查補易混易錯點08 化學實驗基礎(解析版)

學而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1查補易混易錯點08化學實驗基礎高考五星高頻考點，2021年全國甲卷第9題、2021年全國乙卷第8題、2020年全國2020年全國、2019年全國、2019年全國2019年全國2019年全國化學實驗滲透于各教材之中，貫穿于高中化學教學始終。化學實驗基本方法考查形式多樣，變化多端。化學實驗一直是高考命題的熱點，題型有選擇題和非選擇題，其選擇題型主要考查化學實驗基本操作的正誤判斷，儀器的使用、實驗裝置圖的正誤判斷，物質(zhì)分離提純的方法，實驗原理與元素化合物知識的結(jié)合，離子的檢驗及對實驗操作、實驗現(xiàn)象的解釋與評價。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，在特殊裝置、特定條件下進行非常規(guī)操作，這些也可能成為高考命題的新動向。易錯01實驗測量方法常犯的錯誤(1)稱量固體質(zhì)量時，中學一般用托盤天平，可估讀到0.1g，精確度要求高的實驗中可以用分析天平或電子天平，可精確到0.0001g。(2)測量液體體積時，一般實驗中選用適當規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL，準確度要求高的定量實驗如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式)，可估讀到0.01mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般不用于量取液體的體積。(3)氣體除了量取外，還可以稱量。稱氣體的質(zhì)量時一般有兩種方法：一種方法是稱反應裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱吸收裝置前后的質(zhì)量增大值。(4)①用pH試紙(測量整數(shù)值)或pH計(精確到0.01)直接測出溶液的pH，經(jīng)過計算可以得到溶液中H＋或OH－的物質(zhì)的量濃度。②用pH試紙可測定氯水的pH為3.1，誤認為正確，其實不然，這樣的說法有兩種錯誤：一是不能用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水具有漂白性；二是用pH試紙(實驗室一般用廣范pH試紙)測定的溶液的pH都是整數(shù)。(5)為了數(shù)據(jù)的準確性，必要時可以進行平行實驗，重復測定，然后取其平均值進行計算，但對“離群”數(shù)據(jù)要舍棄，如：中和滴定實驗中測量酸或堿的體積要平行2～3次滴定。易錯02不能正確使用儀器和對儀器用途不清楚(1)坩堝與蒸發(fā)皿易混淆：坩堝用于加熱灼燒固體物質(zhì)；蒸發(fā)皿主要用于加熱濃縮溶液。(2)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(3)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。(4)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(5)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。(6)用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上，也不能放錯托盤。(7)量筒不能用來配制溶液或進行化學反應，更不能用來加熱或量取熱的溶液，要依據(jù)需要取液體體積選擇合適的量筒。易錯03實驗操作中的常見“失誤”(1)傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標簽沒向著手心，造成標簽被腐蝕。(2)使用膠頭滴管滴加液體將滴管尖嘴伸入接受器口內(nèi)[除制取Fe(OH)2外]。(3)檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如關閉活塞、將導管末端浸入水下等)。(4)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體沒有用玻璃棒引流。(5)配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。(6)蒸餾過程中忘記加沸石想起后未冷卻即加入。(7)吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸。(8)忽略有毒氣體的實驗必須處理尾氣。(9)放出分液漏斗下層液體時，忘記打開上部的塞子。(10)試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。(11)檢查裝置氣密性：構成密閉體系→改變體系壓強→體系內(nèi)是否出氣或進氣→通過現(xiàn)象判斷氣密性是否良好。(12)點燃可燃性氣體前沒有驗純。(13)滴定管、容量瓶、分液漏斗等使用前應檢查是否漏水。易錯04過濾操作中的易錯點過濾是最常見的沉淀分離方法，部分沉淀的分離還可以采用傾析法。當沉淀(晶體)的比重較大或結(jié)晶的顆粒較大，靜置后能很快沉降時，則可采用傾析法進行分離。過濾操作要做到“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不殘留氣泡；“二低”是指濾紙邊緣略低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣(防止液體過濾不凈)；“三靠”是指傾倒時燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帲┒废露碎L的那側(cè)管口緊靠燒杯內(nèi)壁。易錯05萃取分液中的認識誤區(qū)(1)萃取分液的基本要求：兩種溶劑互不溶，溶解程度大不同。充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。(2)萃取分液中的四步操作：加萃取劑→振蕩放氣→靜置分層→分液。