分子和原子（解析版）-2024-2025學(xué)年初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)（湖南專(zhuān)用）

專(zhuān)題05分子和原子

經(jīng)典基礎(chǔ)題

內(nèi)容概覽

考點(diǎn)01用粒子的性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象

考點(diǎn)02分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究

考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)

考點(diǎn)04原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖

:—考點(diǎn)01用粒子的性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象

1.（23-24九年級(jí)上?湖南懷化?期中）切洋蔥時(shí)眼睛被辣的流淚，這從分子角度說(shuō)明

A.分子在不停地運(yùn)動(dòng)B.分子體積很小

C.分子間有間隔D.分子質(zhì)量很小

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】微粒的共性

【解析】切洋蔥時(shí)眼睛被辣的流淚，這從分子角度說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)，與分子體積、分子間有間隔、

分子質(zhì)量無(wú)關(guān)。故選：A。

2.（23-24九年級(jí)上?湖南岳陽(yáng)?期中）宏微結(jié)合是研究化學(xué)的重要思想。下列宏觀(guān)事實(shí)從微觀(guān)角度解釋合理

的是

A.液化氣加壓后能貯存在鋼瓶中，說(shuō)明加壓后分子變小了

B.氣球越吹越大，說(shuō)明壓強(qiáng)越大，分子間隔越大

C.水沸騰時(shí)能掀開(kāi)壺蓋說(shuō)明分子的大小隨溫度的升高而增大

D.濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快，說(shuō)明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋現(xiàn)象

【解析】A、液化氣加壓后能貯存在鋼瓶中，是由于加壓后分子間的間隔變小了，分子本身大小沒(méi)有改變,

錯(cuò)誤；

B、氣球越吹越大，是因?yàn)榉肿訑?shù)增多，分子間間隔變小，壓強(qiáng)越大，錯(cuò)誤；

C、水沸騰時(shí)能掀開(kāi)壺蓋說(shuō)明分子的間隔隨溫度的升高而增大，錯(cuò)誤；

D、陽(yáng)光下比陰涼處溫度高，濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快，說(shuō)明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，正

確。

故選D。

3.（23-24九年級(jí)上?湖南懷化?期中）下列詞語(yǔ)所描述的過(guò)程，從化學(xué)的角度理解正確的是

A.真金不怕火煉：金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.鳥(niǎo)語(yǔ)花香：分子之間有間隔

C.鐵桿磨成針：主要發(fā)生了化學(xué)變化D.百煉成鋼：只發(fā)生了物理變化

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】金屬與氧氣反應(yīng)、常見(jiàn)合金、微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋現(xiàn)象、化學(xué)變化與物理變化判斷

【解析】A、真金不怕火煉說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故A選項(xiàng)正確；

B、鳥(niǎo)語(yǔ)花香：說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、鐵杵磨成針的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、百煉成鋼：降低碳的含量，主要發(fā)生化學(xué)變化，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：Ao

4.（23-24九年級(jí)上?湖南邵陽(yáng)?期中）“宏微結(jié)合”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。下列對(duì)宏觀(guān)現(xiàn)象的微觀(guān)解釋不正

確的是

A.植物園里花香四溢，是因?yàn)榉肿涌傇诓粩噙\(yùn)動(dòng)

B.我們要借助掃描隧道顯微鏡才能看見(jiàn)苯分子，是因?yàn)楸椒肿芋w積很小

C.大部分物體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，是因?yàn)槭軣釙r(shí)分子之間的間隙變大，遇冷時(shí)分子之間的間隙變小

D.50mL酒精與50mL水混合后體積小于100mL,是因?yàn)榉肿訑?shù)目減少

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋現(xiàn)象

【解析】A、能聞到花香，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，該選項(xiàng)解釋正確；

B、人眼看不到苯分子，要借助掃描隧道顯微鏡才能看見(jiàn)苯分子，是因?yàn)楸椒肿芋w積很小，該選項(xiàng)解釋正

確；

C、大部分物體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，且間隔隨溫度升高而變大，溫度降低而減小,

該選項(xiàng)解釋正確；

D、50mL酒精與50mL水混合后體積小于100mL,是因?yàn)榉肿娱g有間隔，酒精分子均勻分散到水分子間，

該選項(xiàng)解釋不正確。

故選D。

L考點(diǎn)°?分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究

5.（23-24九年級(jí)上?湖南岳陽(yáng)?期中）圖1是教材中探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)裝置圖，圖2是化學(xué)興趣小組

