2023年北京市朝陽區(qū)高三一?；瘜W(xué)試卷逐題解析

2023年北京市朝陽區(qū)高三一模化學(xué)試卷逐題解析

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn55。

第一局部

每題只有一個選項符合題意，每題3分，共14道小題，共42分。

1.以下家庭常用消毒劑的有效成分屬于無機物的是

ABCD

家庭

WW6h.

常用*■

1

消毒劑aMM1d

有效

對氯間二甲苯酚乙醇次氯酸鈉過氧乙酸

成分

【答案】：C

【解析】：對氯間二甲苯酚是有機物，故A錯誤；乙醇是有機物，故B錯誤；次氯酸鈉

屬于無機物，故C正確；D過氧乙酸屬于有機物，故D錯誤。

2.以下化學(xué)用語不正確的是

A.羥基的電子式：：6：HB.乙烯的球棍模型：

C.CI的原子構(gòu)造示意圖:D.乙醇的分子式：CHO

Lo

【答案】：A

【解析】：羥基氧原子四周電子應(yīng)為7個電子，故A錯誤;

3.以下說法不正確的是

A.氨基酸能與酸、堿反響生成鹽

B.葡萄糖和蔗糖的官能團種類完全一樣

C.乙醇和乙醛可用銀氨溶液進展鑒別

D.氫鍵既影響有機物的沸點，又影響有機物的空間構(gòu)造

【答案】：B

【解析】：氨基酸具有兩性，與酸堿均能發(fā)生反響生成鹽類，故A正確；葡萄糖的官能

團包含羥基與醛基，蔗糖官能團包含羥基與被基，故B錯誤；乙醇有羥基無法與銀氨

溶液反響，而乙醛具有的醛基可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響，故C正確；氫鍵是一種

較強的分子間作用力，分子間有氫鍵可以提高有機物的熔沸點，也會影響有現(xiàn)物的空間構(gòu)

造，故D正確。

用弋表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項是

4.NAl/

A.7.8gNa0中含有的離子數(shù)為0.3/V

B.lmolNO2與水完全反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN也含有的質(zhì)子數(shù)為5瑪

D.lLO.lmol?L,NH4cl溶液含有的NH才數(shù)為0.1/V.

【答案】：A

【解析】：過氧化鈉中有2個鈉離子與1個過氧根，7.8g過氧化鈉為O.lmoL離子數(shù)為

0.3N，故A正確；1molNO與水反響產(chǎn)物為硝酸與NO,轉(zhuǎn)移2/3mol電子，故B錯誤；

A2

標(biāo)況下,22.4L的NH。為lmol,質(zhì)子數(shù)是10N.故C錯誤；鏤根離子水解，不為0.1N,

故D錯誤。

5.錢QGa)是化學(xué)史上第一個先從理論上被預(yù)言，后在自然界被覺察的元素。Ga

與K同周期。以下說法不?正?確?的是

A.Ga在周期表中的位置：第4周期第IIIA族

B.原子半徑：Ga>K

C.中子數(shù)為36的Ga的核素：673]Ga

D?最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Ga(OH)3>AI(OH)3

【答案】：B

【解析】：依據(jù)元素周期表錢位于第4周期第HIA族，故A正確；依據(jù)元素周期律K位

于Ga左邊所以半徑大，故B錯誤；錢元素是第31號元素，質(zhì)量數(shù)為67,故C正確;

