2025年高考二輪復習化學選擇題標準練23

選擇題標準練(二)(分值:40分)學生用書P282一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2024·甘肅二模)物質的性質決定物質的用途。下列敘述中兩者對應關系不正確的是()A.SO2有還原性,可用作食品抗氧化劑B.ClO2有還原性,可用于自來水消毒C.Al2O3熔點高,可用于制作耐火材料D.Na2O2能與CO2反應生成O2,可作潛水艇中的供氧劑答案:B解析:SO2具有還原性,可用作食品抗氧化劑,防止食品被氧化,A正確;ClO2有氧化性,可用于自來水消毒,B錯誤;氧化鋁熔點高,因此可用于制作耐火材料,C正確;Na2O2能與CO2反應生成O2,可作供氧劑,D正確。2.(2024·山東菏澤二模)下列實驗操作或實驗儀器的使用錯誤的是()A.用酸式滴定管量取10.00mL高錳酸鉀溶液B.容量瓶和分液漏斗使用前均需檢查是否漏水C.保存氯化亞鐵溶液時,加入少量稀鹽酸和鐵粉D.皮膚濺上液溴,立即用苯洗滌,然后用水沖洗答案:D解析:高錳酸鉀溶液具有強氧化性,且一般酸化使用,應用酸式滴定管量取,故A正確;容量瓶和分液漏斗均需要檢查是否漏水后使用,故B正確;氯化亞鐵具有還原性,且能水解,保存時加入鐵粉防止氧化,加少量鹽酸抑制其水解,故C正確;苯有毒,不能用苯洗去皮膚上的液溴,可用酒精洗,故D錯誤。3.(2024·山東日照二模)部分含氮物質的分類與相應化合物的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.b具有堿性和還原性B.反應Ⅰ中氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1C.反應Ⅱ過程中生成0.1molN2時,轉移1mol電子D.反應Ⅲ能有效降低水體中的氮元素含量答案:D解析:由部分含氮物質的分類與相應化合物關系圖可知,a為NH3、b為N2H4、c為銨鹽、d為+3價氮的鹽、e為硝酸鹽。b為肼,結構簡式為H2N—NH2,氨基具有堿性,N化合價呈2價,可升高,具有還原性,A正確;反應Ⅰ中氮的化合價由3價變?yōu)?價,得到氧化產物氮氣,由+3價變?yōu)?價,得到還原產物氮氣,結合電子守恒可知,氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1,B正確;反應Ⅱ為硝酸根離子被亞鐵離子還原為氮氣,氮元素化合價由+5價變?yōu)?價,則生成0.1molN2時,轉移0.1mol×2×5=1mol電子,C正確;反應Ⅲ為d轉化為c,+3價氮轉化為3價氮,亞硝酸鹽轉變?yōu)殇@鹽,不能有效降低水體中的氮元素含量,D錯誤。4.(2024·陜西渭南質檢)文化自信是一個國家、一個民族發(fā)展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化內容中蘊含的化學知識描述不正確的是()選項文化類別文化內容化學知識A飲食文化渭南早餐文化的時辰包子面團發(fā)酵過程中常用到小蘇打B勞動文化使用84消毒液對室內環(huán)境消毒,建議用涼水稀釋、早晚進行消殺84消毒液見光或受熱易變質C服飾文化在厚重的歷史文化氛圍的滋養(yǎng)下,唐裝漢服輕舞,傳統文化與時尚潮流在大唐不夜城深度碰撞,“變裝穿越”火出圈鑒別純棉、真絲可以用灼燒的方法D節(jié)日文化蒲城桿火技藝被稱為中華一絕煙花利用了“焰色試驗”原理,該原理屬于化學變化答案:D解析:小蘇打是碳酸氫鈉,面團發(fā)酵利用碳酸氫鈉受熱易分解產生二氧化碳而使得面團疏松多孔,A正確;84消毒液中有效成分為次氯酸鈉,殺菌消毒的原理是二氧化碳、水將次氯酸鈉轉化為次氯酸,次氯酸見光或受熱易分解,因此使用84消毒液對室內環(huán)境消毒,建議用涼水稀釋、早晚進行消殺,B正確;棉花的主要成分是纖維素、真絲的主要成分是蛋白質,灼燒真絲有燒焦羽毛氣味而純棉沒有,可以用灼燒的方法鑒別真絲和純棉,C正確;“焰色試驗”是物理變化,D錯誤。5.(2024·浙江6月選考)下列化學用語不正確的是()A.CO2的電子式為

