化學(xué)平衡的移動（考點清單）（解析版）-2024-2025學(xué)年蘇教版高二化學(xué)上學(xué)期期中復(fù)習(xí)

專題05化學(xué)平衡的移動

考點01化學(xué)平衡的移動考點02化學(xué)平衡移動的影響因素

考點03勒夏特列原理考點04化學(xué)平衡圖像

■考點01化學(xué)平衡的移動

1.定義

當(dāng)平衡體系條件改變時，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時間后會達(dá)到新的平衡狀態(tài)。從一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱?/p>

一個平衡狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡的移動。

2.化學(xué)平衡移動的方向

"若VJE=V逆，平衡不移動；

條件改變’若V正X逆，平衡向正反應(yīng)方向移動;

〔若VJE<V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

3.圖示表示

正向開始_改變,一定，_,

“正〉"逆一1A"正"逆RJ”正關(guān)達(dá)逆——正"逆

一定時間條件時間

反應(yīng)開始化學(xué)平正向移動或新的化學(xué)

尚未平衡衡狀態(tài)逆向移動平衡狀態(tài)

1tt

建立平衡化學(xué)平衡移動

■考點02化學(xué)平衡移動的影響因素

一、濃度變化對化學(xué)平衡的影響

1.濃度對化學(xué)平衡的影響

(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。

(2)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

2.用平衡常數(shù)分析濃度對化學(xué)平衡的影響

對于可逆反應(yīng)根A(g)+〃B(g)=^pC(g)+qD(g)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用

”（C）Y（D）

2c（濃度商）=d"（A）?c"面表示，則

當(dāng)Qc=K時，v（正）三丫（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

當(dāng)Qc<K時，v（正）2v（逆）,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；

當(dāng)。c>K時，v（正）Sv（逆），反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。

二、壓強變化對化學(xué)平衡的影響

1.壓強對化學(xué)平衡的影響

“A（g）=^bB（g）反應(yīng)，通過減小（或增大）容器的體積以增大（或減?。簭姟?/p>

（1）若a>6,即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向（或向氣體分子數(shù)減小的方

圓移動，減小壓強，平衡逆向（或向氣體分子數(shù)增大的方向）移動。

（2）若。=乩即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強，平衡丕發(fā)生移動。

2.壓強增大或減小是利用減小容器的體積或增大容器體積實現(xiàn)的，即縮小容器體積=壓強增大=物質(zhì)濃度增

大今平衡移動。

3.壓強變化對于沒有氣體參與的反應(yīng)不影響。

三、溫度對化學(xué)平衡的影響

（1）溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

（2）溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

四、催化劑

使用正催化劑，正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，化學(xué)平衡不移動。其圖像如下：

■考點03勒夏特列原理

1.內(nèi)容：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠

減弱這種改變的方向移動。

2.平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影

響。

■考點04化學(xué)平衡的圖像

1.濃度對化學(xué)平衡影響分析

化學(xué)平衡aA+bB^^cC+i/D（A、B、C、D均不是固體或純液體物質(zhì)）

增大反應(yīng)物減小反應(yīng)物增大生成物減小生成物

濃度變化

濃度濃度濃度濃度

丫正瞬間增大后口正瞬間減小后逐漸增V逆瞬間增大后逐漸減U逆瞬間減小后逐漸增

反應(yīng)速率

逐漸減小，v逆大，V逆先不變減小小，V正先不變后增大大，U正先不變后減小

變化

先不變后增大

平衡移動正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向

方向

心

v-t圖像

匹打，正片逆逆

0"F

規(guī)律根據(jù)濃度變化判斷：

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正

影響

反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移

動

特別提醒：(1)濃度對化學(xué)平衡的影響中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中實際參加反應(yīng)的離子的

濃度。

(2)有固體參加的可逆反應(yīng)，增加固體的量不會對化學(xué)平衡造成影響。

(3)在工業(yè)生產(chǎn)中，常通過適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高價格較

