物質(zhì)的量、氣體摩爾體積（講義）（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

目錄

01考情透視目標(biāo)導(dǎo)航............................................................2

02知識導(dǎo)圖思維引航............................................................3

03考點(diǎn)突破考法探究............................................................4

考點(diǎn)一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)..................................................4

知識點(diǎn)1物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)..............................................4

知識點(diǎn)2摩爾質(zhì)量................................................................4

考向1考查有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析.......................................5

考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系.......................................5

考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律.............................................6

知識點(diǎn)1影響物質(zhì)體積大小的因素.................................................6

知識點(diǎn)2氣體摩爾體積............................................................6

知識點(diǎn)3阿伏加德羅定律及其推論.................................................7

考向1氣體摩爾體積.............................................................8

考向2阿伏加德羅定律及應(yīng)用....................................................8

考向3氣體摩爾質(zhì)量計(jì)算的常用方法.............................................10

04真題練習(xí)命題洞見...........................................................10

考情;靈汨?日粽旦骷:

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2024浙江卷第1次4題，2分

2023全國甲卷10題，6分

本講為高考命題熱點(diǎn)，題型以選擇題為主，試

2023遼寧卷5題，3分

題以物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、

2023重慶卷4題，3分

阿伏加德羅常數(shù)氧化還原反應(yīng)為載體，綜合考查基本概念、基本理

2023福建卷4題，4分

論、化學(xué)計(jì)算。可能會從考查氣體摩爾體積的使用

2023河北卷4題，3分

條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、氧化

2022全國甲卷11題，6分

還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等相關(guān)內(nèi)容命題,解題時注意

2022浙江卷第1次12題，3分

題設(shè)中的陷阱，構(gòu)建好解題模型。

2021山東卷6題，3分

阿伏加德羅定律

2020北京卷5題，3分

復(fù)習(xí)目標(biāo):

1.了解物質(zhì)的量(〃)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(%)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。

2.能根據(jù)粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)

計(jì)算。

寓2

知道烏圖?奧始己I骯

影口岫質(zhì)體積,微粒數(shù)目（物質(zhì)的量的大小）

大＜1郭）因素［微粒大?。ㄎ镔|(zhì)的性質(zhì)）

\微粒間的月隅（由溫蝴壓強(qiáng)決定）

定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

氣體摩爾體積Vm

單位:L/mol（或LmoH）

公式：n=V/Vm

氣體摩爾體積數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為224"mol

內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣

體，含有相同數(shù)目的分子（或氣體的物質(zhì)的量相同）

阿肉［1德羅定律［推論：三正比、二^匕一連二

\基本公式：pV=nRT、n=m/M、p=m/V

定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集創(chuàng)^的物理量

物質(zhì)的量

物質(zhì)的量［符號：n

\單位：摩爾（mol）

定義：1m。物質(zhì)所含其構(gòu)成粒子的數(shù)目

［,：NA

阿伏加德羅常數(shù),單位mol二

一\公式:NA=N/n

精確值：0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)

數(shù)值

粗略值：6.02x1023

定義：單隨質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

（相M

摩爾班Z單位：g/m叱

公式：M=m/n

數(shù)值：以g/mol為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)

量例值上都等于該粒子的相對分子（原子）質(zhì)量

㈤3

IIw

考點(diǎn)一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)

知識點(diǎn)1物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)

1.物質(zhì)的量(”)

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為o

2.物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：

；x\\mol；：H2SO4：

數(shù)值單位指定微粒符號或微粒名稱

3.阿伏加德羅常數(shù)(NA)

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為,單位為o

說明：(1)M的基準(zhǔn)是12gl2c中的原子個數(shù)

(2)12c不僅是摩爾的基準(zhǔn)對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)

(3)M是一個實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02x1023作計(jì)算

(4)要注意NA與6.02x1023的區(qū)別

4.物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系公式：刈=?

【易錯提醒】(1)物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式，故摩爾后面應(yīng)為確切

的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯誤說法。

(2)物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。

(3)6.02x1023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù),

它與0.012kgi2c所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02x1023。

知識點(diǎn)2摩爾質(zhì)量

1.定義：的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

2.常用單位：o

3.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式：M==

4.數(shù)值：以為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。

說明：(1)使用范圍：A.任何一種微觀粒子B.無論是否純凈C.無論物質(zhì)的狀態(tài)

(2)注意與式量的比較

（3）注意與Imol物質(zhì)的質(zhì)量的比較

（4）將物質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，換算成粒子數(shù)，將氣體物質(zhì)質(zhì)量換算成體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），都要通過