改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。已知：氨氣密度比空氣小，則下列說(shuō)法不正確的是

口蘸有幽獻(xiàn)海港的棉花團(tuán)

葡施有濃氨水的棉花團(tuán)

*就有甑酣溶液的林花團(tuán)

圖1圖2

A.圖1裝置幾分鐘后，a燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

B.與圖1裝置相比，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是更環(huán)保

C.用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下方的棉花團(tuán)會(huì)先變色

D.用圖2的裝置可以得出分子是不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)論

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】對(duì)比實(shí)驗(yàn)、常見(jiàn)的酸堿指示劑及其變色情況、微粒的共性

【解析】A、圖1裝置中，濃氨水中的氨氣分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，當(dāng)氨氣分子運(yùn)動(dòng)到酚酬溶液中時(shí)，能和酚

獻(xiàn)溶液中的水結(jié)合成氨水，從而使酚酥試液變紅色，因此能夠觀(guān)察到a燒杯中溶液變紅。A正確；

B、圖2實(shí)驗(yàn)用的酚醐溶液和濃氨水都比較少，與圖1相比圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是更環(huán)保、更節(jié)約。B正確；

C、因?yàn)榘睔饷芏缺瓤諝庑。趫D2裝置中向上運(yùn)動(dòng)。所以用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上方的棉花團(tuán)會(huì)先變色。

C不正確；

D、由于圖2裝置中上方的棉花團(tuán)會(huì)先變色，下方的棉花團(tuán)后變色，說(shuō)明氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng)。即用圖2的

裝置可以得出分子是不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)論。D正確。

綜上所述：選擇C。

6.（23-24九年級(jí)上?湖南永州?期中）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，探究“分子的性質(zhì)”，請(qǐng)回答下

列問(wèn)題。

脫脂棉

濾紙條酚酬試液試管

該同學(xué)進(jìn)行如下操作：①取一長(zhǎng)條形濾紙，等距離滴加無(wú)色酚醐試液；②將滴加了無(wú)色酚酬試液的長(zhǎng)條

形濾紙放入一支潔凈的試管中，并在試管口塞一團(tuán)脫脂棉；③在脫脂棉上滴加幾滴濃氨水。

已知：氨水能使無(wú)色的酚獻(xiàn)溶液變紅。

（1）幾分鐘后觀(guān)察到的現(xiàn)象是濾紙條上滴有酚麟溶液由_____向依次變紅；從微觀(guān)角度分析，此

現(xiàn)象說(shuō)明。

（2）從該實(shí)驗(yàn)還可以知道，兩種試劑中具有揮發(fā)性。

【答案】（1）右左分子在不斷運(yùn)動(dòng)著

（2）濃氨水

【知識(shí)點(diǎn)】微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋現(xiàn)象、微粒的共性

【解析】（1）氨水能使酚酥試液變紅色，在脫脂棉上滴加幾滴濃氨水，幾分鐘后可觀(guān)察到的現(xiàn)象是酚酰試

液由右至左依次變紅色；此現(xiàn)象說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)著；

（2）該實(shí)驗(yàn)中，酚酷溶液變紅，而濃氨水無(wú)變化，說(shuō)明兩種試劑中濃氨水具有揮發(fā)性。

工考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)

7.（22-23九年級(jí)上?湖南張家界?期中）醫(yī)學(xué)中，主要用作“"C呼氣試驗(yàn)”，可以用來(lái)檢測(cè)是否有幽門(mén)螺

旋桿菌的感染。14c表示含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.該碳原子的核外電子數(shù)是6B.該碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是14

C.該碳原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.該碳原子的核電荷數(shù)是8

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、原子中各類(lèi)微粒的數(shù)值關(guān)系

【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該碳原子含有6個(gè)質(zhì)子，則該碳原子的核外電子數(shù)為6,故

A說(shuō)法正確；

B、一般來(lái)說(shuō)，相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14,故B說(shuō)法正確；

C、電子的質(zhì)量微乎其微，碳原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故C說(shuō)法正確；

D、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，該碳原子含有6個(gè)質(zhì)子，則該碳原子的核電荷數(shù)是6,故D說(shuō)法不正確;

