2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練83

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(八)(分值:40分)學(xué)生用書(shū)P300一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2024·山東青島三模)“寒夜客來(lái)茶當(dāng)酒,竹爐湯沸火初紅”,中國(guó)茶文化歷史悠久。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.茶葉富含纖維素,纖維素與淀粉均屬于多糖B.茶油富含的不飽和脂肪酸屬于高分子化合物C.泡茶的過(guò)程是溶解、浸取的過(guò)程D.泡茶用的紫砂壺在燒制過(guò)程中發(fā)生了復(fù)雜的物理、化學(xué)變化答案:B解析:不飽和脂肪酸不屬于高分子化合物,B錯(cuò)誤。2.(2024·江西景德鎮(zhèn)第三次質(zhì)檢)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A.溫度相同時(shí),水溶液中電離常數(shù):CF3COOH<CCl3COOHB.熔點(diǎn):NaCl<MgCl2<AlCl3C.分子的極性:O2<O3D.F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Cl—Cl<Br—Br答案:C解析:由于電負(fù)性:F>Cl,F—C的極性大于Cl—C的極性,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性,導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大,更容易電離出氫離子,所以溫度相同時(shí),水溶液中電離常數(shù):CF3COOH>CCl3COOH,A錯(cuò)誤;AlCl3屬于分子晶體,NaCl、MgCl2均屬于離子晶體,一般離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體,則AlCl3的熔點(diǎn)最低,B錯(cuò)誤;O3為極性分子,O2為非極性分子,故分子的極性:O2<O3,C正確;F2、Cl2、Br2三種分子中的鍵能:F—F<Br—Br<Cl—Cl,D錯(cuò)誤。3.(2024·山東青島三模)1934年,約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(氦核

24He)轟擊金屬鋁,得到磷,開(kāi)創(chuàng)了人工放射性核素的先河,其核反應(yīng)為

1327Al+24HeP+A.基態(tài)Al原子的價(jià)層電子軌道表示式為B.He沒(méi)有共價(jià)鍵,不是非極性分子C.明礬的化學(xué)式為K2SO4·Al2(SO4)3·24H2OD.基態(tài)P原子中p能級(jí)的軌道總數(shù)為3答案:C解析:Al位于第三周期第ⅢA族,基態(tài)Al原子的價(jià)層電子軌道表示式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;He是單原子分子,雖然沒(méi)有共價(jià)鍵,但仍屬于非極性分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,C項(xiàng)正確;基態(tài)P原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3,p能級(jí)的軌道總數(shù)為6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2024·吉林通化一模)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和涉及的離子方程式均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象離子方程式A向明礬溶液中加入過(guò)量氨水最后得無(wú)色溶液Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]+4NH4B將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2OCaSO4↓+Cl+2HClOC向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀[Co(NH3)5Cl]2++2Cl+3Ag+[Co(NH3)5]3++3AgCl↓D向5mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后變成黃色沉淀AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)答案:B解析:氫氧化鋁只能溶于強(qiáng)堿,不能溶于氨水,向明礬溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁,離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A錯(cuò)誤;將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為SO2+Ca2++3ClO+H2OCaSO4↓+Cl+2HClO,B正確;配合物中只有外界的離子能參與化學(xué)反應(yīng),因此向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液,1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2molAgNO3,離子方程式為Cl+Ag+AgCl↓,C錯(cuò)誤;向5mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L1KI溶液,由于AgNO3過(guò)量,AgI是Ag+與I反應(yīng)生成的,D錯(cuò)誤。5.(2024·山東臨沂一模)工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知:途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與;硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2C.途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收D.1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)答案:D解析:含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率,A正確;途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2,B正確;途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收,可以避免三氧化硫與水反應(yīng)形成大量酸霧,C正確;X經(jīng)水解可得到硫酸和甲醇,故1molX最多可以與2molNaOH反應(yīng)得到1mol硫酸鈉和1mol甲醇,D錯(cuò)誤。