摩爾質(zhì)量這一橋梁進(jìn)行。

【易錯提醒】（1）摩爾質(zhì)量、相對原子（或分子）質(zhì)量的含義不同，不是同一個物理量。二者單位也不同，摩

爾質(zhì)量的單位是g-mol-1或kg-mo「I相對原子（或分子）質(zhì)量的單位為1,當(dāng)摩爾質(zhì)量以g-mo「i為單位時，

二者在數(shù)值上相等。

（2）對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。

（考向洞察/

考向1考查有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析

例』下列關(guān)于物質(zhì)的量的正確說法是

A.可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B.就是物質(zhì)的粒子數(shù)目

C.表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量D.符號mol,單位n

【名師點(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含

有多少個需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果，稀有氣體分子

都是單原子分子。

【變式訓(xùn)練1】下列對于“摩爾”的理解正確的是

A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

D.國際上規(guī)定0.012kg碳中所含有的碳原子數(shù)目約為6.02x1023

【變式訓(xùn)練21下列敘述錯誤的是

①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位；

②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個原子；

③6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)；

④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；

⑤HC1的摩爾質(zhì)量不同于ImolHCl分子的質(zhì)量；

⑥ImolCO2中含有N個碳原子和2&個氧原子；

⑦當(dāng)1L水吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣時所得氨水的濃度是ImoLL-.

A.①②③⑦B.②③④⑦C.②③④⑥D(zhuǎn).全部

考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系

甌下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是

A.Imol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個分子

B.0.012kg12C中含有約6.02x1023個碳分子

C.ImolNHa中含有1mol氮和3mol氫

D.ImolNa+中含有6.02x1024個電子

【思維建?！坑梢阎锢砹壳笪镔|(zhì)所含的粒子數(shù)目的思維模型：記住特殊物質(zhì)中1mol物質(zhì)所含微粒（分子、

原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne、D2O、I8O2、-OH、OH-等。

【變式訓(xùn)練1】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A.23g鈉變?yōu)檠趸c時失去電子數(shù)約為6.02x1023

B.1L0.Imol?1/稀硫酸中硫酸根離子總數(shù)為0JNA

C.常溫常壓下，8g由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0?5NA

D.ImolCCh的質(zhì)量是44g/mol

【變式訓(xùn)練2］（1）某氯原子的質(zhì)量是ag,12c原子的質(zhì)量是6g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該氯原子的相對原子質(zhì)量為;

②該氯原子的摩爾質(zhì)量是;

③mg該氯原子的物質(zhì)的量為；

@ng該氯原子所含的電子數(shù)為。

+

（2）12.4gNa2R#Na0.4mol,則NazR的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為=含R的

質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為o

考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

/------------------U-U-LFLru

（知識固本J

知識點(diǎn)1影響物質(zhì)體積大小的因素

1.影響物質(zhì)體積大小的因素

①粒子的（物質(zhì)的本性）；

②粒子間的（由溫度與壓強(qiáng)共同決定）;

③粒子的（物質(zhì)的量的大?。?。

2.固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數(shù)目的多少決定，忽略②粒子間距不計(jì)。

3.氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數(shù)目的大小決定，忽略①粒子的大小不計(jì)。

知識點(diǎn)2氣體摩爾體積

1.含義：的氣體所占的體積，符號為％,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，％約為

2,常用單位：L/mol（或L-mo「）。

3.數(shù)值：在下(指溫度為0。0壓強(qiáng)為101kPa)約為=

4.基本關(guān)系式：72==-=—

---------------MNA

使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。

5.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的和。

6.適用對象：單一氣體或互不反應(yīng)的混合=

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況：=

(2)理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量；B.不計(jì)分子間的相互作用。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約o

8.主要應(yīng)用

標(biāo)準(zhǔn)狀況下Imol氣體為22.4L,即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩

爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓

下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對氫氣(H2)的

相對密度為15,則其相對分子質(zhì)量為30。常見的有：

(1)由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量；

(2)由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量；

(3)求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：即混合氣體Imol時的質(zhì)量數(shù)值。

已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(4)由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式；

(5)直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

(6)氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

【特別提醒】氣體摩爾體積(22.4L-mo「i)應(yīng)用的“五大誤區(qū)”

(1)使用“條件''是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、101kPa,而不是常溫、常壓。

(2)使用對象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中

出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、SO3、HF、CCU、己烷、CS2、CHCb、Br2,乙醇等。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L-mo「I其他條件下Vm一般不是22.4Linofi。

(4)22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol,也可能不是1mol。

(5)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無關(guān)。如常溫常壓下32go2所含的

原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。

知識點(diǎn)3阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有數(shù)目的分子(或氣體的

物質(zhì)的量___________

【名師提醒】可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。

2.阿伏加德羅定律的推論（以下用到的符號：°為密度，p為壓強(qiáng)，〃為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，加為質(zhì)量,

