江蘇省某中學(xué)2024-2025學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)11月期中考試 化學(xué)試卷（含答案）

江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中試題

高一化學(xué)2024.11

試卷滿分：100分，考試時(shí)間：75分鐘

注意事項(xiàng)：

1.作答第1卷前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)等寫在答題卡上并

貼上條形碼。

2.將選擇題答案填寫在答題卡的指定位置上（使用機(jī)讀卡的用2B鉛筆在機(jī)

讀卡上填涂），非選擇題一律在答題卡上作答，在試卷上答題無效。

3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交監(jiān)考人員。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23S-32C1-35.5

Cu-641-127

第I卷（選擇題共39分）

單項(xiàng)選擇題:本大題共13小題，每小題3分，共39分。在每題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是最符合題意的。（請(qǐng)將所有選擇題答案填到答題卡的指定

位置中）

1.中國力爭2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列措施不利于大氣中CO2減少的是

A.用氨水捕集廢氣中的CO?，將其轉(zhuǎn)化為氮肥

B.大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源

C.大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情

D.通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO?

2.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

選項(xiàng)純凈物混合物堿性氧化物酸性氧化物

AHC1冰水混合物FeO

23co2

B生鐵氨水Na2。co

膽磯

CH2s。4AI2O3so2

D蒸儲(chǔ)水加碘食鹽

CaOso3

3.下列化學(xué)用語表示正確的是

+5+2

A.KC1C>3的電離方程式：KC1O3=K+C1+3O-

B.氮化鎂的化學(xué)式：Mg2N3

C.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的微粒：gC

D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：?)}

4.下列物質(zhì)變化過程不能直接實(shí)現(xiàn)的是

A.HC1-CbB.C12—Ca(C10)2

C.Ca(ClO)2fHe10D.HC10^C02

5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬

于陰影部分的是----

A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

A____(氧化還原反應(yīng))

B.CaCO3=CaO+CO2T//

復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)

C.C12+2KI=I2+2KC1J

D.2CU+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2CO3

6.常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SC)4)3溶液，反應(yīng)原理如圖。關(guān)于該

反應(yīng)過程的說法正確的是H++HO

22O2+H

A.該反應(yīng)過程中，M是Fe3+、M'是Fe2+&丫Y

B.當(dāng)有1mol。2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移4moi電子A

C.在整個(gè)反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2(SO4)3做催化劑比。M，

D.由反應(yīng)①可知，E。2的氧化性比Fe3+強(qiáng)

7.設(shè)義表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36gH2。的體積約為44.8L

B.0.1molFeCb完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1必個(gè)膠粒

C.30gHCHO與CH3co0H的混合物中含C原子數(shù)為NA

D.58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液濃度為1.0moLL」

8.常溫下，下列離子在指定的溶液中能大量共存的是

A.使酚酥變紅的溶液中：K+、Na+、SO?',C1-

2

B.酸性溶液中：Fe2+、Na+、SO4'>N03'

C.在NaHCCh溶液中：K+、0H>SO4HCt

2

D.無色透明溶液中：CM+、K+、ChSO4-

10.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手

段。下圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的

意義是

A.

B.氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化

C.氯水的pH隨時(shí)間的變化［pH=-lgc（H+）］

D.氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化

11.下列對(duì)于某些常見物質(zhì)的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A.取某溶液加入稀HC1產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液

2

變渾濁，則該溶液中一定有co3-

B.取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰顯黃色，則該溶液中一定不含鉀元素

C.取某溶液加入BaCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，則

2

該溶液中一定有SO4-

D.取某溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙

變藍(lán)，則該溶液中一定有NH4+

12.Cb與KOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成三種含氯的離子（已知反應(yīng)過程

