鎂及其化合物（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)15鎂及其化合物

疆本講?講義概要

鎂及其化合物的性質(zhì)

知識(shí)精講

二.從海水中提取鎂

選擇題：20題建議時(shí)長(zhǎng)：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時(shí)長(zhǎng)：________分鐘

%夯基?知識(shí)精講________________________________________________________

一.鎂及其化合物的性質(zhì)

1.鎂的結(jié)構(gòu)和存在

名稱(chēng)鎂

周期表中位置第三周期IIA族

(+12)

原子結(jié)構(gòu)示意圖

容易失電子，是活潑的金屬元素，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。

自然界存在形態(tài)化合態(tài)(地殼和海水中)

銀白色、有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較低，具有

鎂的物理性質(zhì)

良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等。

制造鎂合金，用于制造飛機(jī)、汽車(chē)、航天器、導(dǎo)彈、科學(xué)

用途

儀器等；冶金工業(yè)上，鎂常用作還原劑和脫氧劑。

2.鎂的化學(xué)性質(zhì)

主要性質(zhì)化學(xué)方程式

占燃

2Mg+02---------2MgO(發(fā)出耀眼白光)

點(diǎn)燃

3Mg+N2---------MgsN2

與。2、N2>CI2、S反應(yīng)注意：鎂在空氣中燃燒得到MgO和Mg3N2的混合物。

占燃

Mg+Cl2----------MgCl2

A

Mg+S==MgS

占燃

2Mg+CO2----------2MgO+C

Mg

與CO2反應(yīng)(劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體)

注意：活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。

與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)Mg+2H+-Mg2++H2T

與水反應(yīng)

冷水慢，沸水快：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2f

與NH4C1：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH31+H,?

與某些鹽溶液反應(yīng)(實(shí)質(zhì)是Mg與NH4C1水解產(chǎn)生的H+反應(yīng))

與CuSO4：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu

白色粉末狀固體，難溶

+2+

MgOMgO+2H=Mg+H2O

于水，堿性氧化物

中強(qiáng)堿2+

Mg(OH)2+2H+=Mg+2H2。

2+

難溶于水Mg+2OH-=Mg(OH)2；

Mg(OH)2

白色固體A

MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2t

溶解度小于碳酸鎂

鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2o

3.氧化鎂的性質(zhì)

MgO是典型的堿性氧化物，白色固體，難溶于水。熔點(diǎn)很高，是優(yōu)良的耐火材料，可制造耐火、耐高

溫器材。

(1)與水能緩慢反應(yīng)：MgO+H2O=Mg(OH)2

2+

(2)與酸反應(yīng)：MgO+2H+=Mg+H2O

(3)工業(yè)制備(燃燒碳酸鎂)：MgCC>3―^MgO+CO2T

3.鎂的其他化合物的性質(zhì)

(1)Mg(OH)2：中強(qiáng)堿，難溶于水，，能使酚醐試液變?yōu)闇\紅色，存在溶解平衡Mg(OH)2(s)=Mg2+(叫)

+20H-(aq)o

+2+

①能與酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

A

②熱穩(wěn)定性差：Mg(OH)2MgO+H2O

③溶解度小于碳酸鎂：MgCO3+H2O=^=Mg(OH)2+CO2T

2+

實(shí)驗(yàn)室制法：①將NaOH溶液滴入MgCl2溶液中：Mg+2OH-=Mg(OH)2；

2++

②將氨水滴入MgSCU溶液中：Mg+2NH3-H2O=Mg(OH)2；+2NH4

(2)MgCO3：微溶于水的鹽，受熱可分解，與酸反應(yīng)。

Mg(OH)2和MgCC)3均難溶于水，但前者溶解度小于后者，在水中通過(guò)加熱可使MgCC)3轉(zhuǎn)化為

Mg(OH)2,MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2f,二者受熱都易分解得到MgO,鎂元素在水垢中的存在形式

是Mg(OH)2o

(3)Mg3N2：鎂也可在氮?dú)庵腥紵?，生成氮化鎂(Mg3N2),氮化鎂能與水劇烈反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀并放

