第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-2024年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

中考知識(shí)點(diǎn)歸納

知識(shí)點(diǎn)一分子和原子

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：一分子、原子、離子一等微粒。

（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣_____________等物質(zhì)；

（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：________金屬、稀有氣體、金剛石、石墨___________等物質(zhì)；

（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：_______氯化鈉、氫氧化鈉、高鋸酸鉀___________等物質(zhì)。

【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由xx分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)

成。

2.分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

分子原子

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；_____』遑、體積都非常小,彼此之間有

相同點(diǎn)間隔，總是在不停地運(yùn)動(dòng)_，同種分子（或原子）性質(zhì)相同.，

不同種分子（或原子）性質(zhì)____"F同____O

在一化學(xué)反應(yīng)________中，分子在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可以再分為，是一化學(xué)

不同點(diǎn)

可以再分為_原子_變化中最小的粒子。

分子由原子構(gòu)成的，在一化學(xué)變化一中,分子可以再分為原子，原子可以

相互關(guān)系

______重新組合_為新分子

①物理變化只是構(gòu)成物質(zhì)的分子（或原子）間隔______________發(fā)生了變化；

②化學(xué)變件,星牛成T新的分子（或原子）______________；

應(yīng)用

③混合物是________不同分子（或不同原子或不同分子與原子）__________構(gòu)成的；

⑷純凈物是同種分子（或原子）____________構(gòu)成的

【易錯(cuò)警示】①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的“最小粒子”，不是“唯一粒子”；

②“保持”的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的；

③分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而物質(zhì)的物理性質(zhì)需要大量的集合體一起來共同體現(xiàn)，單個(gè)分子無法體

現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。

④“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。

知識(shí)點(diǎn)二微粒的性質(zhì)和應(yīng)用

1.用微粒的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

分子的性質(zhì)解釋舉例（以水為例）

分子的.質(zhì)量常用來解釋質(zhì)量或體積很小的物質(zhì)中所含1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3xW26kg,1

______和____分子的數(shù)目巨大或一個(gè)分子的質(zhì)量或體積滴水中大約有1.67x1021個(gè)水分子

體積都很非常小等

小

分子在永不停無規(guī)則指速度大小、運(yùn)動(dòng)方向等物理量水分子都在運(yùn)動(dòng)，但分子運(yùn)

息地做無規(guī)則不同且無規(guī)律動(dòng)的速率并不一樣

運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)a.溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)的速率加水蒸發(fā)成水蒸氣，水分子運(yùn)動(dòng)速率

快；加快：

b.溫度降低，分子運(yùn)動(dòng)的速率水冷凝成冰，水分子運(yùn)動(dòng)—減慢

減慢，但不可能停止運(yùn)動(dòng)

分子之間有a.物質(zhì)膨月a分子間的間隔增大；水蒸發(fā)成水蒸氣，水分子間的間隔

間隔b.物質(zhì)日?縮或冷凝，分子間的間隔減小，增大：

—但不可能沒有間隔水冷凝成冰，水分子間的間隔______

增大一

分子的種類決a.分子相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)，且化學(xué)性質(zhì)水與冰的化學(xué)式都是H2O,屬于同種

定其化學(xué)性質(zhì)____相同，：物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)_相同一：

b.分子不同的物質(zhì)是不同物質(zhì)，且性質(zhì)

水與雙氧水化學(xué)式分別為H2O和

不同H2O2,不是同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同

【特別提醒】通過化學(xué)變化生成的物質(zhì)是與反應(yīng)物性質(zhì)不同的新物質(zhì)，分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同；通過物

理變化形成的物質(zhì)是與反應(yīng)物的大小、狀態(tài)等不同的同種物質(zhì)，分子相同、化學(xué)性質(zhì)相同。

2.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)裝置圖:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過一段時(shí)間，B燒杯中溶液變紅一，A燒杯中溶液.不變色，.：

原因分析:A中濃氨水有揮發(fā)性，氨氣分子運(yùn)動(dòng)到B中與水反應(yīng)牛成氨水，氨水顯堿性

能使酚酰溶液變紅。

知識(shí)點(diǎn)三原子的構(gòu)成

1.原子的構(gòu)成

「質(zhì)子（帶正電）

原子核一一

（不帶電〉

原子—

電子（帶負(fù)電）

由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和核外電子的電荷一電量相等、且_電性一相反,因此，整個(gè)原

