化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)（講義）（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第02講化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動(dòng)

目錄

01考情透視目標(biāo)導(dǎo)航............................................................2

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航............................................................3

03考點(diǎn)突破考法探究............................................................4

考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài).............................................................4

知識(shí)點(diǎn)1可逆反應(yīng).............................................................4

知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡..............................................................4

考向1考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn).....................................................7

考向2考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.................................................7

考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng).............................................................9

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡的移動(dòng).......................................................9

知識(shí)點(diǎn)2影響化學(xué)平衡的因素..................................................9

知識(shí)點(diǎn)3勒夏特列原理........................................................11

知識(shí)點(diǎn)4等效平衡.............................................................11

考向1考查化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的判斷.........................................12

考向2考查等效平衡的應(yīng)用....................................................14

考向3考查勒夏特列原理的應(yīng)用...............................................16

04真題練習(xí)?命題洞見(jiàn)...........................................................17

考情;靈汨?日粽旦骷:

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2024吉林卷10題，3分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

化學(xué)平衡2023湖南卷13題，3分1.從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考

狀態(tài)2022遼寧卷12題，3分查內(nèi)容主要有以下兩個(gè)方面：

2021廣東卷14題，4分(1)考查化學(xué)平衡的建立及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷。

(2)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率或反應(yīng)熱，考查平衡移動(dòng)的影響因素，及

平衡移動(dòng)引起的濃度、轉(zhuǎn)化率等的判斷。

2.從命題思路上看，試題往往以新材料的開(kāi)發(fā)利用、新科技的推廣

2024浙江1月卷14題，2分

應(yīng)用、污染的治理或廢物利用等形式呈現(xiàn)，考查平衡建立、平衡移

2024浙江6月卷11題，2分

動(dòng)、轉(zhuǎn)化率等內(nèi)容。

2024浙江6月卷16題，2分

(1)選擇題：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)平衡圖像或圖表考查外界

2024廣東卷15題，4分

條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，或與化學(xué)反應(yīng)速率結(jié)合的綜合應(yīng)用。

化學(xué)平衡2023重慶卷14題，3分

(2)非選擇題：以工業(yè)生產(chǎn)為背景，通過(guò)反應(yīng)機(jī)理或濃度、轉(zhuǎn)化

移動(dòng)2023江蘇卷13題，3分

率圖像提供信息進(jìn)行命題，主要考查外界條件改變引起的化學(xué)平衡

2023廣東卷15題，4分

移動(dòng)、對(duì)工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇等。

2023北京卷4題,3分

3.根據(jù)高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：

2022廣東卷13題，4分

(1)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷；

2022天津卷6題，4分

(2)關(guān)注溶液中的平衡移動(dòng)；注意外界因素對(duì)化學(xué)平衡與反應(yīng)速

率的綜合影響；

(3)關(guān)注化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇調(diào)控作用。

復(fù)習(xí)目標(biāo):

1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。

2.掌握化學(xué)平衡的特征。

3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

寓2

知道烏圖?奧始己I骯

r

r可逆反應(yīng)—特點(diǎn):三同一小

化學(xué)平衡狀態(tài)

建立:正、逆或正逆

化學(xué)平衡一

-特征：逆、動(dòng)、等、定、變

L化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷｛動(dòng)態(tài)v正二喳,0

靜態(tài)標(biāo)志：各種"量"不變

化學(xué)平衡狀態(tài)、r

化學(xué)平衡的移動(dòng)r化學(xué)平衡的移動(dòng)--過(guò)程

J化學(xué)平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

-影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡中的特殊情況

圖示影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

內(nèi)容

化學(xué)平衡的移動(dòng)

勒夏特列原理--理解

JJiM

r的含義

恒溫恒容條件下

反應(yīng)前后體積改

r變的反應(yīng)的判斷

釗￥?-方法：極值等量

即等效

恒溫恒壓條件下

血前后做改

J等效平衡的判斷方法--變的反應(yīng)判斷方

法：極值等比即

糊

恒溫條4牛下反應(yīng)前

后體積^的反應(yīng)

_的判斷方法：無(wú)論

是恒溫恒容，還是

恒溫恒壓，只要極

值等比即位

匐3

生占空德?考法埃交

考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)

知識(shí)點(diǎn)1可逆反應(yīng)

