物質(zhì)的量濃度（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第02講物質(zhì)的量濃度

目錄

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】物質(zhì)的量濃度概念的理解

【題型二】溶液濃度的計(jì)算

【題型三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一物質(zhì)的量濃度概念的理解

1.下列操作所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molI-的是（）

A.將9.5gMgCb溶于蒸儲水，配成100mL溶液

B.將4gNaOH固體溶于100mL蒸儲水

C.將50mL2mol-U1NaCl溶液與50mL蒸儲水混合

D.將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，9.5gMgCL的物質(zhì)的量為O.lmol,配成100mL溶液，濃度等于lmol/L,A正確；B項(xiàng),

4gNaOH的物質(zhì)的量未O.lmol,溶于100mL蒸儲水，溶液的體積不再是100mL,故濃度不是故B

錯誤；C項(xiàng)，50mL溶液與50mL水混合后溶液的體積未知，不能計(jì)算濃度，故C錯誤；D項(xiàng)，狀況未標(biāo)明，

故氣體的物質(zhì)的量不一定是0.15mol,D錯誤；故選A。

2.下列說法正確的是（）

A.將44.8L的HC1氣體溶于水配成1L溶液，溶液的濃度為2moi/L

B.將40gNaOH固體溶解在1L水中，所得溶液的濃度恰好是1mol/L

C.2L0.2moi/L的NaCl溶液與5L0.4nlol/L的NaCl溶液的Ct濃度之比為1：2

D.從100mL硫酸溶液中取出10mL,則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的A

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，未知?dú)怏w所處的外界條件，不能確定其物質(zhì)的量，因而不能計(jì)算其配制溶液的濃度，A

錯誤；B項(xiàng)，40gNaOH的物質(zhì)的量是Imol,將其溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L,因此不能確

定溶液的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L,B錯誤；C項(xiàng)，2L0.2mol/L的NaCl溶液中CF濃度是0.2mol/L；5L0.4

mol/L的NaCl溶液的C1濃度是0.4mol/L,故兩種溶液中濃度之比為0.2mol/L：0.4mol/L=1：2,C正

確；D項(xiàng)，溶液具有均一性，同一溶液各處的濃度相等，與溶液體積大小無關(guān)，故從100mL硫酸溶液中取

出10mL,則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度就是原溶液的濃度，D錯誤；故選C。

3.某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCLO.lmoll-i”的字樣，下面是該小組成

員對溶液的敘述，正確的是（）。

A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCL溶于1L水中

B.Ca2+和CJ的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol-L-1

C.從試劑瓶中取出該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol-L」

D.將該瓶溶液稀釋一倍，所得溶液中c（C『）為O.lmol-L」

【答案】D

【解析】將0.1molCaCb溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L,A項(xiàng)錯誤；的物質(zhì)的量濃度為

0.2molL＞,B項(xiàng)錯誤；所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1C項(xiàng)錯誤；原溶液中。（C『）=0.2mol-LL將

溶液稀釋一倍后，所得溶液中c（CD=0.1mol-LLD項(xiàng)正確。

4.下列溶液C1-物質(zhì)的量濃度與200mLlmori/AlC13溶液中C1物質(zhì)的量濃度相等的是（）

A.150mL3moiLiNaClO溶液B.75mL3mol，L」CaC12溶液

C.150mL3niol-L-iKCl溶液D.150mL2moi?L/MgCL溶液

【答案】C

【解析】200mLimolLLMCb溶液中Cl物質(zhì)的量濃度3moiU。A項(xiàng)，150mL3moi[TNaClO溶液中

NaClO電離出Na+和CO,不存在C「，A不符合題意；B項(xiàng)，75mL3moiLiCaCL溶液中物質(zhì)的量濃度

6moi[T,B不符合題意：C項(xiàng)，150mL3moi-L-iKCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度3moiLi,C符合題意；D項(xiàng)，

