新教材2024-2025學年高中化學第3章物質的性質與轉化分層作業(yè)14亞鐵鹽和鐵鹽魯科版必修第一冊

亞鐵鹽和鐵鹽A級必備學問基礎練1.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉,然后過濾D.Fe3+與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀2.某溶液中,滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生,再滴入少量氯水,溶液馬上顯紅色。則原溶液中肯定含有的是()A.Fe2+ B.Fe3+C.K+ D.NH3.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等,則已反應的Fe3+與未反應的Fe3+的物質的量之比是()A.2∶3 B.3∶2C.1∶2 D.1∶14.下列物質能通過化合反應干脆制得的是()①FeCl2②FeCl3③HClA.只有①② B.只有②C.只有①③ D.①②③5.某化學愛好小組在學習鐵及其化合物學問時,做了如下探究試驗:下列說法不正確的是()A.現(xiàn)象1是有淡紅色,說明有少量的Fe2+被氧化了B.現(xiàn)象2是溶液變紅色,說明Fe2+被氧化為Fe3+,同時H2O2被還原為氧氣C.現(xiàn)象3是紅色褪去,說明發(fā)生了反應:2Fe3++Fe══3Fe2+D.由現(xiàn)象4可推想加入過量的H2O2溶液后SCN-可能被氧化生成了氣體6.不能證明Fe3+的氧化性的事實是()A.硫酸鐵溶液可溶解鐵粉B.常用氯化鐵溶液溶解含銅的印刷電路板C.含F(xiàn)e3+的溶液遇到KSCN溶液時變成紅色D.往氯化鐵溶液中通入H2S時出現(xiàn)渾濁7.如圖所示,經(jīng)某溶液浸泡、干燥后的紙張,用蘸取KSCN溶液的毛筆可寫出紅字,則該溶液可能是()A.FeSO4溶液 B.FeCl3溶液C.KNO3溶液 D.NaOH溶液8.[2024黑龍江哈爾濱高二期中]已知:Fe+Cu2+══Cu+Fe2+和2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+,則下列推斷不正確的是()A.Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次減弱B.Fe、Fe2+、Cu還原性依次減弱C.可發(fā)生反應:Fe+2Fe3+══3Fe2+D.將鐵銅混合粉末放入FeCl3溶液中,鐵粉先溶解9.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學設計如下試驗方案,其中符合試驗要求而且完全正確的是()選項試驗操作試驗現(xiàn)象離子反應試驗結論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成黃色溶液2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-Fe2+具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2++Zn══Fe+Zn2+Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉黃色溶液變成淺綠色Fe3++Fe══2Fe2+鐵單質具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍色溶液變成黃色溶液2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性10.電子工業(yè)常用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制作印刷電路板。某工藝對腐蝕廢液的處理采納了如圖試驗方案:(1)加入的①物質的化學式是,寫出主要反應的化學方程式:

。

(2)濾渣③的成分是,操作Ⅱ的名稱是,加過量④反應的離子方程式是。

(3)將②⑤合并通入⑥后溶液顏色改變?yōu)?該反應的離子方程式為

。

(4)該試驗方案的目的是

。

B級關鍵實力提升練11.向某固體的水溶液中加Fe2+的溶液后,無明顯改變,當?shù)渭訋椎武逅?混合液出現(xiàn)紅色。那么,由此得出的下列結論錯誤的是()A.該固體中肯定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強C.Fe2+被Br2氧化為Fe3+D.Fe2+與SCN-不能形成紅色的化合物12.為驗證Fe3+與Fe2+能夠相互轉化而進行如下試驗,下列分析不合理的是()按下列依次試驗對應現(xiàn)象①向FeCl3溶液中加入鐵粉溶液由黃色變成淺綠色②滴加KSCN溶液溶液無明顯改變③再滴加幾滴氯水溶液變紅A.①中現(xiàn)象說明Fe3+可以轉化為Fe2+B.試驗②與③可以調換依次C.③現(xiàn)象涉及氧化還原反應:Cl2+2Fe2+══2Cl-+2Fe3+D.依據(jù)上述試驗可以比較粒子的氧化性:Cl2>Fe3+>Fe2+13.在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,下列推斷正確的是()A.加入KSCN溶液可能變紅色B.溶液中肯定含有Fe2+C.溶液中肯定不含Cu2+D.剩余固體中肯定含有Fe14.[2024河北滄州高一期中]向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉,如圖進行試驗。下列分析錯誤的是()A.操作①為振蕩B.步驟Ⅰ中的離子方程式為2Fe3++Fe══3Fe2+C.若步驟Ⅱ溶液變紅色,說明Fe2+能用KSCN溶液檢驗D.步驟Ⅲ中Fe2+被氧化為Fe3+15.下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A.該溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B.和H2S反應的離子方程式:2Fe3++H2S══FeS+2H+C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-══Fe(OH)3↓D.1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應,生成11.2gFe16.將11.2g鐵粉加入250mL2mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是()A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本不變B.往溶液中滴入KSCN溶液,不顯紅色C.Fe2+與Fe3+的物質的量之比為6∶1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶517.向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標準狀況下4.48L氯氣,完全反應后,溶液中有一半的Fe2+未被氧化,則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度是()A.1.2mol·L-1 B.1.5mol·L-1C.1.6mol·L-1 D.2.0mol·L-1C級學科情境創(chuàng)新練18.為了探究鐵、銅及其化合物的性質,某同學設計并進行了下列試驗。已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。請回答:(1)虛線框處宜選擇的裝置是(填“甲”或“乙”);試驗時應先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱快速伸入所制得的純凈氫氣中,視察到的試驗現(xiàn)象是