易錯06不清楚物質(zhì)分離與提純中的操作“判斷”(1)判斷沉淀是否洗滌干凈可根據(jù)沉淀上可能檢出的雜質(zhì)，向最后一次洗出液中加入適宜的試劑來檢驗沉淀是否洗凈。如過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應后的混合物時，要檢驗沉淀是否洗凈，應選擇AgNO3溶液，若向最后一次洗出液中加入AgNO3溶液時無沉淀(AgCl)生成，則說明沉淀已洗滌干凈。(2)判斷蒸發(fā)濃縮過程中溶液是否達到飽和在蒸發(fā)濃縮過程中，若在液面出現(xiàn)了晶膜，說明溶液已經(jīng)達到飽和。(3)判斷操作中沉淀劑是否過量靜置，取少量上層清液，繼續(xù)滴加沉淀劑，若無沉淀，則說明已沉淀完全；反之，需要繼續(xù)滴加沉淀劑直至過量。易錯07氣體制備中的常見易錯點(1)制備氣體時誤認為先加藥品后檢查裝置的氣密性，為了避免浪費，應該先檢查裝置氣密性后加藥品。(2)無水氯化鈣是中性干燥劑，誤認為可以干燥任何氣體，其實CaCl2不能干燥氨氣。(3)實驗室里用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，而不能用大理石和稀硫酸反應制取。(4)實驗室里用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2，錯誤認為MnO2和稀鹽酸加熱也能發(fā)生反應。(5)SO2具有還原性，濃H2SO4具有強氧化性，錯誤認為SO2不能用濃硫酸干燥，其實不然。(6)誤認為倒扣的漏斗一定能防止倒吸。如下圖裝置不能防倒吸。易錯08中和滴定中的幾個易模糊點(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上方，大刻度在滴定管下端，故前仰后俯體積偏小，前俯后仰體積偏大。(2)恰好中和＝酸堿恰好完全反應≠溶液呈中性≠滴定終點。(3)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚是標準液滴定待測液還是待測液滴定標準液。標準液在滴定管中與標準液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反。、易錯09不能速解裝置圖評價題(1)查實驗裝置中的儀器的使用和連接是否正確；(2)查所用反應試劑是否符合實驗原理；(3)查氣體收集方法是否正確；(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確；(5)查實驗目的與相應操作是否相符，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。1．(2021?全國甲卷)實驗室制備下列氣體的方法可行的是()氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】D【解析】A項，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B項，將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C項，硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應制備該硫化氫氣體，因為該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，C不可行；D項，實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。2．(2021?全國乙卷)在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是()

化學試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO4(濃)HCl【答案】C【解析】由實驗裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度。A項，氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯誤；B項，二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯誤；C項，二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；D項，氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯誤；故選C。3．(2020?新課標Ⅱ卷)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項；②做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。4．(2020?新課標Ⅲ卷)噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液【答案】B【解析】能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強差；產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應消耗氣體產(chǎn)生壓強差。A項，由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；B項，氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；C項，一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D項，二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤；故選B。5．(2019?新課標Ⅰ卷)實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是()A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯【答案】D【解析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。