依據(jù)周期律氫氧化鋁的堿性比氫氧化線弱，故D正確。

6,科研人員爭論了通電條件下N2在催化劑Au(金)外表生成NH的反響，反響機理

如以下圖所示。以下說法不?正?確?的是

A.上述轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

B.生成N%的總電極反響式為N+6H++6e-=2NH3

C.當(dāng)lmol燈在電解池的陰極發(fā)生反響時，可得到2moiNH3

D.使用Au作催化劑可以降低反響的活化能，從而提高化學(xué)反響速率

【答案】c

【解析】當(dāng)lmol氮氣在電解池的陰極發(fā)生反響時，由于有副產(chǎn)物N2H的產(chǎn)生，獲得氨

氣小于2mol,故C錯誤。

7.在抗擊冠肺炎的過程中，科研人員爭論了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物

的療效，三種藥物主要成分的構(gòu)造簡式如下。以下說法不?正?確?的是

X（法匹拉韋）Z（氯硝柳胺）

A.X的分子式為C5H「z*F

B.Z含有6種官能團

C.Y和Z都有羥基，但性質(zhì)不完全一樣

D.X和Z都能發(fā)生加成反響和水解反響

【答案】B

【解析】分子Z含有羥基，氯原子，肽鍵，硝基四種官能團，所以B錯誤

8.以下解釋事實的方程式?不?正?確的是

A.用明磯作凈水劑：Al3++3H2O^AI（OH）3（膠體）+3H+

B.NO2球浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g]=N2O4（g）△H<0

C.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2t+H2O

0H+NaHC0

D.CO2通入苯酚鈉溶液中消滅渾濁：==0-3

【答案】C

【解析】醋酸為弱酸，在書寫離子方程式時不行以拆，所以C錯誤

9.以下物質(zhì)的試驗室制取、檢驗及分別方法?不?合?理的是（夾持裝置已略去，氣密性

日檢驗）

A.制取并檢驗氨氣B.制取并檢驗SO2氣體

C.制取并提純乙酸乙酯D制取并檢驗乙缺

【答案】D

【解析】制取乙煥帶有的雜質(zhì)H2s也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以需要用硫酸銅

溶液除掉H2s后再通入酸性高鎰酸鉀，故D錯誤。

10.疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯和C?）電源適配

器和水瓶組裝如下圖的裝置。接通電源觀看到：J四周產(chǎn)生細(xì)小氣泡，c?四周無

明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時間后，c?四周產(chǎn)生細(xì)小氣泡。此時停頓通電，拔出電

極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。

以下關(guān)于該試驗的說法不?正?確?的是

A.J電極產(chǎn)生氣泡緣由：2H2O+2e-=H?t+20H-

B.自制消毒劑的總反響為NaCI+H2ONaCIO+H2t

C.可以用兩根鐵代替鉛筆芯完成此試驗

D.試驗過程中要留意掌握電壓、開窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣，確保安全

【答案】C

【解析】假設(shè)將碳棒換成兩根鐵釘，則與正極相連的鐵釘做為陽極，失去電子產(chǎn)生Fe2+,

與原試驗?zāi)康牟环?。因此C錯誤

11.反響2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2co2(g)AH<0

可用于消退汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器

次

<M>

用,MI

中充入4molNO和5molCO,平衡時NO的體積分2S

&2O

W

O

數(shù)隨溫度、壓強的變化關(guān)系如右圖。以下說法K

不?正?確?的是

01020304050

A.溫度:\>丁2殊我/MPa

B.a點達平衡所需時間比c點短

C.c點N0的平衡轉(zhuǎn)化率:50%

D.假設(shè)在e點對反響容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重到達的平衡狀

態(tài)可能是圖中的c點

【答案】：D

【解析】：該反響aHvO,溫度越高，平衡逆向進展程度越大，到達平衡時反響物NO的

體積分?jǐn)?shù)越大，故T?T2,A正確；ac兩點壓強一樣，但a點對應(yīng)溫度更高，故a點反

響速率更快，到達平衡所需時間更短，B正確；依據(jù)題干描述反響初始有4molNO和

5molCO,列出三段式（單位均為mol）：

4

2N(Vb%)+28.、

2C0（g），g)

初4500

變2x2xX2x

平4-2x5-2xX2x

由圖像可知c點到達平衡時NO體積分?jǐn)?shù)為25%,列式:（4-2x）/（4-2x+5-2x+x+2x）=0.25,

解得x=l,代入得出N。轉(zhuǎn)化率=2/4=50%；C正確；依據(jù)e點橫縱坐標(biāo)，可知其壓強大

于c點，溫度高于c點，因此假設(shè)期望通過轉(zhuǎn)變條件使其朝c點方向變化，用做的操作

是降溫、降壓，D錯誤；故此題選D。

12.維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下：

聚合水解

II—CH2-CH-CH2-CH—???

CH2=CH-o-c—CH,①

o-CH2—O

聚乙烯酹縮甲醛纖維

以下說法不正確的是

A.反響①是加聚反響

B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團

C.通過質(zhì)譜法測定高分子B的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

D.反響③的化學(xué)方程式為：

一一CH—CH------+nHCHO--------?一—CH—CH—CH—CH--+(2n-1)HO

2In2I2IJn2

OH0—CH2—02

【答案】：D

?CH,CH?