。(2)試驗后,取硬質玻璃管中適量的固體,用肯定濃度的鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵。推斷結論是否正確并說明理由:

。答案：1.C解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3;鐵與水蒸氣在高溫條件下反應生成Fe3O4和H2;鐵粉可將FeCl3還原成FeCl2;Fe3+與KSCN反應不會生成沉淀。2.A解析在溶液中加入硫氰酸鉀溶液,溶液變?yōu)榧t色,證明原溶液中含有三價鐵離子;某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水,溶液馬上變?yōu)榧t色,說明原溶液含有亞鐵離子,加入氯水發(fā)生反應2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-,生成的鐵離子和硫氰酸根離子結合生成紅色物質。3.A解析Fe與Fe3+發(fā)生反應:2Fe3++Fe══3Fe2+,假設生成Fe2+的濃度為3amol·L-1,則發(fā)生反應的Fe3+的濃度為2amol·L-1,則已反應的Fe3+與未反應的Fe3+的物質的量之比為2∶3。4.D解析Fe+2FeCl3══3FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3、H2+Cl22HCl。5.B解析向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液,有淡紅色,說明該溶液含少量Fe3+,有少量的Fe2+被氧化,A正確;H2O2被還原,氧元素化合價降低,不行能生成O2,B錯誤;加入過量鐵粉,發(fā)生反應2Fe3++Fe══3Fe2+,溶液的紅色褪去,C正確;加入過量H2O2溶液,可能是過量的H2O2將SCN-氧化生成氣體,溶液變?yōu)辄S色,H2O2被還原為O2,則有少量氣泡產(chǎn)生,D正確。6.C解析硫酸鐵溶液可溶解鐵粉,反應的離子方程式為2Fe3++Fe══3Fe2+,該反應屬于氧化還原反應,Fe3+做氧化劑,表現(xiàn)氧化性,故A項不符合題意;氯化鐵溶液溶解含銅的印刷電路板,反應的離子方程式為2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+,屬于氧化還原反應,Fe3+做氧化劑,表現(xiàn)氧化性,故B項不符合題意;含F(xiàn)e3+的溶液遇到KSCN溶液時變成紅色,反應的離子方程式為Fe3++3SCN-══Fe(SCN)3,故C項符合題意;往氯化鐵溶液中通入H2S可出現(xiàn)渾濁,反應的化學方程式為2FeCl3+H2S══2FeCl2+S↓+2HCl,屬于氧化還原反應,Fe3+做氧化劑,表現(xiàn)氧化性,故D項不符合題意。7.B解析用蘸取KSCN溶液的毛筆可寫出紅字,說明該紙張用鐵鹽溶液浸泡過,可能是FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液等。8.B解析由Fe+Cu2+══Cu+Fe2+和2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+可知,Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次減弱,A正確;依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,由兩個反應可知Fe、Cu、Fe2+還原性依次減弱,B錯誤;由于氧化性Fe3+>Fe2+,故可發(fā)生反應Fe+2Fe3+══3Fe2+,C正確;由于還原性Fe>Cu,將鐵銅混合粉末放入FeCl3溶液中,鐵粉先溶解,D正確。9.A解析A項,在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水,氯化亞鐵溶液為淺綠色,+2價的鐵被氯水氧化生成+3價的鐵,變成黃色,所以正確;B項,鋅具有還原性,氯化亞鐵溶液中+2價的鐵具有氧化性,能氧化鋅,同時析出黑色固體鐵,試驗現(xiàn)象描述不完整,且試驗的目的是探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,試驗結論應為Fe2+具有氧化性,所以錯誤;C項,離子方程式左右電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe3++Fe══3Fe2+,所以錯誤;D項,氯化鐵溶液為黃色,反應后氯化亞鐵溶液為淺綠色,氯化銅溶液為藍綠色,所以錯誤。