子不顯電性。

【規(guī)律揭示】①原子核位于原子中心，絕大多數(shù)由質(zhì)子和中子構(gòu)成（有一種氫原子的原子核內(nèi)只含1個(gè)質(zhì)

子，無中子），體積極小，密度極大，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，核外電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)。

②每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的多少，決定了原子的種類。③在原子中：核電荷

數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。④原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如鈉原子中，質(zhì)子數(shù)為11,中子數(shù)為12。

⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一種氫原子中就沒有中子。

2.相對(duì)原子質(zhì)量

（1）定義：國(guó)際上以一種___________碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12________________作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子

的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

（2）計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳-12原子質(zhì)量的1/12）

（3）相對(duì)原子質(zhì)量*質(zhì)子數(shù)+_中子數(shù)_______

3.核外電子的排布

（1）核外電子排布的初步知識(shí)

①通常用一電子層一表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。

②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過8個(gè)（只有第1層的不

超過2個(gè)）。

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖

①原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義

v\\一11電子層

原子核"—@282一?電子數(shù)

核電荷數(shù)"/

說明：圓圈表示原子核，上面的數(shù)字表示核電荷數(shù)：弧線表示電子層一一

上面的數(shù)字表示每一個(gè)電子層上的_電子數(shù)_

②原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

元素種類最外層電子數(shù)元素的性質(zhì)結(jié)論

金屬元素<4__一個(gè)原子易_失—電子最外層電子

非金屬元素一個(gè)原子易_得—電子數(shù)—決定了元素

稀有氣體元素8一個(gè)（氨2個(gè)）不易得、失電子,穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)點(diǎn)四離子

L概念：離子是帶電的一原子________或原子團(tuán)__________,帶正電的離子叫陽離子，帶負(fù)電

的離子叫陰離子。

2.表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明-電性_和_電荷數(shù)__,數(shù)字在一.前一,符號(hào)

在一卮。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。

3.分類及形成：陽離子（由于原子—失去___電子而形成）帶正—電。

陰離子（由于原子.得到一電子而形成）帶—負(fù)__電。

【特別提醒】原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。

4.離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。

2Mg>一表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

?表示2個(gè)鎂離子

5.離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：

陽離子：質(zhì)子數(shù)_二_____電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)三電子數(shù)

6.原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

\微粒離子

原子陽離子陰離子

與聯(lián)系

結(jié)構(gòu)示意圖砌o'、領(lǐng)））

構(gòu)成微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核內(nèi)質(zhì)子數(shù)V

間的關(guān)系核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)

電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

粒子符號(hào)用元素符號(hào)表用離子符號(hào)表用離子符號(hào)表

表示法示，如Na示，如Na+示，如S2-

相互轉(zhuǎn)化

陽離子原子陰離子

關(guān)系失電于失電子

【名師點(diǎn)撥】①判斷是否為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（一個(gè)電子層時(shí)為2）個(gè)電子的是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

②判斷化學(xué)性質(zhì)是否相似：最外層電子數(shù)（只有一個(gè)電子層的除外）相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)相似。

知識(shí)點(diǎn)五元素

1.元素

定義具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

在地殼中排前四位的元素氧、硅、鋁、鐵，其中含量最

分布

多的金屬元素為—鋁

三個(gè)決定元素種類：-質(zhì)子數(shù)_—（核電荷數(shù)____)

決定決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)____________

決定原子的質(zhì)量：_原子核一

分類金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

【規(guī)律揭示】物質(zhì)、元素、微粒之間的關(guān)系:

原

質(zhì)

子

子直接構(gòu)成物質(zhì)

子

核金屬、稀有氣體等

中

-重新組合KK構(gòu)成物質(zhì).

核原==2J1氧氣、水、二氧化碳等

外子rr^

電得到電子西?字］構(gòu)成物質(zhì).