In

【解析】：A物質(zhì)為。二時,反響過程為加聚，A選項正確；依據(jù)A物質(zhì)的構(gòu)造可

知其鏈節(jié)上的官能團只有酯基，B選項正確；高聚物聚合度不同，平均相對分子質(zhì)量

不同，C選項正確；合成聚乙烯醇縮甲醛纖維的方程式應(yīng)為：

2*CH2CH4-+nHCHO------CH2CHCH2-CH+nH20

OH"6-CH,-6n,故D選項錯誤；此題選D

13.25C時，用肯定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導(dǎo)電力量變化曲線如

醫(yī)示，其中b點為恰好反響點。以下說法不?正?確?的是

0，2PK(NaOH)

A.溶液的導(dǎo)電力量與離子種類和濃度有關(guān)

B.b點溶液的pH=7

C.afc過程中，川(：％(200-)不斷增大

D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(CHC00-)

【答案】：B

【解析】：溶液導(dǎo)電性取決于正負(fù)電荷的總濃度，與離子的種類與濃度有關(guān)，A正確；

b點為〃恰好反響點〃,溶質(zhì)應(yīng)為醋酸鈉溶液，常溫下pH>7,B錯誤；隨著NaOH的參加，

CH3co0H電離平衡不斷正移，CH3coONa的水解平衡不斷逆移，CH3COO的物質(zhì)的量不

斷增大，C正確；c點是C^COONa和NaOH的等量混合液，D正確；故此題選B。

14.用以下圖所示裝置及試劑進展鐵的電化學(xué)腐蝕試驗探究，測定具支錐形瓶中壓強

隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。

溶解輒傳狼怒

不MpH的酸溶液

壓強傳感器

均勻般蓋FP粉

和C粉的濾紙具支錐形版

I/S

溶解氧隨時間變化的曲線壓強隨時間變化的曲線

以下說法不?正?確?的是

A.壓強增大主要是由于產(chǎn)生了七

整個過程中，負(fù)極電極反響式為

B.Fe-2e-==Fe2+

C.pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

D.pH=2.0時，正極電極反響式為2H++2e?二二H2t和O『4e-+4H+==2Hp

【答案】：C

【解析】：析氫腐蝕產(chǎn)生也會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，A正確；不管是析氫腐蝕還是吸氧

腐蝕，負(fù)極反響都是正確；依據(jù)圖像可知，時溶解氧濃度隨反響進

Fe-2e-=Fe2+,BpH=4

展?jié)u漸下降，但錐形瓶內(nèi)壓強幾乎不變，故肯定有氫氣產(chǎn)生，C錯誤；pH=2時，溶解

氧濃度下降，有氧氣消耗，錐形瓶內(nèi)壓強增大，有氫氣生成，故析氫腐蝕和吸氧腐蝕同時

發(fā)生，D正確；故此題選C。

其次局部

本局部共5題，共58分。

15.（8分）目前生物質(zhì)能爭論的方向之一是替代化石能源制備有機化工產(chǎn)品。

⑴石油原料合成丙烯月青（C%=CH-CN）

石油裂解“CH)|02CH「CHCHO〔加分對CA-CHCN

------------:-----------i------------4---------------1ii------------------

反響：CH=CH-CH(g)+NH(g)+2P(g))CH=CH-CN(g)+3H0(g)A//=-514.6kJmol-i

2337222

反響i：CH=CH-CH(g)+0(g)玲CH=CH-CH0(g|+H0(g)AH=-353.1kJ-mol-i

23222

寫出反響ii的熱化學(xué)方程式：O

（2）生物質(zhì)原料合成丙烯牌

①寫出ii的化學(xué)方程式：。

②丙烯晴與1,3-丁二烯共聚生產(chǎn)的丁睛橡膠是現(xiàn)代工業(yè)重要的橡膠。寫出合成丁

睛橡膠的化學(xué)方程式：。

（3）生物質(zhì)脂肪酸脫歿制備長鏈烷燒：H氣氛，TiO/Pt為催化劑，光催化長鏈脂肪酸

22

轉(zhuǎn)化為長鏈烷燃機理示意圖如下。

食用油

①油脂酸性水解可得到高級脂肪酸和（寫構(gòu)造簡式）。

②「。2界面發(fā)生的電極反響為o

【答案】

(1)CH=CH-CHO(g)+NH(g)+1/20(g)==CH=CH-CN(g)+2H0(g)-161.5kJ-mol-i

23222

(2)