A項，若關閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，故C正確；D項，反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D。6．(2019?新課標Ⅱ卷)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是()實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變【答案】A【解析】A項，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；B項，將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；C項，向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，則發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會有刺激性氣味產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；D項，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分震蕩后，加1滴KSCN溶液，因震蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確；故選A。7．(2019?新課標Ⅲ卷)下列實驗不能達到目的的是()選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【答案】A【解析】A項，氯氣與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達到實驗目的，A選；B項，過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達到實驗目的，B不選；C項，碳酸鈉溶液與乙酸反應，與乙酸乙酯不反應，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達到實驗目的，C不選；D項，根據(jù)較強酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達到實驗目的，D不選；故選A。8．(2022·山東省學情高三質(zhì)量檢測)為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器(不考慮存放試劑的容器)和試劑均準確、完整的是()實驗目的玻璃儀器試劑A粗鹽(含SO42-、Mg2+、Ca2+)的精制燒杯、玻璃棒、普通漏斗粗鹽、BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀鹽酸B除去CuSO4溶液中Fe2+試管、燒杯、玻璃棒雙氧水、Cu2(OH)2CO3、稀硫酸C測定稀硫酸濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管、堿式滴定管待測稀硫酸、已知濃度的NaOH溶液、石蕊試劑D石油分餾蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、牛角管經(jīng)脫水、脫鹽處理的原油、沸石【答案】C【解析】A項，加試劑除雜后過濾，蒸發(fā)得到NaCl，缺少蒸發(fā)皿、酒精燈，不能完成實驗，故A錯誤；B項，雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，缺少漏斗，故B錯誤；C項，所給試劑和儀器可以通過中和滴定實驗測定硫酸的濃度，故C正確；D項，石油分餾實驗中缺少溫度計不能完成實驗，故D錯誤；故選C。9．(2022·河南省部分重點高中高三調(diào)研考試)根據(jù)下列裝置和表內(nèi)的物質(zhì)，能達到相應實驗目的的是()A．除去SO2中少量HClB．濃硝酸與銅粉制取NO2C．進行酸堿中和滴定D．制備NaHCO3【答案】A【解析】A項，氯化氫通入飽和亞硫酸氫鈉溶液中反應生成氯化鈉、水和二氧化硫，二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉，A正確；B項，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，不能用排水集氣法收集二氧化氮，B錯誤；C項，氫氧化鈉溶液能和二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉具有黏連作用、會導致玻璃活塞被黏住、不易打開，應選用堿式滴定管，C錯誤；D項，氨氣極易溶于水、通氨氣的導管插入水溶液中會導致倒吸，D錯誤；故選A。10．(2022·重慶市高三聯(lián)考)利用下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是()A．灼燒海帶B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．制取并收集少量氨氣D．制取少量碳酸鈣【答案】D【解析】A項，灼燒固體應該用坩堝而不能用燒杯，A不合題意；B項，容量瓶不能用于溶解固體、稀釋濃溶液以及長時間貯存溶液，B不合題意；C項，NH3極易溶于水，不能用排水法收集，C不合題意；D項，將CO2通入到溶有NH3的溶液中，發(fā)生2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3，(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl，故能制備少量的CaCO3，D符合題意；故選D。11．(2022·山省淄博市高三教學質(zhì)量檢測)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()A．制備溴苯并驗證其反應類型B．用稀硫酸除去中含有的C．比較的氧化性強弱D．