150mL2moi[TMgCb溶液中Ct物質(zhì)的量濃度4moi?!/,D不符合題意；故選C。

題型二溶液濃度的計(jì)算

5.一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含amolNaOH的溶液,

恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是（）

A.溶液中c(Na+)=2c(SC)r)B.-mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

2

C沉淀的物質(zhì)的量=”。1D.原濃硫酸中H2s。4的物質(zhì)的量＞旦mol

2

【答案】c

【解析】銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有CuS04和H2s。4,加入含amolNaOH的溶液后顯中性，此時(shí)

溶液中的溶質(zhì)為Na2s。4,Cu2+完全沉淀，A項(xiàng)正確；?(CuSO4)<^mol,故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯；由于有一部

分濃硫酸被還原為SC)2,故"(H2so4)>：mol,D項(xiàng)正確。

6.體積為VmL,密度為的pg/cnP含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)

的量濃度為cmol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,則下列表示正確的是()

VwplOOOwpM.w=￡L%

A.m=------gB.c=---------mo1l/TLC.c=-----mol//TLD.

100MVw1000p

【答案】A

2

m=m(溶液的質(zhì)量)xw%=￥?g,A項(xiàng)正確；B項(xiàng),

【解析】A項(xiàng),n

C-31222￡^i/-

-VVX10LMmoL

B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng),n1000mmol/L,C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng),

C=—=2ml'溶液的質(zhì)里I

VVxlO^LVM

VxlOLxcmolLxMgmol也乃cM

^Lxioo%=—0。，則w=^，D項(xiàng)錯誤；故選A。

VpglOOOp10p

7.現(xiàn)有硫酸鈉溶液％mL,其密度是0g加11,其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。％,則有關(guān)該溶液的說法不

正確的是()

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是z％

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是3moi1一1

23

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a：(1000-142a)

D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答％

【答案】C

【解析】現(xiàn)有硫酸鈉溶液/mL,其密度是夕g-mLi,溶液質(zhì)量是其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%,

則鈉離子的質(zhì)量是"@%g,物質(zhì)的量是"％m~,所以硫酸鈉的物質(zhì)的量是個moL質(zhì)量是曙

142夕-％

.—142M%S=71o%

molx142gmol-----匕---g----,-貝1J：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一^—A正確；溶液的物質(zhì)的量濃

46一23

"g

心名mol“142即％

"g-------71-g

度是*___首__B正確；溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是嚶mol：_________46_____,c

0.001KL18g-moF1

pVa%.”,-i1

--------molx96gmolAQNO/

錯誤；硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_生-----------------=/兇D正確。

23

"g

8.現(xiàn)有硫酸鈉溶液「mL,它的密度是2g-mLL其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%,則下列有關(guān)該溶液的

說法鐐誤的是（）。

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等％

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是署molL1

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a：（2300-7la）

D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是翳

【答案】D

【解析】現(xiàn)有硫酸鈉溶液/mL,它的密度是0g-mLL溶液質(zhì)量是p/g,其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%,

則鈉離子的質(zhì)量是°%%g,物質(zhì)的量是喏mol,所以硫酸鈉的物質(zhì)的量是*mol,質(zhì)量是喈molxl42

234646

142pVa%pVa%]

g-mol」日警g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是方生義100%號％,A項(xiàng)正確；溶液的物質(zhì)的量濃度是烹,曹

46pVg230.0017L23

142pVa%

mol-L-1,B項(xiàng)正確；溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是喏mol:泊谷工為：（2300-71a）,C項(xiàng)正確；硫酸

4618g,mor1

根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是登辿誓吧口<100%若％,D項(xiàng)錯誤。

pPg23

9.已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，

回答下列問題:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molir溶液的密度/g-cmr

硫酸ClPl

氨水C2P2

溶液的密度/g-cm-3

酸

1

°加水的量/g

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不寫單位，用含ci、0的代數(shù)式表示）。

（2）物質(zhì)的量濃度為cimol-L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物

質(zhì)的量濃度為molLk

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為C2molL1和32molL-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度（填“大

