四川省成都市列五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（含答案）

1PAGE第11頁高二化學(xué)半期一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列敘述的事實與鹽類水解的性質(zhì)無關(guān)的是A.在中加水、加熱，得到沉淀，繼續(xù)焙燒可得到B.配制溶液時，加入一定量Fe粉C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D.向溶液中加入粉末后有氣泡產(chǎn)生2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：B.澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、、Cl-C.的溶液中：D.水電離的的溶液中：3.下列實驗設(shè)計不能達目的的是實驗設(shè)計目的A將Al2(SO4)3溶液蒸干并灼燒得到Al2O3固體B等體積、pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)，HA放出的H2多證明HB的酸性強于HAC用鐵片、銅片、稀硫酸組成原電池比較鐵、銅的金屬性強弱D向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液驗證：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D4.下列離子方程式書寫正確的是A.NH4Cl的水解：+H2O=NH3·H2O+H+B.鉛酸蓄電池放電時的負極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2OC.將5~6滴飽和溶液加入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色：D.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)5.如下圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A.該燃料電池工作過程中電子從a極通過負載流向b極B.該燃料電池工作時電路中通過1mol電子時，標況下消耗的的體積為5.6LC.Pt(a)電極的反應(yīng)式為D.該燃料電池工作時由b極室向a極室移動6.4種混合溶液：分別由等體積0.1mol/L的兩溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)，下列各項排序正確的是A.c(NH)：①＜③＜②＜④ B.溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④C.pH：②＜①＜④＜③ D.c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的數(shù)目約為B.向含的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為C.在1L的溶液中，陰離子總數(shù)等于D.標準狀況下，盛有11.2LCCl4的密閉容器中碳原子數(shù)為8.如圖為兩種不同的銅鋅原電池，圖1為單液原電池，圖2為雙液原電池。下列相關(guān)說法不正確的是A.圖2所示原電池能量利用率比上左圖所示原電池要高B.將圖2溶液換成稀硫酸，銅電極生成標準狀況下氣體時，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子C.圖1所示單液原電池中，電流流向為銅片→導(dǎo)線→鋅片→溶液→銅片D.上述原電池的反應(yīng)原理為9.室溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.10mol·L-1HA溶液，測得混合溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.HA為弱酸，Ka的數(shù)量級為10-3B.b點時消耗NaOH溶液的體積大于20mLC.溶液的導(dǎo)電能力：b>aD.b點溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L10.有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，不正確的是A.圖I所示電池中，粉是負極反應(yīng)物B.圖Ⅱ所示裝置工作過程中，鹽橋中的離子向溶液遷移C.圖Ⅲ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大D.圖Ⅳ所示電池中，是氧化劑11.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.溶液與溶液等體積混合，所得溶液中：B.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：C.溶液與溶液等體積混合，所得溶液中：D.20mL溶液與10mL溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：12.常溫下，向20．00mL溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，不正確的是A.水的電離程度最大的點為N點B.若用甲基橙為指示劑，則終點現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)槌壬獵.M、P兩點溶液對應(yīng)的pH不相等D.M點后溶液中均存在13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的1/2，重新達到平衡，體系壓強變化如圖I所示B.圖II表示常溫下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖III表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：c＜a＜bD.圖IV表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c14.已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lgc(SO)、－lgc(CO)與－lgc(Ba2+)關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線①代表BaSO4沉淀溶解曲線 B.加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點C該溫度下Ksp(BaSO4)=1.0×10－10 D.c(Ba2+)=10－5.1時，兩溶液中15.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)陳教授團隊結(jié)合其前期工作，開發(fā)了一種高性能的水系錳基鋅電池。其工作原理如圖所示，已知該裝置工作一段時間后，溶液的濃度增大。下列說法不正確的是A.電極為正極B.a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜C.正極區(qū)添加濃KOH溶液可提供該電池持續(xù)供電的動力D.電池的總反應(yīng)：二、填空題(本題共3小題，共55分)16.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_________(用離子方程式說明)。（2）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中的c()。幾種均為0.1mol?L-1的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。（3）其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)字)，導(dǎo)致NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是_________。（4）20℃時，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c-c3cAl3=_________molL1.(填計算表達式)室溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖乙所示。（5）試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________。酸性鋅錳干電池(電池總反應(yīng)為)和堿性鋅錳干電池[電池總反應(yīng)為]的剖面圖如圖所示：（6）酸性鋅錳干電池工作時，向_________(填“正極”或“負極”)移動。（7）堿性鋅錳干電池負極電極反應(yīng)式為_________。（8）已知酸性鋅錳干電池負極電極反應(yīng)式為，寫出正極電極反應(yīng)式：_________。17.滴定法是化學(xué)分析的常用方法，某興趣小組利用滴定法進行如下實驗。實驗I．測定溶液的濃度操作如下(操作步驟已打亂)：①固定好滴定管，排氣泡，并調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，準確記錄讀數(shù)。②用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)。③重復(fù)操作2~3次④用鹽酸溶液潤洗滴定管2~3次。⑤向滴定管中注入鹽酸溶液至“0”刻度以上。⑥向錐形瓶里注入待測溶液，并加入2~3滴酚酞溶液。⑦實驗數(shù)據(jù)記錄如下滴定序號待測液體積()所消耗鹽酸標準液的體積()滴定前滴定后125.000.5020.60225.001.1021.00325.002.2024.20（1）步驟②中操作滴定管的圖示如下，正確的是_________(填選項字母)a．

