天津市河西區(qū)2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中化學(xué)試卷

河西區(qū)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期中質(zhì)量調(diào)查

化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Mg24

本試卷分為第I卷（選擇題）、第H卷（非選擇題）兩部分。第I卷為第1頁(yè)至第

6頁(yè)，第II卷為第7頁(yè)至第8頁(yè)。試卷滿分100分。考試時(shí)間60分鐘。

第I卷（選擇題共60分）

第1~10題，每題4分，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要求的。

1.下列變化過(guò)程中一定不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A.干冰升華B.谷物釀酒C.木材燃燒D.鞭炮燃放

2.下列日常生活情境與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是

A.用較濃的白醋清洗水壺垢B.夏天將食物放在冰箱中冷藏

C.糖果制作過(guò)程中添加著色劑D.面團(tuán)加酵母粉放在溫?zé)崽幇l(fā)酵

3.下列事實(shí)，不熊用勒夏特列原理解釋的是

A.開(kāi)啟汽水瓶蓋后，瓶中立刻泛起大量氣泡

B.對(duì)21n（g）UH2（g）+l2（g）平衡體系加壓，氣體顏色變深

C.硫酸工業(yè)中，增大02的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.滴有酚酥的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液（忽略氨氣揮發(fā)）后顏色變深

4.下列有關(guān)反應(yīng)2co（g）=2C（s）+Ch（g）的推測(cè)正確的是

A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

5.在10L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）=C（g）,氣體A在2s內(nèi)由8moi/L變?yōu)?/p>

6mol/L,2s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（A）［單位均為mol/（L?s）］正確的是

A.0.1B.0.05C.1D.2

6.在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y（g）Q3Z（g）達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對(duì)反

應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.v（正）減小，W逆）增大B.v（正）增大，v（逆）減小

C.y（正）和W逆）都減小D.v（正）和W逆）都增大

7.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270kJ/moL

能量

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用右圖表示

B.2H2（g）+2F2（g）=4HF（l）AH=-540kJ/mol

C.1molHF（g）完全分解產(chǎn)生H2（g）和F2（g）,放出熱量135kJ反匣過(guò)程

D.在相同條件下，1molH2（g）和1molF2?的能量總和大于2molHF（g）的能量

8.反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）一NO（g）+SC>3（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入。2,重新

達(dá)到平衡，則新平衡與舊平衡相比較，喋洸簫的值

A.變小B.不變C.變大D.無(wú)法確定

9.CuC12溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)色）+4Cr=[CuCLtp-（黃色）+

4H2OAH>0O下列可使藍(lán)色的C11SO4溶液變?yōu)辄S綠色的是

A.力口NaCl（s）B.加Na2so4（s）C.加水D.降溫

10.研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器大都存在CuCLCuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中起催化作

用。下列關(guān)于CuCl敘述不巧南的是

A.加快了反應(yīng)的速率B.減小了反應(yīng)的婚變

C.改變了反應(yīng)的歷程D.降低了反應(yīng)的活化能

第11~20題，每題2分，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，有1~2個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。

11.為探究濃度對(duì)反應(yīng)Fe2（SO4）3+6KSCN一2Fe（SCN）3+3K2sCh的平衡影響，某同學(xué)在

小燒杯中先加入10mL蒸儲(chǔ)水，再向其中滴入5滴0.05mol/L的Fe2（SC>4）3溶液、5滴

0.30mol/L的KSCN溶液，將混合均勻的溶液平均注入a、b、c、d四支試管中。然

后，i在a中加5滴0.30mol/L的KSCN溶液；ii在b中加少量鐵粉，振蕩；iii在c

中加5滴水。對(duì)比觀察現(xiàn)象。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.若將初始KSCN溶液改為0.05mol/L,仍可達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

B.用試管c中溶液較試管d中溶液作為實(shí)驗(yàn)i的對(duì)照實(shí)驗(yàn)更嚴(yán)謹(jǐn)

C.實(shí)驗(yàn)i、iii對(duì)比，a中溶液顏色更深，可證明增加反應(yīng)物c（KSCN）,平衡正向移動(dòng)

D.實(shí)驗(yàn)i改為5滴lmol/LK2sCh溶液，對(duì)比觀察現(xiàn)象，可證明增加生成物c（K2so

平衡逆向移動(dòng)