①H2C=CH—COOCH2CH3+NII—NH2+ClhCIbOII

J

n||,C=CII-CH=CII2+i?ll2C=(ll-(N^HII2C-IIC=CII-CH2-CH2Cn-

(2)-1CNJn

⑶

CH2-OH

CH-OH

(1)CH2-OH

,、RCH^COO--e'RCH2+CO2個

【解析】

(1)由蓋斯定律得AH=+353,1kJ-mol-i-514.6kJ-mol-i=-161.5kJ-moli,熱化學(xué)方程式為:

CH2=CH-CHO(g)+NH3(g)+l/2O2(g)==CH2=CH-CN(g)+2H2O(g)-161.5kJ-mol-i

⑵

①由題意得，ii的化學(xué)反響為CH=CH-COOCHCH和NH在TiO做催化劑的條件下,

22332

0

生成和。故的化學(xué)方程式：

CH2=CH-tNH2CH3CH2OHii

O

HQ=CH-C00CH2cH劣+NH3*^HZC=CH-8-詆用CH3cH20H

②由題意得，丙烯睛與1,3.丁二烯共聚合成丁精橡膠，故化學(xué)方程式為：

廿IIC-IIC=CII-CHCHCII

nll2C=CII-ClI=C'>lh(=CII-CN222

CN

⑶

①由題意得，油脂是高級脂肪酸甘油酯類物質(zhì)，故在酸性條件下水解可得高級脂肪

CH2-OH

CH-OH

酸和甘油，故甘油的構(gòu)造簡式為：CH2-OH

②由題意得，石。2界面發(fā)生的電極反響為R-CHjCOO?在光的作用下，失電子變成烷

基自由基和二氧化碳，故電極反響式為：

RCH2COO--e"金=RCH2+CO2個

16.（10分）NaSO應(yīng)用廣泛，水處理中常用作復(fù)原劑、冶金中常用作絡(luò)合劑。

223

（1）Na2s2。3的試驗室制法：裝置圖如下（加熱和夾持裝

置略）。

：2NaS+3^0=2?aSO*Sg；NaSO+S\^9223

①甲中反響的化學(xué)方程式為o

②試驗過程中，乙中的溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的Na2s夕3。一段時

間后，乙中再次消滅少量渾濁，此時須馬上停頓通入SO2。結(jié)合離子方程式解釋

此時必需馬上停頓通入so2的緣由o

③丙中，NaOH溶液吸取的氣體可能有，

（2）實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的Na2s2O3溶液中?；煊猩倭?/p>

zCC，布百份川牛皮曲線1q@九狀1尋

Na2sO3

Na2S2O3-5H2O的方法是。

（3）Na2s2O3的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是種環(huán)境友

好的黃金（Au）浸取工藝。

：I.Cu（NH）2+-U2++4NH;

II.CU2+在堿性較強時受熱會生成CuO沉淀。

①將金礦石浸泡在NaSO、Cu（NH）2+的混合溶液中，并通入0。浸金反響的原

223342

理為：

i.CU(NH3)42++AU+2S2O32-.____>CU(NH3)2++AU(S?O3)23-+2NH3

ii.4Cu(NH)++8NH+0+2H0==4Cu(NH)2++4OH-

3232234

浸金過程如網(wǎng)也〃+起到催化劑的作用，浸金總反響的離子方程式為:

②肯定溫度下，一樣時間金的浸出率隨體系pH變化曲線如右圖，解釋pH>10.5

時，金的浸出率降低的可能緣由：。（寫出2點即可）

【答案】

⑴

①H,SOjNa)SO『=Nd,SOa+H7O+SOi個

②過量的SO?使溶液酸性增加，S2O32-+2H+==SJ+SO2個+%。

③so?(H2S)、co2

(2)將溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、降溫結(jié)晶、過濾

(3)

04AU+8S2O32-+O2+2H2O==4AU(S2O3)23-+40H-

②堿性較強時生成的CuO沉淀掩蓋在金礦石外表，降低浸出反響速率；

堿性較強時。2更易將sp#氧化，使C(s9#)降低，降低浸出反響速率

【解析】

(1)①由裝置甲中藥品及反響原理可知甲中產(chǎn)生SO2,答案為：

H2sOd+Na2sC)3==Na2sO4+H2O+SO2個

②依據(jù)S2O32-的性質(zhì)可知答案為：過量的SO?使溶液酸性增加，

S2O32-+2H+==SJ+SO2個+為0

③依據(jù)反響原理及元素守恒可知答案為：SO(HS)、CO

222

(2)依據(jù)圖像分析可知答案為：將溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、降溫結(jié)晶、過濾