故選：D。

8.（23-24九年級(jí)上?湖南永州?期中）下列有關(guān)分子、原子的說(shuō)法中，正確的是

A.分子可分，原子不能再分

B.所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

C.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子

D.原子之所以不顯電性是因?yàn)樵雍藘?nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒、原子結(jié)構(gòu)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系

【解析】A、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不能再分，但實(shí)際上原子還能分成原子核和核外電子，該選

項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、水是由水分子構(gòu)成，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子

帶負(fù)電，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以原子不顯電性，該選項(xiàng)說(shuō)法

正確。

故選D。

9.（23-24九年級(jí)上?湖南長(zhǎng)沙?期中）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種方法，下列關(guān)于物質(zhì)的組成或構(gòu)成的說(shuō)法中，

錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)一定由微粒構(gòu)成，但不一定由分子構(gòu)成

B.質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，但原子核中不一定有中子

C.單質(zhì)一定由同種元素組成，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)

D.化合物一定由不同種元素組成，但由多種元素組成的純凈物不一定是化合物

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】多種多樣的物質(zhì)及其組成、原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)和化合物的判斷

【解析】A、物質(zhì)一定由微粒構(gòu)成，但物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的，分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,

如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不符合題意；

B、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是不是所有的原子核中都含有質(zhì)子和中子，如氫原子中不含中子，

不符合題意；

C、單質(zhì)一定由同種元素組成，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，比如由氧氣和臭氧組成的混合物

中只含有氧元素，不符合題意；

D、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由多種元素組成的純凈物一定是化合物，符合題意。

故選D。

10.（22-23九年級(jí)下湖南懷化?開(kāi)學(xué)考試）建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列化學(xué)模型錯(cuò)誤的是

地殼

中的

元素

含量

氧硅鋁鐵其他

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途的關(guān)系、地殼中元素的含量、原子結(jié)構(gòu)、化合反應(yīng)

【解析】A、原子是由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核包含質(zhì)子和中子，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、地殼中元素含量從多到少為O、Si、Al、Fe,故選項(xiàng)B正確；

C、化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類(lèi)型，四種反應(yīng)類(lèi)型呈并列

關(guān)系，故選項(xiàng)C正確；

D、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途在一定程度上反映物質(zhì)的性質(zhì)，故選項(xiàng)D正確；

故選：Ao

11.（21-22九年級(jí)上?湖南長(zhǎng)沙?期中）下列說(shuō)法正確的是

A.單質(zhì)只含有一種元素，只含有一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)

B.離子是帶電的微粒，帶電的微粒一定是離子

C.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，所以原子核里一定有質(zhì)子和中子

D.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，水是由水分子構(gòu)成的

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的決定因素、離子的概念及形成、原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)和化合物的判斷

【解析】A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)只含一種元素，但是只含一種元素的物質(zhì)不一定是單

質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物由氧元素組成，但是屬于混合物，不符合題意；

B、離子是帶電的微粒，但是帶電的微粒不一定是離子，如質(zhì)子，不符合題意；

C、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但是不是所有原子核中都含有中子，如氫原子不含中子，不符合題意；

D、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，如二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉

由鈉離子和氯離子構(gòu)成，水是由水分子構(gòu)成的，符合題意。

故選D。

12.（2018?河南平頂山?三模）建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列有關(guān)模型正確的是（）

A.

B.

（化合物

物質(zhì)《混合物物質(zhì)分類(lèi)模型

C.

'純凈物

鐵其他

地殼中元素含量的模型

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】空氣的組成、地殼中元素的含量、原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)和化合物的判斷

【解析】A、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，模型中質(zhì)子不在原子核內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B、按體積計(jì)算空氣由78%N2和21%O2還有1%其他成分組成，模型描述與事實(shí)相符，故B正確；

C、物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物包括化合物和單質(zhì)，模型中化合物沒(méi)包括在純凈物中，故C錯(cuò)誤；

D、地殼中元素含量由多到少前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，故D錯(cuò)。故選B。

13.（23-24九年級(jí)上?湖南張家界?期中）2022年卡塔爾世界杯主場(chǎng)館“盧賽爾體育館”建造時(shí)使用了大量鋼

鐵構(gòu)件。鐵元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.鐵原子的質(zhì)量為55.85gB.鐵易得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖中＞=8D.鐵原子的最外層電子數(shù)與鎂原子的相同

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用、原子結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)計(jì)算、最外層電子在化學(xué)變化中的作用、