b．

c．（2）正確的操作順序為_________。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，c(NaOH)=_________mol/L。（4）下列情況會使所測溶液濃度偏低的是_________(填選項字母)。A．錐形瓶事先用待測溶液潤洗；B．滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡；C．未用標準鹽酸溶液潤洗滴定管；D．滴定結(jié)束后，讀取溶液體積時，俯視刻度線；E．配制標準鹽酸溶液，定容時仰視刻度線實驗Ⅱ．用氧化還原滴定方法測定粗品中的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟：稱取粗品配制溶液待用。用滴定管取溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加入3滴指示劑，立即用配制的溶液滴定至終點，消耗溶液?；卮鹣铝袉栴}：已知：①相對分子質(zhì)量為248.0②（5）滴定過程中，盛裝溶液的儀器為_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，向溶液中加入過量的溶液并酸化，被還原成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。（6）該滴定實驗加入的指示劑為_________，用溶液滴定至終點的現(xiàn)象為：_________。（7）粗品中的質(zhì)量分數(shù)為_________。18.NiOOH可用作堿性鎳鎘電池的電極材料，用含鎳廢料(主要成分是Ni，雜質(zhì)有Al、Fe、SiO2)制取NiOOH的流程如圖。已知：i．鎳、鐵同族，但Ni2+的性質(zhì)較穩(wěn)定；ii．常溫下，該工藝條件下金屬陽離子生成氫氧化物沉淀時的pH范圍如表所示。沉淀物開始沉淀時pH3.01.55.97.1完全沉淀時pH4.73.29.09.2回答下列問題：（1）“酸浸”前將廢料粉碎的目的是_________，“濾渣2”的主要成分是_________。（2）加入的目的是_________，實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)的實際用量比理論用量多，原因是_________。（3）“調(diào)pH”時pH的范圍是_________，當溶液中離子濃度小于或等于時認為該離子沉淀完全，則常溫下Ksp[Fe(OH)3]=_________，“氧化2”中反應(yīng)的離子方程式為_________。（4）鋅鎳電池是一種可充電電池，其充電時總反應(yīng)為2Ni(OH)2+Zn(OH)2=2NiOOH+Zn+2H2O，則放電時正極的電極反應(yīng)式為_________，放電時負極極周圍溶液pH_________(填“增大”“減小”或“不變”)。高二化學(xué)半期一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】A14.【答案】B15.【答案】C二、填空題(本題共3小題，共55分)16.【答案】（1）Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+（2）小于（3）①.Ⅰ②.NH4Al(SO4)2溶于水電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，銨根離子和鋁離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小（4）10-3-c(OH-)（5）①.a②.c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)（6）正極（7）（