出氨氣：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2；+2NH3To

二.從海水中提取鎂

(1)工藝流程

貝殼丘燒》|CaO石灰乳

海科沉.池停?廂（0H）21----------

甌+甲速邂邛耐號(hào)率igC12-6H2O|英酸,化'濃縮

------------------->|HCI|----------------------

（2）基本步驟及主要反應(yīng)

制熟石灰

CaCO3----------CaO+CO2T，CaO+H2O——Ca(OH)2

沉淀2+

Mg+2OH-=Mg(OH)21

酸化Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl2-6H2O

脫水在氯化氫氣流中使MgCl2-6H2O脫水制得無(wú)水氯化鎂

申解

電解電解熔融氯化鎂制得鎂：MgCb（熔融）------Mg+Cl2T

【注意要點(diǎn)】

①由MgCl2-6H2O到無(wú)水MgCb，必須在HC1氣流中加熱，以防MgCb水解。

②因鎂在高溫下能與。2、N2、CO?等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解MgCb得到的鎂，應(yīng)在氛圍中冷

卻。

③由于氧化鎂的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上不用電解熔融氧化鎂的方法制取金屬鎂，而采用電解熔融氯化鎂的

申解

方法[不能用電解MgCb溶液的方法，因電解MgCb溶液的反應(yīng)為MgCl2+2H2O=====Mg（OH）2；+Cl2t+

H2?]=

魏提能?課后精練_________________________________________________

1.（2024?湖北?三模）杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式于2023年9月23日成功舉行，其火炬?zhèn)鬟f環(huán)節(jié)給人們留

下了深刻的印象。下列不能作為火炬燃料的是

A.液氮B.甲醇C.金屬鎂D.液氫

2.（2024?湖北?模擬預(yù)測(cè)）M/AL是一種新型儲(chǔ)氫合金，該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為

Mg17Al12+17H2=17MgH2+12A1,得到的混合物M（17MgH?+12A1）在4.0mol-L」HCl溶液中能完全釋放出

氫氣。下列說(shuō)法正確的是

A.該合金的熔點(diǎn)介于金屬鎂和金屬鋁的熔點(diǎn)之間

B.MgH?中，兩種元素的化合價(jià)均為零價(jià)

C.在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉可獲得該合金

D.一定條件下，UmolMgH?和12moiA1與鹽酸完全反應(yīng)，釋放氫氣的總量為52moi

3.（2024高三下?湖北?專(zhuān)題練習(xí)）某化學(xué)興趣小組探究鎂粉與濱水反應(yīng)的原理（已知：

Br2+H2O^=^HBrO+HBr）,做了如下四組實(shí)驗(yàn)：

①將鎂粉投入蒸儲(chǔ)水中，未觀(guān)察到任何明顯現(xiàn)象。

②將鎂粉放入濱水中，觀(guān)察到只有開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量氣泡，但濱水的顏色逐漸褪去。

③將鎂粉放入液澳中，未觀(guān)察到任何明顯現(xiàn)象。

④向加入足量鎂粉后的液濱中滴加幾滴水，觀(guān)察到澳的紅棕色很快褪去。

下列關(guān)于鎂粉與澳水反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)①可以說(shuō)明Mg的金屬性比Na弱

B.實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的氣泡是H?

C.實(shí)驗(yàn)③、④可以說(shuō)明鎂粉在水的催化作用下與澳反應(yīng)

D.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以推測(cè)，氧化性：HBr>HBrO

4.（24-25高三上?福建三明?開(kāi)學(xué)考試）利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

飽和

濱水、

A.制備無(wú)水MgCb

B.除去Fe（0H）3膠體中的NaCl溶液

C.證明苯環(huán)使羥基活化

D.制備澳苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

5.（24-25高三上?河南濮陽(yáng)?階段練習(xí)）將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)

過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3moi的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得

生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述正確的是

A.所得NO的體積為2.24L

B.合金消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol

C.合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之和為0.15mol

D.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

6.（2024?山東濰坊?二模）以水泥廠(chǎng)的廢料（主要成分為MgO,含少量MnO、Fe2O3,FeO、A12O3>SiO?等

雜質(zhì)）為原料制備MgSCZ,-7凡0的工藝流程如下：

過(guò)量稀H2s。4NaClO試劑X

濾渣

已知：MnO+H2SO4=MnSO4+H2O下列說(shuō)法正確的是

A.為提高酸浸速率，可使用濃硫酸B.試劑X可以是MgSO”

