江浙皖高中（縣中）2025屆高三年級(jí)上冊(cè)10月聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案）

江浙皖高中（縣中）2025屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷

學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.德?tīng)査鹿诓《居锌赡茉诳諝庵幸詺馊苣z的形式傳播，氣溶膠屬于膠體

B.中科院首次實(shí)現(xiàn)了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白質(zhì)和油脂是人體必需的高分子營(yíng)養(yǎng)物

質(zhì)

C.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與二氧化碳有關(guān)

D.乙醇常用于醫(yī)療消毒，濃度越高消毒效果越好

2.三氯化六氨合鉆[CO（NH3）6]CL是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)

2COC12+10NH3+2NH4C11+H2O2『2仁0（?4凡）6]。3+2凡0制備。下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是（）

A.H2O2是非極性分子

B.中子數(shù)為18的氯原子可表示為;;C1

Is2s2P

c.o原子的基態(tài)原子電子排布圖：H|||||

D.lmol[Co（NH3）6]d3中含有24moi共價(jià)鍵

3.《新修本草》中描述“青磯FeSO,IHzO”為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉

璃……燒之赤色……下列由廢鐵屑制取FeSO,IH?。的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污

B.用裝置乙加快廢鐵屑的溶解

C.用裝置丙過(guò)濾得到FeSC>4溶液

D.用裝置丁蒸干溶液獲得Fes。4?7凡0

4.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Na2O2能與水和CO?反應(yīng)生成。2，可用作供氧劑

B.MgC"溶液能導(dǎo)電，可用來(lái)冶煉金屬鎂

C.NaHCOs能跟鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多

D.MgO是堿性氧化物，可用于吸收燃煤煙氣中的SO?

5.下列說(shuō)法不正確的是（）

-

A.電解飽和NaCl溶液的陰極反應(yīng)：2H2O+2FH2T+2OH

B.甲醛和CH3cH2Mge1的反應(yīng)：HCHO+CH3cH2MgeIfCH3cH2cH20Mge1

C.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na+CuSC）4-Cu+Na2so4

一熔融

D.NazO?與FezC^共熔的反應(yīng)：Fez。？+3Na2（）2-----2Na2FeO4+Na2O

6.下列有關(guān)SO?、SC>3、SO>、H2sO4的說(shuō)法正確的是（）

A.SC>2的空間構(gòu)型為四面體

B.S03分子中S采取sp3雜化方式

C.so：中的鍵角大于S03中的鍵角

D.濃H2sO,中H2sO’分子間能形成氫鍵

7.反應(yīng)2sO2（g）+C?2（g理助2so3（g）的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)歷程

A.其它條件不變，SC>2和。2在V2O5表面接觸反應(yīng)，可加快該反應(yīng)速率

1

B.2SO2(g)+O2(g)|lt|l2so3(1)AH=(x-y)kJ-mor

C.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，增大容器容積能增大正反應(yīng)速率

D.每轉(zhuǎn)移電子2mol,有11.2L的O2被還原

8.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說(shuō)法正確的是（）

A銅板打上鐵鉀釘C連接鋅棒后，

B犧牲陽(yáng)極防護(hù)

后，銅板更易被腐電子由鐵管道D外加電流保護(hù)

輸水管腐蝕

蝕流向鋅

A.AB.BC.CD.D

9.多巴胺的一種合成路線如下圖所示:

0H

甲乙丙多巴胺

下列說(shuō)法正確的是（）

A.Imol甲最多可以和2moiB「2發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙與足量的H2完全加成后的產(chǎn)物中含有4個(gè)手性碳原子

C.丙分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上

D.多巴胺可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡

10.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.N2NOHNO3

B.MnO2'警一>Cl2石灰乳）漂白粉

C黃鐵礦沸騰爐）so嗖警_>硫酸

,3水

Na0Higa

P.CuSO4（aq）>Cu（OH）2,^g^Cu2O

11.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚醐，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝月;