子或失去電子氯化鈉等

2.元素和原子的區(qū)別與聯(lián)系

項(xiàng)目元素原子

定義具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子

①宏觀概念，只表示種類不表示個(gè)數(shù)①微觀概念，既表示種類又表示個(gè)數(shù)

②表示物質(zhì)的宏觀組成②表示物質(zhì)的彳散觀構(gòu)成

區(qū)別

③可以組成單質(zhì)或化合物③可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

④根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分類④根據(jù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）分類

①元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

②原子核內(nèi)的.質(zhì)子數(shù)一決定元素的種類,即同種元素的原子核電荷數(shù)（即

聯(lián)系

質(zhì)子數(shù)）一定相同

③若原子的最外層電子數(shù)相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)_相似一（H、He除外）

【易錯(cuò)警示】①元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。②同種元素的原子，核電核（荷）數(shù)一定相同；

+

而核電核（荷）數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素,如Na+和NH4;③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，

性質(zhì)也不同，如Fe2+、Fe3+o④同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+。

3.元素符號(hào)

（1）元素符號(hào)書寫原則：國(guó)際上統(tǒng)一采用元素的.拉丁文一名稱的第一個(gè)大寫字母來表示元素,若第

一個(gè)字母相同，就再加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。

（2）元素符號(hào)表示的意義：

宏觀：表示一種_____元素一，如O表示氧元素。

微觀：表示該元素的一個(gè)原子，如O表示一個(gè)氧原子。

【名師點(diǎn)撥】①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（金屬、某些固態(tài)非金屬和稀有氣體），它們的元素符號(hào)還可以表示該

物質(zhì)。如Fe表示：鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵（這種單質(zhì)）。②元素符號(hào)前面的數(shù)字不是1時(shí)，只表示原子的

個(gè)數(shù)。如：2H只表示2個(gè)氫原子。

知識(shí)點(diǎn)六元素周期表

1.原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）在數(shù)

值上相同。

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

（1）周期：具有相同的電子層數(shù)且又按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一系列元素。每一個(gè)橫行叫一

個(gè)周期，共有7個(gè)周期。

（2）族：具有相同的最外層電子數(shù)且按電子層數(shù)遞增順序由上到下排列的一系列元素。

3.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

原子序數(shù)=核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)

周期序數(shù)=電子層數(shù)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

4.由元素周期表一格獲取的信息（以鋅元素為例）

原子序數(shù)（=核電

荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)）、-------,一主k口

）30.Zir|-兀素付萬

元素名稱［含"專"［"Z.38—相對(duì)原子質(zhì)量

為金屬元素，不含-（單位為“1”,

“車”為非金屬一般省略不寫）

元素（汞除外）］

【特別提醒】元素周期表是由許多元素單元格組成的，因此通過元素周期表我們可以查找元素所在的周期、

族、元素名稱、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)等信息，但不能查到元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目。

熱點(diǎn)題型剖析

題型一分子、原子、離子、元素的概念判斷

本題型主要考查方向有兩個(gè)：（1）分子、原子、離子、元素的概念及它們之間的關(guān)系；（2）構(gòu)成物質(zhì)的

微粒的判斷.主要以選擇題、填空題的形式呈現(xiàn)。解題關(guān)鍵是理解和熟記分子、原子、離子的概念及它們之

間的關(guān)系，會(huì)靈活運(yùn)用和辨析。

例1物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是

A.金剛石B.水蒸氣C.氯化鈉D.碳酸鈉

【解析】A、金剛石是由碳原子直接構(gòu)成，符合題意。B、水蒸氣是由水分子直接構(gòu)成，不符合題意。C、

氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，不符合題意。D、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，不符合題意。

故選A?

【答案】A

變式訓(xùn)練1下列說法正確的是（C）

A.熱脹冷縮說明溫度能改變分子大小

B.原子是不可再分的最小的粒子

C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

D.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同

變式訓(xùn)練2下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（C）

A.銅B.汞C.氫氣D.硫酸鎂

題型二用微粒的性質(zhì)解釋現(xiàn)象

用微粒的觀點(diǎn)解釋常見現(xiàn)象是貴陽中考每年必考內(nèi)容之一，以選擇題或填空題的形式呈現(xiàn)，考查用微觀粒

子的性質(zhì)解釋生活或?qū)嶒?yàn)中常見的現(xiàn)象。解答此類題目的關(guān)鍵是根據(jù)分子的基本特征:分子質(zhì)量和體積都很

小;分子之間有間隔；分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng);同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。結(jié)合事實(shí)

