高中化學必背基礎(chǔ)知識點歸納

高中化學必背基礎(chǔ)知識點歸納高中化學必背基礎(chǔ)知識點歸納每個學科中都有一些細小的知識點，看似簡單，但是如果不是長總結(jié)復習就容易遺忘。高中的化學就需要我們記憶很多知識點。下面是店鋪為大家整理的高中化學必背基礎(chǔ)知識點歸納，希望對大家有用！高中化學?？贾R點1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br8、熔點最小的金屬是Hg9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N10、導電性最強的金屬是Ag11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H12、人體中含量最多的元素是O13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe14、組成化合物種類最多的元素是C15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K17、地殼中含量最多的金屬元素是Al18、地殼中含量最多的非金屬元素是O19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣20、最簡單的有機物是甲烷21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水高中化學知識重點化學平衡1、定義：化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。2、化學平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動（動態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3、影響化學平衡移動的因素（一）濃度對化學平衡移動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動（3）在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。（二）溫度對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。（三）壓強對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似（四）催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。（五）勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。4、化學平衡常數(shù)（一）定義：在一定溫度下，當一個反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K（二）使用化學平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。（三）化學平衡常數(shù)K的應(yīng)用：1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的'可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。高中化學實驗知識點1、干燥劑根據(jù)干燥劑的性質(zhì)可將干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑等。1、酸性干燥劑（1）濃硫酸干燥劑?？捎脻饬蛩岣稍镏行詺怏w，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳及甲烷等；還可以用來干燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯氣、氯化氫等。因為濃硫酸是具有氧化性的酸性干燥劑，所以不能用來干燥堿性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為干燥劑可盛裝在洗氣瓶中使用。（馬上點標題下藍字"高中化學"關(guān)注可獲取更多學習方法、干貨?。?）P2O5干燥劑?？捎脕砀稍镏行詺怏w，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳、甲烷等；也可用來干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。五氧化二磷具有強烈的吸水能力，所以它是中學化學實驗室中效果最好的干燥劑。2、堿性干燥劑（1）堿石灰干燥劑。它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)干燥制得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。堿石灰可盛裝在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。（2）CaO干燥劑?？梢杂脕砀稍镏行詺怏w和堿性氣體?？稍诟稍锕堋⒏稍锼案稍锲髦惺褂?。3、中性干燥劑：CaCl2干燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強的吸水能力?？捎脕砀稍锎蠖鄶?shù)氣體，但不能用來干燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。2、催化劑中學化學實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。1、二氧化錳催化劑。如，①KClO3分解制取氧氣的實驗；②過氧化氫分解實驗。2、硫酸催化劑。如，①乙烯的實驗室制取實驗；②硝基苯的制取實驗；③乙酸乙酯的制取實驗；④纖維素硝酸酯的制取實驗；⑤乙酸乙酯的水解實驗；⑥糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗。其中①—④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑3、鐵催化劑。如溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。4、氧化鋁催化劑。如石蠟的催化裂化實驗。3、指示劑1、酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。（1）石蕊試劑。溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在5～8之間，pH小于5時為紅色，大于8時為藍色，在5～8時為紫色。（2）酚酞試劑。把酚酞溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在8～10之間，pH小于8時為無色，大于10時為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用于堿性物質(zhì)的檢驗。（3）甲基橙試劑。把甲基橙溶解于水中制得。變色范圍是pH在3.1～4.4之間，pH小于3.1時為紅色，大于4.4時為黃色，在3.1～4.4時為橙色。2、褪色指示劑。品紅試劑將品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質(zhì)檢驗，如SO2、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。4、氧化劑中學化學實驗室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。1、KMnO4溶液將KMnO4晶體溶入水中制得，其濃度一般為0.1%，這種氧化劑主要用來檢驗有機化學中的不飽和烴(如烯烴、炔烴等)和帶有烴基的單環(huán)芳香烴(如甲苯、二甲苯等)，因為KMnO4溶液可以氧化不飽和烴的不飽和鍵及烴基芳香烴的側(cè)鏈而使本身褪色。2、溴水（或溴的CCl4溶液）（1）氧化I—，生成單質(zhì)碘。（2）氧化不飽和脂肪烴（如烯烴、炔烴等），用溴的褪色來檢驗不飽和脂肪烴的存在。（3）氧化苯酚，產(chǎn)生白色的三溴苯酚沉淀，此反應(yīng)特別靈敏，常用來定性或定量的測定苯酚的存在。3、氯水主要表現(xiàn)在氯氣的氧化性和次氯酸的氧化性，常用來氧化Br—或I—。高中化學知識點一、物質(zhì)的量1、定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。3、物質(zhì)的量的符號為“n”。二、摩爾1、物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號：g/mol數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團