第九單元 溶液-2024年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第九單元溶液

中考知識點歸納

知識點一溶液的形成

1.溶液

一種或幾種物質(zhì).分散_到另一種物質(zhì)里形成的.均一一的、穩(wěn)定一的—混

概念

合—物

溶質(zhì)可以是—固—體、液.體或氣.體

組成

溶劑水.是最常用的溶劑,但汽油、酒精也作為溶劑

—均一,

基本特征性、.穩(wěn)定一性、.混合一物

,溶液的質(zhì)量_______=溶質(zhì).的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

關(guān)系

溶液的體積力溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

名稱溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一碘的酒精溶液)

溶解吸熱NH4NO3溶解

放熱、吸熱現(xiàn)

溶解放熱NaOH固體、濃H2so4、生石灰(CaO)溶解水

象

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象NaCl

【易錯警示】①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是無色的，如硫酸銅

溶液呈藍色。③一種溶劑里可以溶解多種物質(zhì)。④能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)。

⑤CaO加入水中也能放熱，但不是溶于水放熱，而是因為CaO能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而放出熱量。

2.乳化作用

(1)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。

(2)洗滌劑可去除油污，是因其具有乳化功能。

(3)物質(zhì)除污的方法和原理

方法原理舉例

利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從

溶解用汽油洗去衣服上的油漬

而除去污垢

利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳

乳化作用用洗滌劑洗去碗碟上的油漬

化現(xiàn)象，從而除去污垢

利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，

化學(xué)變化用稀鹽酸除去鐵銹

從而除去污垢

知識點二飽和溶液與不飽和溶液

1.概念：在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得的溶液叫做這種溶質(zhì)

的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.判斷方法

(1)在條件(溫度、溶劑的量)不變時，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液,

反之，則為不飽和溶液。

(2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液。

(3)降低溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。

3.相互轉(zhuǎn)化

(1)對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)

▼3“、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度、生—壬蒸發(fā)溶劑.日

不飽和溶淑一-7的+n蒸刈十天二出工--飽和溶液結(jié)晶

增加溶劑或升身溫度降低溫度

⑵對于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)

升高溫度、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液＜飽和溶液

增加溶劑或降低溫度

將Ca(0H)2飽和溶液加熱后有固體析出。

【易錯警示】①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；②飽和溶液不一定比不飽和溶液

濃，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃；③一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液對另一

種溶質(zhì)來說不一定是飽和溶液。

知識點三溶解度與溶解度曲線

L溶解度

(1)固體溶解度

①定義：表示在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

②四要素：條件——一定溫度；標準——100g溶劑；狀態(tài)——達到飽和；質(zhì)量——溶解度的單位為g。

③影響因素

，內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)

八廠「多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀

閆』〈少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的影響變化不大，如氯化鈉

(溫度)

II極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣

【溫馨提示】溶解度與溶解性的關(guān)系

20℃時在水中的溶解度/g<0.010.01—11-10>10

溶解性難溶微溶可溶易溶

(2)氣體溶解度

①定義：該氣體的壓強為lOlkPa和一定溫度時,在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

'內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類［溶解度/g］溶解度/g

②影響因素，［溫度：隨溫度的升高而減小，如圖a\\

外叫壓強：隨壓強的增大而增大，如圖b'—

0溫度/七0壓強/Pa

圖a圖b

2.結(jié)晶

(1)冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，如KN03。

(2)蒸發(fā)溶劑法(濃縮結(jié)晶)：適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如NaCl。

3.溶解度曲線

(1)概念：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，應(yīng)用它可以查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。

(2)溶解度曲線的意義

點曲線上的點所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度

兩曲線的交點兩物質(zhì)在該點所示溫度下溶解度—相同

線物質(zhì)在溫度下的溶解度固體的溶解度隨溫度變化的趨勢

面曲線下方的各點表示溶液為—不飽和—溶液

曲線上方的各點表示溶液為—飽和—溶液且有未溶晶體

⑶應(yīng)用

①查找某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。

②比較不同物質(zhì)在相同溫度時的溶解度大小，若某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點，則在該溫度下，

兩種物質(zhì)的溶解度相笠。

③比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，據(jù)此可以判斷結(jié)晶的方法。溶解度受溫度變化影響大(曲