于“、“小于”或“等于"，下同）0g<mF,所得溶液的物質(zhì)的量濃度|c2moi匚1（設(shè)混合后溶液的體積

變化忽略不計(jì)）。

【答案】（1界&%⑵6/2（3）大于大于

Pi

【解析】⑴設(shè)硫酸的體積為1L,則w（H2so。=垃譽(yù)、100%="包％。（2）硫酸與水等體積混合（混

1X103X0pi

合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為：mol-L-%（3）根據(jù)圖像可知，氨

水的濃度越大，密度越小，則c2moiI一1氨水的密度小于42moi1一1氨水的密度，等質(zhì)量時(shí)，-C2mobL-1

55

氨水的體積小于c2moiI一氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比外大，所得溶液的物質(zhì)的量濃

度趨近于體積大者，故大于3c2moi1一1。

5

題型三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

10.某興趣小組需要500mL2moi的H2s04溶液，若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-mL」的濃

硫酸配制該溶液。下列操作正確的是（）。

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，圖中量取液體時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，操作錯誤；B項(xiàng)，圖中濃硫酸

稀釋時(shí)，將水注入濃硫酸容易使硫酸飛濺傷人，操作錯誤；C項(xiàng)，圖中移液操作未用玻璃棒引流，操作錯誤;

D項(xiàng)，圖中為定容操作，眼睛平視刻度線，操作正確。

11.下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器的選擇正確的是（）o

1

A.配制240mL0.1molLFeSO4溶液，需要選擇240mL容量瓶

B.配制1mol-UH2s04溶液，為了節(jié)省時(shí)間，可將濃硫酸直接加入容量瓶中

C.配制ImorUAlCb溶液，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，加水稀釋

D.移液時(shí)，玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以上的位置

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格為240mL的容量瓶，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，錯誤；B項(xiàng)，不能在

容量瓶中直接稀釋濃硫酸，錯誤；C項(xiàng)，氯化鋁易水解，將AlCb晶體溶于濃鹽酸中可抑制A1CL的水解，

正確；D項(xiàng)，移液時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶刻度線以下的位置，錯誤。

12.（2024?山東省青島市一模）草酸晶體（H2c2。甲2壓0）用途廣泛，易溶于水，其制備及純度測定實(shí)驗(yàn)如

下。

I.制備

步驟1：將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應(yīng)器中，保持85?9（TC約30min,然后逐漸降溫至6（TC左

右。

步驟2：控制反應(yīng)溫度在55?60。（3條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸（65%硝酸與98%硫

酸），主要反應(yīng)為C6Hl2O6+12HNO3=3H2c2O4+9NO2T+3N0T+9H20。嚴(yán)格控制混酸的滴加速度，防止發(fā)生副

反應(yīng)。3h左右，冷卻，減壓過濾得粗品，精制得草酸晶體機(jī)唱。

II.純度測定

稱取制得的草酸晶體機(jī)2g,配成100.00mL溶液。取出20.00rnL,用cmolL-1酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，

重復(fù)2?3次，滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。對于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）

A.65%濃硝酸（0=1.4g仙口）的物質(zhì)的量濃度約為13.6mol-L->

B.草酸晶體的產(chǎn)率為粵xlOO%

C.配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為0.025cVmolL-'

1515cV

D.草酸晶體的純度為^-----xlOO%

m2

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，65%濃硝酸（p=L4g.mL-）的物質(zhì)的量濃度約為

1000/?。1000x1.4x65%,...,,.、口「丁石

c=----------=---------------------mol7//TL=14.44moZ7//TL,故AA錯2rH底；B項(xiàng)，

M63

n（C6H10O5）n-nC6H12O6-3nH2C2O4-2^O162ml3m,

162n378n,x=——,則草酸晶體的產(chǎn)率為378m378m7m，故B錯

1627

mgxg17。/r

誤；c項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒有5H2c2。4?2KMnO4,則配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為

5CVX10-3mol/L=0.125cVmol/L,故C錯誤；D項(xiàng)，據(jù)C解析草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，則草酸晶體的純

2x0.020

1（）（）111

,0.020Lx0.125cVmol/Lxtxl26g/mol-,3……

度為20mL『_I"—?！惫蔇正確；故選D。

m2gm2

13.（2024?山東省煙臺市招遠(yuǎn)二中月考）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：