高原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。

2.壓強對化學(xué)平衡影響的分析［以aA(g)+6B(g)=^cC(g)+4/D(g)平衡為例］

計量數(shù)關(guān)系a-\~b>c-\-da+b<ic-\-da-\-b=c~\~d

體系壓強的變增大壓強減小壓強增大壓強減小壓強增大壓強減小壓強

化

反應(yīng)速率變化vV逆同時u正、u逆同時V正、V逆同時u正、u逆同時V正、U逆同時V正、V逆同時

增大，且M正減小，且V,逆增大，且M減小，且M正增大，且M正減小，且M正

>v'逆〉以，正逆>"'正>v'逆=v'逆=V'逆

平衡移動方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向不移動不移動

V-t圖像Ma

包"

|/C：I/C：BL

0toiot0tot0t.t0%/O九

規(guī)律總結(jié)(1)對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到耳z衡時，在其他條件不變的情況下，增大壓強

(減小容器的容積)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)減少的7號向移動；減小壓強(增大容器的容積)，平衡

向氣態(tài)物質(zhì)增多的方向移動。

(2)對于反應(yīng)前后氣體的總體積沒有變化在勺可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動

3.溫度對化學(xué)平衡影響的分析

化學(xué)平衡4ZA+/?B^^^CC+6/DAH>04A++tZDAH<0

體系溫度的變升高溫度降低溫度降低溫度升高溫度

化

反應(yīng)速率變化U正、V逆同時增U正、U逆同時減U正、U逆同時減小，且V,u正、u逆同時增大，且M

大，且"正＞"'逆小，且v'正VM逆正＞"'逆正VM逆

平衡移動方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向

V-t圖像小

0%t0kk%.t01°tO/?t

規(guī)律總結(jié)在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱

反應(yīng)方向移動

特別提醒：（1）因為任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化（放熱或吸熱），所以任何可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)

都受溫度的影響。

（2）若某反應(yīng)的正反應(yīng)為放（吸）熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸（放）熱反應(yīng)，吸收的熱量與放出的熱量數(shù)值相等。

4.催化劑對化學(xué)平衡的影響

加入催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動。

其圖像（v-f圖像）如下：

5.反應(yīng)速率圖像（v-r圖）

（1）“漸變”類v-t圖——濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

II

圖像I中，M（正）突變，而"（逆）漸變，立時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且M（正）＞/（逆），說明a時刻

改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度,使V,（正）突變，平衡正向移動。

圖像n中，M（正）漸變，M逆）突變，A時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且M（正）＞M（逆），說明fl時刻改

變的條件是減小了生成物的濃度,使V'（逆）突變，平衡正向移動。

（2）“斷點”類v-r圖——溫度（或壓強）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

圖像I中,M正）、叭逆）都是突然增

I

出現(xiàn)了“斷點”，且M（正）＞/（逆），平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（或氣體分子數(shù)減小的反

應(yīng)），改變的外界條件是升高溫度（或增大壓強）。

圖像n中，叭正）、"（逆）都是突然變小的，a時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且次正）＞M（逆），平衡正向

移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（或氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)）,改變的條件是降低溫度（或減小壓強）。

（3）“平臺"類v-t圖一催化劑（或壓強）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

圖像中V'（正卜M逆）都是突然增大，且增大的程度相同，A時刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺”，化學(xué)平衡不發(fā)

生移動，改變的條件是使用了催化劑或反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不發(fā)生變化的反應(yīng)增大了壓強。

（4）速率一溫度（壓強）圖

這類圖有兩種情況：一是不隱含時間因素的速率一時間圖，二是隱含時間變化的速率一時間圖。以

2so2（g）+O2（g）=^2SC）3（g）AH＜0為例，v-T（p）圖如圖:

第二類

6.物質(zhì)的量（或濃度）一時間圖像（或c）-r圖像］

此類圖像說明各平衡體系組分（或某一組分）在反應(yīng)過程中的變化情況。

解題原則：注意各物質(zhì)曲線的折點（到達(dá)平衡的時刻），各物質(zhì)濃度變化的比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計

量數(shù)關(guān)系等情況可以求得某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。

7.全程速率一時間圖像

例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。

V-B

A,\C

0

原因：

（1）AB段（v增大），反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大。

（2）BC段（v減小），溶液中c（H+）逐漸減小，v減小。

8.解題原則

（1）“先拐先平數(shù)值大”