6.(2024·安徽安慶二模)物質(zhì)A和B可實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法正確的是()A.A與B互為同系物B.A中C—Co鍵長(zhǎng)更長(zhǎng),故鍵能可能更小C.1.12LC18O中含有中子數(shù)為0.8NAD.基態(tài)Co的價(jià)層電子排布式是4s2答案:B解析:同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物,A與B結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,A錯(cuò)誤;鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小,B正確;未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;Co的原子序數(shù)為27,基態(tài)Co的價(jià)層電子排布式是3d74s2,D錯(cuò)誤。7.(2024·黑龍江齊齊哈爾一模)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI(一種親水有機(jī)鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn),能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示,A、B、C、D為同一周期的短周期元素,E與C同主族,E的原子序數(shù)是B和D的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是()A.元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B.元素的第一電離能:D>B>C>AC.元素的電負(fù)性:D>E>CD.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:E>D答案:B解析:由題干信息和陰離子結(jié)構(gòu)可知,A、B、C、D、E分別是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F2CCF2)分子中含有非極性鍵,A錯(cuò)誤;元素的第一電離能:F>N>O>C,B正確;元素的電負(fù)性:F>O>S,C錯(cuò)誤;F的非金屬性強(qiáng)于S,簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HF,D錯(cuò)誤。8.(2024·吉林通化梅河口一模)Aun納米團(tuán)簇能催化水煤氣變換反應(yīng),其微觀反應(yīng)機(jī)理如圖1所示,反應(yīng)過(guò)程中相對(duì)能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過(guò)渡態(tài),FS表示穩(wěn)定的共吸附。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖1圖2A.水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2B.穩(wěn)定性:FSe2大于FSe1C.水煤氣變換反應(yīng)的ΔH<0D.制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為CO*+OH*COOH*答案:D解析:由圖1可知,反應(yīng)物為H2O和CO,生成物為CO2和H2,故水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2,A正確;物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,FSe2的能量比FSe1的低,故穩(wěn)定性FSe2大于FSe1,B正確;由圖2可知,反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,故水煤氣變換反應(yīng)的ΔH<0,C正確;制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為活化能最大的反應(yīng),由圖1、2可知,活化能最大的反應(yīng)為H2O*OH*+H*,D錯(cuò)誤。9.(2024·山東臨沂一模)氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料,其制備原理為6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.試劑X可以是堿石灰或生石灰B.裝置的連接順序?yàn)棰瘛蟆颉鬋.先打開(kāi)恒壓滴液漏斗旋塞,再打開(kāi)管式爐加熱開(kāi)關(guān)D.棉花的作用是防止固體進(jìn)入導(dǎo)管,避免導(dǎo)管堵塞答案:B解析:裝置Ⅰ制備氨氣,裝置Ⅱ是制備TiN裝置,裝置Ⅲ吸收尾氣的同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅱ中,裝置Ⅳ干燥氨氣。濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉或堿石灰混合可以產(chǎn)生氨氣,因此試劑X可以是堿石灰或生石灰,A正確;氯化鈣能吸收氨氣,不能干燥氨氣,所以裝置的連接順序?yàn)棰瘛簟颉?B錯(cuò)誤;需要利用氨氣排盡裝置中的空氣,所以先打開(kāi)恒壓滴液漏斗旋塞,再打開(kāi)管式爐加熱開(kāi)關(guān),C正確;由于氣體的氣流也可能把固體小顆粒帶入導(dǎo)管中,所以棉花的作用是防止固體進(jìn)入導(dǎo)管,避免導(dǎo)管堵塞,D正確。10.(2024·江蘇鹽城一模)一種以釩基氧化物(V6O13)為正極材料的水系鋅離子電池的工作原理如圖所示。通過(guò)使用孔徑大小合適且分布均勻的新型離子交換膜,可提高離子傳輸通量的均勻性,從而保持電池的穩(wěn)定性。下列說(shuō)法正確的是()A.放電過(guò)程中,Zn2+向Zn極一側(cè)移動(dòng)B.放電過(guò)程中,電子由Zn極經(jīng)電解質(zhì)溶液向V6O13極移動(dòng)C.充電時(shí),V6O13極與外接直流電源正極相連D.充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為V6O13+xZn2++2xeZnxV6O13答案:C解析:釩基氧化物(V6O13)為正極,Zn極為負(fù)極,電池工作時(shí),負(fù)極Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液;在正極,V6O13得電子結(jié)合Zn2+生成ZnxV6O13。