黑龍江省某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)10月月考 化學(xué)試題（含答案）

黑龍江省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Cu-64

考試時(shí)間：75分鐘總分：100分

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題(共45分，15題，每題3分)

1.月餅作為中秋節(jié)的傳統(tǒng)食品，承載著豐富的文化意義。下列關(guān)于月餅的敘述，正確的是

A.月餅中的油脂屬于有機(jī)高分子

B.月餅包裝中有個(gè)裝有鐵粉的小包，是吸氧劑，能防止油脂被氧化

C.某些月餅中加入的木糖醇屬于糖類

D.脫氫乙酸鈉是保存月餅常用的防腐劑，因其低毒，所以，可以放心的大量添加

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法的正確的是

A.92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定為6NA

B.等物質(zhì)的量的氮?dú)夂虲O氣體中均分別含有2NA個(gè)原子

C.0.1molL-i的NaHSCU溶液中，Na卡數(shù)目為O.INA

D.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)陽極減重64g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為2NA

3.下列溶液中離子一定能大量共存的是

A.強(qiáng)堿溶液：Na+、K+、A1O7,COF

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2+>Mg2+、NOr>Cl

C.含大量Fe3+的溶液：NH；、Na+,Cl，SCN-

D.c(H+)：c(OH-)=l：IO"的溶液：K+、Ba2+>CIO,COf

4.下列離子方程式中，正確的是

+2+

A.食醋溶解雞蛋皮中的CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?

3+

B.明磯溶液通入過量的氨氣：A1+4NH3+2H2O=A1O2+4NHt

C.澄清石灰水與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OlT+Ca2++HCO9==CaCO3j+H2O

D.電解氯化鎂溶液：2。一+211+里鯉。27+112?

5.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制O.lmol/L、500ml的氫氧化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是

A.稱量氫氧化鈉固體要用小燒杯，不能直接放到濾紙上稱量

B.如果把氫氧化鈉和祛碼放反了，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

C.如果沒有冷卻至室溫就進(jìn)行定容，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.某同學(xué)仰視定容，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和廣的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),能將海洋中的N05轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入

大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.過程I中NO?被還原

B.NO是該轉(zhuǎn)化過程的一種中間產(chǎn)物?2刖汽

C.過程II中參與反應(yīng)的w(NO)"(NHl)=l：4W鶴I

NO2N2

D.過程I一in的總反應(yīng)為NO2+NHt=N2?+2H2O

7.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法正確的是

生鐵片

谷-b

：2i-稀H2so.?

A.a處不腐蝕，b處發(fā)生析氫腐蝕

B.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+

C.左側(cè)的溶液pH增大，右側(cè)的溶液pH減小

D.一段時(shí)間后，左側(cè)液面高于右側(cè)液面

8.黨的二十大報(bào)告指出：持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。二氧化硫作為空氣的一種主要污染物,

消除其污染勢(shì)在必行。二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,

原理如圖所示。下列說法正確的是

SO2+H2OO2+H2O

質(zhì)子交換膜

(1)(2)

SO?一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的原理圖

A.該電池放電時(shí)電流從Ptl電極經(jīng)過外電路流向Pt2電極

B.Ptl電極電勢(shì)高于Pt2電極

-+

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e+4H=2H2O

D.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和02的體積比為1：2

9.下列敘述中錯(cuò)誤的有幾項(xiàng)

①CCh、NC)2、Si02均為酸性氧化物

②犧牲陽極法屬于電解原理

③30mLimour鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

④碳與二氧化碳的反應(yīng)、Ba(OH)2-8H2O與NH4cl固體的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

⑤下列過程均需要通電才可進(jìn)行：電離、電解、電鍍、吸氧腐蝕

⑥苛性鈉、次氯酸、氯氣的分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

⑦AHO,AS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

A.4B.5C.6D.全部

10.氫能是公認(rèn)的清潔能源，藍(lán)氫是通過化石燃料制氫，同時(shí)配合碳捕捉和碳封存技術(shù)。一種制備藍(lán)氫

的原理是CH4(g)+CO2(g)2co(g)+2H2(g)。向體積為1L的恒容密閉容器中充入ImolCH/g)和2mol

CO2(g),在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示。下列敘述正確的是

t/min0510152025

n(H2)/mol00.50.750.850.90.9

1-1

A.0?lOmin,v(CO2)=0.15mol-U-min

B.當(dāng)2V(CO)(逆)=v(C02)(正)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.上述反應(yīng)中，CH,的平衡轉(zhuǎn)化率等于C0?的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，若加入高效催化劑，則CH”的轉(zhuǎn)化率達(dá)到45%時(shí)所用時(shí)間小于20min

