高中化學 物質的性質與變化

高三化學第一輪總復習物質的性質與變化浙江省鎮(zhèn)海中學化學組專題1化學基本概念高中化學物質的性質與變化考綱要求

二、物質的性質與變化（1）理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。（2）掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解。（3）理解質量守恒定律的含義。能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應式。高中化學物質的性質與變化

由肉眼可觀察的：顏色、狀態(tài)、光澤、晶形、揮發(fā)性如：(1)可由感官直接感知的由鼻可嗅到的：氣味 由舌可感到的：味道（一）物質的性質1.物理性質：物質不經(jīng)化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。(2)需要儀器測知的：密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、導電性、延展性等。2.化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。如：氧化性、還原性、酸性、堿性、熱穩(wěn)定性、可燃性、感光性、化合價等。高中化學物質的性質與變化【例題1】下列各組物質中不易用物理性質區(qū)別的是()A.苯和四氯化碳

B.酒精和汽油

C.氯化銨和硝酸銨晶體

D.碘和高錳酸鉀固體C高中化學物質的性質與變化【例題2】下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是()A．水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量

B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的體積；電解水所消耗的電量

D．水的物質的量；水的摩爾質量B高中化學物質的性質與變化1.物理變化、化學變化的區(qū)別與聯(lián)系：物理變化化學變化區(qū)別宏觀表現(xiàn)微觀本質伴隨現(xiàn)象相互聯(lián)系（二）物質的變化無化學鍵的斷裂、形成有舊化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成無新物質生成有新物質生成大小、形態(tài)、狀態(tài)改變發(fā)光、發(fā)熱、放氣、沉淀、變色等化學變化、物理變化往往同時發(fā)生；化學變化中一定存在物理變化，物理變化時不一定存在化學變化。高中化學物質的性質與變化常見的物理變化氣化、液化、凝固，升華、凝華，金屬導電，焰色反應，膠體凝聚、丁達爾現(xiàn)象，蒸餾、分餾、結晶(不帶結晶水)、萃取、吸附、鹽析，滲析，汽油去油污等。常見的化學變化分解、化合、復分解、置換，氧化還原，電解質(溶液或熔融物)導電，電解，水解，風化(結晶水合物或巖石)、催化、歧化、鈍化、炭化、皂化、酯化、(熱或催化)裂化、硝化、磺化、氫化、硬化、硫化(橡膠)、老化、同素異形體轉化、水化，水合，干餾(木材或煤)，自燃，脫水，變性(蛋白質)、取代、加成、消去、聚合，熱堿液去油污等。離子交換法、指示劑變色高中化學物質的性質與變化【例題3】下列變化一定有化學變化發(fā)生的是①紅磷隔絕空氣加熱變成蒸氣，再冷卻；②將純堿晶體敞口放置一定時間，因水分失去而變成粉末狀；③常溫時，用鋁罐裝運濃硝酸比較安全；④用AgI或干冰在空氣中撒放，實現(xiàn)人工降雨；⑤滴(NH4)2SO4溶液于雞蛋清中，出現(xiàn)白色沉淀。 （A）全部（B）①②③ （C）④⑤（D）①③⑤B高中化學物質的性質與變化【例題4】下列過程中，不涉及化學變化的是()A.甘油加水作護膚劑B.用明礬凈化水C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡A高中化學物質的性質與變化【例題5】有下列現(xiàn)象變化的過程中，一定涉及化學變化的是（）A.發(fā)光B.發(fā)熱C.放出氣體D.生成沉淀E.變色F.溶液pH值增大H.化學鍵斷裂G.生成新物質G高中化學物質的性質與變化【例題6】下列變化過程，原物質分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是

A．鹽酸和NaOH溶液反應

B．氯化氫溶于水

C．氯化氫和氨氣反應

D．鋅與稀硫酸反應C高中化學物質的性質與變化2.物質的變化與物質的組成、結構、性質的關系物質的組成、結構決定物質的性質，物質的性質反映物質的組成、結構，物質的性質決定物質的變化，物質的變化反映物質的性質。高中化學物質的性質與變化（三）化學變化中的有關問題

化合反應 分解反應按反應的基本類型置換反應復分解反應一般氧化還原反應

氧化還原反應

(有機氧化還原反應)

按是否有電子轉移電化學中氧化還原

非氧化還原反應

離子反應按是否有離子參與

非離子反應

可逆反應 按反應進行程度

不可逆反應

放熱反應按反應熱效應

吸熱反應無機化學反應分類1.高中化學物質的性質與變化(1)質量守恒(對所有化學反應)(2)電荷守恒(對離子反應)(3)得失電子守恒(對氧化還原反應)(1)速率問題(對所有化學反應)(2)平衡問題(對所有可逆反應)(3)能量變化問題(對所有化學反應)2.化學反應中的定量關系3.化學反應中的其他問題高中化學物質的性質與變化原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化推測一些物質的組成

進行有關的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應用應用質量守恒定律質量守恒定律

參加化學反應的各物質

生成的各物質的質量總和

的質量總和等于反應后

高中化學物質的性質與變化【例題7】下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質。在變質過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又發(fā)生了非氧化還原反應的是(

)

A.氫氧化鈉B.過氧化氫

C.次氯酸鈣D.硫酸亞鐵C高中化學物質的性質與變化

A.因為“質量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質量一定和所用煤的質量相等B.澄清的石灰水通入二氧化碳后質量增加違背了質量守恒定律C.根據(jù)質量守恒定律5g食鹽溶解在95g水中得到100g食鹽水D.鹽酸中投入石灰石，充分反應后溶液質量會增加【例題8】下列說法中正確的是（）D高中化學物質的性質與變化膠體的性質丁達爾現(xiàn)象（光學性質）：由于膠體微粒對光的散射作用形成的一條光亮的通道的現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象。應用此性質可對溶液和膠體進行區(qū)分。布朗運動（動力學性質）膠體擴散解釋：膠粒在不同方向受到了水分子撞擊的力量大小不同，所以運動方向在每一瞬間都在改變，因而形成無秩序的不停的運動，這種現(xiàn)象叫布朗運動。電泳（電學性質）實驗：將膠體放在U形管中，一端加導電現(xiàn)象：陰極附近顏色加深分析：陰極附近顏色加深→膠粒帶正電荷在電場作用下向陰極移動→膠體直徑小→表面積大→吸附能力強→只吸附陽離子，因而帶正電荷。結論：電泳：在電場作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象叫電泳。

膠粒帶電的一般規(guī)律：A.帶正電的膠粒：金屬氧化物、金屬氫氧化物B.帶負電的膠粒：金屬硫化物、非金屬氧化物高中化學物質的性質與變化離子交換法(ionexchangeprocess)是液相中的離子和固相中離子間所進行的一種可逆性化學反應，當液相中的某些離子較為離子交換固體所喜好時，便會被離子交換固體吸附，為維持水溶液的電中性，所以離子交換固體必須釋出等價離子回溶液中。（1）離子交換法---先通過陽離子交換劑HR；Ca2++2HR==CaR2+2H+Mg2++2HR==MgR2+2H+后通過陰離子交換劑ROH！SO42-+2MOH==M2SO4+2OH-

H++OH-==H2O