10.答案(1)Fe2FeCl3+Fe══3FeCl2、CuCl2+Fe══FeCl2+Cu(2)Fe、Cu過濾Fe+2H+══Fe2++H2↑(3)淺綠色變?yōu)辄S色2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-(4)重新獲得三氯化鐵溶液,并回收金屬銅11.B解析向含F(xiàn)e2+的溶液中滴加幾滴溴水后,混合液出現(xiàn)紅色,緣由是Br2能將Fe2+氧化成Fe3+,即Br2的氧化性比Fe3+的氧化性強,說明該固體中存在SCN-,且Fe2+與SCN-不能形成紅色的化合物。12.B解析Fe3+在水溶液中顯黃色,Fe2+在水溶液中顯淺綠色。①向FeCl3溶液中加入鐵粉,發(fā)生反應2Fe3++Fe══3Fe2+,Fe3+可以與Fe反應轉化為Fe2+,溶液由黃色變成淺綠色,A正確;試驗②證明溶液中不存在鐵離子;試驗③證明Fe2+被氧化成Fe3+,若②③依次調換,無法證明該轉化關系,故試驗②與③不能調換依次,B錯誤;溶液變紅,說明Fe2+被氧化成Fe3+,發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+══2Cl-+2Fe3+,C正確;依據(jù)反應2Fe3++Fe══3Fe2+可知,氧化性:Fe3+>Fe2+;依據(jù)反應Cl2+2Fe2+══2Cl-+2Fe3+可知,氧化性:Cl2>Fe3+,所以三種粒子的氧化性強弱依次為Cl2>Fe3+>Fe2+,D正確。13.B解析由于有金屬存在,溶液中肯定不存在Fe3+,所以加入KSCN溶液肯定不變紅色,故A錯誤;有金屬存在,Fe3+、Cu2+的氧化性強弱依次為Fe3+>Cu2+,Fe3+優(yōu)先反應,溶液中肯定存在Fe2+,故B正確;若Fe不足,溶液中可能有Cu2+,故C錯誤;依據(jù)以上分析可知假如鐵不足,剩余的固體可能沒有鐵,故D錯誤。14.C解析步驟Ⅰ向FeCl3溶液中加入鐵粉,充分振蕩,使其發(fā)生反應:2Fe3++Fe══3Fe2+,A、B正確;若步驟Ⅱ溶液變紅色,可能是鐵粉少,Fe3+沒有全部被還原,不能用KSCN溶液檢驗Fe2+,C錯誤;步驟Ⅲ滴加新制氯水,Fe2+被Cl2氧化為Fe3+,D正確。15.D解析Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+與SCN-結合生成顯紅色的物質,在溶液中不能大量共存,故A項錯誤;鐵離子能夠與H2S發(fā)生氧化還原反應,生成亞鐵離子和單質硫沉淀,故B項錯誤;Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀,鐵離子和硫酸根離子的物質的量的比為2∶3,正確的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-══2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故C項錯誤;1L0.1mol·L-1題給溶液中含有溶質硫酸鐵0.1mol,0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子,與足量鋅反應可以生成0.16.C解析鐵粉和Fe3+發(fā)生反應Fe+2Fe3+══3Fe2+,11.2g鐵粉的物質的量是0.2mol,250mL2mol·L-1的氯化鐵溶液中含氯化鐵的物質的量是0.5mol,所以鐵反應完全,剩余0.1molFe3+,生成0.6molFe2+。鐵沒有剩余,氯化鐵有剩余,Cl-濃度基本不變,故A項錯誤;氯化鐵有剩余,所以往溶液中滴入KSCN溶液,顯紅色,故B項錯誤;Fe2+與Fe3+的物質的量之比為0.6∶0.1=6∶1,故C項正確;鐵被氧化生成的Fe2+與Fe3+被還原生成的Fe2+的物質的量比是1∶2,即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2,故D項錯誤。1