2023-2024學年浙江省各地高考化學四模試卷含解析

2023-2024學年浙江省各地高考化學四模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、VV為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、VV四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序為：Y>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是

A.使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應

C.總反應可表示為：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含

3、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CuzTe）中提取粗碎的一種工藝流程如圖：（已知TeOz微溶于水，易溶于強酸和強堿）

下列有關(guān)說法正確的是

24

。、H2s。H2SO4Na2SO3

濾液

A.“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗確洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2sO32-+Te4++4OH-=Te1+2SOF+2H2。

4、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2\Fe3"、SO32.SO?',且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩

份，一份加高缽酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化領(lǐng)溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是()

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe?+和SO4〉

5、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是

滴定20.00mL濃度均為().IO()mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是

+

A.b點溶液：c[(CH3)2NH：]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(C1)>c(OH)>c(H)

B.d點溶液：c[(CH3)2NH；]+c(H")>cf(CH3)2NH-H2O]+c(CL)

+

C.e點溶液中：c(H)-c(OH)=c[(CH3)2NH：]+c[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

7、關(guān)于氯化鉉的說法錯誤的是

A.氯化按溶于水放熱B.氯化鐵受熱易分解

C.氯化鉉固體是離子晶體D.氯化核是強電解質(zhì)

8、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

co

A.NaCl(aq)：rNaHC03(s)ANa￡()3(s)

B.CuCL一。H%ACu(OH),一、CU

C.Al'4，"NaA102(aq).NaAldls)

D.MgO(s)H'CvqMg(N03)2(aq)Mg(s)

9、中學常見的某反應的化學方程式為a+b-c+d+thO(未配平，條件略去)。下列敘述不正確的是()

+5+

A.若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

B.若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入濱水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為lOgmol1

的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mol?L」

D.若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應的離子

2

方程式為4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O

10、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有w、Y、Z為同周期元素)。

元素XWYZR

原子半徑(pm)37646670154

主要化合價+1-1-2?5、-3+1

下列敘述錯誤的是

A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其品體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

11、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生

化學變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應類型為置換反應

c.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述產(chǎn)……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽??指

的是硫黃

D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸儲

12、如圖表示1?18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示

A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價D.最外層電子數(shù)

13、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應的水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L

時的pH如表所示。下列說法正確的是

元素對應的溶液WXYZ

pH(25°Ci1.013.00.71.0

A.簡單離子半徑大小順序為：X>Y>Z>VV

B.Z元素的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子

14、蘋果酸Kai=1.4xl（）^;&2=1.7、10酒）是一種安全的食品保鮮劑，H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅

細菌。常溫下，向20mL0.2nlol/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A.b點比a點殺菌能力強

B.曲線HI代表HMA?物質(zhì)的量的變化

C.MA21水解常數(shù)Kg7.14xl0-i2

D.當V=30mL時，溶液顯酸性

15、下列說法正確的是()

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe(NC)3)2溶液時需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質(zhì)CaHPOSOH+F-.Ca5(PO4)3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止隅齒的形成

16、比較歸納是化學學習常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C-CO2；②CH4-CO2；③CO-CO2,比

較歸納正確的是

A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應都屬于化合反應

B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種物質(zhì)都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、H是一種氨基酸，其合成路線如下：

|)

曲?！战?jīng)產(chǎn)t

已知：

滑

CHCH:A-0

②RMgBr環(huán)氧*二烷RCH2cH2OH+\蜷；

②IT

③R-CHOTHR雕NirRCHCOOH

TNH:

完成下列填空：

(1)A的分子式為C3H40,其結(jié)構(gòu)簡式為____________0

（2）E-F的化學方程式為o

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為o寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

L含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設計一條由CH2CI2和環(huán)氯乙烷）制備1,4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。

（合成路線常用的表示方式為：A器鬻>B……黑黑》目標產(chǎn)物）

18、合成藥物中間體L的路線如圖（部分反應條件或試劑略去）：

己知：I.最簡單的Diels-Alder反應是、+II-------?