B向BaC%溶液中通入SO?和氣體X出現(xiàn)白色沉淀

c在CuSC)4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫

D分別測(cè)量Na2cO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH后者pH更大

A.AB.BC.CD.D

12.草酸鈉(Na2c2O4)可用作抗凝血?jiǎng)?。室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2c2O4溶液的

性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1測(cè)得O.lmolI-Na2c2O4溶液的pH=8.4

向0.2mol.LTNa2c2(\溶液中加入等體積0.2moI〕T鹽酸，測(cè)得混合后溶液的

2

pH=5.5

3向O.lmollTNa2c2O4溶液中滴加幾滴酸性KMn。,溶液，振蕩，溶液仍為無(wú)色

4向O.lmol.I/Na2c2O4溶液中加入等體積O.lmol.匚口?溶液，產(chǎn)生白色沉淀

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

-1++--

A.O.lmolLNa2C2O4溶液中存在：c(Na)+c(H)=c(0H)+c(C2O；)+c(HC2O；)

-

B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中：c(Cr)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

C.實(shí)驗(yàn)3中M11O4被還原成MY+，則反應(yīng)的離子方程式：

-+2+

2MnO4+5C2O4+16H2Mn+10CO2T+8H2O

3

D.依據(jù)實(shí)驗(yàn)4可得：/Csp(CaC2O4)>2.5xl0-

13.以CO2、應(yīng)為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下：

-1

I.CO2(g)+3H2(g)5^jCH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.5kJ-mol

-1

II.CO(g)+2H2(g)｝小CH30H(g)AH2=-90.4kJ-mol

III.CO2(g)+H2(g)|itCO(g)+H2O(g)AH3

不同壓強(qiáng)下，按照與始(CO,):/妗(H,)=1:3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率和

CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

升溫

圖乙

A.圖甲表示的是CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系

B.同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇高溫、高壓

C.圖乙7；時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，原因可能是此時(shí)以反應(yīng)ni為主

D.圖乙Q下，溫度高于石，縱坐標(biāo)隨溫度升高而上升的原因是公也〉0,反應(yīng)ni溫度

升高使縱坐標(biāo)數(shù)值上升的幅度超過(guò)反應(yīng)I溫度升高使縱坐標(biāo)數(shù)值下降的幅度

二、填空題

14.銘(T1)廣泛用于電子、軍工、航天、化工、冶金、通訊等方面，一種從富銘灰

(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3,FeO、2。等)中提煉金屬銘的流程如下：

KMnC)4和NaClCH3coNR2的CH3COONH4

H2s。4混合液溶液二乙苯溶液溶液Na2s。3

富銘灰一T浸取I—?|w|-------*反)取原贏沉淀iT?(濾渣)?…“T1

濾渣水相

已知：萃取劑選用對(duì)銘有很高選擇性的酰胺類(lèi)萃取劑CH3coNR2的二乙苯溶液，萃取

過(guò)程的反應(yīng)原理為H++CH3CONR2+T1C1；|it[CH3CONR2H]T1C14。

(1)“浸取”時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高銘元素浸出率的方法還有一

,“浸取”過(guò)程中，TUO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)請(qǐng)從化學(xué)平衡的角度解釋“反萃取”過(guò)程中加入醋酸鏤溶液的原因。

C3)寫(xiě)出“還原氯化沉淀”中反應(yīng)的離子方程式。

（4）銘（T1）鹽與氟化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，常用普魯士藍(lán)作為解毒劑。

向FeSC）4溶液中滴加K31Fe（CN）6］溶液后，經(jīng)提純、結(jié)晶可得到KFe［Fe（CN）6］普魯士

藍(lán)藍(lán)色晶體，實(shí)驗(yàn)表明，CN\Fe12\Fe'+通過(guò)配位鍵構(gòu)成了晶體的骨架，其工晶胞的

8

結(jié)構(gòu)如圖-

1所示，記為I型立方結(jié)構(gòu)，將I型立方結(jié)構(gòu)平移、旋轉(zhuǎn)、并置，可得到晶體的晶胞如圖-

2所示，記為n型立方結(jié)構(gòu)（下層左后方的小立方體g未標(biāo)出）。

圖-2

①寫(xiě)出Fe2+的價(jià)電子排布式。

②可溶性氟化物（如KCN）有劇毒，但普魯士藍(lán)卻無(wú)毒，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋普魯士藍(lán)