分析判斷即可。

例2我國(guó)在文昌航天發(fā)射場(chǎng)使用長(zhǎng)征五號(hào)遙七運(yùn)載火箭，成功將通信技術(shù)試驗(yàn)衛(wèi)星十一號(hào)發(fā)射升空,衛(wèi)星順

利進(jìn)入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)獲得圓滿成功?；鸺谌?jí)的推進(jìn)劑可以為液氫和液氧組合，下列說法正確的是

A.氫氣液化過程中，氫分子之間的間隔保持不變

B.分離液態(tài)空氣得到液氧的過程中，氧分子靜止不動(dòng)

C.液氧變成氣態(tài)氧時(shí)，放出熱量

D.氫氣與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)是氫、氧原子的重新組合

【解析】A、氫氣液化過程中，體積越來越小，這是氫分子之間的間隔減小造成的，選項(xiàng)A不正確；B、

分離液態(tài)空氣得到液氧的過程中，氮?dú)馐紫冗_(dá)到沸點(diǎn)，從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液氧，液

氧中氧分子也是不斷運(yùn)動(dòng)的，選項(xiàng)B不正確；C、物質(zhì)從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量，因此液氧變成氣態(tài)氧時(shí)，

應(yīng)該吸收熱量，不會(huì)放出熱量，選項(xiàng)C不正確；D、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物的分子破裂，所含各原子

重新組合生成新的分子的過程。因此氫氣與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)就是氫、氧原子的重新組合，選項(xiàng)D正確。故

選D。

【答案】D

變式訓(xùn)練3下列事實(shí)的微觀解釋中，不正確的是（旦）

A.墻內(nèi)開花墻外可聞到花香一分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

B.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了

C.氧氣和液氧都能支持燃燒——物質(zhì)的分子相同，其化學(xué)性質(zhì)相同

D.水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大

變式訓(xùn)練4下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋不正確的是（B）

A.水通電生成氫氣和氧氣——化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生了改變

B.壓癟的乒乓球在熱水中能鼓起來一溫度升高，分子變大

C.端午時(shí)節(jié)粽飄香——分子不斷運(yùn)動(dòng)

D.一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——不同種分子的性質(zhì)不同

題型三原子的構(gòu)成與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)判斷

對(duì)原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查，主要以選擇題、填空及簡(jiǎn)答題的形式呈現(xiàn)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意

圖所表示的信息進(jìn)行綜合考查。掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分?jǐn)?shù)字表示的含義是解題的基礎(chǔ)。需牢記:在原

子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。決定元素種類的是質(zhì)子

數(shù)或核電荷數(shù)。如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該粒子為原子;如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，則該粒子為

陽離子;如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外

層電子數(shù)關(guān)系密切，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

例3根據(jù)下列所提供的粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答問題。

ABCDE

(1)五種粒子對(duì)應(yīng)的元素中屬于同種元素的是(填序號(hào))。

(2)粒子E所對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表的第____________周期。

(3)A、B、C所對(duì)應(yīng)的三種元素能組成一種常見的鹽，該鹽的化學(xué)式為。

【解析】(1)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，C、D質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；

(2)粒子E,質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故是原子失去了最外層一個(gè)電子后形成的陽離子，原子核外有4個(gè)

電子層，位于第四周期；

(3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，A是1號(hào)元素，是氫元素；B是7號(hào)元素是氮元素；C是8號(hào)元素，是氧元素，它

們能組成一種常見的鹽硝酸鏤，化學(xué)式為：NH4NO3O

【答案】(1)CD(2)四(3)NH4NO3

變式訓(xùn)練5下圖中A、B、C、D為四種元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：

ABCD

(1)A、C兩種原子相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式為H2。(或H2O2)____________(任寫一種)

(2)D中x=[0

(3)寫出B、C兩種原子形成的化合物BC,的名稱二氧化碳_____________。

變式訓(xùn)練6中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮、鉞、睇等九種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被國(guó)際

原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。其中睇元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示。

（2）鎮(zhèn)原子的核電荷數(shù)是；

（3）睇原子最外層有5個(gè)電子。

題型四化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義

例4請(qǐng)你用合適的化學(xué)用語或語言文字填空。

（I）兩個(gè)氮原子;