凈含量：500mL密度：1.19g-cnr3

1

主要成分：25%NaClO（NaClO的摩爾質(zhì)量74.5g-mOr）

注意事項(xiàng)：密封保存

（1）計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為mol-L」（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（2）某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol.L1NaC10的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。需要用托盤天平稱量NaClO

的固體質(zhì)量為g;

（3）在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有。

(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母)o

A.移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液

C.移液時(shí)，有少量液體濺出

D.定容時(shí)，仰視刻度線

E.容量瓶用蒸儲水洗凈后，沒烘干就直接使用

(5)取該“84”消毒液100mL,再加入28.4克Na2sO/Na2sCU的摩爾質(zhì)量142g口0「1)固體，將其溶解并配

成500mL溶液，此時(shí)溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________molL-1。

【答案】(1)4.0(2)74.5(3)膠頭滴管、500mL容量瓶(4)ACD(5)1.6

【解析】(1)由公式。=”等可知，25%次氯酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

1000x；；；x25%moi/L=4.0mol/L；(2)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，配制480mL2.0mol/L次氯酸鈉溶液的消

毒液時(shí)，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，貝I］次氯酸鈉的質(zhì)量為2.0mol/Lx0.5Lx74.5g/mol=74.5g；(3)配制一定物

質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀

器有燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則缺少必須的玻璃儀器為膠頭滴管、500mL

容量瓶，故選膠頭滴管、500mL容量瓶；(4)移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,

所配溶液的濃度偏低，A符合題意；溶解后未經(jīng)冷卻就移液會導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，B

不符合題意；移液時(shí)，有少量液體濺出會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，C符合題意；定

容時(shí)，仰視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D符合題意；容量瓶用蒸儲水洗凈后，沒

烘干就直接使用對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液的濃度無影響，E不符合題意；故選

284g

ACD；(5)由題意可知，500mL溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為:Omol/L*1L+西布1*27.6mol/L。

0.5L

14.(2024?安徽省亳州市渦陽縣期末)某學(xué)生欲配制1000mL6.0molLi的H2so4,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃

度的硫酸：

①480mL0.5molLi的硫酸；②150mL25%的硫酸(p=l.l8g皿1/)；③足量的18moi廿的硫酸。有三種規(guī)

格的容量瓶：250mL、500mL,1000mL?老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol-L-i(保留1位小數(shù))。

(2)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18moi的濃硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃

棒攪拌，使其混合均勻；

C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D.；

E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1?2cm處；

F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(3)進(jìn)行操作C前還需注意.

(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響，')。

【答案】(1)3.0

(2)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶中

(3)將稀釋后的硫酸冷卻至室溫

(4)偏小

【解析】(1)25%的硫酸(p=1.18g/mL)物質(zhì)的量濃度。=0智=儂=詈^=3.0mol/L；(2)欲配制

M98

6.0mol/L的H2SO410001-nL所需硫酸的物質(zhì)的量=6.0mol/LxlL=6.0mol,①480mL0.5mol/L的硫酸中含硫酸

的物質(zhì)的量為0.5mol/Lx0.48L=0.24mol；②150mL25%的硫酸(p=1.18g/mL)含硫酸的物質(zhì)的量為

3.0mol/Lx0.15L=0.45mol,6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol,所以需要18mol/L的硫酸的體積

31mol

V=-=f；=0.2950L,即295.0mL；燒杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，為保證全部將溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶,

c18mol/L

應(yīng)進(jìn)行洗滌，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；故D為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注

入容量瓶中；(3)容量瓶不能受熱，故應(yīng)將將稀釋后的硫酸冷卻；(4)如果省略操作D,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量

偏小，依據(jù)c弋可知溶液濃度偏小。

15.(2024?山東省棗莊市薛城區(qū)期末)物質(zhì)的量是化學(xué)常用的物理量?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某含氯化合物X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，6.8gX的體積為4.48L(STP),則X的摩爾質(zhì)量是=

(2)ymolH2SO4中含a個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=(用含a、y的代數(shù)式表示)。

(3)無土栽培所用營養(yǎng)液中含有KC1、K2so4、NH4cl三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測得部分離子的濃度如圖甲所示。

取200mL樣品加水稀釋，測得c(SCU2-)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。

(

一

，T

O

E

)

/

?