1.概念：在同一條件下，既可以向方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

2.特點(diǎn)：三同一小

①一條件下；

②—進(jìn)行；

③反應(yīng)物與生成物同時(shí)；

④任一組分的轉(zhuǎn)化率均100%,即不能全部轉(zhuǎn)化。

3.表示：在方程式中用表示，而不用表示。

知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡

1.概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,反應(yīng)物的

濃度和生成物的濃度保持—的狀態(tài)。

2.建立：

U）對(duì)于只加入反應(yīng)物從正向建立的平衡：

時(shí)間。4時(shí)間

過(guò)程正、逆反應(yīng)速率反應(yīng)物、生成物的濃度

V（正）最大

反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)物濃度—生成物濃度為—

V（逆）=0

V（正）逐漸____,

反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度逐漸—生成物濃度逐漸____

V（逆）逐漸____

平衡狀態(tài)時(shí)V（正）」（逆）各組分的濃度——隨時(shí)間的變化而變化

（2）對(duì)于只加入生成物從逆向建立的平衡:

［反或速率\

卜舟西?a\反應(yīng)物

八、;生成物

Bzi/--

；時(shí)盯。'，時(shí)間

過(guò)程正、逆反應(yīng)速率反應(yīng)物、生成物的濃度

V（逆）最大

反應(yīng)開(kāi)始生成物濃度____，反應(yīng)物濃度為—

v（正）=0

V（逆）逐漸____，

反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度逐漸___,反應(yīng)物濃度逐漸____

V（1）逐漸____

平衡狀態(tài)時(shí)v（正）—v（逆）各組分的濃度—隨時(shí)間的變化而變化

【名師點(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立，或者同時(shí)從正、逆兩方

向建立。

3.化學(xué)平衡的特征

（1）逆:反應(yīng)；

（2）動(dòng):化學(xué)平衡是一種—平衡，.；

（3）等:正反應(yīng)速率—逆反應(yīng)速率；

（4）定:反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持—；

（5）變:條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立—的化學(xué)平衡。

4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

C1）判斷方法分析

化學(xué)反應(yīng)mA(g)+?B(g)==^pC(g)+qD(g)是否平衡

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定

混合物體系

②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

中各成分的

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

含量

④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定

①單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA,同時(shí)也生成了mmolA

正、逆反

②單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB,同時(shí)也消耗了pmolC

應(yīng)速率之

③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

間的關(guān)系

④單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB,同時(shí)也消耗了qmolD

①其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且冽+〃初+q

壓強(qiáng)

②其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且冽+〃=p+q

混合氣體的①平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m+n^p+q

平均相對(duì)分

子質(zhì)量②平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m+n=p+q

溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)

①只有氣體參加的反應(yīng)，密度保持不變（恒容密閉容器中）

氣體密度S）②％+〃初+q時(shí)，密度保持不變（恒壓容器中）

@m+n=p+q時(shí)，密度保持不變（恒壓容器中）

顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變（其他條件不變）

（2）動(dòng)態(tài)標(biāo)志：—―

①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率—消耗速率。

②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“—”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA+6B=±cC+㈤，v正卜=9時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

y逆Bb

狀態(tài)。

（3）靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變

①各物質(zhì)的—、或—不變。

②各物質(zhì)的（、等）不變。

③—（化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積）或—（某組分有）不變。

④絕熱容器中不變。

⑤密度1=1不變（注意容器中的氣體變化）。

⑥平均相對(duì)分子質(zhì)量I—不變（注意變化）。

總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為

平衡標(biāo)志。

【易錯(cuò)提醒】規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”

關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體

積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。

（2）不能作為“標(biāo)志”的四種情況

①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI（g）=H2（g）+l2（g）。

③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2Hl（g）4^：H2（g）+

l2（g）o

④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。

考向1考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)

例1定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）,若X、Y、Z的起始濃度分別為ci、C2、。3（均不為零）,

達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol，!/、0.3mol-L\0.08mol-L1,則下列判斷正確的是

A.ci：C2=3：1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.ci的取值范圍為0mol-LT<ci<0.14mol-L-1