相對(duì)原子質(zhì)量的概念及有關(guān)計(jì)算

【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是

55.85,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，錯(cuò)誤；

B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子

數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層。鐵原子最外層電子數(shù)為2,少于4個(gè)，易失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

錯(cuò)誤；

C、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)構(gòu)示意圖中y=26-2-8-2=14,錯(cuò)誤；

D、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子

數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層。鐵原子的最外層電子數(shù)與鎂原子的相同，都為2,正確。

故選D。

14.（23-24九年級(jí)上?湖南永州?期中）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氟原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9B.氟原子核外有2個(gè)電子層

C.氟原子的核內(nèi)中子數(shù)為9D.氟原子的核電荷數(shù)為9

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用、基于構(gòu)成原子的各微粒數(shù)值關(guān)系的計(jì)算

【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，圓圈外的弧線(xiàn)表示電子層，電子層

上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù).

【解析】A、由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9,故A正確；

B、由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子核外有2個(gè)電子層，故B正確；

C、由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖不能知道氟原子的核內(nèi)中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D、由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以氟原子的核電荷數(shù)為9,故D正確，故選C。

?考點(diǎn)04原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖

15.（23-24九年級(jí)上?湖南婁底?期中）北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)（簡(jiǎn)稱(chēng)BDS）是中國(guó)自行研制的全球衛(wèi)星導(dǎo)航系

統(tǒng)，鋤（Rb）原子鐘被稱(chēng)為北斗衛(wèi)星的“心臟”，如圖為鋤原子的結(jié)構(gòu)示意圖和枷元素在元素周期表中的部

分信息，下列說(shuō)法正確的是

37Rb

鋤

85.47

A.鋤屬于非金屬元素B.鋤原子核外有5個(gè)電子層

C.鋤原子在化學(xué)變化中容易得到1個(gè)電子D.鋤元素的相對(duì)原子質(zhì)量為8547g

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量的概念及有關(guān)計(jì)算、元素周期表及元素分類(lèi)、最外層電子在化學(xué)變化中的作用、

原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用

【解析】A、根據(jù)鋤的偏旁，鋤屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)鋤的原子結(jié)構(gòu)示意圖，枷原子核外有五個(gè)電子層，故B正確；

C、鋤的最外層電子數(shù)是1,小于4,在反應(yīng)中易失去電子，故C錯(cuò)誤；

D、相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是“g”，故D錯(cuò)誤。

故選B。

16.（23-24九年級(jí)上?湖南張家界?期中）圖1為化學(xué)興趣小組探究微粒性質(zhì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2為借助

數(shù)字傳感器測(cè)得的氨氣濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)（注：濃氨水有毒）。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.甲試管對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)為X

B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快

C.濕棉花的作用是吸收氨氣，防止污染空氣

D.0?Imin內(nèi)，氨氣濃度為零是因?yàn)槲⒘ｌo止不動(dòng)

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋現(xiàn)象

【解析】A、溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，甲試管底部有電熱絲加熱，溫度高分子運(yùn)動(dòng)加快，氨氣濃度測(cè)

出值大，因此甲試管對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)為X,說(shuō)法正確；

B、通過(guò)甲、乙對(duì)比可知，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率更快，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明微粒運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，說(shuō)法

正確；

C、氨氣有毒排放到空氣中會(huì)污染空氣，可利用氨氣易溶于水的性質(zhì)，用水吸收，因此濕棉花的作用是吸

收氨氣，減少氨氣對(duì)空氣的污染，說(shuō)法正確；

D、分子在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，0?Imin,氨氣也是不斷運(yùn)動(dòng)的，該段時(shí)間氨氣濃度為零是因?yàn)榇藭r(shí)

氨分子還沒(méi)有運(yùn)動(dòng)到傳感器位置，說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選D。

17.（23-24九年級(jí)上?湖南懷化?期中）如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列說(shuō)法正確的是

A.碳原子的質(zhì)子數(shù)為6B.三種元素原子的核外電子數(shù)相同

C.氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00gD.X表示N2

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】原子中各類(lèi)微粒的數(shù)值關(guān)系、元素周期表信息示意圖

【解析】A、元素信息示意圖左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，根據(jù)碳的元素信

息示意圖，碳的原子序數(shù)為6,其質(zhì)子數(shù)也為6,A選項(xiàng)正確；

B、原子的核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，根據(jù)這三種元素的信息示意圖，它們的原子序數(shù)分別是6、7、8,

所以它們的核外電子數(shù)分別是6、7、8,不相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、元素信息示意圖正下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)氧的元素信息示意圖，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為

16.00,相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略不寫(xiě)，而不是“g”，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、根據(jù)X的元素信息示意圖，X的原子序數(shù)為7,則X表示氮原子（N）,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A?