%為體積，T為熱力學(xué)溫度）

條件推論公式語言敘述

n\_V±

T、P相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比

ri2Vi

21=小

T、-相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比

pi九2

p\_M\

T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成正比

p2Mz

ViM2

T、p、冽相同=同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比

V2~Mi

pi=M2

T、冽相同同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比

piM\

同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，

T、p、%相同

miMipi也等于它們的密度之比

提醒：對于同--沖氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。

【方法技巧】

1、記憶方法：三正比、二反比、一連比。

2、應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時可通過pV=nRT及n=：、p=?導(dǎo)出。

（考向洞察）

考向1氣體摩爾體積

甌下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol乙醇的體積約為22.4L

B.0。€\lOlkPa下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L-mori

C.氣體摩爾體積僅指標(biāo)準(zhǔn)狀況下Imol氣體的體積

D.若ImolN?。氣體體積約為22.4L,則它所處的條件一定是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”

【變式訓(xùn)練1】下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L-moH就是氣體摩爾體積

B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Imol任何氣體的體積不可能為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個分子

D.Imollh和02的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

【變式訓(xùn)練2】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC1,含有的分子數(shù)是NA

B.常溫常壓下，22.4LHC1氣體含有的分子數(shù)是NA

C.ILO.lmol/LNa2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11X國和CO混合氣體所含原子總數(shù)為24

考向2阿伏加德羅定律及應(yīng)用

例2一定溫度和壓強(qiáng)下，用質(zhì)量相等的CH4、。2氣體吹出兩個體積大小不同的氣球，下列說法錯誤的是

A.氣球甲中裝的是02

B.氣球甲和氣球乙中氣體物質(zhì)的量之比為1：2

C.氣球甲和氣球乙中原子數(shù)之比為2：5

D.氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2

【思維建?！渴炀殤?yīng)用的2組公式

（1）n=—;（2）丫1=蟲=兇（同溫、同壓）。

MVmNAV2112N2

【變式訓(xùn)練1】相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應(yīng)的氣體，如圖所示。與氯化氫氣球中所含原

子數(shù)一定相等的是

【變式訓(xùn)練2】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根

據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是

A.若M（甲）＞M（乙），則分子數(shù)：甲,乙

B.若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲〉乙

C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲〉乙

D.若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲〈乙

考向3氣體摩爾質(zhì)量計(jì)算的常用方法

始按要求解答問題:

CD已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g-L-1,則氣體A的相對分子質(zhì)量為,可能是

氣體。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為。

(3)CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，貝!|

①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g-L-'o

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g-mol-'o

【思維建?！壳髿怏w摩爾質(zhì)量M及相對分子質(zhì)量的常用方法：

(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):M=m/n。

(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=NA-m/No

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度p:M=px22,4L-mol-l?

(4)根據(jù)氣體的相對密度(D=pi/p2):MI/M2=DO

(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立：還可以用下式計(jì)算：M=Mlxa%+M2xb%

+M3xc%.......,a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。

【變式訓(xùn)練1】打火機(jī)里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說法錯誤的是

A.打開打火機(jī)開關(guān)，分子間距變大

B.摩擦打火石，達(dá)到氣體著火點(diǎn)

C.Irnol丙烷完全燃燒需要空氣約為112L

D.若n(丙烷)：n(丁烷)=1:9,該混合物的摩爾質(zhì)量為56.6g-mol」

【變式訓(xùn)練2】某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和02組成的混合氣體

19g,向乙中充入Imol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

甲乙

1111

123456

A.甲室混合氣體的分子總數(shù)為3NA

B.甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為1：3

C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H?密度的9.5倍

D.若將甲室氣體點(diǎn)燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處

1.(2024?安徽卷)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化

物)，羥胺(NHzOH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的

產(chǎn)物鹽酸羥胺([NHQH]C1)廣泛用子藥品、香料等的合成。

459

已知25℃時，Ka（HNO2）=7.2xlO-,Kb（NH3-H2O）=1.8x1O-,Kb（NH2OH）=8.7x1（Fo

蛋白質(zhì)

核酸

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為04NA

+

B.ILO.lmolL'NaNO,溶液中Na和NO2數(shù)均為0.1NA

C.3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D.2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA

2.（2024?河北卷）超氧化鉀（KOJ可用作潛水或宇航裝置的CO,吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.44gCC）2中。鍵的數(shù)目為

B.lmolKC>2晶體中離子的數(shù)目為

C.ILlmolL'