12.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是

溫度q玻璃攪拌器

溫度計(jì)［/攪拌

溫度計(jì)-內(nèi)簡(jiǎn)、」「十杯蓋

50mL0.50mol/L

隔熱層|鹽酸

50mL0.55moI/L

桐Ba(OH)2-8H2O卜外殼

NaOH溶液

鹽酸T和NHQ—設(shè)I:翹

甲：將鋁片乙：將Ba（OH）2?8H2O丙：測(cè)定稀鹽酸和稀NaOH溶液

加入鹽酸中和NH4C1充分混合反應(yīng)的反應(yīng)熱

A.上述所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實(shí)驗(yàn)甲中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉，溫度計(jì)的示數(shù)升高速率加快

C.將實(shí)驗(yàn)丙中鹽酸改為硫酸，則換算為生成1molJhO⑴時(shí)的反應(yīng)熱不變

D.將實(shí)驗(yàn)丙中玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響

13.吉林大學(xué)科研人員合作研究得出基于機(jī)械化學(xué)（“暴力”干擾使鐵活化）在較溫和的條件

下由氮?dú)夂铣砂钡男路桨福ㄈ缦聢D所示），利用這種方案所得氨的體積分?jǐn)?shù)平衡時(shí)可高

達(dá)82.5%。已知合成氨AH=-92.4kJ/mol0下列說(shuō)法

正確的是

H2

NH,

A.該方案所得氨的含量高，主要是因?yàn)槭褂昧髓F做催化劑

B.采用該方案生產(chǎn)氨氣，活化能和△"均減小

C.該方案提高了氨的平衡體積分?jǐn)?shù)，與反應(yīng)溫度較低有關(guān)

D.為了提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，應(yīng)盡量采取較高溫度

14.天然氣水蒸氣轉(zhuǎn)化法是目前獲取出的主流方法，CH4經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2

和CO2,其能量變化如圖：

能t能

量CO（g）+3H2（g）量

CO(g)+HO(g)

7~r2

△77=+206.4kJmori1

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H(g)

122

反應(yīng)過(guò)程（第一步反應(yīng)）反應(yīng)過(guò)程（第二步反應(yīng)）

則總反應(yīng)《-CH4（g）+H2O（g）=[-CO2（g）+2H2（g）的A8等于

A.+165.4kJ/molB.+82.7kJ/mol

C.+247.4kJ/molD.-123.7kJ/mol

15.一定溫度下，反應(yīng)NzOMg)-2NCh(g)的熔變?yōu)椤鳜F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓

密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

16.研究化學(xué)反應(yīng)歷程有利于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。已知反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反

應(yīng)進(jìn)程和能量變化如右圖所示:

i：2NO（g）-N2O2?AHi活化能

ii：N2O2（g）+O2（g）^2NO2（g）△氏活化能Ea2

下列敘述不正確的是

A.反應(yīng)i的△刈＜（）

B.反應(yīng)ii是決速步驟反應(yīng)過(guò)程

C.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)n2NCh(g)的AHi=Eal+Ea2

D.Eal較Ea2小，故反應(yīng)i的平衡轉(zhuǎn)化率較反應(yīng)ii的大

17.為探究反應(yīng)Na2s2O3+H2sCh=Na2sO4+H2O+SJ+SO2T的速率影響因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)

了以下實(shí)驗(yàn)：

0.1moI/L的0.1mol/L的反應(yīng)渾濁

實(shí)驗(yàn)蒸儲(chǔ)水

Na2s2O3溶液H2s04溶液溫度出現(xiàn)時(shí)間備注

編號(hào)/mL

/mL/mL/℃/s

1100102010

2105V2016

31001050510s后渾濁不再增多

41064508

下列說(shuō)法正確的是

A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)推測(cè)V=15

B.實(shí)驗(yàn)3中前10s內(nèi)v(Na2s2O3)為0.005moV(L-s)

C.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3結(jié)果可得溫度越高，反應(yīng)速率越快

D.該實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察生成的“(Na2s04)判斷反應(yīng)速率快慢