C.濾渣為A1（OH）3、Fe（OHb、SiO2D.操作a所得濾液經(jīng)處理后可循環(huán)利用

7.（24-25高三上?江蘇蘇州?階段練習(xí)）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.MgO熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料

B.A1（OH）3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

C.FeCL溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷銅制電路板

D.NaClO溶液能與CO?反應(yīng)，可用作漂白劑

8.（2024?廣東?模擬預(yù)測(cè)）Mg3N2常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)CuO氧化NH3制得

△

N2,然后與鎂反應(yīng)得到Mgs、.已知Mg+2NH3=Mg（NH2）2+H2,Mgs、是一種淺黃色粉末，易水解。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

生石灰

AB

A.裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃E處酒精燈

C.裝置D的作用只是干燥N2

D.取反應(yīng)后裝置E所得固體少許，滴入蒸儲(chǔ)水，可檢驗(yàn)是否有Mg3N2

9.（2024?山西晉中?三模）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將表面生銹的鐵釘置于稀硫酸中，滴入KMnO,溶液，KMnO4溶液

A鐵銹中含有二價(jià)鐵

的紫色褪去

B向稀鹽酸中加入少量鎂粉，有大量氣體產(chǎn)生，試管壁發(fā)熱鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱

C將無(wú)水A1CL固體暴露在潮濕空氣中，產(chǎn)生大量白霧AlCh發(fā)生了水解反應(yīng)

D將石蠟加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色氣體中含有不飽和燃

A.AB.BC.CD.D

10.（24-25高三上?山東泰安?階段練習(xí)）鎂遇到下列物質(zhì)不放出H?的是①NH4cl溶液；②KOH溶液;

③Na2c溶液；④熱的乙醇；⑤苯；⑥醋酸溶液；⑦FeCk溶液；⑧CuSO,溶液；⑨NaHSO3溶液;

⑩NaHCOs溶液。

A.①⑥⑦⑧B.③④⑤⑨⑩C.②③⑤⑩D.③④⑤⑦

11.（24-25高三上?陜西?階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象（或結(jié)論）描述正確的是

A.為了檢驗(yàn)Fe（NC）3）2晶體已氧化變質(zhì)，將Fe（NC）3）2樣品溶于稀H2sO,后，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶

液變紅

B.用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)

C.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

D.將Mg（OH）?沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸干得無(wú)水MgCL固體

12.（24-25高三上?河南三門(mén)峽?階段練習(xí)）給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.粗硅THSiC^T^Si

B.Mg（OH）,此唆一＞MgClz（aq）嵋一＞Mg

C.FezOs?酸＞FeCL（aq）蒸發(fā)＞無(wú)水FeC%

D.AgNO3（aq）^WU[Ag（NH3）2]OH（aq）^^Ag

13.（24-25高三上?安徽?階段練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2+3+

A.等物質(zhì)的量的碘化亞鐵與氯氣在水溶液中反應(yīng)：2Fe+2F+2C1=2Fe+I2+4Cr

B.向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：CIO+S02+H20=HC1O+HSO；

2+

C.碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg+2HCO；+2OH-=MgCO3；+C0j+2凡0

3+

D.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：Al+3NH3.H2O-Al（OH）3+3NH：

14.（24-25高三上?河南?階段練習(xí)）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加

A有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明乙酸有剩余

入碳酸鈉溶液

B將鎂條點(diǎn)燃，迅速伸入集滿(mǎn)C02的集氣集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，并有CO2具有氧化性

瓶中黑色顆粒產(chǎn)生

KMnCU對(duì)H2O2分解具有

C向雙氧水中滴加酸性KM11O4溶液迅速有大量氣泡生成

催化作用

向某甲酸樣品中先加入足量NaOH溶

D出現(xiàn)銀鏡該甲酸樣品中混有甲醛

液，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

15.（2024?山東臨沂?一模）Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgB0,該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。

實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無(wú)水MgBr2o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a為冷卻水進(jìn)水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的澳蒸氣

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

16.（2023?廣東中山?二模）向物質(zhì)的量濃度均為lmol/L的HC1、A1C13,MgCl2,NH4cl混合溶液中逐滴

加入lmol/L的NaOH溶液，得到如圖圖象。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.沉淀的最大物質(zhì)的量為2moi

B.c-d段會(huì)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LNH3

C.d-e段發(fā)生的反應(yīng)為AF++4OH-A1OZ+2H2。

2

D.滴加NaOH溶液過(guò)程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、AF+、Mg\NH：、A1(OH)3

17.(2024?湖南郴州?三模)下列關(guān)于物質(zhì)的制備、生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)制取金屬鋁：電解熔融A(yíng)lQs

B.實(shí)驗(yàn)室制取NH/可用無(wú)水CaCl?干燥

C.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備MgsN?