放電過(guò)程中,Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液,Zn2+向正極一側(cè)移動(dòng),A不正確;放電過(guò)程中,電子由Zn極沿導(dǎo)線向V6O13極移動(dòng),電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液,B不正確;充電時(shí),V6O13極作陽(yáng)極,將ZnxV6O13轉(zhuǎn)化為V6O13,與外接直流電源正極相連,C正確;充電時(shí),陽(yáng)極ZnxV6O13失電子生成V6O13和Zn2+,發(fā)生的電極反應(yīng)為ZnxV6O132xeV6O13+xZn2+,D不正確。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.(2024·山東菏澤一模)以錫碲渣廢料(主要成分為SnO、TeO,還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)為原料,制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如圖。已知水淬液中溶質(zhì)主要成分為Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO3;堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說(shuō)法正確的是()A.“除碲”時(shí),碲的脫除率隨溫度升高持續(xù)增大B.“除鉛”時(shí),主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOHC.制備碲的過(guò)程中,若每步消耗等物質(zhì)的量的含碲物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D.經(jīng)“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥答案:BD解析:溫度過(guò)高會(huì)使H2O2分解,導(dǎo)致Te的脫除率下降,A錯(cuò)誤?！俺U”時(shí),Na2PbO2與Na2S反應(yīng)生成PbS沉淀,化學(xué)方程式為Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOH,B正確?！俺凇边^(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2TeO3+H2O2Na2TeO4↓+H2O,該過(guò)程中消耗1molNa2TeO3轉(zhuǎn)移2mol電子;生成的Na2TeO4溶于鹽酸,再通二氧化硫反應(yīng)生成Te單質(zhì),該過(guò)程中1molNa2TeO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,C錯(cuò)誤。由題意可知堿性條件下,錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,則“溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥,D正確。12.(2024·山東淄博部分學(xué)校二模)有機(jī)物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團(tuán)B.X中所有碳原子可能共平面C.含碳碳雙鍵和基團(tuán)(—NHCOCCl3)的Y的同分異構(gòu)體有5種D.類(lèi)比上述反應(yīng),的異構(gòu)化產(chǎn)物可得到水解產(chǎn)物答案:C解析:X分子中含有碳氯鍵、碳氮雙鍵、醚鍵和碳碳雙鍵,Y分子中含有碳氯鍵、酰胺鍵、碳碳雙鍵,二者的官能團(tuán)不完全相同,依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團(tuán),A正確;X分子中,最多1個(gè)碳原子連接2個(gè)碳原子,則所有碳原子可能共平面,B正確;含碳碳雙鍵和基團(tuán)(—NHCOCCl3)的Y的同分異構(gòu)體有CH3CH2CHCH—NHCOCCl3、CH3CHCHCH2NHCOCCl3、CH2CHCH2CH2NHCOCCl3、CH2C(CH3)CH2NHCOCCl3、CH2CHCH(CH3)NHCOCCl3、CH3CHC(CH3)NHCOCCl3、(CH3)2CCHNHCOCCl3,共7種,C錯(cuò)誤;類(lèi)比上述反應(yīng),的異構(gòu)化產(chǎn)物水解可得到,D正確。13.(2024·山東濱州二模)乙二胺四乙酸(簡(jiǎn)稱(chēng)EDTA,可用H4Y表示)在化學(xué)分析中常用于配位滴定。水溶液中,EDTA常以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y、H2Y2、HY3和Y47種形式存在。常溫下,EDTA溶液中上述7種微粒的分布分?jǐn)?shù)[如δ(Y4)=c(Y4-)含Y微粒濃度和]與溶液pH的關(guān)系如圖①,圖②表示EDTA①②A.曲線d代表H3YB.pH=0.9時(shí)有c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y)C.pH減小會(huì)降低EDTA與金屬離子的配位能力D.m=4答案:D解析:隨著溶液pH升高,EDTA依次主要以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y、H2Y2、HY3和Y4形式存在,分別由曲線a、b、c、d、e、f、g表示,A正確;由圖可知,pH=0.9時(shí),c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y),B正確;該螯合物是由Y4與Mm+形成的負(fù)一價(jià)陰離子,pH減小導(dǎo)致溶液中Y4濃度減小,其他離子濃度增大,降低EDTA與金屬陽(yáng)離子的配位能力,C正確;該螯合物是由Y4與Mm+形成的負(fù)一價(jià)陰離子,則Mm+應(yīng)為三價(jià)陽(yáng)離子,m=3,D錯(cuò)誤。14.檸檬酸是番茄中最常見(jiàn)的天然酸性物質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(用H3R表示)。常溫下,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1H3R溶液的滴定曲線如圖所示。已知常溫下檸檬酸的電離常數(shù):Ka1=1.0×103.1,Ka2=1.0×104.8,Ka3=1.0×106.A.a點(diǎn)溶液中,c(Na+)=c(H2R)+2c(HR2)+3c(R3)B.b點(diǎn)溶液中,c(Na+)>c(HR2)>c(R3)>c(H2R)C.常溫下Na2HR溶液加水稀釋過(guò)程中,c(D.常溫下R3的水解常數(shù)為1.0×109.2答案:BC解析:a點(diǎn)溶液為NaH2R溶液,溶液呈酸性,電荷守恒為c(Na+)+c(H