天津市第八中學(xué)2020-2021學(xué)年高三下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷

2020-2021學(xué)年第二學(xué)期第一次統(tǒng)一練習(xí)啟用前保密等級(jí)時(shí)間：60分鐘；滿分：100分注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息；2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上。第I卷(選擇題共36分)評(píng)卷人得分1.食品安全重于泰山。下列做法不當(dāng)?shù)氖茿.向葡萄酒中添加少量 B.向海鮮中加入少量甲醛

C.面粉發(fā)酵時(shí)加入少量小蘇打 D.向水果罐頭中加入維生素C2.反應(yīng)可用于捕捉廢氣中的，下列表示或說法正確的是A.NaOH的電子式：B.中子數(shù)為8的碳原子：

C.的空間構(gòu)型：平面三角形

D.的水解方程式：3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.溶液：、、、

D.溶液：、、、4.在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案原理如圖，下列說法不正確的是A.電源a端為負(fù)極

B.的電子排布式為

C.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

D.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況)5.下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時(shí)無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用C過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化成D將Na粒投入溶液析出銀白色固體固體為MgA.A B.B C.C D.D6.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的分子數(shù)為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為

D.的溶液中數(shù)目為7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說法錯(cuò)誤的是A.W與X形成的最簡(jiǎn)單化合物極易溶于水 B.Y和Z可形成化合物

C.最外層電子數(shù) D.Y和Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同8.山奈酚是中藥柴胡的藥物成分之一。下列有關(guān)該化合物敘述錯(cuò)誤A.分子式為 B.能夠發(fā)生加成反應(yīng)

C.苯環(huán)中含有單雙鍵交替結(jié)構(gòu) D.可溶于NaOH溶液9.以下實(shí)驗(yàn)方案正確的是ABCD

分離

和提純混有少量的驗(yàn)證的存在排氣法收集A.A B.B C.C D.D10.在汽車尾氣處理過程中存在反應(yīng)：，該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)

B.改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變

C.反應(yīng)過程中吸收的熱量小于放出的熱量

D.使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化銨溶液：12.一定條件下，分別在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應(yīng)：，448K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是容器溫度

K起始時(shí)物質(zhì)的濃度10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃度ccc甲44831乙31丙44832aA.甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：

B.甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.乙中，、

D.丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于第II卷(非選擇題共64分)評(píng)卷人得分13.(15分)單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。

基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為______。

氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到、和等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)開_____；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是______，立體構(gòu)型為正四面體的分子是______，三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是，其原因是______。

與CO在時(shí)反應(yīng)生成氣體，在分子中與Ni形成配位鍵的原子是______，晶體類型是______。

已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞邊長為anmQUOTE，則MgO的密度為______g/cm3(5)某短周期金屬元素R的部分電離能如表所示：738145177331054013630該金屬元素是______(填元素符號(hào))。

14.天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。

已知：等。

回答下列問題：

的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：______。

在核磁共振氫譜中，化合物B有______組吸收峰。

化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

的反應(yīng)類型為______。

的分子式為______，G所含官能團(tuán)的名稱為______。(6)化合物H含有手性碳原子的數(shù)目____________，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號(hào))。a.CHCl3b.NaOHc.酸性KMnO4d.金屬Na(7)以和為原料，合成，寫出路線流程圖：______(無機(jī)試劑和不超過2個(gè)碳的有機(jī)試劑任選)。15.(17分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下：(1)煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。(2)檢驗(yàn)濾液中金屬陽離子所用試劑及現(xiàn)象為_________。(3)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由________________________(結(jié)合化學(xué)用語說明原因)。(4)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T．f)對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：已知總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋。①將過程I離子方程式補(bǔ)充完整：□FeS2＋□Fe3+＋□_________＝7Fe2+＋□S2O32-＋□_________。②過程II反應(yīng)的離子方程式：______________________________。③研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌(T．f)脫硫，溫度過高脫硫效率降低(如圖)，可能的原因是______________________。(5)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取Xg樣品，加水完全溶解，用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________________；酸性KMnO4溶液氧化Fe2+的離子方程式：________________________；配制酸性高錳酸鉀溶液時(shí)下列操作將導(dǎo)致Fe2+的濃度偏大的是________________________。a．定容時(shí)仰視 b．容量瓶洗滌后未干燥直接進(jìn)行配制c．定容搖勻后液面下降 d．未洗滌燒杯和玻璃棒16.(14分)低能耗高效率的合成氨技術(shù)開發(fā)是實(shí)現(xiàn)氨燃料化利用的基礎(chǔ)。探索新型合成氨技術(shù)是該領(lǐng)域研究熱點(diǎn)之一。回答下列問題：哈伯合成氨在較高溫度下以氫氣做氫源，氫氣可由天然氣制備。

下表列出了幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能4364134671072時(shí)，上述反應(yīng)的______。

為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是______。

A.使用合適的催化劑

B.采用較高的溫度

C.采用較高的壓強(qiáng)

D.延長反應(yīng)時(shí)間

在1L剛性密閉容器中充入和進(jìn)行反應(yīng)，加熱時(shí)容器內(nèi)溫度升高。當(dāng)溫度升高至900K，若容器內(nèi)，此時(shí)反應(yīng)______(填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”“處于平衡狀態(tài)”)，若保持900K，達(dá)到平衡時(shí)再往容器內(nèi)充入，______(填“增大”、“減小”“不變”已知：900K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

催化劑的選擇是合成氨的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速率與溫度的關(guān)系如圖1。

根據(jù)由圖1判斷，活化能______(填“>”、“<”、“=”，下同)。

使用催化劑1或催化劑2時(shí)，合成氨的______。

電催化氮?dú)膺€原合成氨是一種常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保路線，如圖2電催化合成氨裝置示意圖。

電極應(yīng)該連接電源______極。

電催化合成氨的化學(xué)方程式為______。參考答案1.B2.C3.B4.D5.A6.B7.D8.C9.D10.C11.A12.B13.

甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵

C

分子晶體

Mg14.、、、

4

加成反應(yīng)

酯基、羰基

15.(1)SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O(2分)(2)K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2分)(3)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，H+過量抑制Fe2+的水解(2分)(4)163