽水(4)反應(yīng)后，若將甲中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到________。(5)下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。同位素_____，同系物____，同素異形體______，同分異構(gòu)體______。①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣(O2)與臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和【答案】(1)②③(1分)(2)

取代反應(yīng)(1分)

四氯化碳(1分)(3)B(2分)(4)液體分為兩層，產(chǎn)生白色沉淀(1分)(5)

②③(1分)

⑤⑦

(1分)

①④(1分)

⑥(1分)【解析】甲中注入10mLCH4同溫同壓下乙中注入50mLCl2將乙中氣體推入甲中，甲中先容器變大，用日光照射一段時間，氣體在甲中反應(yīng)，由于氯氣過量，反應(yīng)過程中甲中氣體顏色逐漸變淺但顏色不會消失，甲中內(nèi)壁有油珠生成。(1)根據(jù)氣體體積的關(guān)系，說明氯氣過量，在光照條件下生成一氯甲烷、二氯甲烷等四種氯代物和氯化氫，因此某同學預(yù)測的實驗現(xiàn)象：氣體顏色變淺；實驗過程中，甲中活塞向內(nèi)移動；甲中內(nèi)壁有油珠；因此正確的是②③；(2)甲管中是氯氣和甲烷光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷是正四面體，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷是四面體，四氯化碳是正四面體，因此產(chǎn)物中與甲烷空間結(jié)構(gòu)一致的是四氯化碳；(3)反應(yīng)后，甲中剩余氣體為HCl和氯氣，氯氣有毒，宜用氫氧化鈉溶液吸收，因此最宜選用的試劑吸收為B；(4)反應(yīng)后，甲中有四種氯代物及HCl和氯氣，若將甲中的物質(zhì)推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中，硝酸銀和HCl反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因此可觀察到液體分為兩層，產(chǎn)生白色沉淀；(5)①金剛石與“足球烯”C60是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②D與T是同種元素的不同核素，互為同位素；③16O、17O和18O是同種元素的不同核素，互為同位素；④氧氣(O2)與臭氧(O3)是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；⑤CH4和CH3CH2CH3是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差兩個?CH2?原子團，互為同系物；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)是分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體；⑦和是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差兩個?CH2?原子團，互為同系物；因此互為同位素是②③，互為同系物是⑤⑦，互為同素異形體的是①④，互為同分異構(gòu)體的是⑥。20．(10分)化合物X僅含三種元素，通過如下實驗推斷其組成：已知：X、A、B、C、D均為單一物質(zhì)。請回答：(1)組成X的元素是___________(填元素符號)，X的化學式是___________。(2)步驟Ⅰ，發(fā)生的化學方程式是___________。(3)灼熱黑色固體D投入乙醇中，固體變紅，寫出相應(yīng)的化學方程式___________。(4)步驟Ⅱ，H2O2與A反應(yīng)時理論消耗的物質(zhì)的量之比是1∶2，但H2O2實際消耗量卻明顯偏大，其原因是___________。請設(shè)計實驗證明___________?！敬鸢浮?1)Na、Cu、I(1分)NaCuI2(2分)(2)NaCuI2+NaOH=2NaI+CuOH或2NaCuI2+2NaOH=2NaI+Cu2O+H2O(2分)(3)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(2分)(4)H2O2在I2(或I-)的催化下發(fā)生分解(1分)取兩份同溫同濃度的H2O2溶液，一份加I2固體(或NaI固體)，一份加Na2SO4固體，如果第一份產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，第二份產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化，則可以證明(2分)【解析】藍色溶液說明含有銅離子，遇到淀粉溶液縣藍色，說明溶液中含有碘元素，從流程分析，加入氫氧化鈉，流程最后得到無水晶體，說明原化合物中含有鈉元素。(1)據(jù)分析，組成X的元素是鈉、銅和碘?；衔镏屑尤霘溲趸c生成固體B，加入過量的稀硫酸生成紅色固體和藍色溶液，說明固體B為+1價銅，與硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅和硫酸銅，藍色溶液加入氫氧化鈉后過濾洗滌烘干得到的黑色固體為氧化銅，質(zhì)量為0.8克，則銅的物質(zhì)的量為0.01mol，說明原化合物中含有銅為0.02mol，無水晶體C為硫酸鈉，質(zhì)量為1.42克，物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子，則無色溶液中含有鈉離子物質(zhì)的量為0.04mol，加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1×0.02=0.02mol，說明原化合物X中含有鈉離子物質(zhì)的量為0.04-0.02=0.02mol，根據(jù)化合物X為6.82克分析，碘元素的質(zhì)量為6.82-0.02×64-23×0.02=5.08克，則碘離子的物質(zhì)的量為0.04mol，X的化學式是NaCuI2。(2)步驟Ⅰ，發(fā)生的化學方程式是NaCuI2+NaOH=2NaI+CuOH或：2NaCuI2+2NaOH=2NaI+Cu2O+H2O；(3)黑色固體D為氧化銅，灼熱氧化銅投入乙醇中，固體變紅生成銅，乙醇被氧化生成乙醛，相應(yīng)的化學方程式CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。(4)H2O2與A反應(yīng)時理論消耗的物質(zhì)的量之比是1∶2，但H2O2實際消耗量卻明顯偏大，其原因是H2O2在I2(或I-)的催化下發(fā)生分解。取兩份同溫同濃度的H2O2溶液，一份加I2固體(或NaI固體)，一份加Na2SO4固體，如果第一份產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，第二份產(chǎn)生氣泡速率無明顯變化。21．(12分)已知A是一種氣態(tài)烴，其