18.（23-24九年級(jí)上?湖南懷化?期中）用化學(xué)用語(yǔ)表示：

（1）兩個(gè)亞鐵離子;

（2）負(fù)二價(jià)的硫元素；

（3）硝酸錢(qián)o

【答案】（1）2Fe2+

⑵f

（3）NH4NO3

【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)、化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義、化學(xué)式書(shū)寫(xiě)及讀法、離子符號(hào)的含義

及書(shū)寫(xiě)

【解析】（1）離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正

負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故兩個(gè)亞鐵離

子表示為：2Fe2+；

（2）元素化合價(jià)的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面。故負(fù)

二價(jià)的硫元素表示為：s：

（3）硝酸筱中鐵根離子顯+1價(jià)，硝酸根離子顯-1價(jià)，化學(xué)式為：NH4NO3。

19.（23-24九年級(jí)上?湖南衡陽(yáng)?期中）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。

.(填序號(hào))，若D為原子，m=

(2)C所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子形成離子。其離子符號(hào)是o

(3)A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是..(填序號(hào))。

【答案】(1)6B

(2)A13+

(3)AB

【知識(shí)點(diǎn)】原子中各類(lèi)微粒的數(shù)值關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用、最外層電子在化學(xué)變化中的作用、

離子符號(hào)的含義及書(shū)寫(xiě)

【解析】(1)陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，圖中B粒子的質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子；

原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=16-2-8=6。

(2)原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，13號(hào)元素為鋁元素，且C粒子最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)變化中易失去

3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，則鋁離子的符號(hào)為A13+。

(3)最外層電子數(shù)是8(只有一個(gè)電子層時(shí)為2)的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

的粒子是A和B。

20.(23-24九年級(jí)上?湖南岳陽(yáng)?期中)用氫、鋸等材料制成的原子鐘精準(zhǔn)度極高，常被用于衛(wèi)星的精準(zhǔn)計(jì)

時(shí)。圖1是銀元素在元素周期表中的信息以及鋸原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖2為A、B、C三種微粒的結(jié)構(gòu)示

意圖。

(1)在化學(xué)變化中鋸原子容易失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，其離子符號(hào)為

(2)圖2中A、B、C三種微粒中與銀原子化學(xué)性質(zhì)相似的是

(3)請(qǐng)你畫(huà)出硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

【答案】(1)Sr2+

(2)B

(3)(+14)284

【知識(shí)點(diǎn)】微粒結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)、最外層電子在化學(xué)變化中的作用、離子符號(hào)的含義及書(shū)寫(xiě)

【解析】（1）錮原子最外層為2個(gè)電子，少于4個(gè)，易失去電子形成離子，鋸離子帶有2個(gè)單位的正電荷,

其化學(xué)符號(hào)為Sr2+；

（2）化學(xué)性質(zhì)相似，即最外層電子數(shù)相同，由于其中A原子中只有一層電子且電子數(shù)為2是一種穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，故銀元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中B元素化學(xué)性質(zhì)相似；

（3）硅元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為14,核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層

上有8個(gè)電子，最外層上有4個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

優(yōu)選提升題

1.（23-24九年級(jí)上?湖南張家界?期中）某課外興趣小組對(duì)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)非常感興趣，于是在老師的

指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如圖1、圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖1擠入濃氨水一段時(shí)間后，觀(guān)察到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色，無(wú)色酚獻(xiàn)變；

（2）圖2中先滴入濃氨水，觀(guān)察到棉花團(tuán)___________（填“自下而上”或“自上而下”）依次變紅，再滴入濃

鹽酸，觀(guān)察到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙，白煙是氨氣和氯化氫發(fā)生化合反應(yīng)生成的氯化鍍，試寫(xiě)出該反應(yīng)的文字

表達(dá)式：。

（3）上述實(shí)驗(yàn)均證明了分子具有的性質(zhì)是o

【答案】（1）紅（色）

（2）自下而上氨氣+氯化氫一氯化鏤

（3）分子在不斷運(yùn)動(dòng)