B.Cl2中共價鍵的電子云輪廓圖為C.NH3的空間填充模型為D.3,3二甲基戊烷的鍵線式為答案:A解析:CO2的電子式為O········C····6.(2024·山東泰安三模)腈類化合物光反應應用于生物制藥、功能材料等領域,其一種結構如圖所示。下列有關該物質的說法錯誤的是()A.分子中碳原子均共面B.可發(fā)生加成反應和酯化反應C.除其自身外苯環(huán)上的一氯代物有2種D.能和鈉反應生成氫氣答案:C解析:已知苯分子12個原子共平面,故該分子中所有碳原子均在苯環(huán)所在的平面上,A正確;由題干有機物結構簡式可知,分子中含有苯環(huán)和—CN,故可發(fā)生加成反應,含有羧基故可發(fā)生酯化反應,B正確;由題干有機物結構簡式可知,分子不存在對稱軸,故除其自身外苯環(huán)上的一氯代物有3種,C錯誤;由題干有機物結構簡式可知,分子中含有羧基,故能和鈉反應生成氫氣,D正確。7.(2024·甘肅張掖第三次診斷)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L1碳酸鈉溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]、Cl、CNB.加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子:K+、NH4+、CH3COO、C.0.1mol·L1酸性KMnO4溶液中:C2O42-、Fe2+、SD.常溫下KWc(H+)=1013mol·L1的溶液中:Cl、Fe2+答案:A解析:A項,碳酸根離子和題給的三種離子均不會反應,且三種離子之間也互不反應,故各離子可以大量共存;B項,加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子,鐵離子和硫離子之間會發(fā)生氧化還原反應,生成亞鐵離子和硫單質,故二者不能大量共存;C項,草酸根離子、亞鐵離子、溴離子均能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應,故不能大量共存;D項,常溫下KWc(H+)=1013mol·L1的溶液中,氫離子的濃度為0.1mol·L1,溶液中還有硝酸根離子,在氫離子的作用下硝酸根離子會將亞鐵離子氧化8.(2024·廣東大亞灣區(qū)1月聯合模擬)某化學興趣小組采用次氯酸鈣與稀鹽酸反應制取氯氣,并探究了氯氣的性質。實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.b試管中的離子方程式為2ClO+4H++4Cl3Cl2↑+2H2OB.濕潤的pH試紙先變紅后褪色,說明Cl2有酸性,同時又有漂白性C.f處變紅,是因為Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液變紅D.g處變?yōu)槌壬?h處變?yōu)辄S色,說明氧化性:Cl2>Br2>I2答案:C解析:次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下發(fā)生歸中反應,生成氯氣,故b試管中的離子方程式為ClO+2H++ClCl2↑+H2O,A錯誤;氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,有酸性,使pH試紙變紅,次氯酸有漂白性,所以后來pH試紙又褪色,但都不是氯氣的性質,是氯氣與水反應產物的性質,B錯誤;f處變紅,是因為Fe2+被氯氣氧化為Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液變紅,C正確;g處變?yōu)槌壬?說明氧化性:Cl2>Br2,h處變?yōu)辄S色,說明氧化性:Cl2>I2,但是無法說明Br2和I2的氧化性強弱關系,D錯誤。9.(2024·遼寧省實驗中學高考適應性測試二)有機化合物M的結構簡式如圖所示,其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素,Z的原子序數與Q的最外層電子數相同。下列說法正確的是()A.簡單氫化物的沸點由高到低順序為Q>WB.含氧酸的酸性強弱順序為Q>Z>YC.元素第一電離能由小到大的順序為Y<Z<WD.元素X、Z、W形成的離子化合物中含有正四面體結構答案:D解析:Z的原子序數與Q的最外層電子數相同,說明Z位于第二周期,Q位于第三周期,依據有機物結構簡式可知,元素Y形成四個鍵,應為C元素,則Z、W依次為N、O元素,Q則為Cl元素,X為H元素。W、Q的簡單氫化物依次為H2O、HCl,其沸點由高到低順序為W>Q,A錯誤;Q、Z、Y對應最高價含氧酸分別為HClO4、HNO3、H2CO3,滿足酸性強弱順序為Q>Z>Y,但含氧酸則不正確,如HClO酸性弱于H2CO3,B錯誤;N原子2p軌道半充滿,較為穩(wěn)定,元素第一電離能在C、N、O中最大,即順序應為Y<W<Z,C錯誤;元素X、Z、W形成的離子化合物NH4NO3中含有的NH4+為正四面體結構離子10.