溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響-2024年人教版新高二化學(xué)暑假講義+習(xí)題

第10講溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響

T顆同目標(biāo)

1.變化觀念與平衡思想：從變化的角度認(rèn)識化學(xué)平衡的移動，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，溫度、催化劑改變，

平衡將會發(fā)生移動而建立新的平衡。

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過實(shí)驗(yàn)論證說明溫度、催化劑的改變對化學(xué)平衡移動的影響，構(gòu)建分析判斷化學(xué)

平衡移動方向的思維模型(勒夏特列原理)。

1T

勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡

的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達(dá)到

勒夏特

平衡的可醴頷不能使用該?3

列原理適用葩圍

勒夏特列原理只適用于判斷“改變

影響平衡的一個因素”時平衡移動

的方向

勒夏特列原理的應(yīng)用

一、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響

1.溫度對化學(xué)平衡的影響

(1)實(shí)驗(yàn)探究溫度對化學(xué)平衡的影響

按表中實(shí)驗(yàn)步驟要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表:

2NO(g)^NO(g)A"=—56.9kJ-mo「

實(shí)驗(yàn)原理224

(紅棕色)(無色)

實(shí)驗(yàn)步驟

NO?與NzO’的混合氣體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色加送；冰水中混合氣體顏色變淺

混合氣體受熱顏色加深，說明N02濃度增大,即平衡向逆反應(yīng)方向移動;混合氣體被

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

冷卻時顏色變淺,說明N02濃度減小,即平衡向正反應(yīng)方向移動

(2)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律

①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。

②當(dāng)其他條件不變時：

溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動;

溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。

(3)用v—t圖像分析溫度對化學(xué)平衡的影響

已知反應(yīng)：加A(g)+〃B(g)-pC(g)NH<Q,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如

下圖所示。

力時刻，升高溫度，v%、M逆均增大，但吸熱反應(yīng)方向的M逆增大幅度大，則M逆〉/正，平衡向逆反應(yīng)方向移

G時刻，降低溫度，V,正、M逆均減小，但吸熱反應(yīng)方向的M逆減小幅度大。貝正>M逆，平衡向正反應(yīng)方向移

動。

2.催化劑對化學(xué)平衡的影響

(1)催化劑對化學(xué)平衡的影響規(guī)律

當(dāng)其他條件不變時：

催化劑丕能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的

時間。

(2)用v—t圖像分析催化劑對化學(xué)平衡的影響

G時刻，加入催化劑，v'正、M逆同等倍數(shù)增大，則"正="'逆，平衡不移動。

二、勒夏特列原理

1.定義

如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方

向移動。

2.適用范圍

(1)勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系,不可逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用該原理。

此外，勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等)都適用。

(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個因素”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的

幾個因素，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的因素對平衡移動的方向

影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。

【特別提醒】平衡移動的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變?？筛爬椤巴庾?/p>

大于內(nèi)變

3.勒夏特列原理的應(yīng)用

勒夏特列原理只能解決與平衡移動有關(guān)的問題。不涉及平衡移動的問題都不能用勒夏特列原理解釋，常見

的有：

(1)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；

(2)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；

(3)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)本身不是可逆反應(yīng)；

(4)外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不完全一致的反應(yīng)。

￡考點(diǎn)精維

考點(diǎn)01溫度對化學(xué)平衡的影響

【例1】反應(yīng)A(g)+3B(g)U2c(g)AH<0達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是

A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

【答案】C

【解析】反應(yīng)A(g)+3B(g)U2c(g)的焰變AH<0,即該反應(yīng)正向放熱，反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，正逆

反應(yīng)速率都將減小，降低溫度，平衡將向放熱反應(yīng)移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為C。

【變式1-11在2L恒容密閉容器中充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)U3Z(g)AH<0,反應(yīng)過程持

續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時充入X,達(dá)到新平衡時X的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【分析】溫度在Q點(diǎn)之前，升高溫度，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，X的含量減?。环磻?yīng)為放熱反應(yīng)，

溫度在Q點(diǎn)之后，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡且逆向移動，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)；

【解析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，A錯誤；

B.W點(diǎn)對應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M

點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，B錯誤；

C.曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率

最大，C正確；

D.平衡時充入X,促使反應(yīng)正向進(jìn)行，但是達(dá)到新平衡時X自身的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；

