湖南省邵陽市武岡市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2024年下學(xué)期期中考試試卷高一化學(xué)注意事項：1．本試卷考試時量75分鐘，滿分100分；2．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上；3．請將答案填寫在答題卡上，寫在本試卷上無效，請勿折疊答題卡，答題卡上不得使用涂改液、涂改膠和貼紙，保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl：35.5一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.下列常見俗語中隱含化學(xué)變化的是A．水滴石穿 B．涂脂抹粉 C．火上澆油 D．木已成舟2．根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進行分類，Na2SO4屬于A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽3．下列分散系中，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A．CuSO4溶液 B．有色玻璃 C．Fe(OH)3膠體 D．霧4．下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，透過藍色鈷玻璃，焰色呈紫色的是A．鈉元素 B．鉀元素 C．鐵元素 D．銅元素5．在反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O中，還原劑是A．NH3 B．NO C．N2 D．H2O6．關(guān)于四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，說法錯誤的是A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列描述合理的是8.向下列溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，都會產(chǎn)生沉淀的是A．KOH B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)29.下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl、OH B.Ca2+、K+、Cl、C.K+、H+、Na+、HCO3 D.K+、Cu2+、Cl、10.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中不正確的是A.實驗剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶 B.鈉是銀白色金屬,硬度大,熔點高C.在實驗室中鈉保存于煤油中 D.鈉著火時需要用干燥的沙土滅火11．Na2O2和Na2O是金屬鈉的兩種化合物，下列有關(guān)說法不正確的是A．Na2O2和Na2O都屬于氧化物B．將兩種物質(zhì)進行焰色試驗，火焰均為黃色C．Na2O2和Na2O均能與CO2反應(yīng)，都能放出O2D．將7.8克Na2O2投入到92.2水中，完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于7.8%12．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．常溫下，9gH2O含有的原子數(shù)為1.5NAB．NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為0.5NA的O2的體積約是11.2LD．將8.5克NaNO3固體完全溶于100mL水中，得到1mol/LNaNO3溶液13.某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)三者的變化，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是A．氯水的pH隨光照時間增加而減小，說明溶液的酸性越來越弱B．從圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強C．氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2。D．光照過程中發(fā)生的反應(yīng)有14．下列溶液中，與溶液中所含的物質(zhì)的量濃度相同的是A．400mL0.1mol/LNa2SO4溶液 B．200mL0.4mol/LNaHCO3溶液C．溶液 D．溶液15．實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的A．A B．B C．C D．D16.下列離子方程式書寫不正確的是A.石灰石與鹽酸反應(yīng)：B.鹽酸與鐵片反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42+2H++2OH=BaSO4↓+2H2OD.向小蘇打溶液中逐滴加入稀鹽酸：17.已知氧化性由強到弱的順序為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,則下列反應(yīng)不能進行的是A．3Cl2+KCl+3H2O=KClO3+6HCl B.Cl2+2KBr=2KCl+Br2C．2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 D.6HBr+KClO3=KCl+3H2O+3Br218.已知Cl2通入氫氧化鈉濃溶液中發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O?，F(xiàn)將一定量的氯氣通入50mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷錯誤的是A．兩個反應(yīng)中Cl2既做氧化劑又做還原劑B．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.25molC．溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)可能為10∶7D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為9∶2∶1二、填空題（本題包括4小題，每空2分，共32分。）19．（8分）對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融的KCl②Al③Fe(OH)3膠體④Na2SO4⑤C2H5OH(酒精)⑥CO2⑦稀鹽酸，回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是(填序號，下同)；（2）屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是； （3）寫出Na2SO4的電離方程式：________________________________________。20．(10分)氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請回答下列問題：（1）侯德榜制堿工業(yè)中發(fā)生的主要反應(yīng)：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，此反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)；（2）實驗室制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①反應(yīng)中KMnO4表現(xiàn)出性（填“氧化”或“還原”），還原產(chǎn)物為__________；②若反應(yīng)生成0.5molCl2，轉(zhuǎn)移mol電子；（3）在有催化劑的條件下氨氣與氧氣可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：NH3+O2→NO+H2O（未配平），反應(yīng)中氧化劑與還原劑的計量系數(shù)比為。21．（8分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Na＋、NO－中的幾種。請回答下列問題：（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____________；（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是______，有關(guān)的離子方程式是____________；（3）?。?）中的濾液，加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生大量氣泡后出現(xiàn)白色沉淀，用離子方程式說明產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________。22．（6分）如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，已知：A是金屬單質(zhì)，且焰色試驗為黃色；B為淡黃色固體；E、F是非金屬單質(zhì)，且F呈黃綠色；X是常見的溫室氣體。按要求回答下列問題：（1）H的化學(xué)式是；（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）A→E的轉(zhuǎn)化中，若有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是L。三、實驗題（本題包括2小題，每空2分，共14分。）23．（6分）實驗室需要配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：（1）需要稱取NaOH的質(zhì)量是g；（2）實驗過程中不是必須要用到的儀器是；A． B． C． D．(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時俯視刻度線讀數(shù)，則所配得溶液濃度0.1mol/L(填“>”、“=”或“<”)。24.（8分）Na2CO3和NaHCO3是兩種非常重要的化工原料。碳酸鈉很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，進行相關(guān)實驗，按要求回答下列問題：（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式是____________________________________；（2）小組