無(wú)毒的原因0

③若Fe?+位于n型立方結(jié)構(gòu)的棱心和體心上，則Fe3+位于n型立方結(jié)構(gòu)的

15.H是治療過(guò)敏性鼻炎的一種藥物，其合成路線如下:

(l)NaOH,H2O

A

（1）F中采取sp3雜化的原子有個(gè)。

（2）cfD中K2cO3的作用為。

(3)DfE過(guò)程中可能生成一種與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

O

(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①含苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能與濃澳水反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)，水

解生成兩種產(chǎn)物，其中一種能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種為a-

氨基酸，且兩種產(chǎn)物均含有4中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

_0RTMHY

⑸已知①小2

--------RCNHR'

/①NaNH,/NH：/Z

②ArX+H</---------"~“ArCH(Ar為芳基；X為Cl、Br；Z或Z'為COR；CO

2+

@H30

NHR；COOR等。)

_I2/COOC

③Br2和廣、的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類(lèi)似。寫(xiě)出以g]^H2<'為原料制

|lJCOC1

COOC2H5

備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖

BrH

示例見(jiàn)本題題干)O

16.研究CO?參與化學(xué)反應(yīng)的行為具有重要意義。

(1)CH4-CO?重整反應(yīng)獲得氫能，熱化學(xué)方程式為

反應(yīng)I：CH4(g)+C02(g)—2CO(g)+2H2(g)AH]

-1

反應(yīng)n：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=4IkJ-mol

1.01X1()5Pa下,將〃起始(CC)2)：〃起始(CH4)=1:1的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生重整反

應(yīng)。CH4-CO2重整過(guò)程中的積碳是反應(yīng)催化劑失活的主要原因。積碳反應(yīng)為

反應(yīng)ni：CH4(g)-C(s)+2H2(g)AH3=75kJ-moL

反應(yīng)IV：2C0(g)—C(s)+CO2(g)A7/4=—172kJmo「

積碳反應(yīng)能迅速到達(dá)平衡狀態(tài)。CH4-CO?重整反應(yīng)中1g催化劑上產(chǎn)生的積碳的質(zhì)量

與溫度的關(guān)系如圖所示。

00.10

o8

0

-￡*?o6

眼0

落o4

才0

O2

°500600700800

溫度/℃

?AH1=

②溫度低于70(rc時(shí)，積碳的質(zhì)量隨溫度的升高而增多的原因是o

(2)我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了見(jiàn)題圖所示的可充電Mg-CO2電池，以Mg(TFSI)2為電

解質(zhì)，電解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2，使放電時(shí)CO2還原產(chǎn)物為

MgC2O4o

co2多孔

碳

納

MgMg(TFSI)隔Mg(TFSI)

米

電2管

膜

PDA電

極PDA極

MgC2O4

①充電時(shí)，多孔碳納米管電極的電極反應(yīng)式為;放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子，理

論上可轉(zhuǎn)化CO?質(zhì)量為。

②該設(shè)計(jì)克服了MgCC>3導(dǎo)電性差和釋放CO?能力差的障礙，同時(shí)改善了Mg2+的溶劑

化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。電池放電時(shí)CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程開(kāi)展了進(jìn)一

步研究表明，電極上CO,轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑見(jiàn)圖所示，

路徑1

路徑2

*MgC2O4

反應(yīng)進(jìn)程

PDA捕獲CO?的反應(yīng)方程式為。由題圖可知路徑2為優(yōu)先路徑，請(qǐng)分析可能的原

因O

三、實(shí)驗(yàn)題

17.碘酸銅［Cu(IC>3)2］微溶于水，在電化學(xué)領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

(1)碘酸銅的制備

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Cu(IC>3)2是否洗滌干凈。

②KK)3的制備：下圖裝置為實(shí)驗(yàn)室利用氯氣氧化廢碘液中的12或K13合成HK)3，充分

氧化后加入KOH溶液調(diào)節(jié)pH為10獲得KIO3。

A裝置中橡皮管的作用是oKI3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③CuSO/SH?。的制備：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從工業(yè)膽研溶液(雜質(zhì)為Fe?+、Fe3+)獲取