（2）保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小微粒；

（3）氧化鋁；

（4）在符號(hào)“各20”中H正上方的“+1”表示，H右下角的“2"表示。

【解析】（1）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上

相應(yīng)的數(shù)字，故兩個(gè)氮原子表示為：2N；

（2）氯氣為稀有氣體單質(zhì)，由氫原子直接構(gòu)成，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒氫原子，符號(hào)為He；

（3）氧化鋁中氧元素化合價(jià)為-2,鋁元素化合價(jià)為+3,故氧化鋁的化學(xué)式為AI2O3；

（4）在符號(hào)0”中H正上方的“+1”表示：水中氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)；H右下角的“2”表示：一個(gè)水分

子中含有2個(gè)氫原子。

【答案】（1）2N（2）He（3）AI2O3（4）水中氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)一個(gè)水分子中含

有2個(gè)氫原子

變式訓(xùn)練7化學(xué)用語是國(guó)際通用語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

（1）請(qǐng)用化學(xué)用語填空：

①汞元素Hg。

②2個(gè)甲烷分子2cH4。

③鏤根離子NH4+。

④標(biāo)出水中氫元素的化合價(jià)I/O。

（2）寫出符號(hào)“3SO2”中數(shù)字的含義

①“3”表示3個(gè)二氧化硫分子__________o

②"2”表示____一個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子______o

題型五根據(jù)元素周期表中元素小格信息進(jìn)行判斷

元素及元素周期表在貴陽中考中的考查主要以填空題的形式呈現(xiàn)，通常會(huì)把元素的概念、元素的化學(xué)性質(zhì)、

元素周期表的運(yùn)用、微粒結(jié)構(gòu)示意圖和物質(zhì)微粒構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)結(jié)合在一起進(jìn)行綜合考查。解答此類題目的

關(guān)鍵是靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解答?？吹侥骋辉胤?hào)，就

能聯(lián)想到它所代表的元素、并能在元素周期表中找到對(duì)應(yīng)元素，讀懂周期表中所呈現(xiàn)的該元素的相關(guān)信息。

例5觀察下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表(部分)。

EJ石

E]32.06

圖甲圖乙

(1)圖甲中,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是一(填元素符號(hào))。

(2)圖甲中,屬于金屬陽離子的是(填離子符號(hào))。

(3)圖乙中,X的值為O

(4)C和D兩種元素形成化合物的化學(xué)式是0

【解析】(1)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，其最外層電子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，觀察圖甲是圖A,通過觀察原子核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10,可知該原子是Ne,因此此處填：Ne。

(2)金屬陽離子最外層應(yīng)該為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)要多，因此觀察圖甲中，

屬于金屬陽離子的是B,B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,可知該原子為Na,對(duì)應(yīng)的陽離子為Na+。

(3)圖乙中，X為硫的原子序數(shù)，而硫原子序數(shù)為15,故X=15。

(4)C的核內(nèi)電子數(shù)為11對(duì)應(yīng)的元素為Na,D的核內(nèi)電子數(shù)為16對(duì)應(yīng)的元素為S,因此C和D兩種元素

形成化合物的化學(xué)式是Na2So

【答案】(1)Ne(2)Na+(3)15(4)Na2s

變式訓(xùn)練8芯片是電腦、手機(jī)等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳納米管工藝，性能比硅基芯片更好,

我國(guó)已突破半導(dǎo)體碳納米管關(guān)鍵材料的技術(shù)瓶頸，請(qǐng)回答：

(1)石墨烯碳納米管具有良好的「導(dǎo)電一性。

(2)如圖是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖中n=),硅的相對(duì)原子質(zhì)量是

28.09,硅元素位于元素周期表中的第一三_周期。

（3）化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。在制硅反應(yīng)

y'B

SiO2+2C-Si+2C0T中還原劑是C，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是SiO?

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

中考知識(shí)點(diǎn)歸納

知識(shí)點(diǎn)一

1.（1）水、二氧化碳、氫氣、氧氣

（2）金屬、稀有氣體、金剛石、石墨

（3）氯化鈉、氫氧化鈉、高鎰酸鉀

2.質(zhì)量體積運(yùn)動(dòng)相同不同化學(xué)反應(yīng)原子化學(xué)變化化學(xué)變化重新組合分子（或

原子）間隔新的分子（或原子）不同分子（或不同原子或不同分子與原子）同種分子（或原子）

知識(shí)點(diǎn)二