00

[I,凡丁灣KMnO?）?RL/RZ+RUF

R/

oo0o

L+R4OH

HLR1-C-CH2RJ+R,-C-OR4-^^*R1-C-CH-C-R,

R，

請回答下列問題：

（1）下列說法中正確的是一。

A.B-C的反應條件可以是“NaOH/HzO,△”

B.CfD的目的是實現(xiàn)基團保護，防止被KMnONH"）氧化

C.欲檢驗化合物E中的溟元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

（2）寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式o

（3）寫出K-L的化學方程式—o

OO

（4）設計由L制備的合成路線（用流程圖表示，試劑任選）一。

（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—<

①W-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子：

②能發(fā)生水解反應；

③遇FcCh溶液發(fā)生顯色反應。

19、某小組選用下列裝置，利用反應2NH3+3C11O揪,'?N23Cu+3Hq,通過測量生成水的質(zhì)量［m(Hq)］來

測定Cu的相對原子質(zhì)量。實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量［m(CuO)］為ago

(1)濃氨水滴入生石灰中能制得的原因是______________o

⑵甲同學按B-A?E?CD的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是

⑶乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是____________________________o

(4)丙同學認為乙同學測量的m(H?。)會偏高，理由是_____,你認為該如何改進？—

(5)若實驗中測得m(H/))=bg,則Cu的相對原子質(zhì)量為。(用含a,b的代數(shù)式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,則該實驗測定結(jié)果o(選填“偏大”、“偏小”或“不影響D

20、鈉與水反應的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚配試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)

放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答：

(1)寫出金屬鈉與水反應的離子方程式o

(2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是______________

(3)有關(guān)此實驗的說法正確的是______________o

A.實驗過程中，可能聽到爆鳴聲

B.實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物

D.實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

21、氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題。回答下列問題：

(1)目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO,水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應中氧化

劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

(2)KMnOVCaCCh漿液可協(xié)同脫硫，在反應中MnCh一被還原為MnO』2,

①KMnCh脫硫(SO2)的離子方程式為一。

②加入CaCO3的作用是—o

③KMnOVCaCO.’漿液中KMnO4與CaCCh最合適的物質(zhì)的量之比為一。

(3)利用NaCIOz/HzO?酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，

n(H2O2)/n(NaClO2)^溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

+SO］去除率—SO,去除率

*NO去除率-NO去除率

/KIWiX/KNaCIO,)

圖a

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是_。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時

反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成卜1價的離子，應為Na,Y可成四個鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【詳解】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應為Na,Y可成四個鍵，Y為C,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NaHC2(h,由于HC2O4?的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤；

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯

誤；

故選A。

2、D

【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SCh與CaCCh、O2反應最終生成了CaSCh,減少了二氧化硫的排放，A正確；

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應是分解反應，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中

含SCh,D錯誤；

答案選D。

3、C

【解析】

A.從陽極泥中提取粗確，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeOz的沉淀過濾出來，考慮到TeCh易溶于強酸和強堿，所以氧

化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；

B.過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；

C.通過分析整個流程可知，最終得到的粗郁固體表面會吸附溶液中的SOj，因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一

次洗滌液中是否仍含有so；-即可，C正確；

D.酸浸時溶解，隨后被Na2s03還原，TeCh生成Te單質(zhì)，SO：生成SO；,所以正確的離子方程式為:

2SO；-+TeO2=2SO：+TeJ,TeOz是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。

答案選C。

4、B

【解析】

向溶液中加高銃酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或SO：；另一份加氯化領(lǐng)溶

液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SQ；或SO：；若溶液中陰離子只有SO：,SO：與私2+會發(fā)生雙水解,

因溶液中各離子的物質(zhì)的量相等以及SO；會與Fe3+反應，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO：,則陽離

子為Fe?+(不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高鎰酸鉀褪色)；若溶液中陰離子為SO；、SO：,FeJ\Fe?+與SO；不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有SO；、SO；';綜上所述，答案為B。

【點睛】

本題推斷較為復雜，需要對于離子共存相關(guān)知識掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進行分析，注意分類討論。

5、D

【解析】

分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選

項解答。

詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正確；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分離，C正確；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D錯誤。