CuSO「5H2。的實(shí)驗(yàn)方案o(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：雙氧水，

-1

3.0mol-LH,SO4,LOmollTNaOH溶液、乙醇)已知Cu?+、F?3+和Fe?+的氫氧化物

開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表

金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH3.29.06.7

（2）碘酸銅的測(cè)定

用25mL移液管吸取飽和碘酸銅溶液25mL,注入到250mL的碘量瓶中，加入

6mL0.03mollT的EDTA溶液（用丫”表示），振蕩，再加入30mL蒸儲(chǔ)水使溶液中的

銅離子和EDTA充分螯合，然后用3moi1-口2sO,調(diào)節(jié)溶液的PH值為20力口入0.5gKL

振蕩，用0.0240mol.LT的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定至呈淡黃色時(shí)，注入4mL0.5%的淀粉

溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下所消耗的Na2s2O3溶液的體積，重復(fù)滴定3次，平均消耗

Na2s2O3溶液25.00mL。

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：Cu（IC）3）2（sWi[feCu2++2IO；、CU2++Y4-[CUY]2'>

IO3：+51+6H+^3ZI,+3ZH,O、12S5,O：2+.1,—4SoQ：+21

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算碘酸銅的（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

參考答案

1.答案：A

解析：A.氣溶膠是由固體或液體小質(zhì)點(diǎn)分散并懸浮在氣體介質(zhì)中形成的膠體分散體系

,感染新冠病毒的人群通過(guò)飛沫混合在空氣中，形成氣溶膠，路過(guò)的人群吸入后導(dǎo)致

感染，故A正確；

B.淀粉、蛋白質(zhì)是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，但光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞的形成都與二氧化碳

無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.75%乙醇溶液的消毒效果最好，常用于醫(yī)療消毒，故D錯(cuò)誤；

故選A。

2.答案：D

解析：A.過(guò)氧化氫結(jié)構(gòu)式為H-0-0-

H,含有氫氧極性鍵，且正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，A錯(cuò)誤；

B.C1的原子序數(shù)為17,即C1原子的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18

=35,則表示為；;C7，B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)軌道最多能容納兩個(gè)電子，一個(gè)軌道內(nèi)的兩個(gè)電子必須自旋方向相反，選項(xiàng)圖

中p軌道有一對(duì)電子自旋方向相同，C錯(cuò)誤；

D.由［Co(NH3)6〕C13結(jié)構(gòu)可知，在配位體NH3中的3個(gè)N-

H鍵是共價(jià)鍵，6個(gè)配位體NH3與中心c03+離子之間以配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于共價(jià)鍵

,所以1個(gè)［Co(NH3)61C13含共價(jià)鍵數(shù)目為6+3x6=24個(gè)，貝心1110160例凡)6］。3含有241110

1共價(jià)鍵，D正確；

故選D。

3.答案：D

解析：A.碳酸鈉溶液因發(fā)生水解呈堿性，加熱堿性增強(qiáng)，廢鐵屑表面的油污可在堿性

條件下水解生成可溶于水的產(chǎn)物，故A正確；

B.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，用裝置乙熱水浴加熱可加快反應(yīng)速率，能加

快廢鐵屑的溶解，故B正確；

C.用裝置丙過(guò)濾能除去溶液中的難溶物，得到Fes。,溶液，故C正確；

D.FeSC>4中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，具有還原性，能被氧氣氧化，蒸干溶液會(huì)得到硫酸

鐵，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到FeSO「7H2。晶體，故D錯(cuò)誤；

故選D。

4.答案：B

解析：A.Na2C>2能與水反應(yīng)或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具等作供氧劑，

故A不符合題意；

B.電解氯化鎂溶液時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，不能得到鎂單質(zhì)，應(yīng)該采用電解