在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高（如圖I中

T2>T1）、壓強較大（如圖II中/>〃）或使用了催化齊I」（如圖III中a使用了催化劑）。

I.表示4>71,溫度升高，生成物C的百分含量降低，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

II.表示P2>“，壓強增大，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目增大的反

應(yīng)。

III.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率a>b,故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)

是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強（壓縮體積）。

（2）“定一議二”

在化學(xué)平衡圖像中，討論三個量之間的關(guān)系，先確定其中一個量（看曲線趨勢或作輔助線），再討論另

兩個的關(guān)系，從而得到反應(yīng)熱或氣體分子數(shù)信息。

1.（23-24高二下?江蘇無錫?期中）反應(yīng)2H2s（g）+CH4（g）.-CS2（g）+4H2（g）可用于處理H2S。下列說法正確

的是

A.上述反應(yīng)AS<0

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=糕羽)

c(H2S)-C(CH4)

其他條件相同，增大粽能提高平衡時H2s的轉(zhuǎn)化率

C.

D.其他條件相同，選用高效催化劑，能提高平衡時H2s的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】A.2H2s(g)+CH4(g)."CS2(g)+4H2(g)反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增加，AS>0,A項錯誤；

B.化學(xué)平衡常數(shù)是生成物平衡濃度系數(shù)次暴的乘積與反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次暴的乘積之比，2H2s(g)+

CHgS(g)+4H2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)"篝黑轉(zhuǎn)，B項正確;

C.其他條件相同，增大粽，能提高平衡時由的轉(zhuǎn)化率，H2s的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤;

D.催化劑不能使平衡移動，其他條件相同，選用高效催化劑，平衡時H2s的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。

答案選B。

2.(23-24高二上?江蘇揚州?期中)在容積相等的三個密閉容器中分別按投料比n(CO)：n(SO2)=l：1、2：1、

1

3：1投料，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)AH=+8.0kJ-mol,測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的

關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

八a(SC)2)/%

O7；77K

A.曲線I代表的投料比為n(CO)：n(SO2)=l：1

B.增大壓強，平衡正向移動

C.向容器中繼續(xù)充入CO,可使平衡常數(shù)K增大

D.在a點對應(yīng)的溫度下，達(dá)到平衡時，C02的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

【答案】D

【解析】A.增加CO投料，促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率提高，故曲線I代表的投料比為n(CO)：

n(SO2)=3：1,A錯誤；

B.反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，B錯誤；

C.K只受溫度影響，向容器中繼續(xù)充入CO,平衡常數(shù)K不變，C錯誤；

D.結(jié)合A分析，a點投料比為n(CO)：n(SO2)=2：1,假設(shè)一氧化碳、二氧化硫投料分別為2mokImol,

二氧化硫反應(yīng)0.5mol,則生成Imol二氧化碳，反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CCh的體積分

數(shù)約為=D正確;

故選Do

3.（23-24高二下.江蘇徐州?期中）下列事實不熊用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，充入過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

D.合成氨時，選定溫度為400-5OCTC,而不是常溫

【答案】D

【解析】A.生產(chǎn)硫酸流程中存在：2SO2+O22SO3,過量的空氣可以提高的濃度，平衡正向移動，

能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B.CL溶于水后會產(chǎn)生氯離子，使得飽和食鹽水中氯離子濃度較大，因此?！狈?。，HC1+HC1O平衡逆向

移動，因此實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集CL,可用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C.濃氨水中有NJVHQNH：+OH-,加入氫氧化鈉固體，溶液中的氫氧根離子濃度增大，使電離平衡

逆向移動，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體NH3,可用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡會向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，不利于生成氨氣，之所