線向上且“陡”)的，常用冷卻熱飽和溶液(降溫)的方法結(jié)晶;溶解度受溫度變化影響小(曲線變“平緩”)的，常

用蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶。

④判斷適合某物質(zhì)飽和溶液、不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的方法。

⑤比較變化后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系。

【規(guī)律總結(jié)】改變溫度時，溶液中各種量的變化情況

上升型：溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)

溫度量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變

升高下降型：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變，

[溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小

/:日皿上升型：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量、

度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小

降下降型：溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)

低質(zhì)量分數(shù)均不變

知識點四溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(1)定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

⑵計算公式：

iu-、.溶質(zhì)質(zhì)量…,溶質(zhì)質(zhì)量a

①所有浴液：溶液質(zhì)量X1O%=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量X100%

②飽和溶液：xlOO%（S為溶解度）

【溫馨提示】計算時要考慮溶質(zhì)是否全部溶解；加入的溶質(zhì)是否和原溶液中的溶質(zhì)一致；某物質(zhì)溶于水時，

與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2.有關(guān)溶液稀釋的計算

（1）原理：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。

⑵公式：Axa%=2x%%（其中。％、萬％分別為稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，A、B分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)

量，即2=A+水的質(zhì)量）。

【特別提醒】不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量可以相加。

3.根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算

（1）解題關(guān)鍵：通過化學(xué)方程式計算溶質(zhì)的質(zhì)量，并求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計算方法：

①溶液組成法：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

②質(zhì)量守恒法：溶液的質(zhì)量=參與反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量一生成沉淀的質(zhì)量一生成氣體的質(zhì)量

4.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制（詳見教材基礎(chǔ)實驗突破）

熱點題型剖析

題型一溶液的形成乳化現(xiàn)象

本題考查的知識點包括：溶液的組成、乳化作用、溶解時的吸放熱現(xiàn)象、探究同一種溶質(zhì)在不同溶劑中的

溶解性實驗、研究影響物質(zhì)溶解性的因素等。

例1下列關(guān)于溶液的說法正確的是

A.溶液都是無色的

B.冰水混合物不屬于溶液

C.溶質(zhì)一定是固體

D,均一的、穩(wěn)定的液體叫做溶液

【解析】A.溶液不都是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，不符合題意；B.冰水混合物是由水組成的純凈物，不

屬于溶液，符合題意；C.溶質(zhì)可以是氣體、液體、固體，不符合題意；D.均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，如水

是均一、穩(wěn)定性的液體，但是不屬于溶液，不符合題意。故選B。

【答案】B

變式訓(xùn)練1下列物質(zhì)溶于水，能形成溶液的是（A）

A.蔗糖

B.泥土

C.粉筆灰

D.食用油

變式訓(xùn)練2下列有關(guān)水的說法正確的是（A）

A.利用肥皂水可以鑒別硬水和軟水

B.將植物油加入水中可形成溶液

C.自來水經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、消毒后得到的水為純凈物

D.水是一種很好的溶劑，它可以溶解任何化學(xué)物質(zhì)

題型二溶解度及溶解度曲線

溶解度及溶解度曲線是中考的高頻考點，試題多以溶解度表和溶解度曲線為切入點展開與溶液部分相關(guān)知

識的考查。解答此類題目的關(guān)鍵是熟記和理解溶解度的概念和意義、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其相關(guān)概念、飽和溶

液與不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)化方法及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法，結(jié)合溶解度表或者溶解度曲線的特

點進行分析。

例2硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見下圖，這兩種物質(zhì)的溶解度見下表。

溫度/℃102030405060

甲31.645.8110

溶解20.963.985.5

度/g

乙31.034.037.040.042.645.5

請回答下列問題:

（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指（填寫化學(xué)式）。

（2）60℃時，飽和KNO3溶液中混有少量KC1,應(yīng)采用的方法提純KN03（填寫“蒸發(fā)溶劑”或“冷

卻結(jié)晶”）。

（3）60℃時，分別將等質(zhì)量的KNCh和KC1兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：

KNO3KCI（填寫“〉”“=”或

（4）如圖所示，20℃時，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的

水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解。則加入的物質(zhì)可以是（填寫字母標號）。

玻璃棒一

水未溶解的

硝酸鉀

①冰塊②生石灰固體③硝酸鍍固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體

A.①③④B.②⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥

(5)60℃時，將45gKC1固體溶解于100g水中，降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量是。

【解析】(1)觀察溶解度曲線和溶解度表，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，則物質(zhì)乙是指KC1。