熔融氯化鎂的方法冶煉Mg,故B符合題意；

C.胃酸主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于

治療胃酸過(guò)多，故C不符合題意；

D.SC>2是酸性氧化物，MgO是堿性氧化物，在氧氣作用下二者反應(yīng)生成MgSO,，則M

gO可用于吸收燃煤煙氣中的SO?，故D不符合題意；

故選B；

5.答案：C

解析：C.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng)

生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總反應(yīng)為鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和

氫氣，反應(yīng)方程式：2H2O+2Na+CuSO4—Na2SO4+Cu(OH)2+H2T,故C錯(cuò)誤；

故選C。

6.答案：D

解析：D.濃H2s的粘稠度大，表明分子間的作用力大，從而表明H2s分子間能形

成氫鍵，D正確；

故選D。

7.答案：A

解析：A.V2O5是二氧化硫和氧氣反應(yīng)的催化劑，其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可加

快該反應(yīng)速率，A正確；

B.由4/=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，該反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，熱化學(xué)方程式為

1

2so2(g)+。2(g理小2so3(g)\H=(x-y)kJ-mol,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，增大容器容積反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；

D.每轉(zhuǎn)移電子2mol,消耗0.5mol氧氣，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算02的體積，D錯(cuò)

誤；

故選A。

8.答案：B

解析：A.形成Fe-Cu原電池，Cu作正極被保護(hù)，Cu不易被腐蝕，A錯(cuò)誤；

B.鎂比鐵活潑，此為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B正確；

C.鋅比鐵活潑，形成鋅-鐵原電池，鋅作負(fù)極，電子由鋅流向鐵管道，C錯(cuò)誤；

D.此為外加電源的陰極保護(hù)法，被保護(hù)金屬鋼制管樁應(yīng)與電源負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；

故選B。

9.答案：B

解析：A.酚羥基的鄰、對(duì)位與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，貝Ulmol甲最多可以和4moiBr2發(fā)生取

代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，乙與足量的H2完全加成后的產(chǎn)

0H

物有4個(gè)手性碳原子H°十中DNHZ,B正確;

H0

C.丙中氨基-

NH2的N的雜化方式為sp3,空間構(gòu)型為三角錐形，丙分子中所有原子不可能共面，C

錯(cuò)誤；

D.多巴胺中含有酚羥基，碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，則多巴胺與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成碳

酸氫鈉，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，D錯(cuò)誤；

故選B。

10.答案：B

解析：A.NO不溶解于水，也不與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.利用MnC^和濃鹽酸混合加熱制C",再將CU與石灰乳反應(yīng)可得漂白粉，故B正確;

C.黃鐵礦在沸騰爐中燃燒產(chǎn)物為SO?和Fe2()3，故C錯(cuò)誤；

D.配制新制的Cu(0H)2需要在NaOH溶液中滴加少量CuSC>4(aq),再與蔗糖混合加熱

煮沸才生成C%。，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

11.答案：c

解析：A.SiO；水解使溶液顯堿性，向該鹽溶液的試管中滴加1滴酚St溶液變?yōu)榧t色

,然后逐滴加入稀鹽酸，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液的堿性逐漸減弱，因此紅

色逐漸褪去，HC1是無(wú)氧酸，因此不能證明元素的非金屬性：Cl>Si,A錯(cuò)誤；

B.向BaC"溶液中通入SO?和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSOs或

BaSO4,通入的氣體可能是堿性氣體NH3或強(qiáng)氧化性氣體CU，氣體X不一定具有強(qiáng)氧

化性，B錯(cuò)誤；

C.向CuSC>4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說(shuō)明有碘單質(zhì)生

成，即銅離子將碘離子氧化，下層有白色沉淀生成說(shuō)明不是氫氧化銅沉淀且無(wú)銅單質(zhì)

生成，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4「-2CulJ+l2,C正確；

D.Na2cO3溶液和Na[Al（0H）4]溶液的物質(zhì)的量濃度未知，無(wú)法比較二者的pH值，D錯(cuò)