故選c。

【變式1-2］在密閉容器中發(fā)生儲氫反應(yīng)：LaNi5（s）+3H2（g）ULaNi5H6（s）AH<Oo在一定溫度下，達(dá)到平

衡狀態(tài)，測得氫氣壓強(qiáng)為2MPa。下列說法正確的是

A.升高溫度，v逆增大，v正減小，平衡逆向移動

B.低溫條件有利于該反應(yīng)正向自發(fā)，利于儲氫

C.維持溫度不變，向密閉容器中充入氫氣，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D.維持溫度不變，縮小容器的容積，平衡正向移動，重新達(dá)到平衡時H2的濃度減小

【答案】B

【解析】A.升高溫度，v逆增大，v正也增大，由于溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，所以v逆增大的倍數(shù)大于

v正增大的倍數(shù)，化學(xué)平衡向吸熱的逆向移動，A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，有助于

法轉(zhuǎn)化為LaNi5H6固體的形成，因此利用儲氫，B正確；

C.平衡常數(shù)只受溫度影響，維持溫度不變，向密閉容器中充入氫氣，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變，C錯

誤；

D.維持溫度不變，縮小容器的容積，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，只能減弱這種改變，不能消

除，所以重新達(dá)到平衡時H2的濃度增大，D錯誤；

故選B。

考點(diǎn)02多因素對化學(xué)平衡影響的分析

【例2】反應(yīng)2so2+O2B2SO3A用<0在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.升高溫度能使平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.達(dá)到平衡狀態(tài)時SO2的濃度等于SO3的濃度

C.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.使用催化劑，可增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】A.升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故A正確；

B.達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度不變，但是SO?的濃度不一定等于SO3的濃度，故B錯誤；

C.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都加快，故C錯誤；

D.使用催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故選Ao

【變式2-1］一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡：2NO,(g)^N2O4(g)AH<0,在測

定二氧化氮的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果與真實(shí)值最接近的是

A.溫度130℃、壓強(qiáng)3.03xl()4paB.溫度25℃、壓強(qiáng)1.01xl()5pa

C.溫度130。(3、壓強(qiáng)5.05xl()4paD.溫度0。(2、壓強(qiáng)5.05xl()4pa

【答案】C

【解析】由于NO2體系中存在平衡2NO2(g)『二N2C?4(g),N2O4的存在會影響NO2的相對分子質(zhì)量測定,

故應(yīng)采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向

逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故應(yīng)采取高溫低壓，故題給條件最優(yōu)為C項。

【變式2-2］體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)(g)+2CO2(g)AH<0,其他條件不

變時，下列說法正確的是

A.升高溫度可使平衡正向移動

B.增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大

C.移走CO2可提高co的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)小2(g)+2CC)2(g)AH<0是放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡逆向移動，

故A錯誤；

B.平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.移走CO2,平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D.催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故選C。

考點(diǎn)03化學(xué)平衡移動的相關(guān)圖像

【例3】在一體積可變的密閉容器中充入一定量的NO2(g)和NzO/g),發(fā)生反應(yīng)

N2O4(g)^2NO2(g)AH>0,體系中各物質(zhì)的百分含量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

，,某物質(zhì)的百分含量/%

\X①

01—------------------?

TxT/℃

A.曲線①表示NO?的百分含量

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，壓縮容器的體積平衡向左移，氣體顏色變淺

C.若m點(diǎn)為反應(yīng)平衡點(diǎn)，此時平衡常數(shù)K=1

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，平衡不移動

【答案】A

【解析】A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，二氧化氮百分含量增大，因此曲線①表示NO?

的百分含量，故A正確；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，壓縮容器的體積平衡向左移，假設(shè)將體積變?yōu)樵瓉硪话?，二氧?/p>

氮濃度被為2倍，在2倍基礎(chǔ)上減小，但二氧化氮濃度比原來濃度大，因此氣體顏色變深，故B錯誤；

C.若m點(diǎn)為反應(yīng)平衡點(diǎn)，兩者物質(zhì)的量濃度相等，若兩者濃度都為Imol-Ll則此時平衡常數(shù)K=l,若

兩者濃度不等于Imolll則此時平衡常數(shù)Kwl,故C錯誤；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，容器體積變大，平衡向體積增大

即正向移動，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【變式3-1］在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)UpC(g)+qD(g),生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)pi和

P2、時間tl和t2的關(guān)系如圖所示，則在下列關(guān)系式中正確的是()

C.m+n>p+qD.m+n=p+q

【答案】B

【解析】根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則知P1<P2,增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說

明正反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，因此m+n<p+q,故答案為B。

【變式3-2］在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH<0的平衡體系中，當(dāng)恒溫恒壓條件下ti時刻分離出NH3

時，下列說法正確的是()