燼

*

￡

眼

舞

甲乙

(1)C(SO42')=mol-L~i。

②溶質(zhì)中NH4+的物質(zhì)的量為=

(4)室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、02的

混合氣體和Imol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖。

AB

①A室混合氣體的物質(zhì)的量為mol；若實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為19g,該混合氣體中H2、

和O2的物質(zhì)的量之比為0

②若將A室中混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來溫度后，活塞停留在刻度處。

【答案】(l)34g/mol⑵木1110產(chǎn)

(3)41.6mol(4)23：12

V448L

【解析】⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣體的物質(zhì)的量為11=丁=方萬一■-=0.2mol,該氣體的摩爾質(zhì)量為

Vm22.4L/mol

M=—=6-8g=34g/mol；(2)丫11101112504中含4丫11101氧原子，即a個氧原子，則NA=X=；mo『；⑶①

n0.2moln4y

由乙圖知，稀釋前c(SO；)=L°L=4mol/L；②由甲圖知，在稀釋前，c(K+尸c(C1)=9.0mol/L,根據(jù)

電荷守恒c(K+)+c(NH：)=2c(S0：)+c(C1)得：c(NH：)=2c(SO：)=4mol/Lx2=8mol/L,則

n(NH：戶8moi/Lx0.2L=1.6mol；(4)①相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，開始時(shí)A、

B體積之比為4：2=2：1,則A中氣體物質(zhì)的量是B的2倍，為2mol；設(shè)氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、

ymol貝!Jx+y=2,2x+32y=19,解得x=1.5,y=0.5,該混合氣體中H2、和。2的物質(zhì)的量之比為3：1；②若

將A室H2、02的混合氣體點(diǎn)燃，根據(jù)反應(yīng)方程式知，恢復(fù)原溫度后，氫氣有剩余，剩余氫氣的物質(zhì)的量為

0.5mol,則A、B時(shí)氣體物質(zhì)的量之比為0.5mol：lmol=l：2,其體積之比為1：2,所以最終活塞停留的位

置在2刻度。

16.(2024?海南省部分學(xué)校高三聯(lián)考)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)

研究中均有廣泛應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組探究Na2cCh溶液與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)配制lOOmLO.lmol-L-1的Na2c。3溶液。

①配制溶液過程中用托盤天平稱量Na2cChTOH2O固體的質(zhì)量為g?

②定容時(shí)，加蒸儲水不慎超過刻度線，處理的方法是o

(2)通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2cCh溶液與鹽溶液反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

裝置實(shí)驗(yàn)試齊IIa現(xiàn)象

1

[o.lmol?L甲4mL0.1mol-L-1CaCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

乙^LO.lmol-L-1AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀及大量氣體

丙4mL0.1mol-LZSCU溶液產(chǎn)生白色沉淀及大量氣體

為了探究白色沉淀的成分，設(shè)計(jì)了熱分解實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示:

將實(shí)驗(yàn)乙、丙所得沉淀分別置于裝置B中使樣品完全分解，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，數(shù)據(jù)記錄如下:

樣品加熱前樣品質(zhì)量/g加熱后樣品質(zhì)量/g裝置C增重/g裝置D增重/g

實(shí)驗(yàn)乙樣品10.46.83.60

實(shí)驗(yàn)丙樣品22.416.21.84.4

①實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的離子方程式為.

②裝置E的作用是o

③通過熱分解實(shí)驗(yàn)可判斷實(shí)驗(yàn)乙所得白色沉淀的成分為(填化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)的離子方程式

為。

④實(shí)驗(yàn)丙所得白色沉淀的化學(xué)式可表示為xZn(OH)2yZnCO3，則x:y=?