蒸發(fā)結(jié)晶制備晶體【答案】A【解析】A項，苯與液溴發(fā)生取代產(chǎn)生的氣體有HBr，以及揮發(fā)的Br2、苯，經(jīng)過CCl4可除去Br2、苯，從而排除Br2對AgNO3溶液檢驗HBr的干擾，若錐形瓶中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明有HBr生成，即說明該反應為取代反應，A符合題意；B項，SiO2與稀硫酸不反應，F(xiàn)e2O3溶于稀硫酸，過濾后可將其除去，但由于強酸、強堿會腐蝕濾紙，故過濾時不能選用普通的濾紙，B不符合題意；C項，由于MnO2與濃鹽酸反應需要加熱，故該裝置無法制得Cl2，不能達到實驗目的，C不符合題意；D項，由于NH4Cl受熱易分解，故不能采用蒸發(fā)結(jié)晶制備NH4Cl晶體，D不符合題意；故選A。12．(2022·湖南省三湘名校高三第二次大聯(lián)考)化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作是完成化學實驗的前提和保障。下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是()A．用圖甲配制200mL0.1mol·L-1的鹽酸B．用圖乙裝置加熱試管中的液體C．用圖丙分離乙醇與乙酸D．用圖丁裝置制取少量Fe(OH)2【答案】D【解析】A項，圖甲中容量瓶為100mL，不能用來配制200mL的溶液，A錯誤；B項，給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管體積的三分之一，圖乙中液體過多，B錯誤；C項，乙醇與乙酸互溶，不能用分液方法進行分離，應該根據(jù)二者沸點的不同，采用蒸餾方法分離，C錯誤；D項，用圖丁裝置制取少量Fe(OH)2，用氫氣充滿整個裝置可防止氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，該裝置能達到目的，D正確；故選D。13．(2022·江蘇省常熟市高三階段性抽檢)以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種實驗流程如下所示，下列說法正確的是()A．用裝置甲制備“酸浸”所需的SO2 B．用裝置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C．用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液 D．用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O3【答案】C【解析】A項，濃硫酸與銅反應需要加熱，甲裝置沒有酒精燈，無法反應制取SO2，A項錯誤；B項，滴定管使用時應懸于容量瓶上方，不能伸入容量瓶內(nèi)，這樣會污染試劑，B項錯誤；C項，過濾用于固液分離，用裝置丙可以過濾“沉鈷”所得懸濁液，且裝置中操作正確，C項正確；D項，灼燒CoCO3固體應用坩堝，不能在燒杯中直接灼燒固體，D項錯誤；故選C。14．(2022·江蘇省百校大聯(lián)考高三第二次考試)某興趣小組同學為研究Cu與Fe3+的反應進行如下實驗(已知CuCl為白色固體，微溶于水)：序號IIIIII實驗步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是()A．3個實驗中消耗的銅粉的量不完全一樣B．實驗I、II、III中均發(fā)生了反應2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．II中加水后的離子反應可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓D．上述實驗表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量【答案】D【解析】A項，實驗Ⅱ中Cu部分轉(zhuǎn)化為Cu(I)消耗的銅粉多于其它兩個實驗，A正確；B項，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黃色均褪去，推測都發(fā)生了反應2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，B正確；C項，Ⅱ中加水后生成白色沉淀，根據(jù)元素種類推測應為CuCl，可能的離子反應Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓，C正確；D項，實驗Ⅱ、Ⅲ均加入過量的銅，后者未產(chǎn)生白色沉淀，表明能否形成白色沉淀由Cu的量和Cl-的濃度共同決定，D不正確。故選D。15．(2022·山東省學情高三質(zhì)量檢測)硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實驗小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：SO2Cl2的沸點為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是()A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加B．裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸C．裝置④需要熱水浴，控制溫度不超69℃，裝置⑤需要冰水浴D．“尾氣處理”時需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管【答案】C【解析】利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應制取硫酰氯，由實驗裝置可知，裝置①中制備氯氣，裝置②中除去氯氣中的氯化氫，裝置③中濃硫酸干燥氯氣，裝置④中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)，裝置⑤中吸收產(chǎn)物，最后吸收尾氣。