A.h時刻后的速率變化如圖所示

B.ti時刻后達(dá)到新平衡前Q>K

C.新平衡體系中NH3的含量增大

D.N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】D

【解析】A選項，ti時刻分離出氨氣，此時正對應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B選項，ti時刻后，減小氨氣的濃度，平衡正向移動，因此達(dá)到新平衡前Q<K,故B錯誤；

C選項，由于移出了氨氣，因此新平衡體系中NH3的含量減小，故C錯誤；

D選項，平衡正向移動，不斷消耗氮?dú)?，因此N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

考點(diǎn)04勒夏特列原理的應(yīng)用

【例4】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.使用鐵觸媒，加快合成氨的反應(yīng)速率

B.澳水中存在Brz+HzOFUHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

C.合成氨工業(yè)采用20?50MPa高壓

D.CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)AH<0,達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變深

【答案】A

【解析】A.催化劑對平衡移動沒有影響，所以不能用勒夏特列原理解釋加入催化劑使反應(yīng)速率加快，故A

符合題意；

B.加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，澳離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)澳與水的反應(yīng)，

溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C.合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高原料的利用率，能用勒

夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D.反應(yīng)CO（g）+NO2（g）-iCC>2（g）+NO（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反

應(yīng)方向移動，體系顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

答案選A。

【變式4-1］下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.對CO（g）+NO2（g）UC02（g）+N0（g）平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深

B.氯水中存在下列平衡：Cb+HOUHCl+HClO,當(dāng)加入AgNCh溶液后，溶液顏色變淺

C.對2NCh（g）UN2O4?,升高溫度平衡體系顏色變深

D.夏天從冰箱拿出的啤酒剛一開啟即涌出大量泡沫。

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)CO（g）+NO2（g）WC02（g）+N0（g）的前后氣體總物質(zhì)的量不變，加壓平衡不移動，增大

壓強(qiáng)，氣體體積減小，各氣體的濃度增大，故顏色變深僅僅是由于N02（g）濃度增大造成的，故不能用勒夏

特列原理解釋，故A符合；

B.氯水中存在下列平衡：CI2+H2OUH++CI-+HCIO,當(dāng)加入AgNCh溶液后，由于生成氯化銀沉淀，氯離

子濃度減小，故平衡正向移動，造成氯氣濃度減小，故溶液顏色變淺，故能用勒夏特列原理解釋，故B不

符合；

C.該反應(yīng)2NO2（g）UN2C）4（g）為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NC）2（g）濃度增大，體系顏色變深，

故能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；

D.啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天從冰箱拿出啤酒并開啟，壓強(qiáng)減小，溫度升高，都會使溶解平

衡向著二氧化碳析出的方向進(jìn)行，故會涌出大量泡沫，故能用勒夏特列原理解釋，故D不符合；

故選Ao

【變式4-2］下列變化與勒夏特列原理無關(guān)的是

A.紅棕色的NO2體系加壓后，顏色先變深后逐漸變淺

B.將O.Olmol/LFeCb溶液加熱，溶液的顏色加深

C.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉

D.加熱蒸干A1CU溶液不能得到無水AlCh

【答案】c

【解析】A.體系中存在平衡：2NO2^N2O4,加壓后，N02濃度增大，體系內(nèi)氣體顏色加深，同時平衡

向正向移動，顏色逐漸變淺，能用勒夏特列原理解釋，A不合題意；

B.氯化鐵溶液中存在水解平衡FeC13+3H2OUFe(OH)3+3HCl,溶液加熱使平衡正向移動，溶液顏色加深,

能用勒夏特列原理解釋，B不合題意；

C.加入鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；

D.氯化鋁溶液中存在水解平衡人1。3+3氏0-7(011)3+311a，加熱后HC1揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行得到

A1(OH)3沉淀，灼燒得到AL03,加熱蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13,能用勒夏特列原理解釋，D不合

題意；

答案選C。

T過關(guān)楂測

i.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.加入催化劑有利于SO?生成SO3

B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C.500℃比常溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

【答案】B

【解析】A.催化劑對平衡無影響，故A錯誤；

B.氯水光照后，溶液中HC10見光分解，使得HC1O濃度減小，有利于氯氣與水反應(yīng)平衡向正向移動，導(dǎo)

致氯水顏色變淺，故B正確；

C.合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆向移動，不利于合成氨，采用高溫是為加快反應(yīng)速率，故C錯

誤；

D.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系中存在反應(yīng)：H2+I2^2HI,該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，

壓強(qiáng)對平衡無影響，加壓顏色變深，是因體積減小，濃度增大，故D錯誤；

故選：B?