(2024·江西南昌一模)下列實驗方案合理,且能達到實驗目的的是()選項實驗方案實驗目的A將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃,并將產生的氣體干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,觀察溴的四氯化碳溶液顏色的變化驗證乙醇發(fā)生了消去反應B將混有HCl雜質氣體的CO2通入飽和食鹽水中除去雜質HCl氣體C分別測定相同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONH4溶液的pH比較H2CO3和CH3COOH的酸性D向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴入幾滴0.1mol·L1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加幾滴0.1mol·L1KI溶液,觀察沉淀顏色的變化證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案:A解析:將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃,產生乙烯,將乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,乙烯與溴發(fā)生加成反應,溴的四氯化碳溶液顏色變淺或褪色,A正確;將混有HCl雜質氣體的CO2通入飽和食鹽水中,CO2也會溶解消耗,應當通入飽和NaHCO3溶液中,B錯誤;CH3COONH4中銨根離子也會水解,影響溶液的酸堿性,而NaHCO3中鈉離子不水解,故無法比較H2CO3和CH3COOH的酸性,C錯誤;向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴入幾滴0.1mol·L1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加幾滴0.1mol·L1KI溶液,會出現黃色沉淀,但是由于銀離子過量,可能是過量的銀離子直接和碘離子反應生成碘化銀黃色沉淀,無法證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D錯誤。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.某實驗小組用一種納米結構的硼摻雜金剛石電極構建全堿性肼硝酸根離子燃料電池(結構如圖所示)。已知:雙極膜由陰、陽離子膜組成,雙極膜中水電離出OH和H+,在電場力作用下向兩極遷移。下列敘述錯誤的是()A.電極a為負極,電極b為正極B.電極b上的電極反應為NO3-+6H2O+8eNH3C.轉移nmol電子時,負極區(qū)質量減少7ngD.電極a上生成5.6gN2時,有0.4molH+向電極b遷移答案:CD解析:由題干原電池裝置圖可知,電極a為由N2H4轉化為N2,發(fā)生氧化反應,故a為負極,電極反應為N2H44e+4OHN2+4H2O,則b為正極,電極反應為NO3-+6H2O+8eNH3+9OH,A、B正確;轉移nmol電子時,負極區(qū)逸出7ng的N2,同時流入17ng的OH,故質量增重10ng,C錯誤;由a電極反應式可知,電極a上生成5.6gN2時電路上通過的電子的物質的量為5.6g28g·mol-1×4=0.8mol,根據電荷守恒可知有012.(2024·遼寧錦州質檢)利用CH3OH、CO2與H2合成CH3CH2OH的反應主要歷程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.CH3I是合成乙醇的中間體B.合成過程涉及C—O的斷裂和C—C的形成C.第③步的反應式為CH3I+CO+2H2CH3CH2OH+HID.若用CH3OD替代CH3OH,可生成CH3CH2OD答案:D解析:反應①為CH3OH與LiI反應生成LiOH和CH3I;反應②為CO2與H2生成CO和H2O;根據反應③可知,反應②產物CO與反應①的產物CH3I,再加上H2生成了乙醇和HI,由于CH3I只能提供1個C原子,那么乙醇中的另一個C原子來自CO,它的3個H原子來自H2。由圖可知,CH3I是反應①的產物,反應③的反應物,故CH3I是合成乙醇的中間體,A正確;反應①中甲醇生成CH3I,甲醇中的C—O斷裂,反應③中涉及C—C形成,B正確;第③步的反應式為CO+2H2+CH3IHI+CH3CH2OH,C正確;根據反應③可知反應產生乙醇中的—OH上H原子種類取決于H2中的H原子的種類,而與CH3OH上的H原子種類無關,所以若用CH3OD替代CH3OH,生成的仍然是CH3CH2OH,而不會是CH3CH2OD,D錯誤。13.(2024·黑龍江哈爾濱三校聯考二模)KMnO4是重要氧化劑,廣泛用于化工、防腐以及制藥等領域。