【答案】(1)2.9重新配制

2+2

(2)Ca+CO3-=CaCO31防止空氣中的H2O、CCh進(jìn)入裝置D中

2

A1(OH)312Al3++3CO3-+3H2O=2A1(OH)3；+3CO2T1：1

【解析】探究白色沉淀成分的熱分解實(shí)驗(yàn)中，A裝置中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H20(g),實(shí)驗(yàn)前

用除去C02和H2O(g)的空氣排盡裝置中的空氣，B裝置進(jìn)行白色沉淀的熱分解，C裝置吸收分解生成的

H2O(g),D裝置中的堿石灰吸收分解生成的CO2,E裝置中的堿石灰防外界空氣中的H2O(g)和CO2進(jìn)入D

裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用除去C02和H2O(g)的空氣將分解生成的氣體全部驅(qū)趕出來以便完全吸收。⑴①配制溶

液過程中用托盤天平稱量Na2cO3TOH2O固體的質(zhì)量為0.1mol/Lx0.1Lx286g/mol=2.9g。②定容時(shí)，加蒸儲水

不慎超過刻度線，說明實(shí)驗(yàn)失敗，處理的方法是：重新配制。(2)①實(shí)驗(yàn)甲中Na2c03與CaCL發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)產(chǎn)生白色CaCCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCC?31。②裝置E的作用是：防止空氣中的

H20(g)>CO2進(jìn)入裝置D中。③實(shí)驗(yàn)乙的樣品熱分解生成了H2O的質(zhì)量為3.6g,沒有生成CO2說明白色沉

淀中不含CCh巴加熱后固體為AI2O3,AbCh與H2O的物質(zhì)的量之比為■,二,??:J'6g=1：3,故實(shí)驗(yàn)

102g/mol18g/mol

乙中所得白色沉淀的成分為A1(OH)3；實(shí)驗(yàn)乙中Na2c03與AlCb發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(0H)3和CCh,反應(yīng)

的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2A1(OHH+3c02、④實(shí)驗(yàn)丙的樣品完全分解生成H2O的質(zhì)量為1.8g,

18g44s

生成死。的物質(zhì)的量為臉生成C6的質(zhì)量為4.4g,生成9的物質(zhì)的量為

生成ZnO的質(zhì)量為16.2g,生成ZnO的物質(zhì)的量為。:62g=o.2mol,根據(jù)原子守恒，Zn(OH)2與ZnCCh即

81g/mol

x:y=0.1mol:0.1mol=l：1。

17.(2024?陜西省西安市期中)CUSO46H2O俗稱藍(lán)磯、膽帆或銅磯，是顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐

等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。

I.實(shí)驗(yàn)室需配制100mL0.5moi/L的CuSO4溶液.根據(jù)溶液配制情況，回答下面問題：

(1)用膽研配制上述CUSO4溶液，需用托盤天平稱量的質(zhì)量為。

(2)下列關(guān)于100mL容量瓶的操作，正確的是。

(3)以下操作會引起所配制溶液濃度偏低的是(填序號)。

a.配制前容量瓶底部有少量水b.膽研長期放置失去部分結(jié)晶水

c.定容時(shí)仰視刻度線d.裝瓶時(shí)有少量溶液濺出

(4)現(xiàn)利用上述CuSC>4溶液配制450mL0.01mol/L的CuSC>4溶液，需用量筒量取mL0.5moVL的

CuSO4溶液。完成該實(shí)驗(yàn)，除用量筒，燒杯，玻璃棒之外，還需使用的玻璃儀器有。

II.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽污損的硫酸銅溶液，為測定其濃度，研究小組設(shè)計(jì)了如下方案。

實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4；+CuC12

實(shí)驗(yàn)步驟：

足量BaCb溶液

I

CuSC)4溶液I①過濾而n②洗滌鼾燥四重I由，*

(25.00mL)--------------與|固體(wg)|

(5)判斷SCV-沉淀完全的方法為0

⑹固體質(zhì)量為wg,則c(CuSO4)=mol-L1。

(7)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【答案】(l)12.5g(2)C(3)c

(4)10500mL容量瓶、膠頭滴管

(5)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCL溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全

40w

(6)------

?233

(7)偏低

【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、

搖勻、裝瓶貼簽?！窘馕觥?1)膽磯為五水硫酸銅晶體，配制上述CuS04溶液，需用托盤天平稱量的質(zhì)量為

0.100LX0.5mol/Lx250g/mol=12.5g；(2)A.搖勻時(shí)應(yīng)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，而不是上下振蕩，A