(2)KC1的溶解度受溫度影響不大，KNO3的溶解度受溫度影響大，則60℃時，飽和KNO3溶液中混有少

量KC1,應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3。

(3)60℃時，分別將等質(zhì)量的KNCh和KC1兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：

KNO3>KC1,因為KNO3的溶解度受溫度影響大，降溫析出晶體更多。

(4)20℃時，將一定質(zhì)量的KNCh固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某

物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解，KNCh的溶解度受溫度影響大，所以加入物質(zhì)后燒杯中的水溫度升高；則

能使水溫升高的有：生石灰固體和水反應(yīng)放熱，濃硫酸、氫氧化鈉固體是溶于水放熱；故選B。

(5)60℃時，將45gKC1固體溶解于100g水中，降溫至20℃,此時KC1的溶解度為34g,析出晶體的質(zhì)

量是45g-34g=llgo

【答案】(1)KC1(2)冷卻結(jié)晶(3)>(4)B(5)11g

變式訓(xùn)練3甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖作答:

溶

4甲

解-

度50

.

電

25乙

0tlt2

溫度也

(1)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是__兄_________；在0℃~ti℃之間時，相同溫度下甲

物質(zhì)的溶解度<(填“〈”或“=")乙物質(zhì)的溶解度。

(2)t2℃時，把20g甲物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所得溶液為不飽和_________(填“飽和”或“不飽

和“)溶液，把該溶液降溫到t/C時，會析出甲物質(zhì)15go

變式訓(xùn)練4下表是氯化鈉、氯化銹、硝酸鉀三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。回答下列問題。

溫度/℃020406080100

NaCl35.736.036.637.338.439.8

NH4C129.437.245.855.265.677.3

溶解度/g

KNO313.331.663.9110169246

(1)分析上表，影響物質(zhì)溶解度的重要因素之一是.溶質(zhì)本身的性質(zhì)(或溫度等)..。

(2)在40℃時，分別將50g上述三種固體溶于水中，配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最少的物質(zhì)是KNCb。

(3)20℃時，在一杯100g的水中同時加入36g氯化鈉和36g硝酸鉀固體。充分攪拌后，有白色固體剩余。

加熱至100℃并蒸發(fā)掉10g水后，再降至60℃,在杯底仍然有白色固體剩余，最后的白色固體是NaCl。

題型三一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制

例3從下圖選擇儀器，配置60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。

(1)需要稱量NaCl的質(zhì)量為go

(2)量取水用到的儀器有一(寫名稱)。

(3)從配好的溶液中倒出10g,其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為0

【解析】(1)溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶

液,需要稱量NaCl的質(zhì)量為60gxl0%=6g；

(2)量取一定量液體時應(yīng)先傾倒至接近刻度，然后用膠頭滴管滴加至刻度，所用量筒的量程應(yīng)略大于或等

于量取液體的體積，量取水用到的儀器有100mL量筒、膠頭滴管；

(3)溶液是均一的，從配好的溶液中倒出10g,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為

10:90=1:9=

【答案】(1)6(2)100mL量筒、膠頭滴管(順序可變)(3)1:9

變式訓(xùn)練5農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示。

下列說法不正確的是(D)

A.實驗操作順序為④②①⑤③

B.②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16.0g

C.選用100mL量筒量取所需水的體積

D.用量筒量取水時仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大

題型四溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

例4如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶液度曲線。請回答下列問題:

⑴小℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時(填“仍是”或“不是”)飽和溶液。

(2)甲和乙的溶解度在—。。時相等。

(3)ai°C時，將20g乙加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為g。

(4)a2℃時，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為—o

【解析】(1)由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，a/C時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時,

溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

(2)由圖可知，甲和乙的溶解度曲線在ai℃時相交于一點，故甲和乙的溶解度在a「C時相等；

(3)由圖可知，aJC時，乙的溶解度是30g,即該溫度下，100g水中最多能溶解30g乙物質(zhì)，故將20g乙

加入50g水中，最多溶解15g,所得溶液質(zhì)量=50g+l5g=65g；

(4)由圖可知，a2℃時，甲的溶解度是50g,即該溫度下，100g水中最多能溶解50g甲物質(zhì)，在100g水中

——xl00%=20%

加入25g甲，能全部溶解，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：25g+100g。

【答案】(1)不是(2)a,(3)65(4)20%

變式訓(xùn)練6某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))中碳酸鈣的質(zhì)量分

數(shù)，進行如圖所示的實驗。根據(jù)以下信息計算：

A.12.5g石灰石樣品B.C.混合物總質(zhì)量

為108.1g

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4小

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)C燒杯中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(2)80.0%⑶10.5%