A項，裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加，以便控制反應速率，提高原料利用率，A正確；B項，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸，B正確；C項，SO2Cl2的沸點為69℃，因此裝置④需要熱水浴，控制溫度超高69℃，使生成的硫酰氯進入裝置⑤吸收，其中裝置⑤需要冰水浴，C錯誤；D項，為吸收尾氣氯氣和二氧化硫，同時防止水蒸氣進入裝置④中，則“尾氣處理”時需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管，D正確；故選C。16．(2022·山東省實驗中學高三第三次診斷考試)下列實驗方案能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A配置480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液將24.0gCuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成480mL溶液B比較CH3COOH和HClO的酸性強弱用pH試紙分別測量物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pHC檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+將溶液滴入酸性KMnO4溶液中，若紫紅色褪去，說明含有Fe2+D驗證Na2SO3是否變質(zhì)在Na2SO3溶液中滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴入足量鹽酸，若沉淀不完全溶解，說明Na2SO3已變質(zhì)【答案】D【解析】A項，配制480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，需要500mL容量瓶，需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，溶于蒸餾水配成500mL溶液，所配溶液的濃度是0.2mol?L-1，故A錯誤；B項，NaClO以及水解生成HClO均具有強氧化性，可以使pH試紙褪色，不能用pH試紙測量NaClO溶液的pH，故B錯誤；C項，氯離子也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫紅色褪去，不能說明含有Fe2+，故C錯誤；D項，在Na2SO3溶液中滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入足量鹽酸，若沉淀不完全溶解，說明有硫酸鋇沉淀生成，則可證明Na2SO3已變質(zhì)，故D正確；故選D。17．(2022·山省淄博市高三教學質(zhì)量檢測)下列實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實驗目的操作現(xiàn)象和結(jié)論A探究苯酚與鈉是否反應取1.5g苯酚溶于適量乙醇中，再加入綠豆大小的吸干煤油的金屬鈉有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生，則鈉與苯酚反應生成氫氣B探究某無色溶液中是否含有HSO取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色，則該溶液中含有HSOC探究鐵、銅金屬活潑性的強弱將適量的金屬銅置于一定濃度的氯化鐵溶液中金屬Cu溶解，則鐵比銅活潑D探究CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則CH3CH2Br發(fā)生了水解反應【答案】D【解析】A項，鈉與乙醇也可以反應放出氫氣，所以取1.5g苯酚溶于適量乙醇中再與鈉發(fā)生反應冒出氣泡，不能證明是苯酚與鈉反應生成氫氣的結(jié)論，A錯誤；B項，取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該溶液中可能還含有SO32-，B錯誤；C項，將適量的金屬銅置于一定濃度的氯化鐵溶液中，銅與氯化鐵發(fā)生反應生成氯化銅與氯化亞鐵，沒有鐵單質(zhì)生成，只能證明還原性：Cu＞Fe2+，而不能證明鐵比銅活潑，C錯誤；D項，將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化，目的是與氫氧化鈉發(fā)生中和后形成酸性環(huán)境，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則CH3CH2Br發(fā)生了水解反應生成了Br-，D正確；故選D。18．(2022·廣東省“六校聯(lián)盟”高三第三次大聯(lián)考)實驗探究是化學發(fā)展的必要路徑，下列為達到實驗目的所用實驗操作或原理解釋存在錯誤的是()實驗目的實驗操作原理解釋A探究CO2有氧化性鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中CO2被還原成碳單質(zhì)B探究硫的酒精溶液屬于膠體用激光筆照射硫的酒精溶液硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間C除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+在加熱攪拌的條件下向溶液中加入足量的MgCO3固體，過濾后，再向濾液中加入適量的稀鹽酸Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D探究溫度對CH3COONa水解程度的影響用pH計測0.5mol/LCH3COONa溶液的pH隨溫度變化隨溫度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大【答案】C【解析】A項，該反應中，二氧化碳被還原為C單質(zhì)，二氧化碳作氧化劑，說明二氧化碳具有氧化性，A不符合題意；B項，用激光筆照射硫的酒精溶液，若產(chǎn)生丁達爾效應，說明硫的酒精溶液屬于膠體，則硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，B不符合題意；C項，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂除去三價鐵離子，發(fā)生反應2Fe3++3MgCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2++3CO2↑，說明氫氧化鐵的溶解度小于碳酸鎂，氫氧化鎂和氫氧化鐵不是同一類型，不能說明Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3，C符合題意；D項，隨溫度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大，說明溫度升高，CH3COONa的水解平衡正向移動，能探究溫度對CH3COONa水解程度的影響，D不符合題意；故選C。