誤；

故選C。

12.答案：C

解析：A.O.lmol.LNa2c2O4溶液中存在電荷守恒：

++

c（Na）+c（H）=c（0H-）+2c（C20；-）+c（HC20；）,A錯(cuò)誤；

-

B.根據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)2中：c（C1"）>c（C2O4）>c（H2C2O4）,B錯(cuò)誤；

C.若實(shí)驗(yàn)3中MnC>4被還原成MY+，草酸根具有還原性，能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，離子方程式為：

-+2+

2MnO；+5C2O；+16H2Mn+10CO2T+8H2O，C正確；

D.實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生白色沉淀，則。=￡X￡=2.5X10-3〉K,即：

-22sp

3

^sp（CaC2O4）<2.5x10,D錯(cuò)誤；

故選C。

13.答案：B

解析：A.甲醇的合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低，因此圖甲表

示的是CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系，A正確；

B.甲醇的合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又是氣體體積減小的反應(yīng)，為了同時(shí)提高CO2的平衡

轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫、高壓的反應(yīng)條件，B錯(cuò)誤；

c.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I減去反應(yīng)n得到反應(yīng)ni,因此

-1-1

AH3=AH]-AH2=-49.5kJ-mol-（-90.4kJ-mol）=+40.9kJ.mo「，因此反應(yīng)HI是吸

熱反應(yīng)，而反應(yīng)I、n是放熱反應(yīng)，溫度到一定值時(shí)，此時(shí)反應(yīng)以反應(yīng)ni為主，而且反

應(yīng)ni是氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，三條壓強(qiáng)

曲線交于一點(diǎn)，c正確；

D.反應(yīng)I、n是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ni是吸熱反應(yīng)，圖乙a下，溫度高于心，反應(yīng)以反應(yīng)ni

為主,縱坐標(biāo)隨溫度升高而上升的原因是A“3〉O,反應(yīng)ni溫度升高使縱坐標(biāo)數(shù)值上升

的幅度超過(guò)反應(yīng)I溫度升高使縱坐標(biāo)數(shù)值下降的幅度，D正確；

答案選B。

14.答案：（1）提高浸出溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間；

+2+

40Cr+4MnO4+5T12O+42H-4Mn+1OT1C14+21H2O

（2）CH3coeT與H+反應(yīng)，減小H+濃度，萃取平衡逆向移動(dòng)，使T1元素以T1C1；形式

重新進(jìn)入水層

+

（3）H20+SO；+T1C14T1C1J+S0j+2H+3C「

（4）3d6；普魯士藍(lán)中鐵與鼠基以配位鍵結(jié)合，劇毒的鼠根離子幾乎不可能游離出來(lái)

；頂點(diǎn)和面心

解析：（1）“浸取”時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)，則提高銘元素浸出率的方

法只能通過(guò)改變溫度和浸取時(shí)間來(lái)實(shí)現(xiàn)，所以方法還有：提高浸出溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)

間，“浸取”過(guò)程中，TUO最終轉(zhuǎn)化為T(mén)icq，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

-+2+

40C1+4MnO4+5T12O+42H4Mn+1OT1C14+21H2O□

（2）“反萃取”過(guò)程中，加入醋酸鏤溶液,[CH3coNR2H]T?4重新轉(zhuǎn)化為T(mén)1C1J原

因：CH3coeF與H+反應(yīng)，減小H+濃度，萃取平衡逆向移動(dòng)，使T1元素以T1C1；形式

重新進(jìn)入水層。

（3）Na2S03"還原氯化沉淀“中，T1C1；轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

+

H20+SO：+T1C1；T1C1J+S0j+2H+3CP-

（4）①Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2,則Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6。

②可溶性氧化物（如KCN）有劇毒，因?yàn)槠湟妆蝗梭w吸收，但普魯士藍(lán)

KFe［Fe（CN）6］中［Fe（CN%「結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以轉(zhuǎn)化為有毒的CN1則無(wú)毒，所以從結(jié)構(gòu)

角度解釋普魯士藍(lán)無(wú)毒的原因：普魯士藍(lán)中鐵與氟基以配位鍵結(jié)合，劇毒的鼠根離子

幾乎不可能游離出來(lái)。

③由題意知，II型立方結(jié)構(gòu)由8個(gè)I型立方結(jié)構(gòu)構(gòu)成，若Fe?+位于n型立方結(jié)構(gòu)的棱心和

體心上，則Fe?+只能位于n型立方結(jié)構(gòu)的頂點(diǎn)和面心。

15.答案：（1）9

（2）中和反應(yīng)生成的HC1,促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行

oz^Y/'x°H

XOCH2cH3

⑶Q

NO2

0NH

II129

o—c—CH—CH3

（4）H3C0yVOCH3

OH

⑸OAQ-Q

COOC.H.