(3)

①依據(jù)方程i和ii及催化劑反響原理可知答案為：

4AU+8S2O32-+O2+2H2O==4AU(S2O3)23-+40H-

②綜合整個過程可知答案為：堿性較強時生成的Cu。沉淀掩蓋在金礦石外表，降

低浸出反響速率；堿性較強時。2更易將S2O32-氧化，使。0。32-)降低，降低浸出反

響速率

17.(14分)抗腫瘤藥物7.氟喳咻衍生物的前體Q的合成路線如下:

回/^上國朝

r

多少反應(yīng)

<H.CH.OHG

(；Q

HXX'CH(OOH[CH,CH、OOC/COOCH?CH)

(C,HUO.)

H2SO/A

citciroii--N-?---*ai.aroNa-ClKI,

：RONa+RCl二ROR[Nap(R、R]代零煌基)

(1)A屬于芳香煌，A的名稱是o

(2)B-D的化學(xué)方程式是。

(3)D->E的反響類型是

(4)G的構(gòu)造簡式是。

(5)以下關(guān)于M的說法正確的選項是一(填序號)。

a.M含有兩種不同的官能團b.M存在順反異構(gòu)體

c.M和G能用Br2的CJ溶液鑒別d.M能與NaOH溶液反響

(6)：G+JfM+2cHCH[H-J的構(gòu)造簡式是_。

(7)L與M反響生成Q的過程如下：

異構(gòu)化反應(yīng).Q

*CHJCH2OH

M」CH3cH20H

：上述異構(gòu)化反響中，只存在氫原子和不飽和鍵的位置變化。

Y的分子中含有兩個六元環(huán)。Y的構(gòu)造簡式是

【答案】

（1）苯

⑵

（3）取代反響

⑷CHO8CH—2OCHCH

CH32223

⑸Cd

OCHCH

/、CHCHO/H23

（6）426CHCH

23

⑺x▲xjLrCOOCHCH

FN

H

【解析】（1）由題意可推知A為苯

（2）依據(jù)題意，由L的構(gòu)造中氨基和氟原子為間位關(guān)系，故B玲D的反響方程式為

（3）依據(jù)題意，B玲C的反響類型為取代反響

（4）依據(jù)題意，生成G的反響為酯化反響，故G的構(gòu)造簡式為CHCHO_?_CH_8-OCHCH

32223

（5）依據(jù)題意，由M的構(gòu)造可知，其所含三種官能團，酯基，碳碳雙鍵，酸鍵，故a

錯誤，由M的構(gòu)造可知，雙鍵碳上具有一樣的構(gòu)造，M不存在順反異構(gòu)，故b錯誤,

M構(gòu)造中存在碳碳雙鍵可使濱水褪色，M構(gòu)造中存在酯基可以發(fā)生堿性水解，故cd正

確

OCHCH

CHCHO-CH2

（6）依據(jù)題意，由M和G的構(gòu)造，結(jié)合，可推知L故）的構(gòu)造簡式為:32OCHCH

23

（7）依據(jù)題意，結(jié)合反響M和L反響生成乙醇和X,可以推出X的構(gòu)造簡式為

XOOCHjCH3

H，由X生成乙醇和Y,以及Q的構(gòu)造，結(jié)合中異構(gòu)化反響中只有氫

CH3

原子和不飽和鍵的位置變化，可以推出丫的構(gòu)造為FN

^m^JLxOOCHCH

故Y的構(gòu)造簡式為：FN

18.（12分）無水氯化鋅（Mnq）在電子技術(shù)和精細(xì)化工領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種由

粗鎰粉（主要雜質(zhì)為Fe、Ni、Pb等金屬單質(zhì)）制釜無水氯化鎰的工藝如下（局部

操作和條件略）。

I.向粗鎰粉中參加鹽酸，掌握溶液的pH約為5,測定離子的初始濃度。靜置一段

時間后鎰粉仍略有剩余，過濾；

H.向1的濾液中參加肯定量鹽酸，再參加%%溶液，充分反響后參加MnCOs固體調(diào)