19．(2022·廣東省茂名市五校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)化學是以實驗為基礎的學科，下列操作不能達到實驗目的的是()選項目的操作A除去Cu粉中混有CuO加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥B探究溫度對Fe3+水解程度的影響向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液，比較溶液顏色C模擬制備NaHCO3晶體向飽和NaCl溶液中通入過量的氨氣，再持續(xù)通入CO2D證明非金屬性：Cl>S向Na2S溶液中滴加新制氯水，觀察實驗現(xiàn)象【答案】A【解析】A項，稀硝酸與氧化銅反應，但是也與銅單質(zhì)反應，故A錯誤；B項，探究實驗需要控制變量探究；向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液，氯化鐵水解會導致顏色變深，其他條件相同，只控制溫度變化來觀察水解程度變化，可以用來探究溫度對Fe3+水解程度的影響，故B正確；C項，這是侯氏制堿的模擬，向飽和NaCl溶液中通入過量的氨氣，再持續(xù)通入CO2，可制得NaHCO3晶體，故C正確；D項，向Na2S溶液中滴加新制氯水，溶液變渾濁，表示有硫單質(zhì)生成，表明氯水氧化硫化鈉制備硫，說明氯氣的氧化性強于S，則可證明非金屬性：Cl＞S，故D正確；故選A。20．(2022·廣東省惠州市高三聯(lián)考)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論AKIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍色KIO3氧化性比I2強B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強C將一小塊Na放入75%酒精溶液中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基D向濃H2SO4中加水，攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱【答案】A【解析】A項，KIO3與HI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，反應中KIO3為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性強弱規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此結(jié)論正確，故A正確；B項，向Na2S溶液中滴加鹽酸，首先無明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應：S2-+H+=HS-，繼續(xù)滴加鹽酸，發(fā)生反應HS-+H+=H2S↑，有氣泡產(chǎn)生，并伴有臭雞蛋氣味，兩個反應都不是氧化還原反應，不能證明Cl的非金屬性比S強，故B錯誤；C項，將鈉塊放入75%酒精溶液中，產(chǎn)生氣泡，可能是鈉與溶液中的水反應，不能證明乙醇中含有活潑氫，故C錯誤；D項，濃硫酸密度比水大，故稀釋濃硫酸時應沿燒杯壁向水中加入濃硫酸，并不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙，可以得出結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱，故D錯誤；故選A21．(2022·廣東省四校高三第一次聯(lián)考)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中加入1mL稀硫酸，充分水浴加熱，然后加入銀氨溶液無銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒有發(fā)生水解B常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S>CC向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液。出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置出現(xiàn)紅褐色沉淀同溫下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴一滴含有酚酞的食鹽水，靜置一段時間溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕【答案】D【解析】A項，檢驗蔗糖是否發(fā)生水解，向蔗糖溶液中加入1mL稀硫酸，充分水浴加熱，加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，故A錯誤；B項，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，說明酸性H2CO3<H2SO3，H2SO3不是S的最高價含氧酸，所以不能證明非金屬性S>C，故B錯誤；C項，向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉有剩余，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，F(xiàn)eCl3和氫氧化鈉反應生成紅褐色Fe(OH)3，不能證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，故C錯誤；D項，在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴一滴含有酚酞的食鹽水，靜置一段時間，溶液邊緣出現(xiàn)紅色，說明溶液邊緣發(fā)生反應O2+2H2O+2e-=4OH-，鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕，故D正確；故選D。