JBr：二/COOC2H5A/?25一

①NaNEz/N%

②H3O+

BrBr

0ZIOCH.CH.

OH

解析：（l）根據(jù)上述分析可知F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C],分子中采用sp3雜

NH2

化的原子有一

NH2的N原子、另一個(gè)取代基上的3個(gè)O原子及5個(gè)飽和C原子，共有9個(gè)原子；

0H

（2）根據(jù)上述分析可知有機(jī)物C是;],C與?/\△發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D和HC1

NO2

,HC1水溶液顯酸性，能夠與K2c。3發(fā)生反應(yīng)，從而消耗HC1,促進(jìn)C-D反應(yīng)正向進(jìn)

行；

OCH2cH3

（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化特點(diǎn)，可知D-E時(shí)，可能的副產(chǎn)物是J1；

NO2

O^Y^OCH,CHq

IOH2一

（4）E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是0,其同分異構(gòu)體滿足條件：①含苯環(huán)，且分子中

NO,

有一個(gè)手性碳原子；②能與濃澳水反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，水解

生成兩種產(chǎn)物，其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種為a-

氨基酸，且兩種產(chǎn)物均含有4中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明酯基是酚羥基與氨基酸的

竣基發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生；苯環(huán)上高度對(duì)稱，結(jié)合物質(zhì)分子式，可知該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)

3

簡(jiǎn)式是

砰。2砰。2

\與H?在P

與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生

d/C作用下加熱，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生與濃澳水發(fā)生苯環(huán)上的取代反

COOC°H<

應(yīng)產(chǎn)生25發(fā)生一NH?上的取代反應(yīng)產(chǎn)生

COC1

,該物質(zhì)在①NaN氏/NHs、②H3O+條件下反應(yīng)產(chǎn)生

/COOCH

和H,c[為原料合成

、COC1

的轉(zhuǎn)化流程為：

COOCH

BrCOOC2H525

2H2%①NaNHz/N%、

Br(NH尸。>

2NH-②H3O+

COCI

>

BfBr

BfBr

16.答案：（1）247kj.moL；溫度低于700℃時(shí)，溫度升高有利于反應(yīng)HI進(jìn)行，不利

于反應(yīng)IV,且溫度對(duì)反應(yīng)ni的影響大于對(duì)反應(yīng)IV的影響

-2+

（2）MgC2O4-2e=Mg+2CO2T;44g；

/V^\+co2-/\/\人；由反應(yīng)進(jìn)程一

H.NNH_2H.NNOH

H

相對(duì)能量圖可知，路徑2的活化能最小，反應(yīng)速率快；最終產(chǎn)物為MgC2（）4；路徑2的

決速步驟伴有PDA再生

解析：（1）①由蓋斯定律，反應(yīng)皿-IV可得反應(yīng)L則AH】=75kJ.mo『-（-172）

kJ-mol1=247kJ-mol-1；

②溫度低于700。（2時(shí)，積碳的質(zhì)量隨溫度的升高而增多的原因是：溫度低于700。。時(shí)，

溫度升高有利于反應(yīng)ni進(jìn)行，不利于反應(yīng)iv,且溫度對(duì)反應(yīng)ni的影響大于對(duì)反應(yīng)iv的

影響；

（2）①放電時(shí)，多孔碳納米管電極為正極，則充電時(shí)，多孔碳納米管電極為陽(yáng)極，

電極反應(yīng)式為MgCz。4-2e--Mg2++2CC）2T,放電時(shí)，