D.Nai溶液與濃H2sO4混合制備HI

18.(2024?浙江?三模)下列“類(lèi)比合理的是

A.C在足量中燃燒生成CO?，則S在足量中燃燒生成SO3

B.銅絲在氯氣中燃燒生成CuCk，則鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl?

C.Mg與CO?反應(yīng)生成MgO和C,則Na與CO?反應(yīng)可能生成Na2cO3和C

D.往A1CL溶液中加入過(guò)量氨水生成A1(OH)3沉淀，則往CuCl?溶液中加入過(guò)量氨水生成Cu(OH)2沉淀

19.(2024?山西朔州?模擬預(yù)測(cè))化學(xué)物質(zhì)的研究與社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.我國(guó)中核集團(tuán)核理化院獲得公斤級(jí)豐度為99%的IOOMO產(chǎn)品，其中100Mo與98Mo互為同位素

B.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)”的研究者，納米量子點(diǎn)分散到溶劑中形成的分散系可

能具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.鎂鋁合金是建造航空母艦的主體材料，可以在N2的保護(hù)下由鎂、鋁熔融后煨燒而成

D.制作“青玉交龍紐”玉璽的材料的主要成分屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

20.(24-25高三上?湖南?開(kāi)學(xué)考試)氟化鎂可用于制造陶瓷、玻璃，還可用作鋁金屬的助熔劑、光學(xué)儀器

中鏡頭及濾光器的涂層等。用純凈的Mg制備MgF2的流程如圖所示：

CO2HF

Mg、H2O*反應(yīng)器1-AMg(HCC)3)2(aq)+反應(yīng)器2—AMgCO?懸濁液反應(yīng)而*沉淀池~AMgF?

已知：25。(2時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)

MgF2MgCO3

溶度積(&p)6.4x10-92.4x10-5

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)器1中需通入過(guò)量的CO2

B.反應(yīng)器2中需適當(dāng)升高溫度

沉淀池的上層清液中°?℃=3750

C.

c(F)

D.從沉淀池中獲取純凈MgFz的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥

21.(2024高三?全國(guó)?專(zhuān)題練習(xí))已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，E、F、

H、X、Y中含有同種元素，F(xiàn)是一種紅棕色氣體；反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A是一種活潑金屬，D是一種黑色

固體。它們之間在一定條件下存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)圖，完成下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式：C—,E—,H—。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為—，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為—o

(3)反應(yīng)②中每轉(zhuǎn)移2moie,標(biāo)況下產(chǎn)生的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的體積差為—L。

(4)D和G在高溫下反應(yīng)可制取工業(yè)原料氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)要確定反應(yīng)④的生成物，在反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，看到有白色沉淀出現(xiàn)，其成分是一；

然后過(guò)濾出沉淀并對(duì)濾液加熱，聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，為確定氣體的成分用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢

驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。根據(jù)上述現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

22.(2023?山東濟(jì)寧?三模)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置(夾持裝置略)采用鎂屑與液澳為原料制

備無(wú)水MgBr2=

溫

度

計(jì)

已知:①乙醛的熔點(diǎn)為-116.3。。沸點(diǎn)為346C。

②Mg和反應(yīng)非常劇烈，放出大量的熱；MgB均具有強(qiáng)吸水性；MgB?能與乙醛發(fā)生反應(yīng)MgBr2

+3C2H50c2H5=MgBr2?3c2H50c2H5。

③不考慮氮?dú)馀c鎂的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：

L選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A,迅速升溫至140。(2,并保持14(TC加熱一段時(shí)間，停止加熱。

in.通入干燥的氮?dú)?，使澳分子緩慢進(jìn)入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過(guò)