錯誤：B.定容應(yīng)平視刻度線，B錯誤；C.溶液轉(zhuǎn)入時(shí)要用玻璃棒引流，C正確；故選C；(3)a.溶液配制

過程中需加水定容，配制前容量瓶底部有少量水，對所配濃度無影響；b.膽帆長期放置失去部分結(jié)晶水,

導(dǎo)致所稱膽研中CuSO4質(zhì)量偏大，濃度偏高；c.定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，使溶液濃度

偏低；d.溶液具有均一性，裝瓶時(shí)有少量溶液濺出，對所配濃度無影響；故選c；(4)用上述CuSO4溶液配

制4500110.0111101/1的?空04溶液，需使用500mL的容量瓶，則需用量筒量取

叫沙瞥^=l°mL0.5moi/L的CuSO4溶液。完成該實(shí)驗(yàn)，除用量筒，燒杯，玻璃棒之外，還需使用

0.5mol/L

的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；(5)因CuSO4+BaCL=BaSO4j+CuC12,則判斷SCV-沉淀完全的方法

為：向上層清液中繼續(xù)滴加BaCL溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；(6)CuSO4+BaC12=BaSO41+CuC12,

wg

固體質(zhì)量為wg硫酸/，貝“CuSO)=233g/mol_40wm。［/］；(7)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒

c(U40.025L-233血。

杯，會損失部分硫酸鋼，導(dǎo)致計(jì)算出的n(BaSC)4)偏小，即n(CuSC>4)偏小，則測得c(CuSC)4)偏低。

18.(2024?湖南省常德市期末)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在醫(yī)療、食品、橡膠工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

(1)甲同學(xué)向飽和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2,充分反應(yīng)后得到NaHCCh晶體和另一種不含金屬

元素的鹽，請補(bǔ)充完整該反應(yīng)方程式。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J,+:

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)獲得的NaHCO3晶體中含有NaCl等與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)。為測定NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

他設(shè)計(jì)了以下兩種方案：

方案一：滴定法

稱取8.2g樣品溶于水，逐滴加入2.3mol-L-i稀硫酸，待完全反應(yīng)時(shí)，測定所消耗稀硫酸的體積。

(2)配制］00mL23moi1-1的稀硫酸

①若用18.4mol-L-i濃硫酸配制，需量取濃硫酸_____mLo

②配制過程中不需要用到的儀器是(填字母)。

③下列情況會導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的是

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.容量瓶清洗后殘留有少量蒸儲水

D.如果加水超過了刻度線，吸出液體使液面恰好到刻度線

(3)乙同學(xué)在用硫酸滴定樣品測定含量時(shí)，在保證測定結(jié)果數(shù)值變化不大的情況下，一共進(jìn)行3次測定,

這樣做的目的是o

方案二：稱量法

乙同學(xué)按如圖操作流程進(jìn)行測定。

足量稀鹽酸

(4)操作I后所得溶液的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是=

(5)操作n的名稱是o

(6)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a的代數(shù)式表示)。

【答案】⑴NH4cl

(2)12.5DAD

(3)減小實(shí)驗(yàn)誤差

(4)NaCl

⑸蒸發(fā)

(6)42(2.。-嘰I。。％

25.5

【解析】⑴該反應(yīng)為NaCl+NE+CCh+HzONaHCChl+NHQ；(2)①配制100mL2.3mol/L的稀硫酸，據(jù)

稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可知需量取18.4m。心濃硫酸體積V=%詈mLR.5mL；②配制

100mL2.3mol/L的稀硫酸，需要使用量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要使用漏斗，

故選D；③沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，由于溶液體積不變，所配制溶液濃度偏低,

故A正確；定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度

偏高，故B錯誤；容量瓶清洗后殘留有少量蒸鐳水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制的

溶液的濃度無影響，故C錯誤；如果加水超過了刻度線，吸出液體使液面恰好到刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的

量減少，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，故D正確；故