放熱），其中CIO-和C1O3-的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）變化如圖。下列

說法正確的是tn/mol

A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量是0.09mol006—CKT

B.產(chǎn)物成分與溫度無關(guān)0.03L，X.^C10-

C.一定條件下，CIO-和C1O3-可反應(yīng)得到Cb/1/

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol一^―------>

?1?2t/s

13.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

pH混合氣體］（現(xiàn)象1：CuSO4由白色變藍(lán)色）

。嗎:燥告『量）,_____________呷喇（現(xiàn)象2：呈紫紅色）

（238g）3固體混合物（128g）

3堿性溶液|（現(xiàn)象3：焰色反應(yīng)呈黃色）

（恰好中和，消耗0.0200molHC1）

下列推斷不正確的是

A.由現(xiàn)象1得出化合物X含有O元素

B.X的化學(xué)式NazCuCh

C.固體混合物Y的成分是Cu和NaOH

D.若X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)中X作氧化劑

第II卷（非選擇題共61分）

14.（16分）按要求填空：

（1）同溫同壓下，同體積的C02和SC>2氣體，密度之比為▲。

（2）28.5g某金屬氯化物MCb中含有C10.6mol,則M的摩爾質(zhì)量為一4_。

（3）10mL0.1mol.L1CuCb溶液加水稀釋至100mL,所得溶液中C1的濃

度為▲o

（4）以下幾種物質(zhì)：①NaCl固體②液態(tài)氯化氫③CuSO4溶液④蔗

糖⑤二氧化碳⑥熔融KNC）3⑦稀H2sO4⑧石墨，屬于電解質(zhì)的是一

上_（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是一上_。

（5）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的M層與K層電子數(shù)相同；B

元素原子核內(nèi)無中子；C元素的-1價(jià)陰離子和氨原子具有相同的電子數(shù)。

寫出電解AC2水溶液的反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和

數(shù)目：上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L單質(zhì)B氣

體。

15.（15分）欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銹的氯化鈉固體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如

下方案:

鹽酸

NaCl

懸

NaSO殘④

濁

24①加熱留溶解過濾

NH4HCO3溶濾加熱NaClNaCl

液

物披

窗體煮沸固體

請(qǐng)根據(jù)操作流程回答下列問題:

(1)操作①在加熱時(shí)應(yīng)選擇上盛裝混合物(填儀器名稱)。

(2)進(jìn)行操作②后，判斷SOK一已沉淀完全的方法是▲。

(3)操作③的化學(xué)方程式為上。

(4)操作⑷的目的是▲。

(5)某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2moi?LT的氯化鈉溶液。

i.配制NaCl溶液時(shí)需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃

棒、量筒、▲、▲。

ii.下列操作會(huì)使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是,(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))。

A.加水定容時(shí)俯視刻度線

B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

16.(15分)鹵水是一種礦化很強(qiáng)的水，常用以提取多種化工原料或制化工

產(chǎn)品。利用空氣吹出法可從含「的鹵水中提取碘，簡單流程如下：

Cl2］熱空氣［器|ci2

鹵水一】氧化卜T吹出I吸收|~［結(jié)晶|~T精制|~"i2

(1)“氧化”時(shí)若C12過量，則會(huì)將12氧化為HIO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式▲。

(2)“吹出”在吹出塔中進(jìn)行，含碘鹵水從上(填“塔頂”或“塔底”)進(jìn)入，請(qǐng)

解釋這樣做的原因▲。

(3)從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCL的方法，該分離方

法為▲;為進(jìn)一步分離12和CCL，向其中加入NaOH溶液與12反應(yīng)，生

成的「、1。3-進(jìn)入水溶液分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中

「、1。3-的物質(zhì)的量之比為‘工。

(4)制粗碘可先用也。2將鹵水中的「氧化為1。3一(3H2O2+「=IC>3-+3H2O),

再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘。處理含「為127mg?L」的

鹵水lirf,理論上需20%的H2O2溶液-g。（寫出計(jì)算過程）

17.（15分）高鐵酸鉀（LFeCU）是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)：

NaOH溶液

已知：①K2FeO4為紫色固體，具有強(qiáng)氧化性；在堿性溶液中較穩(wěn)定，微溶

于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2。

②Fe3+可以使KSCN溶液呈血紅色，該方法可用于檢驗(yàn)Fe3+o

（1）①請(qǐng)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式上；濃鹽酸在反應(yīng)過程中

體現(xiàn)的性質(zhì)▲。

②裝置B中飽和食鹽水的作用是上。

（2）C中得到紫色固體和溶液。C中Cb發(fā)生的反應(yīng)有①2Fe（OH）3+3Cb+

10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,②▲。（寫化學(xué)方程式）

（3）探究KzFeCU的性質(zhì)

取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中

含有Cb。為證明是否KzFeCU氧化了C1一而產(chǎn)生Cb，設(shè)計(jì)如下方案：

方案一：取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈血紅色。

方案二用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeC>4溶

出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cb產(chǎn)生。

①由方案一中溶液變紅可知a中含有Fe3+,該離子的產(chǎn)生不能判斷一

定是由K2FeC>4將Cl氧化所得，原因是▲。

②方案二中“用KOH溶液充分洗滌C中所得固體”，其作用是▲。

2

③根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2大于FeO4-,而方案二實(shí)

驗(yàn)中FeC^-與鹽酸反應(yīng)生成了Cb，原因是▲。

江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中試題

高一化學(xué)答案

序號(hào)12345678910111213

答案CDDDACCACcDDB

14.(16分)

(1)11:16(2)24g/mol(3)0.02

(4)①②