福建省寧德市部分達(dá)標(biāo)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題

第第頁(yè)2020-2021學(xué)年寧德市部分達(dá)標(biāo)中學(xué)第二學(xué)期期中聯(lián)合考試高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將班級(jí)、姓名、座號(hào)填寫(xiě)清楚。2.每小題選出答案后，填入答案卷中。3.考試結(jié)束，考生只將答案卷交回，試卷自己保留?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：C-12N-14Fe-56第Ⅰ卷（選擇題，共45分）選擇題（15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）科學(xué)家用有機(jī)分子和球形籠狀分子C60，首次制成了“納米車(chē)”(如下圖)，每輛“納米車(chē)”是用一個(gè)有機(jī)分子和四個(gè)球形籠狀分子“組裝”而成。下列說(shuō)法正確的是C60熔點(diǎn)比石墨熔點(diǎn)高C60中碳原子間存在極性共價(jià)鍵C．“納米車(chē)”是肉眼可見(jiàn)的D．利用“納米車(chē)”裝載藥物分子，因?yàn)轶w積小，所以能在器官和血管中自由通行下列分子的空間構(gòu)型不是直線(xiàn)形的是CS2B.SO2C.BeCl2D.C2H2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電子云中的一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子B．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，能量E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)C．第三能層有9個(gè)軌道D．電子的運(yùn)動(dòng)與行星的運(yùn)動(dòng)相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)下列描述正確的是焰色反應(yīng)只是金屬單質(zhì)特有的性質(zhì)能看見(jiàn)漂亮的焰火是因?yàn)殡娮游漳芰寇S遷到能量較高的能級(jí)而發(fā)出的光C．金屬具有金屬光澤是因?yàn)榻饘僦械淖杂呻娮游樟丝梢?jiàn)光，又把各種波長(zhǎng)的光大部分反射出來(lái)D.金屬具有導(dǎo)熱性，是通過(guò)金屬陽(yáng)離子之間的碰撞來(lái)傳導(dǎo)熱量下列各組表述中，正確的是A．氯化銨分解只破壞離子鍵B．離子鍵、金屬鍵無(wú)方向性和飽和性，而所有共價(jià)鍵都有方向性和飽和性C．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵D．區(qū)別晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線(xiàn)衍射某晶體的晶胞為正三棱柱形，如圖所示，該晶體的化學(xué)式可能是A．A2B9C4 B．A3B9C4 C．AB4C2 D．A3B8C4下列表達(dá)方式或說(shuō)法正確的是A．CO2分子模型示意圖：B．氯化銨的電子式：Cl－C．主族元素的第一電離能越大，元素原子的電負(fù)性一定越大D．銅與鎂晶體堆積方式不同，但晶胞的空間利用率相同下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序，正確的是A．鍵角：BF3＞CCl4＞PCl3 B．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFC．第一電離能：Na＞Mg＞Al D．熔點(diǎn)：?jiǎn)尉Ч瑁咎蓟瑁窘饎偸铝姓f(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．含有配位鍵的化合物就是配位化合物B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空軌道，NH3中的N原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用已知aK(n-1)＋、bLn＋、cWn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是K和W有可能在同一周期四種離子半徑大小：Ln＋>K(n-1)＋>Wn－>D(n＋1)－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＞KD．原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞DNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．12g石墨中含有1.5NA個(gè)σ鍵B．1mol金剛石中含有4NA個(gè)σ鍵C．1mol白磷(P4)中含有4NA個(gè)非極性鍵D．0.5mol雄黃(As4S4結(jié)構(gòu)為)含有2NA個(gè)As-S鍵下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是選項(xiàng)客觀(guān)事實(shí)理論解釋A．I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小“相似相溶”原理”B．酸性：HClO<H2CO3非金屬：C>ClC．原子半徑：Na>MgNa、Mg原子電子層數(shù)相同，但Mg原子核電荷數(shù)較Na多，對(duì)核外電子吸引能力比Na強(qiáng)D．晶格能NaI比NaCl小NaCl比NaI熔點(diǎn)高已知CuCl2溶液存在：[Cu(Cl)4]2－（黃綠色）＋4H2O[Cu(H2O)4]2+（藍(lán)色）＋4Cl－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是[Cu(H2O)4]2+中存在配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵加一定量水時(shí)，溶液會(huì)變成藍(lán)色C．加一定量氯化鈉固體，溶液變?yōu)辄S綠色D．向含有兩種配離子的CuCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，會(huì)產(chǎn)生沉淀如圖是Na、Mn、Si、H、C、O等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷正確的是A．圖中對(duì)應(yīng)的a、b單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵B．1mol的eb2中含有4NA的e-b鍵C．b、f元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比同主族的沸點(diǎn)都高D．ea4中所有原子最外層電子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說(shuō)法正確的是A．CalanolideA的分子式是C22H25O5B．CalanolideA分子中有2個(gè)手性碳原子C．CalanolideA可能存在分子內(nèi)氫鍵D．CalanolideA屬于非極性分子第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）（14分）A、X、Y、D、E、F為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素相關(guān)信息A第二周期中的一種非金屬元素，其第一電離能大于相鄰元素X地殼中含量最多的元素，2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子Y與X同主族D金屬性最強(qiáng)的元素E第4列元素F第Ⅷ族原子核外未成對(duì)電子數(shù)最少的元素（1）A元素位于第________族，E元素位于________區(qū)。