濾得三乙醛合澳化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，過(guò)濾，得三乙醛合澳化鎂，將其加熱至160。(2分解得無(wú)水MgBr2o

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是；

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a(填小寫(xiě)字母)，裝置D的作用是一；

(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是；

(4)實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是；

(5)有關(guān)步驟V的說(shuō)法，正確的是—；

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B洗滌晶體可選用0。(2的苯

c加熱至i6(rc的主要目的是除去苯

D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的澳

(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng))，可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為丫4-，無(wú)色)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以絡(luò)黑T為指

示齊U(pH=6.3?11.6時(shí)顯藍(lán)色，pH>11,6時(shí)顯橙色)。已知:Mg2+與絡(luò)黑T形成的配合物(Mg2+-絡(luò)黑T)呈酒紅

色，Mg2+與丫4-形成的MgY2-為無(wú)色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++

Y4-=MgY2-,Mg2+-絡(luò)黑T+Y4-=MgY%+絡(luò)黑To

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:

②測(cè)定前,先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgB白產(chǎn)品，溶解后，加入2滴絡(luò)黑T試液作指示劑，用0.0500molL1EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測(cè)得無(wú)水MgB?產(chǎn)品的純度是—(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表

示)。

23.(2023?吉林?二模)氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質(zhì)氧化鎂

的常用方法。鎂硅礦主要成分為Mg3(Si2C>5)(OH)4和少量的FezCh、AI2O3等。以鎂硅礦為原料制備碳酸鎂晶

體(MgCCHnHO)的生產(chǎn)流程如下：

鎂硅礦MgCO3-MH2O

尾氣吸收浸渣母液

高溫

已知“焙燒”過(guò)程中的主要反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4^3MgSO4+10NH3T+2SiO2+7H2OT+2SO3T

(l)Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示為0

(2)為提高水浸速率，可采取的措施為(任寫(xiě)一種)。“浸渣”的主要成分為o

(3)“除鋁、鐵”時(shí)，需將溶液pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是(填字母代號(hào))。

a.Ca(OH)2b.Mg(OH)2C.NH3?H2O

（4）“沉鎂”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為。“沉鎂”時(shí)若溫度超過(guò)60℃,將會(huì)產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì),

原因是O

（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

⑹為測(cè)定產(chǎn)品MgCChFHzO中的n值，稱(chēng)取15.6g產(chǎn)品進(jìn)行充分加熱至恒重，冷卻，稱(chēng)得固體質(zhì)量為4g,

貝“n=o

24.（24-25高三上?福建廈門(mén)?期中）鎂條投入鹽酸時(shí)，快速溶解并產(chǎn)生大量氣泡；投入熱水時(shí)，其表面會(huì)

附著微量氣泡。受此啟發(fā)，某興趣小組對(duì)Mg與NaHCCh溶液的反應(yīng)進(jìn)行了如表探究：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向1.5mLlmol?L-iNaHCC>3溶液中加入長(zhǎng)3cm的鎂條持續(xù)快速產(chǎn)生大量氣泡，溶液略顯渾濁

I.探究反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。

（1）經(jīng)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有H2,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H,的方法為o

（2）小組成員認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能有CO2，并對(duì)此進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)（圖1、圖2中曲線(xiàn)②均為對(duì)應(yīng)加入

鎂條的數(shù)據(jù)）：

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作

序號(hào)

分別稱(chēng)取兩份6.0mLlmol?L」NaHCO3溶液于兩個(gè)相同塑料瓶中（其中一個(gè)加入0.1g鎂條），塞緊

2

CO2,氣體傳感器，采集數(shù)據(jù)，各重復(fù)實(shí)驗(yàn)1次，得到圖1所示曲線(xiàn)

分別稱(chēng)取兩份30.0mLlmol?L-iNaHCC）3溶液于兩個(gè)相同燒杯中（其中一個(gè)加入Llg鎂條），插入pH

3

傳感器，攪拌并采集數(shù)據(jù)，得到圖2所示曲線(xiàn)

圖1中曲線(xiàn)②對(duì)應(yīng)的C02,含量逐漸增大的原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)；結(jié)合實(shí)驗(yàn)3解釋?zhuān)S著時(shí)間

推移，圖1中曲線(xiàn)②的數(shù)值低