答案選D。

點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)(包括物理性質(zhì)和化

學性質(zhì))特點的角度去解答和判斷。

6、D

【解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【詳解】

4

A.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CMkNH-h0和(CHRNHzCl,/Cb[(CH3)2NH-H2O]=1.6x10,

(CH必NHQ的水解常數(shù)勺二,=即=6.25x1”9凡。｝所以(CHZ,H2O的電離

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在:

：(+錯誤；

C[(CH3)2NH]>c(Clj>c[(CH3)2NHH2O]>c(OHj>cH),A

B.d點二者完全反應生成(CH3)2NH2C1,(CHjNH；水解生成等物質(zhì)的量的(CHsbNH-H2。和H+,(CH/NH；

水解程度遠大于水的電離程度，因此cljCHj?NH.H?。]與c(H~)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則c[(CH3)?NH也。]>《。口)，溶液中存在電荷守恒：

+因此山。一)，故

C[(CH3),NH；]+c(H)=c(OH)+c(Cl),c[(CH3),NH；]+4H+)<”(CHs),NH20]+4

B錯誤；

C.e點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2。、HC1,溶液中存在電荷守恒：

(+(物料守恒：

C[(CH3)2NH*]IcH)=c(OH-)FCC1),c(Cf)=2c[(CH3)2NHH2O]42c[(CH3)2NH*],

則c(H+k(OH)=2c[(CH3)2NHH2O]+c[(CH3)2NH；],故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進水電離，a點溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CFhMNH-WO和(CHsHNFhCL

其水溶液呈堿性，且a點溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質(zhì)為NaCL水溶液呈中性，對

水的電離無影響；d點溶質(zhì)為(CH3)2NH2C1,促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離,

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：Do

7、A

【解析】氯化鍍?nèi)苡谒鼰幔蔄錯誤；氯化鏤受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化鐵固體是由NH；、C「構(gòu)成

離子晶體，故C正確；氯化錢在水中完全電離，所以氯化鐵是強電解質(zhì)，故D正確。

8、C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；

B.CuCb和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯誤；

C.A1和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；

D.MgO(s)和硝酸反應生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實際是電解水，不能到金屬鎂，故錯誤。

故選C。

9、C

【解析】

A.若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO,則a與b反應的離子方程式為

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,故A正確；B.若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化

硫，應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溟水中，橙色褪去，反應生成硫酸與

+2

HBr,離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,故B正確；C.若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈

弱堿性，則C為氨氣，應是氯化鍍與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令

氨氣為1L,氨氣物質(zhì)的量為--=溶液濃度為224〃"”=0.045mol/L,故C錯誤；D.若a是造

22.4L/mol22.4——-----

1LJ

成溫室效應的主要氣體之一，則a為CO2,c、d均為鈉鹽，則b為NaOH,參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4：5,

則生成NaHCCh、Na2cO3,根據(jù)鈉離子、碳原子守恒［n(NaHCO3)+nNa2co加［n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)］=4：5,整

2

理可得n(NaIICO3)：n(Na2co3)=3：1,故反應的離子方程式為4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O,故D正確；故選Co

10、C

【解析】

主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，最低負化合價=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價知，X、R屬于第IA族

元素，W屬于第WA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子

半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。

【詳解】

A項、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na

的原子半徑依次增大，故A正確；

B項、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為

分子晶體，故B正確；

C項、元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性的強弱順序為W>Y>Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的

強弱順序為HW>H2Y>ZH3,故C錯誤；

D項、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和NazO(或NazCh),故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。

11、A

【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學變化，故A錯誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸僧，故D正確；

故選：A.

12、D

【解析】

A項，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相

同，A項不符合；

B項，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項不符合；

C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；

D項，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項符合；

答案選D。

13>D

【解析】

W與Z的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度均為O.lmWL時pH=l（H+濃度為O.lmol/L）,是一元強酸，則W為

N（最高價氧化物對應水化物為HNO3）,Z為C1（最高價氧化物對應水化物為HCIOQ;Y的最高價氧化物對應水化

物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L）,是二元強酸，則Y為S（最高價氧化物對應水化物為

H2soX的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=13（OH?濃度為O.lmol/L）,是一元強堿，且