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料,經中間產物K2MnO4制備KMnO4的流程如圖。下列說法錯誤的是()A.“熔融”過程中,n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B.“濾渣2”經處理后可循環(huán)回“熔融”過程以提高錳元素的利用率C.用鹽酸替代CO2能加快“酸化”時的速率D.得到KMnO4晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥答案:C解析:軟錳礦加入氫氧化鉀、富氧空氣熔融,發(fā)生反應2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O,然后水浸,在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱酸性,K2MnO4發(fā)生歧化反應,反應中生成KMnO4、MnO2和KHCO3,經過一系列反應得到產品?！叭廴凇边^程中O2為氧化劑,MnO2為還原劑,故n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2,A正確;“濾渣2”為MnO2,經處理后可循環(huán)回“熔融”過程以提高錳元素的利用率,B正確;由于KMnO4和K2MnO4均能與HCl發(fā)生氧化還原反應,故不能用鹽酸替代CO2,可用稀硫酸替代CO2來加快“酸化”時的速率,C錯誤;由題干圖示可知,KMnO4的溶解度隨溫度升高而明顯增大,故得到KMnO4晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥,D正確。14.(2024·山東臨沂一模)常溫下,pH=3的NaHR溶液稀釋過程中δ(H2R)、δ(HR)、δ(R2)與pc(Na+)的關系如圖所示。已知pc(Na+)=lgc(Na+),HR的分布系數δ(HR)=c(HR-)c(H2RA.曲線L2代表δ(HR)B.Ka1(H2R)=2×C.a點溶液的pH=3.7D.b點溶液中,c(Na+)>2c(HR)+c(R2)答案:C解析:稀釋過程中,c(Na+)減小,pc(Na+)增大,HR電離方程式:HRH++R2,水解方程式:HR+H2OH2R+OH,因此HR逐漸減小,L3是δ(HR),溶液的pH=3,顯酸性,電離大于水解,L2是δ(R2),L1是δ(H2R),A錯誤;Ka1(H2R)=c(HR-)·c(H+)c(H2R),起始時,pH=3,c(H+)=103mol·L1,pc(Na+)=0,c(Na+)=1mol·L1,元素守恒:c(Na+)=c(HR)+c(R2)+c(H2R),δ(HR)=c(HR-)c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.8,c(HR)=0.8mol·L1,同理c(H2R)=0.04mol·L1,因此Ka1(H2R)=c(HR-)·c(H+)c(H2R)=0.8×10-30.04=2×102,B錯誤;Ka2(H2R)=c(R2-15.(2024·山東濰坊四縣三模)特定催化劑作用下乙酸加氫制備乙醇的反應如下:主反應:CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH1<0副反應:CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)CH3COOC2H5(g)+H2O(g)ΔH2<02MPa下,平衡時S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨溫度的變化,以及250℃下,平衡時S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨壓強的變化如圖:已知:①S代表選擇性,例:S(乙醇)=n(乙醇②副反應熱效應小,放出的熱量可忽略下列說法錯誤的是()A.恒溫恒壓密閉容器中,按0.5molCH3COOH、1molH2和1molCH3CH2OH、1molH2O分別投料,達平衡時熱量變化分別為XkJ、YkJ,則ΔH1=(X+Y)kJ·mol1B.恒溫恒壓下,向體積為1L的密閉容器中通入2molH2和1molCH3COOH(g),平衡時n[H2O(g)]=0.8mol,體積減小20%,則主反應的平衡常數K=2C.250℃下,平衡時S(乙醇)隨壓強變化的曲線為a;2MPa下,平衡時S(乙醇)隨溫度變化的曲線為cD.150℃時,H2和CH3COOH(g)反應一段時間后,乙醇的選擇性位于m點,其他條件不變,增大壓強一定能提高乙醇選擇性答案:AC解析:主反應為氣體體積減小的放熱反