【思維建模】極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍

假設(shè)正向反應(yīng)物最小值，確

進(jìn)行完全生成物最大值定

>范

假設(shè)逆向反應(yīng)物最大值，圍

*

進(jìn)行完全生成物最小值

可逆反應(yīng)的平衡物理量一定在最大值和最小值之間，但起始物理量可以為最大值或最小值。

【變式訓(xùn)練1】（2024?陜西商洛?一模）中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法

正確的是

A.?；韬钅钩鐾亮舜罅勘４嫱旰玫木澜鹌?，這與金的惰性有關(guān)

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C.“九秋風(fēng)露越窯開(kāi)，奪得千峰翠色來(lái)”，“翠色”是因?yàn)槌煞种泻醒趸瘉嗐~

D.“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，“絲、麻、裘”的主要成分都是蛋白質(zhì)

【變式訓(xùn)練2】對(duì)于反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）WSO3（g）+NO（g）AH-41.8kJ.mol-1,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.達(dá)到平衡后，升高溫度，c（SO3）增大

B.使用催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

C.lmolNO2（g）與lmolSO2（g）混合后，充分反應(yīng)會(huì)放出41.8kJ熱量

D.在恒溫、恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

考向2考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

甌（2024?廣東廣州?三模）向一恒容密閉容器中加入ImolCH4和一定量的H?。，發(fā)生反應(yīng):

n(CH4)、

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)oCH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xx=溫度的變化曲線如

n(H2O)?

圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.X[<x2

B.b、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：vb>vc

C.此反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

【思維建?！颗袛嗥胶鉅顟B(tài)的方法一“逆向相等，變量不變”

(1)“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率，一個(gè)是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過(guò)換算后同一種物質(zhì)的

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。

特別注意：同一反應(yīng)方向的反應(yīng)速率不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)“變量不變”：如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài)；一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變

的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

【變式訓(xùn)練1】(2024?浙江杭州?模擬預(yù)測(cè))汽車尾氣脫硝脫碳的主要反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度、體積固定為2L的密閉容器中，

某興趣小組模擬該反應(yīng)，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)刻的NO和CO濃度如表所示：

時(shí)間/s01234

c(NO)/(mol/L)9.50x10-34.50x10-32.50x10-31.50義10-31.50x10-3

c(CO)/(mol/L)9.00x10-34.00x10-32.00x10-3l.OOxW31.00xl0-3

下列說(shuō)法不正確的是

A.前2s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(N?)=1.75x10-3mol/(L-s)

B.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大

C.當(dāng)密閉容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中氣體濃度C(NO):C(CO):C(N2):C(COJ=2:2:1:2

【變式訓(xùn)練2】(2024?重慶?模擬預(yù)測(cè))如圖所示，無(wú)摩擦、有質(zhì)量的隔板1、2、3將容器分為甲，乙、丙

3個(gè)部分，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)^==±C(g)AH<0,起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量已標(biāo)在圖中。在固定的

溫度和壓強(qiáng)下充分反應(yīng)后，各部分的體積分別為冷、%、%。此時(shí)若抽走隔板1,不會(huì)引起其他活塞移

動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

甲[乙丙

xmolA

2molA2molA

ymolB3molBzmolB

1molC)2127!

隔板1隔板2隔板3

A.若乙中氣體密度不再改變，說(shuō)明乙中已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若x=l,諦

C.若將3個(gè)隔板全部固定，與未固定相比，丙中放熱量減少

D.若將該容器逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)90。豎立在桌面上，重新平衡時(shí)，乙中C的體積分?jǐn)?shù)減小

考點(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)

（知識(shí)固本J

知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡的移動(dòng)

1.概念：一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，若改變反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等），使正、逆反

應(yīng)的速率,化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。最終在新的條件下，會(huì)建立新的化學(xué)平衡，這個(gè)過(guò)程叫作化學(xué)平衡

的移動(dòng)。

2.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程

3.化學(xué)平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

（1）VlE>Va：平衡向—反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）VIE=V逆：反應(yīng)___平衡狀態(tài)，平衡

（3）V正<v逆：平衡向—反應(yīng)方向移動(dòng)。

知識(shí)點(diǎn)2影響化學(xué)平衡的因素

1.改變下列條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

改變的條件（其他條件不變）化學(xué)平衡移動(dòng)的方向

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向—反應(yīng)方向移動(dòng)

濃度

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

向氣體分子總數(shù)—的方向移

增大壓強(qiáng)

