山東省濰坊安丘市等四區(qū)縣2024-2025學年高二12月月考化學試題

高二年級12月份月考化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1.化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.明礬凈化酸性廢水比堿性廢水效果更好B.瓶裝碳酸飲料開啟后泛起大量泡沫，可用平衡移動原理解釋C.用試紙可以測量“84”消毒液的酸堿性D.加熱法可以降低硬水(含)中的、濃度2.海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法正確的是()A．NH3、N2的結構式分別為、N=NB．上述微粒間的轉化均存在極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C．反應③中可能有氧氣參與反應D．1molNOeq\o\al(－,2)參加反應，反應⑤轉移電子數為6NA3.下列基態(tài)原子中未成對電子數最少的是A.N B.O C. D.4.下列敘述中正確是A.焰色反應屬于化學變化B.金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍C.陰極電保護法保護鋼構件，鋼構件與直流電源負極相連D.鈉原子核外電子排布由時，原子釋放能量5.下列有關酸堿中和滴定實驗的實驗裝置和操作的描述中，正確的是A．甲圖操作檢查堿式滴定管是否漏液B．乙圖記錄滴定終點讀數為12.20mLC．丙圖裝置可表示以為標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液D．丁圖向錐形瓶中滴入最后半滴標準溶液時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，則達到滴定終點6.常溫下，向20.00mL0.1000mol?L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.當V＝20.00mL時，水的電離程度最大B.當V＝10.00mL時，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C.當pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD.在滴定過程中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)下列生產或實驗事實得出的結論不正確的是選項事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B工業(yè)制硫酸過程中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐增大反應物接觸面積，使反應速率加快CA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入少量MnO2粉末，B試管中產生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率D在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：，向其中通入氬氣反應速率減慢A.A B.B C.C D.D8.M、N、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的前10號元素，基態(tài)N原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，并有1個單電子，這六種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列說法正確的是：A.與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有2種B.該化合物中只含有離子鍵、共價鍵，不存在非極性共價鍵C.六種元素中，X的最高價含氧酸的酸性最強D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性為：X<Z<N9.一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確是A.a點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點時，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產生Ag2CrO4沉淀10.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A.向溶液中滴加少量溶液：B.向溶液中通入：C.用溶液吸收少量：D.同濃度同體積溶液與溶液混合：二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.已知酸在水中存在以下電離：，。下列有關說法正確的是A.在溶液中一定有：B.在溶液中一定有：C.溶液中：D.在溶液中：12.某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是A. B.③為與的關系曲線C. D.13.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為，X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負性：14.反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入和，平衡時的體積分數隨溫度、壓強的變化關系如圖。下列說法正確的是A.a點達到平衡所需時間比c點長B.a、b兩點平衡常數：C.c點的平衡轉化率：50%D.其他條件不變時，e點對應體系升溫的同時擴大體積，達到平衡狀態(tài)可能是圖中的c點15.侯氏制堿法工藝流程如下圖，其中向母液中先通氨氣，后加入細小食鹽顆粒作用是A.制得較多的碳酸氫銨B.使更多地析出C.增大的濃度，使更多地析出D.使轉化為，提高析出的純度三、非選擇題：16．化學用語、元素周期律等是學習元素及其化合物知識的重要工具。請回答下列問題：(1)下列說法正確的是(填序號)。①s區(qū)全部是金屬元素②共價化合物中電負性大的成鍵元素表現為負價③兩種金屬元素第一電離能越小的其金屬性越強④電負性大于1.8的一定為非金屬⑤第四周期元素中未成對電子數最多的元素位于鉀元素后面第五位(2)新型半導體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在航空航天、國防技術及5G技術等領域扮演著重要的角色?；鶓B(tài)Si原子的核外電子空間運動狀態(tài)共有種，電子云空間伸展方向有種，其核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖的形狀為，基態(tài)鎵原子的價層電子排布式為。(3)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態(tài)的磷原子其價電子自旋磁量子數的代數和為。(4)N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是。元素X73814517733Y131433885301Z140228564578(5)已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42，X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。已知檢驗微量化合物X2Y3可以用一種稱為馬氏檢驗的方法，其原理是：樣品在鹽酸中可被金屬鋅還原為XZ3氣體，產物還有氯化鋅和H2O，該反應的化學方程式是(要用推導出來的元素表達)。17．Ⅰ.Na3PS4是固態(tài)電解質(SSE)，具有與液體電解質相當高的離子電導率?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)硫原子核外電子占據最高能層的符號是。(2)在中，S元素顯(填“正”或“負”)價，理由是。(3)P的第一電離能(填“>”或“<”)AS的第一電離能，其原因為。Ⅱ.鎵廣泛應用于光電及微電子領域，目前80%的鎵被用于生產砷化鎵(GaAs)。已知鎵與砷在元素周期表中位置如圖所示。（1）鎵的基態(tài)原子核外有___________種能量不同的電子。與鎵同周期的元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數最多的元素價層電子軌道表示式為（2）關于表中元素及其化合物相關比較正確的是___________。A．電負性：Al>Ga B．第一電離能：Ge>AsC．熱穩(wěn)定性： D．半徑：P>Al（3）第四電離能的原因是。18.測定鐵礦石中鐵含量的傳統方法是，滴定法。研究小組用該方法測定質量為的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣贅藴嗜芤?。②溶液：稱取溶于濃鹽酸，加水至，加入少量錫粒?！緶y定含量】按下圖所示(加熱裝置略去)操作步驟進行實驗。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時可將氧化為，難以氧化；可被還原為?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列儀器在本實驗中必須用到的有_______(填名稱)。（2）用兩個離子方程式解釋配制溶液時加入錫粒的原因：。用標準液潤洗滴定管的操作為（3）步驟Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導致測定的鐵含量_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）若消耗標準溶液，則試樣中的質量分數為_______(用含a、c、V的代數式表示)。（5）滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用和將鐵礦石試樣中還原為，再用標準溶液滴定。為探究溶液滴定時，在不同酸度下對測定結果的影響，分別向下列溶液中加入1滴溶液，現象如下表：溶液現象空白實驗溶液試劑X紫紅色不褪去實驗I溶液硫酸紫紅色不褪去實驗ⅱ溶液硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為_______；根據該實驗可得出的結論是_______。19.LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。回答下列問題：（1）硫酸溶礦主要反應化學方程式為_______。為提高溶礦速率，可采取的措施_______(舉1例)。（2）加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。（3）溶礦反應完成后，反應器中溶液pH=4，此時c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳調節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是_______。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。（5）在電解槽中，發(fā)生電解反應的離子方程式為_______。隨著電解反應進行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應不斷_______。電解廢液可在反應器中循環(huán)利用。（6）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應的化學方程式是_______。20..工業(yè)合成氨反應是在催化劑表面上進行，其反應歷程如下(*表示吸附態(tài))：化學吸附：；表面反應：；；脫附：NH3*NH3其中，的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率?；卮鹣铝袉栴}：（1）實際生產中，常用工藝條件，鐵觸媒作催化劑，控溫773K，壓強，原料氣中。①分析說明原料氣中過量的理由___________。②關于合成氨工藝，下列說法正確的是___________(填標號)。a．合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零b．控制溫度為773K，是為了增大反應物的平衡轉化率c．當溫度、壓強一定時，在原料氣(和的比例不變)中加入少量惰性氣體，有利于增大反應物的平衡轉化率d．不斷將液氨移去，既有利于反應正向進行，又能加快化學反應速率（2）①反應在恒定溫度和總壓強p(單位：Pa