以選定溫度為400-50（rc,而不是在常溫下進行反應(yīng)，主要是從速率角度考慮，此時催化劑活性最佳，而

與平衡移動無關(guān)，因此不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；

故答案選D。

4.（23-24高二上?江蘇南京?階段練習(xí)）工業(yè)合成硫酸關(guān)鍵一步是將SO2轉(zhuǎn)化為SC>3。對于體積恒定的密閉容

器中發(fā)生的放熱反應(yīng)2sC）2（g）+O2（g）催2so3（g）,下列說法正確的是

A.增大5的濃度可以加快反應(yīng)速率B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了

C.升高溫度該反應(yīng)速率減慢D.使用過量的5可以使SO2完全轉(zhuǎn)化為sc）3

【答案】A

【解析】A.增加反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，A正確；

B.化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，達(dá)到平衡后正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)沒有停止，B不

正確；

C.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C不正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,故不可以實現(xiàn)SO?完全轉(zhuǎn)化，D不正確；

故選Ao

1

5.（23-24高二上?江蘇常州?期中）反應(yīng)N2O/g）2NO2（g）AH=+57kJ.moF,在溫度為工、T?時，平

衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.T；>T2B.B、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：B=C

C.A、C兩點的反應(yīng)速率：A>CD.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強相同的條件下，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2體積分?jǐn)?shù)增大，

現(xiàn)A點Nth體積分?jǐn)?shù)高于B點，說明T2>TI,A錯誤；

B.B、C兩點NCh的體積分?jǐn)?shù)相同，則N2O4的體積分?jǐn)?shù)也相同，B、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量相等,

B正確；

C.A、C兩點溫度相同，C點壓強更大，反應(yīng)速率更高，C錯誤；

D.A、C兩點溫度相同，A點到C點壓強增大，可通過壓縮體積實現(xiàn)，雖然壓縮體積壓強增大，化學(xué)平衡

逆向移動，但是NCh的濃度增大，因此C點NCh濃度高于A點，C點顏色更深，D錯誤；

故答案選B。

(23-24高二上?江蘇宿遷?期中)閱讀材料，完成下列小題。氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè),

1

也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)12NH3(g)AH=-92.4kJmoro

6.下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是

A.該反應(yīng)能自發(fā)進行，則AH>0AS>0

B.選用高效催化劑，可降低該反應(yīng)的AH

C.其它條件不變，增大起始n(N2):n(Hz)的比值，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，分離出少量NH3,正反應(yīng)速率加快

7.下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)中每消耗1m轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2x6.02x1023

B.反應(yīng)的AH=E(N三N)+3E(H-H)-2E(N-H)(E表示鍵能)

C.lmolN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ

D.增大壓強，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)

8.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期

C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

D.500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

【答案】6.C7.A8.A

【解析】6.A.由題干方程式可知，合成氨反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，即AS<0,則

該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，A錯誤；

B.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)，故選用高效催化劑，只能改變反應(yīng)的活化能，

而不能降低該反應(yīng)的AH,B錯誤；

C.其它條件不變，增大起始n(Nz):n(H2)的比值，反應(yīng)正向移動，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，分離出少量NH3,生成物的濃度減小，逆反應(yīng)速率突然減小，平衡正向移動，反應(yīng)物濃

度也慢慢減小，故正反應(yīng)速率減慢，D錯誤；

故答案為：C；

7.A.反應(yīng)中H2中H的化合價由0價降低到-1價，故每消耗lmolH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2x6.02x1023,

A正確；

B.已知反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，即反應(yīng)的

AH=E(N=N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示鍵能)，B錯誤；

C.由題干反應(yīng)方程式可知，合成氨反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故lmolN2(g)和3moIH2(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

放出的熱量小于92.4kJ,C錯誤；

D.增大壓強，能夠增大單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，而反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)不變，則導(dǎo)致單位體積內(nèi)的活

化分子總數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，D錯誤；

故答案為：A；

8.A.己知CI2+H2O.，H++C1-+HC1O,飽和食鹽水中Cl-濃度增大，導(dǎo)致上述反應(yīng)平衡逆向移動，故用排飽

和食鹽水的方法收集氯氣可以用勒夏特列原理解釋，A符合題意；

B.把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期是由于減慢反應(yīng)速率，而不是平衡移動的問題，不能用勒夏特列原理

解釋，B不合題意；

C.催化劑只能影響反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，即合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑不能用勒夏

特列原理解釋，C不合題意；

D.已知合成氨是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，即500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)是由于

升高溫度反應(yīng)速率加快，生成效率增大，而與平衡移動無關(guān)，即不能用勒夏特列原理解釋，D不合題意；

故答案為：Ao

9.(23-24高二上?江蘇連云港?期末)工業(yè)上用CH,催化還原NO?可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：

CH4(g)+2NO2(g),?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867.0kJ.mo「。下列說法正確的是

c(COJ-c(N?)