X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價氧化物對應水化物為NaOH）。

【詳解】

A.S2\Cl?的核外電子排布相同，其中S??的核電荷數(shù)較小，半徑較大；N\Na*的核外電子排布相同，半徑比S入

的小，其中N3?的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序為：S2>CI>N3>Na+,即Y>Z>W>

X,A項錯誤；

B.Z為Cl,其氧化物對應的水化物可能為強酸（如HClOj）,也可能為弱酸（如HC1O）,B項錯誤；

C.X的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為均不會破壞水的電離平衡，C項錯誤；

D.W能形成N2H船Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子，D項正確；

答案選D。

14、D

【解析】

H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA與NaOH反應過程中H2MA

濃度逐漸減小、HMA一濃度先增大后減小、MA??濃度增大，所以I表示HzMA、II表示HMA-、III表示MA，

A.H2MA分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則H2MA濃度越大殺菌能力越大，H2MA濃度：a>b,所以殺菌能

力a>b,A錯誤；

B.通過上述分析可知，III表示MA??物質(zhì)的量的變化，B錯誤；

KixlO_14

C.MA??水解常數(shù)Kh==一■一）二L「尸88-10/。,C錯誤；

Ka21.7X10-5

D.當V=30mL時，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHMA、Na2MA,根據(jù)圖知溶液中C（HMA）<c（MA2）,說明HMA

電離程度大于MA?一水解程度，所以溶液呈酸性，D正確；

故合理選項是Do

15、D

【解析】

A.AlCb是共價化合物，不能通過電解熔融AlCb制備AL故A錯誤；

B.Fe?+能被稀硝酸氧化為Fe",故B錯誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯誤；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F「，Ca5（PO4）3F+OH?可知，增大F濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成，故D正確。

故選D。

16、D

【解析】

分析：①C-CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳；

②CH4fCO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③CO-COz屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳。

詳解：A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應生成銅與二氧化碳，不是化合反應，A錯誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯誤；

C.碳、一氧化碳與氧化銅反應能夠生成二氧化碳，C錯誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

1v

17、CH2=CHCHO2jcn1cHi耐％臂oon

E；一：HOCH2CH2CH2CH2CH2OH>H2C=CHCH2CH=CH2

【解析】

A的分子式為C3H,C),而1,3-丁二烯與A反應生成B,且B與氫氣反應得到。CH?OH,結(jié)合信息①可知A為

CH2=CHCH0,B為(QCHO。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息②可知C]CH?OH發(fā)生取代反應生成c為QCH.Br,D

為OfCHWgBr,E為。產(chǎn)2戶口，由信息③可知F為。嚴卬1^?,G為2cH?潘?H為

[']?1/nijCHCOoif

-JMH10

【詳解】

(1)A的分子式為C'H4O,其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCHO,故答案為：CH2=CHCHO；

(2)E-F羥基的催化氧化，反應的化學方程式為2CfCHzCHzCHzOHy:二)2c2cHKHO+2H:0,

(氐；

故答案為：2。阻52cHzOH應一^0-CH2CH2CHO+20

⑶的結(jié)構(gòu)簡式為'C,滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

H]VH^HCOOHI、含有苯環(huán)；II、

分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有:故答案為：

(4)由CH2c1與Mg/干酸得到CIMgCH2Mge1,再與環(huán)班乙烷得到由HOCH2cH2cH2cH2cH?OH,然后再濃

合成路線流程圖為:

硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應得到CH2=CH2cH2cH=CH2,

o

Mg①HK』濃猶翌f故答案為:

HC=CHCHCH=CH

CH2Cl2-^ClNIgCH2MgCl—―^HOCH2CH2CH2CH2CH2OH222

o

CH2Cl2-^ClMgCH2MgCl—―^HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH:C=CHCH2CH=CH2

0

【解析】

即CH2-OH

A與濱發(fā)生1,4加成生成B（質(zhì)）,B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（）,C與濱化氫加

CH

CH

?~BrCH2-OH

CH2-COOH

CH?-OH）,D被高錚酸鉀氧化生成E（日2）,在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（COOH

E），

成生成D（加B,vn-yr

CH,-COOH

CH,-OHCH-COOH

2r

o0

F發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G（『0），根據(jù)K的分子式推知J為G與J發(fā)生已知I的反應生成K（