教材基礎(chǔ)實驗突破

實驗一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液的配制

實驗過程歸納

L儀器的選用及各儀器的作用

(1)所用儀器：托盤天平(帶祛碼)、鏡子、藥匙、量簡、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

(2)部分儀器的作用

①玻璃棒的作用是攪拌，目的是加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率；

②量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時量程要比量取液體的體積略大且越接近越好-

2.實驗步驟

⑴配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液

①計算所需氯化鈉的質(zhì)量為―3—g,水的質(zhì)量為____47____g

②稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中

③量取用_50_mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里

④溶解用_____玻璃棒_____攪拌，使氯化鈉溶解

⑤裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點

(2)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液的稀釋)

①計算所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為—25—g,水的質(zhì)量為—25—g

②量取用—50—mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中

③混勻用____玻璃棒—攪拌，使溶液混合均勻

④裝瓶同前

3.誤差分析

誤差原因舉例

①溶質(zhì)本身不純；

溶質(zhì)質(zhì)

②左碼右物稱量，且用到游碼；

量分數(shù)溶質(zhì)的量變少

③天平空載時，指針向左偏；

偏小

④溶質(zhì)有灑落；

⑤溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放；

⑥固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留少量固體藥品

①量取溶劑時仰視讀數(shù)；

②固體藥品含有水分；

溶劑的量增多

③燒杯內(nèi)壁上有水；

④試劑瓶內(nèi)有水分

①天平空載時，指針向右偏；

溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)的量變多②所用祛碼已生銹或沾有污漬；

量分數(shù)③右盤放紙片，左盤未放紙片

偏大①量取溶劑時俯視讀數(shù)；

溶劑的量減少

②量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中

例題精講

例某實驗小組用6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，步驟如

下：①計算；②量??；③混勻；④裝瓶貼標簽。問答下列問題：

（1）計算需要6%的氯化鈉溶液的體積是mL（結(jié)果取整數(shù)）；

（2）實驗中用到的儀器有25mL的量筒、細口瓶、燒杯、；

（3）下列實驗操作會導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定偏大的是o

A.量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數(shù)

B.向燒杯內(nèi)加入液體時有液體濺出

C.混勻過程中沒有使用玻璃棒攪拌

D.配制好的溶液裝入未干燥的細口瓶

【解析】（1）①溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，設(shè)配制50g3%的氯化鈉溶液所需要的6%的氯化鈉

、,―—?24cm3,即24nlL。

溶液的質(zhì)量為x,有6%倉k=50g3%,解華x=25g最后其對應(yīng)的體積為L04g/L

（2）實驗中用到的儀器有25mL的量筒、細口瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒；

（3）A量取6%的氯化鈉溶液時仰視讀數(shù)，會使實際溶劑的量小于讀取的量，從而使溶劑的量減少導(dǎo)致溶

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大；B向燒杯內(nèi)加入濃溶液時有液體濺出，會使?jié)馊芤毫繙p少，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏??；

C混勻過程中沒有使用，玻璃棒攪拌，不會導(dǎo)致溶劑和溶質(zhì)量的變化，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；D配制好的

溶液裝入未干燥的細口瓶，細口瓶中有水，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小。因此選擇A。

【答案】（1）24（2）膠頭滴管、玻璃棒（3）A

拓展訓(xùn)練

實驗室按下圖步驟配制100g質(zhì)量分數(shù)為22%的蔗糖溶液。

（1）所需蔗糖的質(zhì)量為22g。

（2）用規(guī)格為100（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取78mL蒸儲水倒入盛有

蔗糖的燒杯中進行溶解。（水的密度約為Ig/cnP）。

（3）溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。

（4）下列情況會導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏高的是D（填字母序號）

A.蔗糖中混有少量雜質(zhì)

B.稱量時蔗糖和祛碼位置放反了（使用了游碼）

C.用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水

D.用量筒量取水時，俯視讀數(shù)

第九單元溶液

中考知識點歸納

知識點1

1.分散均一穩(wěn)定混合固液氣水均一穩(wěn)定混合

溶