2.下列事實(shí)中不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是

A.牙膏中添加氟化物，能起到預(yù)防弱齒的作用

B.實(shí)驗(yàn)室利用H2O2制取使用Mil。?作催化劑

C.實(shí)驗(yàn)室配制Na2s溶液時滴加幾滴NaOH溶液

D.在KzCr?。,溶液中滴加5?10滴濃NaOH溶液，顏色變黃

【答案】B

【解析】A.存在Ca5(PC>4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),使用含氟牙膏，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)

方向進(jìn)行，生成氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蝕，能用化學(xué)平衡

移動原理解釋，A不符合題意；

B.MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，B符合題意；

C.Na2s溶液中存在水解平衡S'HzOUHS+OH-,滴加幾滴NaOH溶液，使水解平衡逆向移動，抑制其

水解，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，C不符合題意；

D.溶液中存在平衡：Cr2O;+2OH2CrOt+H2O,滴加5?10滴濃NaOH溶液，平衡正向移動,

溶液由橙色變?yōu)辄S色，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，D不符合題意；

故選B。

3.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在心時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意

B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH<0

C.H2(g)+l2(g)U2HI(g)AH>0

D.2A(g)+B(g)U2c(g)AH>0

【答案】B

【解析】在ti時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡

向逆反應(yīng)方向移動，如是升高溫度，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，如是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于

生成物氣體的計量數(shù)之和，只有B符合，故選B。

4.對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是

A.CI2+H2OUHCI+HCIO,氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

B.ZnS+Cu2+UCuS+Zn2+,閃鋅礦(ZnS)遇C11SO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)

C.2NO2^N2O4AH<0,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D.5。72一(橙色)+H2OU2CrC>42-(黃色)+2H+,匕5。7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

【答案】C

【解析】A.氯水中加入碳酸鈣，HC1與碳酸鈣反應(yīng)，平衡正向移動，則HC10濃度增大，漂白性增強(qiáng)，A

項正確；

B.發(fā)生ZnS+Cu2+uCuS+Zn2+,溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS>CuS,則閃鋅礦(ZnS)

遇CuSCU溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),B項正確；

C.升高溫度，平衡逆向移動，則紅棕色變深，C項錯誤；

D.增大氫離子濃度，平衡逆向移動，則橙色加深，D項正確；

答案選C。

5.在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：b(g)+H2(g)U2Hl(g)；AH<0,要使混合氣體的顏

色加深，可以采取的方法是()

A.降低溫度B.增大H2的濃度C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)

【答案】C

【解析】A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動，c(L)減小，混合氣體的顏色變淺，故A

錯誤；

B.增大H2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(12)減小，混合氣體的顏色變淺，故B錯誤；

C.增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但C(12)增大，混合氣體的顏色加深，故C正確；

D.減小壓強(qiáng)，c(12)減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯誤。

故選C。

6.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列對圖像描述錯誤的是

2+pH.

，n(Mn)■(Y)%7]反應(yīng)物/%

y鹽酸

-醋酸

)

時間?(H2O1-??min時間/min

①②③④

A.圖①可表示lOmLO.OlmollTKMnO,酸性溶液與過量的0.111101.匚宙2c2O4溶液混合時，n(Mrj2+)隨時間

的變化

B.圖②可表示體積相等、pH=1的醋酸溶液與鹽酸加入等量水稀釋時的pH變化

C.圖③可表示溫度對可逆反應(yīng)X(g)UY(g),AH>0的影響

D.圖④可表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)H?(g)+L(g)U2HI(g)的影響

【答案】C

【解析】A.高錦酸鉀和H2c2。4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子，反應(yīng)后高鎰酸鉀不足，鎰離子量不再增大,

A正確；

B.常溫下稀釋pH相等的兩種酸的稀溶液時，溶液pH變化大的酸性強(qiáng)，所以鹽酸的酸性大于醋酸的酸性,

B正確；

C.根據(jù)圖示可知，T2溫度先達(dá)到平衡，溫度T2>TI,升高溫度，Y含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△!!<(),,C錯誤；

D.反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，改變壓強(qiáng)平衡能改變反應(yīng)速率，但是平衡不發(fā)生移動，D正確；

故選Co

7.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：3A(s)+2B(g)03c(g),AH>0,為了使平衡向生成C的方向移動，應(yīng)選擇的

條件

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.增大A物質(zhì)的量

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，該平衡逆向移動，A不合題意；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，該平衡正向移動，即向著生成C的方向移動，B符合題意；