節(jié)溶液的pH約為5,過濾；

in.向n的濾液中通入H2s氣體，待充分反響后加熱一段時間，冷卻后過濾；

IV.濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、脫水得到無水MnCI2o

各步腺中對雜質(zhì)離子的去除狀況

Fe2+Ni2+Pb2+

初始濃度/mg?Li21.024.955.86

步驟1后/mg-L-i12.853.803.39

步驟H后/mg-L10.253.763.38

步驟田后/mg?Li0.10〔達標(biāo)〕3.19〔未達標(biāo)〕0.12〔達標(biāo)〕

:金屬活動性Mn>Fe>Ni>Pb

（1）鎰和鹽酸反響的化學(xué)方程式是，

（2）步驟I中：

①Fez+濃度降低，濾渣中存在Fe（OH）。結(jié)合離子方程式解釋緣由；

②Pb2+濃度降低，分析步驟I中發(fā)生的反響為：Pb+2H+:Pb2++H?t、o

(3)步驟II中：

①匕。2酸性溶液的作用：。

②結(jié)合離子方程式說明MnCO?的作用：o

(4)步驟in通入H2s后，Ni2+不達標(biāo)而Pb2+達標(biāo)。推想溶解度：PbSNiS(填

或“V”)。

(5)測定無水Mnq的含量：將ag樣品溶于肯定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加

入稍過量NHNO，使Mrv+氧化為Mn3+。待充分反響后持續(xù)加熱一段時間，冷卻后

43

用bmol?L-i硫酸亞鐵鏤［(NH)Fe(SO)］滴定Mn3+,消耗cmL硫酸亞鐵錢,

4242

(:滴定過程中發(fā)生的反響為Fe2++Mrn+=Fe3++Mn2+)

①樣品中MnCI2的放量分?jǐn)?shù)是____________(：MnCI2的摩爾偵量是

126g,mol-i)o

②“持續(xù)加熱”的目的是使過量的NH4NO3分解。假設(shè)不加熱，測定結(jié)果會

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【答案】

⑴Mn+ZHOMnC^+H^

(2)①空氣中的。2將局部的Fe2+氧化為FelOH1沉淀

4Fe2++02+10H2O=4Fe(OH)34z+8H+

②Pb2++Mn=Pb+Mn2+

(3)①將剩余的Fe2+氧化為Fe3+

②調(diào)整pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，

MnCOj2H+=Mn2+HO+CO,個Fe3++3HOFe(OH)+3H

O+N4ND+

⑷<

（5）①0.126bc/a

②偏高

【解析】

(1)依據(jù)題目，Mn比Fe活潑，因此可以和鹽酸反響，產(chǎn)物為MnCI,越方程式

為：Mn+2HCI=MnCl+H2個。

(2)①依據(jù)表格，步驟I中Fe2+濃度低，變?yōu)镕e(OH),是由于空氣中0的作用，方

32

程式為：4F3+0+10HO=4Fe(OH)>+8H+

223

②依據(jù)，Mn的復(fù)原性比Pb強，因此方程式為：Pb2++Mn=Pb+Mn2+o

(3)①H0可以將Fez+氧化為Fe3+

22

②MnCOs可以調(diào)整溶液pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH%沉淀除去

(4)依據(jù)表格，通過步驟III,Ni2+濃度變化較小，Pb2+濃度變化較大，因此產(chǎn)生PbSj,

溶解度較小。

(5)①依據(jù)題意,測定過程的比例關(guān)系為：n(Mn2+)：n(Mn3+)：n(Fe2+)=1：1：1,

n(Mn2+)=bc?10-3mol,故MnCI2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.126bc/ao

②假設(shè)不加熱分解NH4NO3,硝酸根具有氧化性，則會消耗更多的硫酸亞鐵核，導(dǎo)

致測定結(jié)果偏高。

（分）學(xué)習(xí)小組探究、（棕黑色固體，難溶于水）對氯水漂白性的影

19.14AgNC^Ag2O

響。

裝置試救試驗現(xiàn)象

參加1mL蒸饋水，再滴加1滴品紅溶液，品紅

i

溶液較快褪色

參加少量固體，產(chǎn)生白色沉淀。再參加

Ag2Oa

yii1mL蒸儲水和1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比

i快。

2ml氯水

參加1mL較濃AgNOj容液，產(chǎn)生白色沉淀b。

iii

再參加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i慢。

（1）用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的緣由：。

（2）經(jīng)檢驗，ii中的白色沉淀a是AgCI。產(chǎn)生AgCI的化學(xué)方程式是。

（3）i是iii的比照試驗，目的是排解iii中造成的影響。

（4）爭論白色沉淀b的成分。進展試臉沁（按試驗ii