反應(yīng)前后氣動(dòng)

壓強(qiáng)（對(duì)有氣體體體積改變向氣體分子總數(shù)—的方向移

減小壓強(qiáng)

參加的反應(yīng)）動(dòng)

反應(yīng)前后氣

改變壓強(qiáng)平衡______

體體積不變

升高溫度向___反應(yīng)方向移動(dòng)

溫度

降低溫度向___反應(yīng)方向移動(dòng)

催化劑同等程度改變V正、V逆，平衡______

2.化學(xué)平衡中的特殊情況

（1）當(dāng)反應(yīng)物或生成物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是，不隨其

量的增減而變化，故改變這些固體或液體的對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響。

（2）—程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。

（3）溫度不變時(shí)濃度因素的“決定性作用”——分析“惰性氣體（不參加反應(yīng)的氣體）”對(duì)化學(xué)平衡的影響。

①恒溫恒容條件

原平衡體系充入惰性氣體＞體系總壓強(qiáng)增大一＞體系中各組分的濃度

，平衡不移動(dòng)

②恒溫恒壓條件

原平衡體系一充入惰性氣體-＞容器容積

體系中各組分的濃度同倍數(shù)—（等效于—）

氣體體積不變的反應(yīng)力g斗

------------------?平衡不移動(dòng)

氣體體積可變的反應(yīng)R—七一心心he4—j

-----------------?平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

【特別提醒】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響主要看改變壓強(qiáng)能否引起反應(yīng)物和生成物的濃度變化，只有引起物質(zhì)

的濃度變化才會(huì)造成平衡移動(dòng)，否則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響。

3.圖示影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

知識(shí)點(diǎn)3勒夏特列原理

1.內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如—、—、—），平衡將

向著能夠—這種改變的方向移動(dòng)。

2.理解勒夏特列原理的注意問(wèn)題

（1）勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡（如溶解平衡、電離平衡等），狀態(tài)不能用此來(lái)分析。

（2）勒夏特列原理可判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)

條件，則不能簡(jiǎn)單地根據(jù)勒夏特列原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響

一致時(shí)，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。

（3）平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“”外界條件的影響,更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的

影響。

3.應(yīng)用：可以更加科學(xué)有效地調(diào)控和利用化學(xué)反應(yīng)，盡可能讓化學(xué)反應(yīng)按照人們的需要進(jìn)行。

知識(shí)點(diǎn)4等效平衡

1.等效平衡的含義

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，還

是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積

分?jǐn)?shù)等）均—。

2.等效平衡的判斷方法

（1）恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積的反應(yīng)的判斷方法：極值____即等效。

例如:2so2（g）+02（g）=WSO3（g）

?2mol1mol0

②002mol

③0.5mol0.25mol1.5mol

④amolbmolcmol

上述①②③三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則S02均為2mol,Ch均為1mol,

三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。④中。、從c三者的關(guān)系滿足：c+a=2,￡+b=l,即與上述平衡等效。

2

（2）恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值—即等效。

例如：2so2（g）+02（g）=-S03（g）

①2mol3mol0

②1mol3.5mol2mol

amolbmolcmol

按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則①②中”乎=1,故互為等效平衡。

nO23

c~\~a7

③中4、氏。三者關(guān)系滿足：：-=-,即與①②平衡等效。

-+b3

2

(3)恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)的判斷方法：無(wú)論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值—即

等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響。

例如：H2(g)+h(g).42Hl(g)

①1mol1mol0

②2mol2mol1mol

(3)amolbmolcmol

①②兩種情況下，〃(H2):風(fēng)l2)=l：b故互為等效平衡。

③中q、b、。三者關(guān)系滿足M：叫=1：1或。：6=1：1,g0,即與①②平衡等效。

3.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡

(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式

新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大—O

起始平衡

向——言.L資新平衡

H——-4

(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示)

新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)—，平衡，

起始平衡

新平衡

H—Hp!H

回一*叵卜

［考向洞里J

考向1考查化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的判斷

甌(2024?廣東江門?二模)烯燃是一種應(yīng)用廣泛的化學(xué)原料。烯煌之間存在下列三個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I：3c4H$(g)04c3H6(g)=+78kJ-mol-1