A.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K.：NO，C溫)

B.其他條件不變時，NO?去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大或催化劑活性增強

C.其他條件不變時，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高NO?去除率

D.實際應(yīng)用中，采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使正反應(yīng)速率增大，NO。去除率增大

【答案】C

【解析】A.上述反應(yīng)水為氣體參與反應(yīng)，固體和純液體不寫入表達(dá)式，所以平衡常數(shù)

K_C(CO2)-C(H2O)-C(N2)

2故A錯誤;

、C(NO2)-C(CH4)

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；

C.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，維持恒壓條件下，其他條件不變時，通入一定量的惰性氣體，則會導(dǎo)

致反應(yīng)體系的體積增大，等同于是減壓，因此平衡會正向移動，NC)2去除率增大，故c正確；

D.采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，反應(yīng)體系中水蒸氣濃度減小，平衡正向移動，NO2去除率增大,

由于反應(yīng)物濃度繼續(xù)減小，因此正反應(yīng)速率減小，故D錯誤；

故選Co

10.(23-24高二下.江蘇徐州?期中)T。。時，向2.0L恒容密閉容器中充入l.OmolSOs，氣體發(fā)生反應(yīng):

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)AH>0?測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

t/s050150250350

n(SO2)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

11

A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(SO3)=0.0032mol-LT-s-

B.平衡后向容器中充入l.OmolHe,平衡向正向移動，平衡常數(shù)不變

C.其他條件不變，升高溫度，正)增加，V(逆)減小，平衡向正向移動

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.8molSO；、0.20molSO2和0.15molO2,反應(yīng)達(dá)到平衡前n(正)<v(逆)

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(SO,)=—^2=0.0016mol-I；Ls\化學(xué)計量數(shù)之比等于速率之比,

因此v(SO2)=v(SC>3),故A錯誤；

B.恒容充入惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)的速率同時增大，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，故c錯誤；

D.由表格數(shù)據(jù)可知，250s時，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時S表為0.2mol,則O2為O.lmoLSO3為表8moL相同

溫度下，起始時向容器中充入0.8molSO3、0.20molS02^0.15mol02,根據(jù)等效平衡可知，相當(dāng)于在平衡的

基礎(chǔ)上再充入0.05molO2,則平衡逆向移動，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)〈貝逆)，故D正確；

故答案選D。

11.(24-25高二上?黑龍江綏化?階段練習(xí))(I)合成氨工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

N2(g)+3H2(g).^^(g),A"<0是合成氨工業(yè)的重要反應(yīng)。在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器

中充入0.5molN2和1.3molH2反應(yīng)過程中H2的濃度隨時間變化如圖所示:

(l)20min內(nèi)，v(N2)=mol/(L-min)0

(2)升高溫度，平衡向(填“正”或“逆)反應(yīng)方向移動。

(3)平衡時，M的轉(zhuǎn)化率是；

(4)該溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為;

(H)一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量NQ,氣體。體系中氣體顏色由淺變深的對應(yīng)的化學(xué)方程式：

N2O4(g).'2NO2(g)o

(5)保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N?。,氣氣體，氣的轉(zhuǎn)化率

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)o

(6)某小組為研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，設(shè)計如圖實驗。圖方案還需補充的是(用文字

表達(dá))；實驗現(xiàn)象及結(jié)論為o

甲

【答案】(1)0.005

(2)逆

(3)20%

(4)0.1

(5)減小不變

(6)向A中加入熱水，B中加入等體積冷水A中氣體顏色比B中深，說明升溫，N2O4(g).-2NO2(g)