【知識(shí)點(diǎn)】微粒的共性、微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋現(xiàn)象

【解析】(1)氨水顯堿性，酚猷遇堿性物質(zhì)變紅色，圖1擠入濃氨水一段時(shí)間后，氨分子運(yùn)動(dòng)到酚醐溶液

中形成呈堿性的氨水，觀(guān)察到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色，無(wú)色酚獻(xiàn)變紅色；

(2)圖2中先滴入濃氨水，微粒由下而上運(yùn)動(dòng)，觀(guān)察到棉花團(tuán)自下而上依次變紅，再滴入濃鹽酸，觀(guān)察

到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙，白煙是氨氣和氯化氫發(fā)生化合反應(yīng)生成的氯化鏤，該反應(yīng)的文字表達(dá)式：氨氣+氯

化氫一氯化鏤；

(3)上述實(shí)驗(yàn)均證明了分子具有的性質(zhì)是分子在不斷運(yùn)動(dòng)。

2.(23-24九年級(jí)上?湖南湘西?期中)某興趣小組做了以下系列實(shí)驗(yàn)探究分子的性質(zhì)。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)

問(wèn)題：

酚酰試液脫脂棉

(/?1????/[B

濾紙條試管

圖1圖2圖3

(1)圖1中觀(guān)察到的現(xiàn)象是,可以得出的結(jié)論是o同學(xué)們將圖1實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，如圖2

和圖3所示。

(2)在進(jìn)行圖2的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，觀(guān)察到C試管比B試管中的酚麟(填“先”或“后”)變紅。通過(guò)該現(xiàn)

象可得出的結(jié)論：分子在不停地的運(yùn)動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)速率與有關(guān)。

【拓展探究】

小剛同學(xué)受到了圖3裝置的啟發(fā)，利用下圖裝置來(lái)粗略測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。圖中燒杯上方的玻璃

管(預(yù)先固定好)中部有一可左右滑動(dòng)的活塞，活塞左端管內(nèi)密封有空氣，活塞右端的玻璃管口跟空氣相

通，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前活塞在刻度5cm處，玻璃管內(nèi)放置足量白磷。

.1234567

白磷

I」生石灰

資料：①向燒杯內(nèi)加入適量水，生石灰與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；

②白磷40。(2就能燃燒，產(chǎn)物和現(xiàn)象與紅磷相同

(3)該實(shí)驗(yàn)可觀(guān)察到玻璃管內(nèi)剛開(kāi)始活塞向(填“左”或“右”)移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，恢復(fù)至常溫，活塞

停在約cm處。

【答案】(1)A燒杯中酚酥溶液變紅分子在不停地運(yùn)動(dòng)

(2)先溫度

(3)右4

【知識(shí)點(diǎn)】微粒的共性、微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋現(xiàn)象、測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

【解析】(1)由于氨氣具有揮發(fā)性，氨氣分子運(yùn)動(dòng)到酚酥溶液中，使A燒杯中酚醐溶液變紅色；

由于氨水與酚醐溶液未接觸，氨水分子運(yùn)動(dòng)到酚醐溶液中，使酚麟溶液變紅，可以得出分子在不斷的運(yùn)動(dòng)

的結(jié)論；

(2)在進(jìn)行圖2的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，B、C試管中的溶液都變紅色，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象是C中先變紅色；

上述現(xiàn)象快慢不同的原因是D中溫度比A中溫度高，氨分子運(yùn)動(dòng)的更快，由此得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：分子

在不停地的運(yùn)動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高分子的運(yùn)動(dòng)速度越快；

(3)白磷燃燒放出熱量，使玻璃管內(nèi)氣體的溫度升高，氣體膨脹，因此會(huì)推動(dòng)活塞先向右移動(dòng)；

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，由于反應(yīng)消耗了氧氣，在加上恢復(fù)常溫后氣體冷縮恢復(fù)至原來(lái)體積，致使玻璃管內(nèi)的氣壓小

于外界的大氣壓，最終活塞會(huì)在壓力差的作用下向左移動(dòng)，因?yàn)榭諝庵醒鯕饧s占其體積的(，慢慢移動(dòng)到

4cm處停止。

3.(23-24九年級(jí)上?湖南張家界?期中)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一

部分。

氫(H)氫(He)