（2）E原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，F(xiàn)2+的價(jià)層電子軌道表示式________。

（3）D2X2的電子式為_(kāi)_________，YX32－的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。

（4）過(guò)渡金屬配合物常滿(mǎn)足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，則F(CO)n中n=______。（14分）葉綠素是綠色植物進(jìn)行光合作用所必需的催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）C、N、O三種元素電負(fù)性由大到小順序是___________。（2）MgCO3的熱分解溫度___________(填“高于”或“低于”)CaCO3。（3）葉綠素中，C原子雜化類(lèi)型是__________，1mol該分子所含配位鍵的數(shù)目為_(kāi)___個(gè)。（4）葉綠素中存在的化學(xué)鍵有___________（填字母）。A．離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵E.氫鍵F.金屬鍵（5）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成鍵可用符號(hào)表示，其中代表參與形成的大鍵原子數(shù)，代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為）吡咯中大鍵可表示為_(kāi)________。3-二氫吡咯分子中σ鍵π鍵的數(shù)目之比_________。18．（13分）Ⅰ.物質(zhì)的微觀(guān)結(jié)構(gòu)對(duì)于生命科學(xué)的發(fā)展有著重要的作用。磷化鋁（AlP）通常作為一種廣譜熏蒸殺蟲(chóng)劑，其晶胞如圖甲所示①P的配位數(shù)為_(kāi)___，②其中與P的含氧酸根PO43–互為等電子體的非極性分子是_____。（2）圖乙所示是一種超分子，其中Mo處于第五周期第ⅥB族，核外電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價(jià)電子排布式是__________________。Ⅱ.①如圖丙所示，鈣鈦礦晶胞的Ti4+處于6個(gè)O2－組成的_______空隙中（填幾何空間構(gòu)型）。其中A的坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），則B的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______。②與Ti相關(guān)化合物性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)TiC質(zhì)硬，熔點(diǎn)：3140℃，沸點(diǎn)：4820℃TiCl4熔點(diǎn)：﹣25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，具有揮發(fā)性TiC的熔沸點(diǎn)明顯高于TiCl4的原因?yàn)開(kāi)______________________________________。19．（14分）鐵被稱(chēng)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，如二茂鐵可用作火箭燃料添加劑，含鐵等磁性材料被廣泛應(yīng)用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。根據(jù)題目信息回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為_(kāi)_______。（2）二茂鐵(C5H5)2Fe是一種淺黃色難溶于水的液體，其熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn)103℃。依據(jù)以上信息可推斷二茂鐵屬于________（“離子晶體”、“分子晶體”或“原子晶體”）。（3）獨(dú)立的NH3分子中，H－N－H鍵鍵角為107.3，右圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H－N－H鍵鍵角。請(qǐng)解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H－N－H鍵角變?yōu)?09.5的原因是_____________________________________________。（4）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)e的堆積方式為_(kāi)___________，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________；氮化鐵晶胞底邊長(zhǎng)為apm，高為bpm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_(kāi)_________________________g.cm-3（用含a、b和NA的計(jì)算式表示）。2020-2021學(xué)年寧德市部分達(dá)標(biāo)中學(xué)第二學(xué)期期中聯(lián)合考試高二化學(xué)參考答案說(shuō)明：考生若寫(xiě)出其他正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分化學(xué)專(zhuān)用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，要全扣高二化學(xué)答題卷第1頁(yè)共1頁(yè)選擇題（共15題，每題3分，共45分）高二化學(xué)答題卷第1頁(yè)共1頁(yè)123456789101112131415DBCCDCDAADABABC非選擇題（4大題，共55分）（除特別標(biāo)注外，每空2分）16．(14分)（1）VAd（2）三角錐形（4）417.（14分）（1）O>N>C（2）低于（3）sp2、sp32NA（4）BCD（5）12:118．（13分）（1）①4②CCl4或SiF4（2）4d55s1（3）正八面體或八面體（1,1/2,1/2）TiC為原子晶體(1分)，TiCl4為分子晶體(1分)，共價(jià)鍵的鍵能高于分子間作用力(1分)19.（14分）（1）[Ar]3d64s2（2）分子晶體（3）NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入