22．(2022·遼寧省丹東市高三期末教學質(zhì)量監(jiān)測)下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向盛有Na2SO3溶液的試管中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該Na2SO3溶液已變質(zhì)B向盛有1mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液加熱后出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖分子中含醛基C向盛有飽和NaCl溶液的試管中先通入足量CO2再通入過量氨氣溶液變渾濁制得BaCl2晶體D分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性S>C【答案】D【解析】A項，若Na2SO3未被氧化，Na2SO3與氯化鋇也可以產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B項，向盛有1mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，NaOH不足，而檢驗-CHO需要在堿性溶液中進行，由操作和現(xiàn)象不能檢驗葡萄糖中是否含-CHO，故B錯誤；C項，為增大二氧化碳的溶解性，先通入氨氣再通入二氧化碳，故C錯誤；D項，等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液與Na2CO3溶液的pH后者大，說明酸性硫酸強于碳酸，最高價氧化物對應水化物的酸性越強則非金屬性越強，故非金屬性S>C，故D正確；故選D。23．(2022·廣西省玉林市、貴港市高三聯(lián)合模擬考試)下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將稀硫酸與亞硫酸鈉混合反應產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色SO2能氧化品紅B向碘水中加入CCl4，振蕩、靜置上層褪色，下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度C濃鹽酸與石灰石反應放出的氣體通入硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3D將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至過量先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物【答案】B【解析】A項，稀硫酸與Na2SO3反應生成SO2，SO2使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，實驗結(jié)論錯誤，A不符合題意；B項，碘水中加入CCl4可萃取碘單質(zhì)，由于CCl4密度比水大，故萃取后上層為水，無色，下層為碘的CCl4溶液，顯紫色，B符合題意；C項，濃鹽酸與石灰石反應產(chǎn)生的CO2中混有揮發(fā)的HCl，HCl、H2CO3均可制備H2SiO3，故無法說明酸性：H2CO3＞H2SiO3，C不符合題意；D項，AlCl3與NaOH反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液，但該實驗并未驗證Al(OH)3沉淀是否溶于酸，故不能說明Al(OH)3一定是兩性氫氧化物，D不符合題意；故選B。24．(2022·廣東省“六校聯(lián)盟”高三第三次聯(lián)考)實驗探究是化學發(fā)展的必要路徑，下列為達到實驗目的所用實驗操作或原理解釋存在錯誤的是()實驗目的實驗操作原理解釋A探究CO2有氧化性鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中CO2被還原成碳單質(zhì)B探究硫的酒精溶液屬于膠體用激光筆照射硫的酒精溶液硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間C除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+在加熱攪拌的條件下向溶液中加入足量的MgCO3固體，過濾后，再向濾液中加入適量的稀鹽酸Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D探究溫度對CH3COONa水解程度的影響用pH計測0.5mol/LCH3COONa溶液的pH隨溫度變化隨溫度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大【答案】D【解析】A項，該反應中，二氧化碳被還原為C單質(zhì)，二氧化碳作氧化劑，說明二氧化碳具有氧化性，A不符合題意；B項，用激光筆照射硫的酒精溶液，若產(chǎn)生丁達爾效應，說明硫的酒精溶液屬于膠體，則硫的酒精溶液中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，B不符合題意；C項，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂除去三價鐵離子，發(fā)生反應2Fe3++3MgCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2++3CO2↑，說明氫氧化鐵的溶解度小于碳酸鎂，沒有生成氫氧化鎂，說明Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3，C不符合題意；D項，隨溫度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大，說明溫度升高，CH3COONa的水解平衡正向移動，同時水的電離程度也增大，Kw增大，pH變化不能能探究溫度對CH3COONa水解程度的影響，D符合題意；故選D。