的平衡正向移動

【解析】(1)20解n內(nèi),氫氣的變化量為0.3mol/L,則氮氣的變化量為O.lmol/L,

m

V(N)=°，1"工=0.005mol/(L-min)；

220mol

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；

(3)平衡時，氫氣的變化量為O.3mol/L,則氮氣的變化量為O.lmol/L,電的轉(zhuǎn)化率是

OAmol/LxlL

xlOO%=20%

0.5mol

(4)根據(jù)濃度的變化量之比等于反應(yīng)的系數(shù)比，則平衡時：c(H2)=lmol/L,c(N2)=0.4mol/L,c(NH3)=0.2mol/L,

0?2

平衡常數(shù)=0.1；

1.Ox0.4

(5)保持溫度和容積不變，向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，反應(yīng)物濃度增大，但N2O4的轉(zhuǎn)

化率減小，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

(6)該實驗研究的是溫度對化學(xué)平衡移動的影響，則甲和乙中溫度應(yīng)不同，還需補充的是：向A中加入熱

水，B中加入等體積冷水；觀察到A中氣體顏色比B中深，說明升溫，NzO/g12NO?(g)的平衡正向移

動。

12.(23-24高二上?江蘇連云港?階段練習(xí))向一個固定體積的密閉容器充入2molA和ImolB,發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g),-3C(g)+D(g),2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡,C的濃度為L2moi/L。

(1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為o

(2)容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反

應(yīng)。

(3)增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是(用序號填空)

①加入A②升高溫度③加壓④再加入1.6molA+0.8molB⑤將C分離出容器

(4)若在一體積可變的容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況

如下圖，a點改變的條件可能是；若升高溫度時，請將反應(yīng)速率變化情況畫在c-d處。

【答案】(1)0.4mol/(L*min)

(2)吸熱

(3)①②⑤

0b

【解析】(1)由2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L可知，C的平均反應(yīng)速率為

—mol/(L-min)=0.6mol/(L?min),由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得，A的平均反應(yīng)速率為

2

0.6mol/(L?min)x—=0.4mol/(L?min)；

(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，升高溫度，平衡時混合氣

體的平均相對分子質(zhì)量減小說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)①加入A,反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；②反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；③該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，加壓，平衡

向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；④該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，向體積不變的容器中

再加入L6molA+0.8molB相當(dāng)于增大壓強，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；⑤

將C分離出容器，減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；①②⑤正確，故

答案為：①②⑤；

(4)由圖可知，a點改變條件的瞬間，正、逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率說明平衡向逆

反應(yīng)方向移動，由該反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng)可知，改變的條件為增大壓強；若升高溫度，平

衡向向正反應(yīng)方向移動，c點改變條件的瞬間，正、逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)

速率變化情況如下圖所示:

13.(23-24高二下.江蘇徐州.階段練習(xí))回答下列問題。

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和。.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)脩92NH3(g)AH<0,若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。平衡

時H2的轉(zhuǎn)化率為%?

(2)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)<?>2NH3(g)AH<0,其化

學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題:

T/℃200300400

KK]K20.5

①寫上H化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_________________0

②試比較Ki、冷的大小，Ki&(填或"=")；

③400℃時，當(dāng)測得NH3、N2和七物質(zhì)的量分別為3mok2mol和Imol時，則該反應(yīng)的v(N2)正v(N2)

逆(填“>”、“<”或"=")。

(3)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

A.加了催化劑B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2

【答案】（1）50%

⑵K.1網(wǎng)）

3

-C（N2）C（H2）

（3）CD

N2(g)+3H2(g)=2”(g)

起始(mo/)0.20.60

【解析】（1）根據(jù)題意，可列出三段式平衡后氨氣的物質(zhì)的量為

變化（刃0/）X3x2x

平衡（板/）0.2-x0.6-3x2x

03

0.2mol,則2x=0.2,x=0.1moL所以氫氣的變化量為0.3mol,因此氫氣轉(zhuǎn)化率為——xl00%=50%

0.6

c2(N4)

（2）由反應(yīng)可知，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=3：

C(N2)C(H2)

正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K1>K2；

400℃時，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）峰殳2NH3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=

正>V（N2）逆。

（3）A.