18.研究濃度對(duì)反應(yīng)CrzCW橙色)+出0020042-(黃色)+2才AH=+13.8kJ/moI

化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下圖所示：

5mL2mol/L0.5mL

5mL0.Imol/LK2CrzC^溶液

已知：試管c與試管a相比，溫度略有升高，溶液顏色變深，呈橙色。

下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)試管b中溶液顏色不再改變時(shí)，表明Cr2(h2-已全部反應(yīng)

B.由上述②信息，說(shuō)明影響試管c中反應(yīng)化學(xué)平衡的主要因素是溫度

C.對(duì)比試管b、d溶液顏色變化，可得結(jié)論：減小c(H+),平衡正向移動(dòng)

D.試管d中溶液顏色變淺是由于體系中各離子濃度變小，但平衡不移動(dòng)

19.如下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說(shuō)法正確的是

A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B.步驟②中“加壓”既可加快反應(yīng)速率，也可增大平衡常數(shù)

C.步驟③、④均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率

D.步驟⑤的目的是將未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)再利用

20.已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)NH>0。一定壓力下,按?(CO2):n(H2)=l:l

投料，溫度八、乃時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。查閱資料知：該

反應(yīng)的速率方程為呻kc(CO2)c&5(H2),反應(yīng)速率常數(shù)k在溫度八、4時(shí)分別為ki、k2。

下列說(shuō)法正確的是

A.kl<K2

B.溫度n、乃下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：也宜>—

()

vr2K2

C.溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，反?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線也變

D.溫度不下，改變初始投料比例，平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與Ti溫度下的不相同

河西區(qū)2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期中質(zhì)量調(diào)查

第H卷(非選擇題共40分)

本卷包括2小題，共40分

21.(22分)油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，將其變廢為

寶的三種方法如下。按要求回答下列問(wèn)題。

(1)克勞斯法：利用如下兩個(gè)反應(yīng)生成S2(g)和H2O(g)。

2H2s(g)+3Oi(g)——2SO2(g)+2H2O(g)AHi=akJ/mol

4H2S(g)+2SO2(g)3s2(g)+4H2O(g)△H2=bkJ/mol

寫出克勞斯法回收處理H2s的熱化學(xué)方程式：。

(2)合成用于糧食熏蒸的埃基硫(COS)法：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)o若

在2L密閉恒溫容器中，反應(yīng)前〃(CO)=12mol。

H2的S

?

在不同溫度下該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，平

一

衡

H2s的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖1所示。轉(zhuǎn)50o

化

①該反應(yīng)—0(填“v"或“=”)o率

200250300

/%溫度/七

②150℃下，經(jīng)5s達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常圖1

數(shù)為0.2o則反應(yīng)前n(H2S)=；5s內(nèi)CO平均反應(yīng)速率為。

③能極大幅度增大反應(yīng)速率的措施是。

(3)高溫?zé)岱纸夥ǎ?112s(g)S2(g)+2H2(g)AH=+170kJ/mol

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為o

②其他條件不變?cè)龃篌w系壓強(qiáng)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)__(填“變大”“變小”或“不變。

③工業(yè)上通常在等溫、等壓條件下將H2s與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，H2s發(fā)生熱分解反

應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向其中通入Ar,至容積增大為原容積的1.25倍。

i.此時(shí)正向反應(yīng)速率將(填“變大”“變小”或“不變”)；

平衡移動(dòng)（填“向正向”“向逆向”或“不”）。

ii.利用平衡常數(shù)與濃度商的數(shù)據(jù)關(guān)系說(shuō)明H2s平衡轉(zhuǎn)化率的變化情況：

22.（18分）某同學(xué)對(duì)比強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)與分析。按要求回答下列問(wèn)題。

（1）探究鹽酸和醋酸的電離程度的對(duì)比實(shí)驗(yàn)【已知：pH=-lgc（H+）】。

常溫下，如下O.lmoFL”溶液

實(shí)驗(yàn)①

鹽酸醋酸

測(cè)量溶液pHa=_____3

溶質(zhì)的電離方程式

HC1=H++CF

電離平衡常數(shù)

____________________（近似值）

向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.05g鎂條，分別注入如下酸，塞緊橡膠塞

實(shí)驗(yàn)②

2mL2mobL1鹽酸2mL2mobL1醋酸