-1

反應(yīng)II：2c3H$(g)U3c2H4(g)AU2=+117kJ-mol

反應(yīng)III：C4H8(g)U2c2H/g)AH3

在壓強(qiáng)為pkPa的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖

所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1

A.反應(yīng)皿的AH3=+104kJ-mol-

B.700K時(shí)反應(yīng)n的平衡常數(shù)Kp=￡kPa

C.欲提高C4Hg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑

D.超過(guò)700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)I逆向移動(dòng)，反應(yīng)n正向移動(dòng)

【思維建?！颗袛嗷瘜W(xué)平衡移動(dòng)方向的思維模型

【變式訓(xùn)練1】（2024?黑龍江哈爾濱?三模）（CHs^CBr在堿性條件下水解生成（CHs^COH,進(jìn)程中勢(shì)能

變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.(CHs^COH名稱為2-甲基-2-丙醇

B.(CH3IC+中碳原子的雜化軌道類型有兩種

C.增大0H-濃度，水解反應(yīng)速率變化不大

D.升溫既能加快反應(yīng)速率又能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)

【變式訓(xùn)練2】(2024?安徽馬鞍山?三模)下列有關(guān)操作的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象及解釋

2C(s)+2NO2(g)-2CO2(g)+N2(g),向混合氣體顏色變淺：碳消耗NO2氣體，NO2濃度減小，

A

上述平衡體系中加入碳且平衡逆向移動(dòng)

溶液紅色變淺：Ba?+沉淀COj,使

向滴有酚麟的Na2c溶液中加入BaC“固

BCOj+H2OUHCO；+OH-平衡逆向移動(dòng)，OH-濃度

體

降低

溶液紅色變淺：Fe還原Fe'+，使

C向Fe(SCNl溶液中加入Fe粉Fe(SCN)3UFe3++3SCN-平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN),濃

度降低

溶液呈淺綠色：Ksp(HgS)<%>(FeS),

D向含有Hg?+的廢水中加入FeS固體FeS(s)+Hg2+(aq)UHgS(s)+Fe2+(aq)化學(xué)平衡常數(shù)

大，正向程度大

考向2考查等效平衡的應(yīng)用

碼2024?天津河西?二模)工業(yè)上一種制H?反應(yīng)為CO(g)+凡0(g)UCO?(g)+國(guó)(g)AH=-4IkJ-mor1。

某小組分別在體積相等的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在同溫FC下發(fā)生反應(yīng)，該反

應(yīng)過(guò)程中的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示：

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

容器編號(hào)達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

HOco

CO22H2

①1400放出熱量：20.5kJ

②2800tl放出熱量：QkJ

下列有關(guān)敘述不正頌的是

A.容器中反應(yīng)的平均速率①<②是因?yàn)槎叩幕罨懿煌?/p>

B.該制H?反應(yīng)在此條件下可自發(fā)進(jìn)行

C.容器②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于50%

D.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Q=41

【名師歸納】?jī)善胶鉅顟B(tài)間要互為等效應(yīng)滿足四點(diǎn)：

①同一條件；②同一可逆反應(yīng)；③僅僅由于初始投料不同（即建立平衡的方向可以不同）；④平衡時(shí)相應(yīng)物質(zhì)

在各自平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)（或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同。

【變式訓(xùn)練1】（2024?廣西柳州?三模）燃油汽車尾氣中含有NO和CO等有毒氣體，某研究小組用新型催

化劑對(duì)NO、CO在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，反應(yīng)原理為：

2NO（g）+2CO（g）H（g）+2CQ（AH<0o在密閉容器中充入2moiNO和2moicO,平衡時(shí)NO的體

積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

50

%

、40

凝

求

器30

及

g25

O

N20

10

01020304050

壓強(qiáng)/MPa

A.a點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

B.c點(diǎn)和b點(diǎn)的反應(yīng)速率可能相同

C.若在e點(diǎn)擴(kuò)大容器體積并加熱，可能達(dá)到c點(diǎn)狀態(tài)

D.恒溫恒壓條件下，向d點(diǎn)平衡體系中再充入2moiNO和2moicO,重新達(dá)到平衡后，與d點(diǎn)狀態(tài)相比,

NO的體積分?jǐn)?shù)將增大

【變式訓(xùn)練2】（2024?廣東?二模）甲醇是重要的化工原料。CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇，反應(yīng)如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）,恒容密閉容器中，°0101。02和3°11101112,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各