⑨)@^7還)

QI；

鋰(Li)被(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(。)氟(F)宏(Ne)

(+n)2^i@2^2領(lǐng)小領(lǐng)出

CF14)284

JU)JU)JU)

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氨Ar)

(1)同一周期的元素，從左到右，各元素的原子序數(shù)依次o

(2)下列各組所示元素中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的是(填序號(hào))。

A.He、BeB.N、OC.Cl、ArD.F、Cl

(3)某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,氧原子的中子數(shù)為o

(4)原子序數(shù)為12的元素，形成陽(yáng)離子的符號(hào)為o

【答案】(1)增大

(2)D

(3)8

(4)Mg2+

【知識(shí)點(diǎn)】原子中各類(lèi)微粒的數(shù)值關(guān)系、離子符號(hào)的含義及書(shū)寫(xiě)、元素周期表結(jié)構(gòu)及簡(jiǎn)單規(guī)律

【解析】(1)根據(jù)元素周期表可知，同一周期的元素，從左到右，各元素的原子序數(shù)依次增大;

(2)由題意得知每一縱行的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

A、He、Be不是同一個(gè)縱行，不具有相似的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；

B、N和0是同一橫行的元素，不具有相似的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；

B、C1和Ar是同一橫行的元素，不具有相似的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤;

D、F和C1是同一縱行，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，正確。

故選D。

(3)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則該氧原子的中子數(shù)為16-8=8；

(4)原子序數(shù)為12的元素，是鎂元素，根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為2,易失去2個(gè)

電子帶2個(gè)單位的正電荷，離子的符號(hào)為Mg2+。

4.(23-24九年級(jí)上?湖南岳陽(yáng)?期中)“微觀(guān)-宏觀(guān)-符號(hào)”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。

O氫原子

OO⑤碳原子

甲乙O氧原子

圖3

(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖1所示。在氨氣、金剛石和硫酸銅三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)

是.

(2)根據(jù)如圖2的信息填空：鋁和氧兩種元素形成化合物的化學(xué)式是。

(3)甲和乙在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成丙，三種物質(zhì)微觀(guān)結(jié)構(gòu)示意圖如圖3,甲乙丙三種物質(zhì)中

屬于氧化物是(填物質(zhì)的化學(xué)式)

【答案】(1)氨氣/NH3

(2)A12O3

(3)CO

【知識(shí)點(diǎn)】氧化物的定義、化學(xué)式書(shū)寫(xiě)及讀法、微粒圖像的分析及應(yīng)用、微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋現(xiàn)象

【解析】(1)氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的，而硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)

成的；

(2)甲圖是鋁元素，乙圖是氧元素，氧元素和鋁元素組成的化合物是氧化鋁，其中鋁元素顯+3價(jià)，氧元

素顯-2價(jià)，化學(xué)式為：A12O3；

(3)氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素；由三種物質(zhì)微觀(guān)結(jié)構(gòu)示意圖可知，甲

為CO,乙為H2,丙的化學(xué)式為CH4O,屬于氧化物是：CO。

5.(23-24九年級(jí)上?湖南懷化?期中)①和②是氟元素和鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是

4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)完成：

9F20Ca(+9)^7(447)^7^17)^8(H8)^x

氟鈣

19.0040.08j口“

①②ABCD

(1)鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，氟的原子序數(shù)為;D中的x為o

(2)A、B、C、D結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是(填字母)，A粒子的化學(xué)性質(zhì)與相似

(填字母)。

【答案】(1)40.0898

(2)BCB

【知識(shí)點(diǎn)】原子中各類(lèi)微粒的數(shù)值關(guān)系、最外層電子在化學(xué)變化中的作用、元素的概念、元素周期表信息

示意圖

【解析】(1)由圖②所示的元素周期表一格可知，元素名稱(chēng)下的數(shù)字表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故鈣原

子的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08；由圖①所示的元素周期表一格可知，左上角的數(shù)字表示該原子的原子序數(shù)，

故氟的原子序數(shù)為9；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18=2+8+x,即x=8,故填：40.08；9；8；

(2)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))一類(lèi)原子的總稱(chēng)，故A、B、C、D結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種

元素的粒子是B和C；原子最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故與A粒子的化學(xué)性質(zhì)相似的

是B,故填：BC；Bo

6.(23-24九年級(jí)上?湖南湘西?期中)載人飛船艙內(nèi)常用高氯酸鋰(LiClOQ獲得備用氧氣。生活中，鋰

電池有廣泛的應(yīng)用。以下是鋰元素在元素周期表中的信息及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

LiABC

圖乙

(1)由圖甲可知，鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量是O

(2)鋰原子與B粒子形成化合物的化學(xué)式是.