C.使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，C不合題意；

D.增大A物質(zhì)的量，A的濃度不變，反應(yīng)速率不變，該平衡不移動，D不合題意；

故答案為B。

8.反應(yīng)N2(g)+3&(g)2NH3(g)AH<0,其反應(yīng)速率方程為v=叱2)-c”(國)3(NH3)。下列措施

能同時提高H2平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的是

A.升高溫度B.使用催化劑C.減小NH3的濃度D.增大容器體積

【答案】C

【解析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，抵平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；

B.使用催化劑對平衡轉(zhuǎn)化率不影響，故B不符合題意；

C.由反應(yīng)速率方程，c(NH3)減小，反應(yīng)速率增大，同時平衡正向移動，提高了氫氣的轉(zhuǎn)化率，故C符合題

忌；

D.增大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率變慢，故D不符合題意；

故選：Co

9.反應(yīng)NH4HC。3(s)UNH3(g)+H2a@+CO2(gAH,在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不會使平

衡發(fā)生移動的是

A.溫度、容積不變時，通入HC1氣體B.移走一部分NH4HCO3固體

C.其他條件不變，升高溫度D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?/p>

【答案】B

【解析】A.溫度、容積不變時，通入HC1氣體，與氨氣反應(yīng)，生成物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動,

故A不正確；

B.NH4HCO3為固體，改變NH4HCO3固體的用量，不影響平衡移動，故B正確；

C.其他條件不變，升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡移動，故C不正確；

D.充入氮?dú)猓３謮簭?qiáng)不變，則體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，

故D不正確；

故選B。

10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲中的反應(yīng)平衡后升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.圖乙表示不同溫度下水中c(H+)和c(OH。的變化曲線，a點(diǎn)對應(yīng)溫度高于b點(diǎn)

C.圖丙表示NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點(diǎn)水的電離程度最大

D.圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中對應(yīng)溶液導(dǎo)電性的變化

【答案】C

【解析】A.圖甲中，反應(yīng)平衡后升高溫度，正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率，說明平衡正向移動,

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故A錯誤；

B.圖乙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，。點(diǎn)的c(H+)小于b點(diǎn)的c(H+),升高溫度促

進(jìn)水的電離，則圖中。點(diǎn)對應(yīng)溫度低于6點(diǎn)，故B錯誤；

C.酸和堿都會抑制水的電離；圖丙表示NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線，W點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl,

因此“點(diǎn)水的電離程度最大，故C正確；

D.圖丁乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸鏤，由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，到最大值后，

導(dǎo)電能力幾乎不變，故D錯誤；

故選C。

11.已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：2HF(g)q=i(HF)2(g)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，不同壓強(qiáng)下，體系的

平均相對分子質(zhì)量(M=3)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

nm

A.該反應(yīng)的AH>0

B.氣體的總壓強(qiáng)：p(a)>p(b)=p(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)

D.測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下更準(zhǔn)確

【答案】D

【解析】A.由圖可知，壓強(qiáng)一定時，體系的平均相對分子質(zhì)量M隨著溫度的升高而減小，即升高溫度,

平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，反應(yīng)的AH<0,故A錯誤；

B.二聚反應(yīng)2HF(g)-=i(HF)2(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，即壓

強(qiáng)越大，體系的平均相對分子質(zhì)量M越大，由圖可知，氣體的總壓強(qiáng)：p(a)<p(b)=p(c),故B錯誤；

C.由選項A的分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，則平衡常數(shù):

K(a)>K(c)>K(b),故C錯誤；

D.二聚反應(yīng)2HF(g)=二(HF)4g)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低壓、高溫條件均有利于平衡逆向移動,

即低壓、高溫條件下(p(HF)大，所以測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下更準(zhǔn)確，故D正確。

答案選D。

12.下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動的是

A.CO+NO2UCO2+NOAH<0

B.302=203AH>0

C.PC15（g）UPC13（g）+Cb（g）AH>0

D.N2O3UN2O+O2AH>0

【答案】A

【解析】根據(jù)勒夏特列原理可知，降低溫度化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)(AHVO)的方向移動，故答案為：Ao

13.以下圖像和敘述錯誤的是

A.圖甲：該圖像表示的反應(yīng)方程式為2A=3B+C,反應(yīng)速率v(A)=0.4mol/(L?s)

B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+l2(g)F=2HI(g),ti時刻改變的條件可以是加入催化劑

C.圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

s

D.圖?。簩τ诜磻?yīng)：mA(g)+nB(g)spQg)>AH<0m+n>p

【答案】A

【解析】A.圖甲中根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比得到該圖象表示的反應(yīng)方程式為2A3B+C,甲

中容器體積未知，無法計量A的反應(yīng)速率，故A錯誤;

B,圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+L(g)『^2HI(g),根據(jù)圖中信息得到ti時刻改變的條件可能是加入

催