O

K與乙醇發(fā)生取代反應生成L。

【詳解】

w

（1）A.BfC的反應為鹵代危的水解，條件是NaOH/H2O,△”,故A正確；

B.C-D的目的是為了保護碳碳雙鍵，防止被KMnO4（H'）氧化，故B正確；

C若要檢驗有機物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素，則應先使其水解，后用HNO3酸化的AgNCh溶液，故C錯誤;

D.合成藥物中間體L的分子式是G4HMb,故D錯誤；

綜上所述，答案為AB；

（2）由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

0

H3CWCOOGH5

(3)K-L發(fā)生取代反應，其化學方程式為故答案為:

-------------?[I+跛

M

H3CCOOC2H5

0

0

一麟件“人叫呢!

1LP+2WH+HO;

M2

H￡H3CCOOC2H5

0

(4)對比L的結(jié)構(gòu)和目標產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知，可先用高鎰酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知II的反應，后在發(fā)生已知

oo

III的反應即可制備“(),其合成路線為

ii

CH-C-CIfc-CH-CO

&cCOOQRKMnQ?f5,故答案為:

HCCHj-C-Ot-CH-CO

1000aHs

II

:COOQHCH,-C-C%-CH-CO

入CHj-C-—CH-CO

瑪Cb

(5)①怕-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)比較對稱;

②能發(fā)生水解反應，結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基;

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，可知有苯環(huán)和酚羥基;

CH,

、—產(chǎn)OH、

綜上所述，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO-C-Q-OH.HC00CH-0HHCOOCH2-Z\

CH.

CH

CH33

HC-OOCHC-COO-0H.

CH3CH3

：HjCH3

CH,CH3

HCOO-cY-

故答案為:OH、HCOOCH2Z^-OH、HCOOCH2Z\OH、HC-OOCQH、HC-COO-0H。

CH.

CH3CH

【點睛】

書寫同分異構(gòu)體時，可先確定官能團再根據(jù)化學環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進行書寫，避免漏寫。

19、氨水中存在平衡NH3+H2O—NH3.H2O—NH4++OH-,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH?均能使平

衡向左移動，從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收,無法測量出生成水的質(zhì)量吸

收未反應的NG,防止空氣中的水蒸氣進入裝置B生成的氨氣有混有水，故mOhO)會偏高可在裝置B和A

1

之間增加裝置D魯-16偏大

b

【解析】

(1)生石灰和水反應生成Ca(OH)2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度

增大抑制一水合氨電離；

⑵甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收；

⑶乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進入D影響測定結(jié)果；

(4)丙同學認為乙同學測量的m(FhO)會偏高，可能是氨氣中水蒸氣進入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干

燥的氨氣再和氧化銅反應：

⑸2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H20,結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算；

(6)若CuO中混有Cu,氧元素質(zhì)量減小，測定水質(zhì)量減小，結(jié)合計算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差。

【詳解】

(1)生石灰和水反應生成Ca(OH)2且放出大量熱，放出的熱量導致溶液溫度升高，溫度越高，導致氨氣的溶解度越

低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生

石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得N%的原因是；氨水中存在平衡NH3+H2OUNH3?H2OUNH4++OH-,生

石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH?均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；

答案是：氨水中存在平衡NH3+H2O=NH3.H2OnNHj+OH,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH?均能

使平衡向左移動，從而得到氨氣；

⑵甲同學按B?A?E?CD的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成

水的質(zhì)量；

答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量；

(3)乙同學按B?A?D?E?C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應的NH3,防止空氣中的水蒸氣進入；

答案是：吸收未反應的N%,防止空氣中的水蒸氣進入；

(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故皿匕。)會偏高，可在裝置B和A

之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣，減少誤差；

答案是：裝置B生成的氨氣有混有水，故皿出0)會偏高；可在裝置B和A之間增加裝置D；

⑸反應2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H20,生成水物質(zhì)的量和氧化銅物質(zhì)的量相同，若實驗中測得m(HK))=bg,氧化銅物

質(zhì)的量”而7嬴'實驗中先稱取氨