2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)++++電化學(xué)

電化學(xué)（1）期末復(fù)習(xí)——電化學(xué)（1）一、單選題1．下列說法正確的是()A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為D．鐵表面電鍍鋅時，陽極的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+2．若要在鐵釘上鍍銅，下列設(shè)計正確的是()選項接電源正極接電源負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuFeCuSO4溶液BCuFeFeSO4溶液CFeCuCuSO4溶液DFeCuFeSO4溶液3．如圖所示，將鋅棒和銅棒插入稀硫酸中。下列說法正確的是()A．甲裝置中鋅棒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙裝置中鋅棒作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．甲裝置中電子由鋅棒經(jīng)導(dǎo)線流向銅棒C．乙裝置中電解質(zhì)溶液中的氫離子流向鋅棒D．甲、乙兩個裝置的反應(yīng)原理不同4．圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（）A．該裝置中電子由Zn電極流向Cu電極，溶液中的通過鹽橋移向Zn極B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO4溶液，電流表的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱C．將燒杯內(nèi)溶液對換，電流表指針偏轉(zhuǎn)程度不變D．鹽橋中可以換成CaCl2飽和溶液5．一種檢測空氣中甲醛(HCHO)含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．傳感器工作時，對電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．工作時，通過質(zhì)子交換膜向工作電極附近移動C．工作時，工作電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大D．當(dāng)導(dǎo)線中通過0.16mol電子，參與反應(yīng)的甲醛為1.2g6．典型的錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：LixC6+Li1?xMn2O4C6+LiMn2O4。其電極分別為層狀LiMn2O4和碳材料。下列說法正確的是A．放電時層狀LiMn2O4電極作正極B．充電時碳材料應(yīng)接電源的正極C．充電時陽極反應(yīng)為：C6+xLi+-xe?=LixC6D．放電時，Li+嵌入碳材料使該電極增重7.天津大學(xué)王中利課題組利用的催化氧化和的催化還原耦合反應(yīng)進(jìn)行HCOOH的制備，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．N極的電極反應(yīng)式：B．若有個通過質(zhì)子交換膜，共產(chǎn)生15.3gHCOOHC．和位置不可互換D．若使用氫氧燃料電池為外加電源，則燃料電池的a極通入的是氫氣（選作）8．相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。科學(xué)家利用濃差電池采用電滲析法提純?nèi)榍?富含NaCl的蛋白質(zhì))，有價值的蛋白質(zhì)的回收率達(dá)到98%，工作原理如圖所示(a、b電極均為石墨電極)。下列說法正確的是A．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得B．膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜C．電池放電過程中，電極上的電極反應(yīng)為D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上乳清質(zhì)量減少29.25g9．(2)將CH4設(shè)計成燃料電池裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實驗測得OH-向B電極定向移動，則(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為。當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時O2-的移向(填“電極a”或“電極b”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。(4)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。電池正極的電極反應(yīng)式是。10．裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：(1)B極是電源的極，C極的電極反應(yīng)式為，(2)一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸(填“變深”或“變淺”)。(3)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（4）甲中開始電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為；通電一段時間后，向甲所得溶液中加入0.1粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，若將甲中產(chǎn)生的氣體收集，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體L。(4)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是(填“銅”或“銀”)，電鍍液是溶液。常溫下，當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為g。(5)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕?，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差7.68g，則電鍍時電路中通過的電子為mol。(6)若把乙裝置改為精煉鎳的裝置，電解質(zhì)溶液改為NiSO4溶液(已知粗鎳含有少量和Ag、Au等雜質(zhì)，且金屬性：)，下列說法正確的是_______。A．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等B．E為粗鎳，發(fā)生氧化反應(yīng)C．隨著電解的進(jìn)行，NiSO4溶液的濃度保持不變D．雜質(zhì)中有Pb、Cu、Ag、Au將以單質(zhì)的形式沉淀到池底11．某同學(xué)進(jìn)行下列實驗：操作現(xiàn)象取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”，其邊緣為紅色，中心區(qū)域為藍(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹生鐵片發(fā)生_______________腐蝕，中心區(qū)域的電極反應(yīng)式為_________________________，邊緣處的電極反應(yīng)式為_____________________________________________，總反應(yīng)及后續(xù)反應(yīng)包括：______________________________________________,若想對鐵片進(jìn)行電化學(xué)防護(hù)，可采取的方法為（原電池原理）和