組分的物質(zhì)的量濃度（c）隨溫度（7）變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

c/(molLi)]

H2

ci

X

-Y

T\T/℃

A.隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

B.加入合適催化劑有利于提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率

C.7?C時(shí)，恒容下充入Ar,壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)濃度變小

D.（OC時(shí)，恒壓下2amolCO2與6amolH?反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（H2）=C]mollT

考向3考直勒夏特列原理的應(yīng)用

gj（2024?北京?三模）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.H2O2溶液中加入少量MnCh固體，促進(jìn)H2O2分解

B.制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中將酯蒸出

C.工業(yè)合成氨選擇500（左右的條件進(jìn)行

D.鋅片與稀H2s04反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

【易錯(cuò)提醒】1.對(duì)于溶液中的離子反應(yīng)，向溶液中加入含與實(shí)際反應(yīng)無(wú)關(guān)的離子固體，平衡不移動(dòng)。

2.溶液中的可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后加水稀釋，平衡向溶質(zhì)微粒數(shù)增多的方向移動(dòng)。

3.改變固體或純液體的量，對(duì)平衡無(wú)影響。

4.當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。

5.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，如H2（g）+l2（g）n￡HI（g）,壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。但增大（或

減?。簭?qiáng)會(huì)使各物質(zhì)的濃度增大（或減小），混合氣體的顏色變深（或淺）。

6.“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

充入惰性氣體

原平衡體系——＞體系總壓強(qiáng)增大一＞體系中各組分的濃度不變一＞平衡不移動(dòng)。

②恒溫、恒壓條件

充入惰性氣體

原平衡體系——＞容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一＞體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小（等效

于減壓）

氣體體積不變反應(yīng)寺生/有。

I-------------------------------------"平衡不移動(dòng)

T氣體體積可變反應(yīng)?人人、人必,

1------------------------1■平衡向氣體體積增大的萬(wàn)向移動(dòng)

【變式訓(xùn)練1】（2024?甘肅平?jīng)?模擬預(yù)測(cè)）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.生鐵比高純度的鐵在空氣中更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕

B.用KCIO3分解制取氧氣時(shí)加入少量Mil。2固體可加速KCIO3的分解

C.密閉燒瓶?jī)?nèi)存在平衡體系：2HI（g）^I2（g）+H2（g）,縮小容器的容積，混合氣體顏色加深

D.漂白粉水溶液中滴入少量醋酸，漂白效果增強(qiáng)

【變式訓(xùn)練2】（2024?北京朝陽(yáng)?二模）下列事實(shí)可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒，提高生產(chǎn)效率

B.鋁片放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱產(chǎn)生紅棕色氣體

C.在鋼鐵表面鍍上一層鋅，鋼鐵不易被腐蝕

D.鹽堿地（含較多的NaCl、Na2co3）施加適量石膏（CaSOrZH2。），土壤的堿性降低

㈤4

1.（2024?吉林卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時(shí)其制備過(guò)程及相關(guān)物質(zhì)濃度

隨時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

駕

.

Uo

)I

、

fe^!

A.3h時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等

B.該溫度下的平衡常數(shù)：①〉②

C.0?3h平均速率（異山梨醇）=0.014mol?kgLh」

D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

2.（2024?廣東卷）對(duì)反應(yīng)S（g）UT（g）（l為中間產(chǎn)物），相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)

間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，c平（S）/c平（T）增大，c平（S）/c平（I）減小

0基于以上事實(shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖（一為無(wú)催化劑，---為有催化劑）為

3.（2024?浙江卷）酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下:

o6-O-o0

IIIIIIi

f8i+rIIIII

R—C—OR+OH'―R—C—OR'〒金RCOH+RQ-―?RCO+R'OH

I

OH

已知:

18O-l8OH

快速平衡I

①R—C—OR'R—C—OR,

II

OHO-

②RCOOCH2cH3水解相對(duì)速率與取代基R的關(guān)系如下表:

取代基RCH3C1CH2C12CH

水解相對(duì)速率12907200

下列說(shuō)法不正琥的是

A.步驟I是OH-與酯中C'+作用

B.步驟ni使I和n平衡正向移動(dòng)，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反