(3)C粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x=。

【答案】(1)6.941

(2)LiCl

(3)8

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式書(shū)寫(xiě)及讀法、元素周期表信息示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用

【解析】(1)在元素周期表中，元素名稱(chēng)下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量是

6.941；

(2)在原子中，原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，17號(hào)元素是氯元素，B中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示氯原子，

鋰原子和氯原子形成的化合物為氯化鋰，鋰原子的最外層電子數(shù)為1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去1

個(gè)電子，從而帶上1個(gè)單位的正電荷，B原子的最外層電子數(shù)為7,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電

子，從而帶上1個(gè)單位的負(fù)電荷，故氯化鋰的化學(xué)式為：LiCl；

(3)C粒子的最外層電子數(shù)為1,應(yīng)表示原子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，19=2+8+x+l,解得:

x—8o

7.(23-24九年級(jí)上?湖南邵陽(yáng)?期中)2023全球6G技術(shù)大會(huì)于3月22日在南京召開(kāi)。硅(Si)是制作芯

(1)圖2中與硅元素化學(xué)性質(zhì)相似的是(填字母)。

(2)B粒子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子。

(3)C粒子屬于(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

【答案】(1)A

(2)得到

(3)陰離子

【知識(shí)點(diǎn)】離子中各類(lèi)微粒間數(shù)值關(guān)系、最外層電子在化學(xué)變化中的作用、原子結(jié)構(gòu)示意圖含義及應(yīng)用

【解析】(1)通常情況下，原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，圖2中A的最外層電子數(shù)與硅元素

的原子最外層電子數(shù)相同，都為4個(gè)電子，所以A與硅元素化學(xué)性質(zhì)相似，故填：A；

(2)B粒子的最外層電子數(shù)是6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)由圖2可知：C粒子中質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，所以屬于陰離子，故

填：陰離子。

8.(23-24九年級(jí)上?湖南岳陽(yáng)?期中)如圖1為元素周期表的一部分，圖2為幾種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回

答問(wèn)題：

8

\\、\

16S18Ar

硫X元素氨777

BC

圖2

(1)圖1中氨的相對(duì)原子質(zhì)量是,硫元素的原子序數(shù)為；

(2)碳-12原子的質(zhì)量為a千克，一種X原子的質(zhì)量為b千克，該種X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為；

(3)圖2中與硫原子化學(xué)性質(zhì)相似的是(填字母序號(hào)，下同)；

(4)圖2所示粒子共表示種元素，其中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是。

【答案】(1)39.916

⑵空

a

(3)A

(4)3/三D

【知識(shí)點(diǎn)】元素的概念、元素周期表信息示意圖、相對(duì)原子質(zhì)量的概念及有關(guān)計(jì)算、最外層電子在化學(xué)變

化中的作用

【解析】(1)根據(jù)元素周期表單元格內(nèi)漢字下面數(shù)值為該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，氮的相對(duì)原子質(zhì)量是

39.9；根據(jù)元素周期表單元格內(nèi)左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，硫元素的原子序數(shù)為16?故填：39.9；16。

(2)根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的'作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)相比較所得到

bkgJ2b12b

的比，所以X原子的相對(duì)原子質(zhì)量=,1-a。故填：—o

akgx—a

(3)原子中，最外層電子數(shù)相等，元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似，圖2中與硫原子化學(xué)性質(zhì)相似的是A,它

們?cè)幼钔鈱与娮訑?shù)都為6。故填：Ao

(4)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)不同元素種類(lèi)不同，圖2所示粒子共表示三種元素；其中具有相

對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是D,該原子最外層有8個(gè)電子。故填：3或三；D。

29.(23-24九年級(jí)上?湖南衡陽(yáng)?期中)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表(元素周期表

的部分內(nèi)容)回答有關(guān)問(wèn)題：

周冰IAIIAIIIAIVAVAVLAVILA0

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2鋰鉞硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯氨

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

（1）位于第3周期第3族的元素是（填元素符號(hào)），該元素在化學(xué)反應(yīng)中容