11.一種鋅釵(Z11/V2O5))水性混合離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)為

xLi++xe+V20s=LixV2O5。下列說法錯(cuò)誤的是

Zn極?Zn2+0Li+V2O5極

鋅鹽和鋰鹽水溶液作電解質(zhì)溶液

A.放電時(shí)，內(nèi)電路中的電流方向?yàn)殇\極到V2O5極

B.充電時(shí)，溶液中Li+濃度不斷增大

C.充電時(shí)，電極B上的電勢(shì)比電極A的高

D.放電時(shí)，電極A每減少6.5g,有0.2xmolLi+嵌入電極B

12.下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

2mL0.6mol-L'1

/Cud2溶液2mL0.1mol-L'12mL0.3mol-L'12滴0.1mol-L'1

0.1mol0.1molKM11O4溶液KMnO4溶液FeCh溶液

Na2cO3粉末NaHCCh粉末熱水2mL0.1mol-L'11

FeC%溶液與2mL5

0.3mol-L_1KSCN

5mL2mL0.6mol-L-1

1溶液相混

_2.5molL_//CuCk溶液

號(hào)“HzSO,主

曰0

一冷水

BCD

A.可根據(jù)最終氣球的大小判斷反應(yīng)速率的大小

2

B.探究溫度對(duì)[CU(H2O)4]2++4C「[CUC14]-+4H2O平衡的影響

C.探究KMnC>4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3+

D.探究濃度對(duì)Fe+3SCN-Fe(SCN)3平衡的影響

13.Cu基催化劑是NHs—SCR技術(shù)脫除NO中性能較為優(yōu)異的新型催化劑，但煙氣中的SO?會(huì)造成Cu基

催化劑的催化性能下降。加入CeOz可抑制SO2對(duì)Cu基催化劑的影響，其作用機(jī)理如下圖所示，下列說法

錯(cuò)誤的是

A.①②③均涉及氧化還原反應(yīng)

B.CemOn的化學(xué)式為Ce2（）3

Cea(SO4)bCemOn+(NH4)2SO4

C.總反應(yīng)中的還原劑是NH3+2NH4HSO4

②

4NH+3HO

D.從整個(gè)反應(yīng)機(jī)理來看CeO?作為催化劑，在反應(yīng)過程中有參與反應(yīng)32

14.電滲析法制取八鋁酸鈿（NHjMOgC^］的工作原理如圖所示（裝置進(jìn)出口未標(biāo)明），已知當(dāng)溶液的

pH為2?4時(shí)，溶液中的M。元素主要以MOgO；；形態(tài)存在，下列說法不正確的是

&①

A.b極上的電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH

+

B.HI室中發(fā)生反應(yīng)：8MoO;-+12H=MO8O^6+6H.O

c.電解完成后，可從n室中回收氨水

D.生成O.lmoHNHj,MOgOx，IV室溶液質(zhì)量理論上增加21.6g

15.在體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2s氣體，發(fā)生反應(yīng)2H2s（g）=S2（g）+2H2（g）,平衡

時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.反應(yīng)2H2s（g）=Sz（g）+2H2（g）的AH<0

B.T1時(shí)，向X點(diǎn)容器中再充入3moiH2s和3moi氏,

上述反應(yīng)平衡不移動(dòng)

C.X點(diǎn)和Y點(diǎn)氣體的壓強(qiáng)之比為15：16

D.4時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入8molH2s氣體，

則平衡時(shí)H2s的轉(zhuǎn)化率大于66.7%

第n卷(非選擇題共55分)

16.回答下列問題:

飽

和

石里石墨強(qiáng)

鹽

水

麴㈱［室呼;簫少量

甲乙

(1)甲裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

陰極收集到標(biāo)況下2.24L氣體時(shí)，陽極溶液質(zhì)量減輕.,go

(2)乙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，外接電源b為..(填“正”或"負(fù)”)極，外接電源a連接

的石墨電極的電極反應(yīng)式為

(3)一氧化氮一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)用該電池探究將霧

霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理和電鍍的原理。

(NH4)2SO4

物質(zhì)At?溶液

NO+電極C泊沙電極D

出、三尋/廢氣

0H+

HNQd62+NO

\Ho

2AgNO3

質(zhì)子交換膜溶液

(NH4)2SO4

稀溶液

丙

甲乙

①燃料電池放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式

②乙裝置中物質(zhì)A是.(填化學(xué)式)，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有5.6LO2參加反應(yīng)，則乙裝置

中通入的物質(zhì)A的物質(zhì)的量為molo

③丙裝置為銅表面鍍銀裝置，電極D為.，電鍍一段時(shí)間后，溶液中AgNCh溶液濃度..(填

“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘銀蓄電池和應(yīng)急電池。飛船在光照區(qū)運(yùn)行

時(shí)，太陽能電池帆板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能(工作原理圖1),除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎮(zhèn)蓄電池儲(chǔ)

存起來。當(dāng)飛船運(yùn)行到陰影區(qū)時(shí)，鎘銀蓄電池開始為飛船供電，鎘鎮(zhèn)蓄電池工作原理為

放電、

Cd+2NiO(OH)+2H2O^==^Cd(OH)2+2Ni(OH)2o

太陽光

uuu-N電極

CdNiO(OH)