25．(2022·廣東省茂名市五校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)由下列實驗操作及現(xiàn)象不能得出相應結(jié)論的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的鐵絲火焰出現(xiàn)黃色溶液中含元素C用pH計測定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①＞②H2CO3酸性弱于CH3COOHD將一塊未經(jīng)打磨的鋁片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入5.0mL濃度均為2.0mol/L的CuSO4溶液和CuCl2溶液中CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象；CuCl2溶液中反應劇烈，鋁片表面有紅色物質(zhì)生成則Cl-能加速破壞鋁片表面的氧化膜【答案】C【解析】A項，向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，則是氯水將碘離子氧化得到碘單質(zhì)，能得出氧化性：Cl2＞I2，故A不符合題意；B項，在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的鐵絲，火焰出現(xiàn)黃色，能推出溶液中含有鈉元素，故B不符合題意；C項，NaHCO3溶液與CH3COONa溶液濃度未知，不能通過pH的大小來分析H2CO3與CH3COOH的酸性強弱，只有同濃度的兩種溶液才能比較，故C符合題意；D項，根據(jù)題意說明，兩溶液的單一變量是陰離子的種類，從現(xiàn)象可說明Cl-能加速破壞鋁片表面的氧化膜，故D不符合題意；故選C。26．(2021·八省八校高三聯(lián)考)利用KOH溶液中和酸式鹽KIO3·HIO3可制得碘酸鉀，工藝流程如下：

已知碘酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示：下列說法不正確的是()A．流程中加入30%KOH溶液使溶液呈堿性，在堿性條件下反應，可用石蕊作指示劑B．操作Ⅰ包括結(jié)晶過濾洗滌C．操作Ⅰ后所得母液加入到溶解過程以提高產(chǎn)率D．某方法獲得的碘酸鉀晶體粗品含氯化鈉，可通過加熱溶解蒸發(fā)結(jié)晶、過濾提純碘酸鉀【答案】D【解析】A項，根據(jù)題意利用KOH中和酸式鹽KIO3·HIO3，生成KIO3，同時溶液保持堿性，石蕊遇堿變藍，因此在堿性條件下反應，可用石蕊指示劑，故A正確；B項，操作Ⅰ得晶體和母液，該步驟包括讓晶體從溶液中析出，然后過濾，對晶體進行洗滌、干燥，故B正確；C項，KIO3能溶于水，母液中含有KIO3，將操作Ⅰ后的母液加入到溶解過程中可以提高KIO3的產(chǎn)率，故C正確；D項，根據(jù)碘酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，獲得碘酸鉀晶體應蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，然后過濾，故D錯誤；故選D。27．(2022·山東省濰坊市高三期末統(tǒng)考)四氧化三錳(Mn3O4)廣泛應用于生產(chǎn)軟磁材料、催化材料。一種以低品位錳礦(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．“溶浸”過程Mn2O3發(fā)生反應的離子方程式是Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2OB．“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C．由“母液”可獲得(NH4)2SO4D．“氧化”反應后，溶液的pH增大【答案】D【解析】NH4HSO4能電離出NH4+、H＋、SO42-，H＋與MnCO3、Fe2O3、Al2O3反應生成Mn2＋、Al3＋、Fe3＋，根據(jù)流程圖，沉錳后得到+2價Mn，因此Mn2O3、MnOOH在酸性條件下將H2O2氧化成O2，本身被還原成Mn2＋，SiO2為酸性氧化物，不參與反應，濾渣1主要成分是為SiO2，加入Mn(OH)2調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式沉淀而除去，利用氧氣的氧化性，將Mn2＋氧化成＋3價Mn。A項，Mn2O3中＋3價Mn被還原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，Mn2O3與H2O2反應的離子方程式為Mn2O3＋H2O2＋4H＋=2Mn2＋＋O2↑＋3H2O，故A正確；B項，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，故B正確；C項，根據(jù)流程以及上述分析，“沉錳”步驟母液中含有(NH4)2SO4，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法獲得(NH4)2SO4，故C正確；D項，氧化過程中反應方程式為6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O，溶液的pH減小，故D錯誤；故選D。28．(2021·山東省濟寧市高三期末考試)以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]為原料制備MnCl2。其工藝流程如圖：下列說法錯誤的是()A．步驟①的試劑和操作為：水、過濾B．步驟②除炭黑和轉(zhuǎn)化MnO(OH)C．步驟③加藥品的順序為先加H2O2后加H2SO4D．步驟④所得