四川省2025屆高三年級上冊八省適應性聯(lián)考模擬演練考試（二）化學試題

四川省2025屆高三上學期八省適應性聯(lián)考模擬演練考試（二）

化學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性

B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射

C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

2.1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置,

進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是

A.圖1：噴泉實驗B.圖2：干燥NH3C.圖3：收集NHj

D.圖4：制備NH3

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及Naci、NH4cl和NaHCC>3等物質。下列

敘述正確的是

A.ImolNH4cl含有的共價鍵數(shù)目為

B.ImolNaHCOs完全分解，得到的CO?分子數(shù)目為25

C.體積為1L的ImoLL-NaHCOs溶液中，HCO?數(shù)目為NA

D.NaCl和NH4cl的混合物中含1molCT,則混合物中質子數(shù)為28NA

4.抗癌藥物CADD522的結構如圖。關于該藥物的說法母接的是

COOH

Cl

A.能發(fā)生水解反應B.含有2個手性碳原子

C.能使Br?的CC1,溶液褪色D.碳原子雜化方式有sp2和sp3

5.某無色溶液中可能含有Ci?+、Ba2\Mg2\K\Cl>SO:、CO；、NO；中的幾種。①取

適量該溶液放入試管中，滴加足量的NaOH溶液得到白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，

滴加足量的Na2cO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取少量溶液放入試管中，滴加足量硝酸

酸化的AgNOs溶液，得到白色沉淀。下列有關該溶液的組成說法中正確的是

A.一定含有Mg2+、Ba2\CPB.一定不含NO］

C.可能含有D.最多含有四種離子

6.堿式碳酸鋅［nZmOH^ZnCO3］可被用于皮膚保護劑、飼料添加劑等，以鋅焙砂(主要成

分為ZnO及少量CuiMi?+的化合物)為原料制備堿式碳酸鋅的工藝流程如圖所示，下列說

法錯誤的是

MnO2CuS料液

A.“酸浸”前將鋅焙砂粉碎可提高酸浸速率與原料的利用率

B.“氧化”過程中，消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1

C.“沉銅”過程中反應的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)-^CuS(s)+Zn2+(aq)

D.堿式碳酸鋅可與鹽酸反應，其加熱灼燒時可得到ZnO

7.與下列實驗操作對應的現(xiàn)象、結論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

A向某無色溶液X中滴加幾滴氯水并溶液變黃色X中肯定含有r

試卷第2頁，共12頁

振蕩

將紅色的石蕊試紙伸入某無色氣體

B試紙不變藍色X不是NH3

X中

向FeCl溶液中滴加少量酸性

3KM!!。,溶液褪

CFeCl?溶液中含有Fe?+

KMnO4溶液色

將點燃的鎂條迅速插入盛滿co2氣產(chǎn)生濃煙與黑色co?不能用于撲滅活潑金屬

D

體的集氣瓶中微粒引起的火災

A.AB.BC.CD.D

8.室溫時，向O.OlmoLLT鹽酸溶液勻速滴加NaAlCh溶液，用傳感器測定溶液的pH和電

導率隨時間的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是

A.a點開始滴加NaAlCh溶液

B.b到c減小較快的原因是溶液中離子大量減少

C.d到e的過程中，水的電離程度逐漸增大

D.e點溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(A/O1)>c(OH-)>c(H+)

9.下列有關物質轉化關系的說法中不正確的是

心瓜,

A.圖1中甲可能是C12,X可能是Fe

B.圖2中反應一定是置換反應或復分解反應

C.圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖象，原溶質可能是Ab(SO4)3

D.圖4中a可能為NaOH,b可能為Na2co3,c可能為NaHCO3

10.某課題組在研究機生物化學時有循環(huán)過程如圖所示下列說法不正確的是

N(His404)

H2O2

N(His496)

N(His404)1

\N(His404)

H

CHC

5N(His496)