!KOH

溶液1

Cd(OH)2Ni(OH)2

一P電極

b

圖1圖2

飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí),N極鏈接鎘銀蓄電池,極(填“m”或"n")。飛船運(yùn)行到陰影區(qū)時(shí)，b室中發(fā)

生的電極反應(yīng)反應(yīng)式為

17.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下:

液氨

N2>H2>NH3

（1）步驟I可以使用濕法脫硫。

科研人員把鐵的配合物Fe3+L（L為配體）溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體H2s轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。

1

步驟I總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2s（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（1）AH=-（2a+6）kJ.mol（a,b>0）

該工藝包含兩個(gè)階段：

①第一階段：H2s的吸收氧化:H2s（g）+2Fe3+L（aq）+2OH-（aq）=S（s）+2Fe2+L（aq）+2H2O（l）AW=-akJmol1；

②第二階段Fe3+L的再生，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）步驟H中制氫氣的原理如下：

①CH4信）+凡0償）=。0伍）+3國(guó)（g）AH=+206.4kJ-moP1

1

②CO（g）+珥0伍）?CC）2（g）+H2（g）AH=-41.2kJ-mol

反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的條件是（選填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）。若在恒容絕熱容器中加入

2moicO和ImolH。。只進(jìn)行反應(yīng)②，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡的是。

a.相同時(shí)間段內(nèi)CO消耗的物質(zhì)的量與CO2生成的物質(zhì)的量相同

b.CO分壓保持不變

c.體系總壓保持不變

d.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

e.CO與H。轉(zhuǎn)化率一樣

f.體系溫度保持不變

（3）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）。

（4）科研小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向一恒定溫度的剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2：3的

N2和H2混合氣體，初始?jí)簭?qiáng)為50MPa,在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

H2

如圖所示。的

轉(zhuǎn)

b點(diǎn)v正v逆（填“〈”或“=”）。化

率

若圖中a點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是

心溫度

c點(diǎn)時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)T3T4Ts(K)

（保留兩位有效數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

18.空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。

I.CO2催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，該過程主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)

反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

回答下列問題：

(1)溫度對(duì)CCh轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖甲所示

甲

①由圖甲，判斷合成CH3OH最適宜的溫度是?

②溫度升高CH30H產(chǎn)率先升高后降低，轉(zhuǎn)化率降低的原因除了溫度對(duì)平衡的影響，還可能因?yàn)?/p>

③下列措施有利于提高C02轉(zhuǎn)化為CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率的有=

A.提高CCh和H2的投料比B.選用更高效催化劑

C.增大體系壓強(qiáng)D.體積和投料比不變，提高反應(yīng)物濃度

④在壓強(qiáng)為P的恒溫恒壓密閉容器中加入1molCO?和3molH?反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為

20%,生成CO的物質(zhì)的量為0.05mol,則甲醇(g)的選擇性為%。

n(轉(zhuǎn)化為CH30H的CO?)

[甲醇選擇性=xlOO%]

n(消耗的COj

⑵催化電解吸收CO?的KOH溶液可將CO?轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解

得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖乙所示。

%

、<

淑

輾

黛248。_0x(生成還原產(chǎn)物X所需要的電量)。

生OFE/o總(電解過程中通過的總電量)

/HCOO~0X]00%

a

電解電壓/V

乙

其中，Qx=，F(xiàn)，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。

①當(dāng)電解電壓為qv時(shí)，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的EE%為0,陰極主要還原產(chǎn)物為(填化學(xué)

式)。

②當(dāng)電解電壓為&V時(shí)，陰極由HCO；生成CH4的電極反應(yīng)式為。

③當(dāng)電解電壓為U3V時(shí)，電解生成的C2H4和HCOO的物質(zhì)的量之比為(寫出計(jì)算過程)。

CH3

19.香料甲和G在生活中有很多用途，工業(yè)上利用有機(jī)物A()來制備，其合成路線如圖:

CH3CHOrr—IBr2/CCl4r

劑

稀NaOH"M化G

f二c

溶液/△

Br2八NaOH溶液「O2(<VCHOHCC13(KOH)個(gè)

BC-

TT^^^U一―"U

已知：R-CHO+R-CH-CHO^>(R，R?代表煌基或氫原子)

22()|rRCH_QCHO

回答下列問題：

(l)A-B的反應(yīng)條件是；①的反應(yīng)類型為o

(2)C的名稱是,該物質(zhì)在銅催化并加熱的條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)F中官能團(tuán)的名稱是、-

(4)寫出一種可以鑒別有機(jī)物A與苯的試劑o

A.澳水B.酸性高鎰酸鉀C.FeCb溶液

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式o

黑龍江省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期10月月考化學(xué)答案

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題（共45分，15題，每題3分）

12345

BAA