A.在循環(huán)過程涉及氫氧鍵的斷裂和形成

B.在該循環(huán)中，催化劑為循環(huán)圖化合物1

C.循環(huán)過程中反應①②③④均屬于氧化還原反應

D.在循環(huán)過程中，無機物發(fā)生的反應為：H2O2+Cr+H=H2O+HOCl

11.鹽酸羥胺(NH2OH.HCI)是一種無機物，可用作合成抗癌藥，其化學性質類似NH4Cl。

工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應機理如圖2所示。

不考慮溶液體積變化，下列說法不正確的是

試卷第4頁，共12頁

H2

鹽酸鹽酸

含F(xiàn)e的催化電極Pt電極

圖1圖2

A.該裝置能將化學能轉化為電能，Pt電極為負極

B.圖2中，A為H+,B為NH3OH+

C.電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的pH下降

D.每制取O.lmolNH20H-HC1,有3.36L（標準狀況）比參與反應

12.25。（2時，ILO.lmolL」的某二元酸H2RO3溶液中各含R物種的pc-pOH關系如圖所示。

圖中pc表示各含R物種的濃度負對數(shù)［pc=-lgc,pOH=-lgc（OH）］。下列說法正確的是

0-①

②

/

du

③

/，

20H

T丁

TI—

O24673OZ6

0

PH

A.曲線③表示pc(RO；)隨pOH的變化

1

B.y點的溶液中：C(H2RO3)+2C(RO^)=0.1mol-L

C.H2RO3的Kai=1.0xl0-6.7

3

D.2HRO3嚕rH2RO3+RO；的平衡常數(shù)K=1.0x10-5

13.化合物XY3Z3M1口是良好的電和熱絕緣體，組成元素原子序數(shù)均小于20,且在前四個

周期均有分布。僅X和M同族，電負性：X<M；Y和Z同周期，Y的基態(tài)原子價層電子

排布式為ns^npi,Z的基態(tài)原子價層的s和p軌道電子數(shù)相同；E在地殼中含量最多。下

列說法正確的是

A.原子半徑：Z>YB.第一電離能：X>Y

C.熔點：ZE2>ZM4D.M3E+中的E的雜化方式：sp?

14.利用丙烷C3H8在無氧條件下制備丙烯C3H6的反應方程式為：

C3H8（g）UC3H6（g）+H2（g）AH=+124kJ-mor1o向兩個初始壓強為O.IMPa的相同恒壓容

器I、II中都充入等物質的量的丙烷氣體,再向II容器中充入一定量的水蒸氣進行上述反應,

達到化學平衡時，測得丙烷和丙烯的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，則下列說法正確的

是

%80

運

70

0

2蚓60

塢50

m號40

蟠

A30

20

10

A.b曲線表示的是I容器中丙烯隨溫度變化的物質的量分數(shù)

B.A點對應的該反應平衡常數(shù)Kp=0.0125MPa（J為以分壓表示的平衡常數(shù)）

C.根據(jù)B點數(shù)據(jù)可以計算出丙烷的平衡轉化率

D.相同溫度下H容器中丙烷的平衡轉化率比I容器小

二、解答題

15.硫酸工業(yè)所得廢釵催化劑主要含VOSOQV2O5、SiO2>K2sO’和Fe2（）3。一種利用廢鋼

催化劑制取V2O5的流程如圖所示：

試卷第6頁，共12頁

稀硫酸Na2sO3NaOHNaClONH4C1

煨燒

溫露~^口；浸I—―*^2。5

濾渣1濾渣2濾液

已知：①“酸浸”后的溶液中含鋼元素的離子是VO"。

②釧元素的存在形態(tài)較多，部分四價機和五價機物種的分布分數(shù)5與pH的關系如圖所示。

⑴寫出“酸浸”時V2O5發(fā)生反應的離子方程式

(2)“調pH”時，控制溶液的pH>U,其目的是

(3)寫出“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式o

(4)“沉鈕”時控制溶液pH約為7,生成偏乳酸鏤(NH4Vo3)固體.沉機率隨溫度變化如圖,

⑸在,搬燒Mva的過程中，固體的殘(留剩余率固體黯質f量

X100%隨溫度變化的曲線如

圖所示，則A點剩余固體的成分為(填化學式)。

陽

線

樹

?

?

及90

回

80

"C

600

400

200

性氣味

有刺激

種無色

得到一

后，

時間

一段

分解

O5,

備V2

解制

。3分

H4V

燒”N

中“煨

空氣

⑹在

析

.請分

雜質

無該

最終

后，

反應

充分

拌，

斷攪

，不

4雜質

了V2O

測到

中檢

固體

隨后

體，

的氣

_。

______

因___

的原

VO

生成

24

圖。

藝意

的工

不同

達到

劑以

還原

理的

擇合

，選

反應

同的

。不

原劑

見還

是常

、H?

、CO

16.C

下：

應如

原反

種還

見幾

上常

工業(yè)

moL

lkJ

產(chǎn)T

)AH

H(g

(g)+

CO

<?>

O(g)

)+H

O(g

：C

反應I

2

2

2

H

)A

Fe(s

(g)+

CO

(s)^^

)+FeO

O(g

：C

反應H

2

2

AH

e(s)

(g)+F

HO

)^^

O(s

)+Fe

H(g

I：

反應II

3

2

2

1

moP

91kJ-

=+4

AH

(g)

CO

(s)+

Mg

(s)^^

(s)+C

MgO

：

反應IV

4

I(g)

)=2H

I(g

(g)+

：H

反應V

2

2

。

列問題

回答下

=

性：

的可能

發(fā)進行

I自

反應

說明

角度，

S的

H-TA

G=A

(1)從A