氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（解析版）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上冊(cè)試題（新高考）

題型02氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

經(jīng)典基礎(chǔ)題

1.辛勤勞動(dòng)才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)場(chǎng)景中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.冶煉鋼鐵

【答案】B

【解析】A.冶煉鋼鐵，鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化，存在元素的化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A

不選；

B.海水曬鹽，是利用蒸發(fā)原理，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B選；

C.古法釀酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精，C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C

不選；

D.過(guò)氧化物具有強(qiáng)氧化性，用過(guò)氧化物消毒，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選：Bo

2.（2023-2024高一上?江西撫州?期中）每年八月十五夜，一輪明月最圓時(shí)，中秋佳節(jié)家家賞月吃餅。打開(kāi)

月餅包裝盒，發(fā)現(xiàn)有一獨(dú)立包裝的鐵粉小包，下列判斷正確的是

A.鐵粉可以防止月餅受潮B.鐵粉可以吸附包裝內(nèi)的異味

C.鐵粉可以防止月餅被氧化D.鐵粉可以使月餅低溫保存

【答案】C

【解析】A.鐵粉不能防止月餅受潮，A錯(cuò)誤；

B.鐵粉沒(méi)有吸附包裝內(nèi)異味的作用，B錯(cuò)誤；

C.鐵粉是常用的還原劑，可以與空氣中的氧氣反應(yīng)，防止氧氣氧化月餅，C正確；

D.鐵粉沒(méi)有幫助月餅低溫保存的作用，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科

學(xué)常識(shí)說(shuō)法正確的是

A.碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點(diǎn)膨松劑

B.食物腐敗、Fe（OH）3膠體的制備都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

C.為防止餡餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

D.榨蘋(píng)果汁時(shí)加入維生素C,可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化

【答案】D

【解析】A.碳酸鈉得俗名不是小蘇打，也不可作糕點(diǎn)的膨松劑，碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用作糕點(diǎn)膨

松劑，A錯(cuò)誤；

B.食物腐敗與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，而Fe(OH)3膠體的制備的方程式為：FeC13+3H2C>T^Fe(OH)3(膠

體)+3HCl則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.CaO僅僅能干燥，沒(méi)有抗氧化能力，故僅在包裝袋中放入生石灰不能防止餡餅等富脂食品氧化變質(zhì)，

而常常放入還原性鐵粉可以起到抗氧化的作用，C錯(cuò)誤；

D.新鮮蘋(píng)果汁中含有Fe2+已被氧化為Fe3+,而Vc具有還原性，能夠?qū)e3+還原為Fe2+,從而防止Fe?+

被氧化，故榨蘋(píng)果汁時(shí)加入維生素C,可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化，D正確；

故答案為：D。

4.(2023-2024高一上?安徽安慶一中?期中)月球土壤中富含鐵元素，主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在，

但嫦娥五號(hào)取回的微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的三價(jià)鐵，有可能是以下哪個(gè)原因造成的

A.4FeOFe+Fe3O4B.Fe3O4Fe2O3+FeO

C.4FeO+O22Fe2O3D.Fe2O3+FeOFe3O4

【答案】A

【解析】A.月球表面的鐵元素以鐵單質(zhì)和亞鐵離子形式存在，F(xiàn)eO中Fe為+2價(jià)，F(xiàn)eO可能反應(yīng)生成

FeFe3O4,Fe3C)4中含有三價(jià)鐵，A正確；

B.FesCU分解生成FezCh和FeO,雖然FezCh中含有三價(jià)鐵，但是四氧化三鐵中含有較多三價(jià)鐵，無(wú)法

體現(xiàn)月球表面的鐵元素主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在，B錯(cuò)誤；

C.月球表面沒(méi)有氧氣，F(xiàn)eO無(wú)法被氧化生成Fe2C>3,C錯(cuò)誤；

D.月球表面鐵元素主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在，F(xiàn)e2O3中Fe為+3價(jià)，D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

5.(2023-2024高一上?湖北省高中聯(lián)盟?期中)氫化鈉(NaH)可在野外作生氫劑，其中氫顯-1價(jià)。NaH用作

生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2To下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

C.NaH中氫元素被氧化

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Imol

【答案】C

【解析】A.該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NaH中氫顯-1價(jià)，在反應(yīng)中升高到0價(jià)，被氧化，C項(xiàng)正確；

D.在反應(yīng)中生成Imol氫氣，轉(zhuǎn)移Imol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.21也，其物質(zhì)的量為0.5mol,

則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5moLD項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

6.（2023-2024高一上?山東聊城?期中）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NOL7N2+12HQ,下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)中NH3中N元素被氧化

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：4

C.反應(yīng)中每生成1.4molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.8NA

D.NO?發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.NH3中N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高至0價(jià)，被氧化，A正確；

B.反應(yīng)中NH3中N元素化合價(jià)升高，被氧化生成氧化產(chǎn)物N?,NO?中N元素化合價(jià)降低，被還原生

成還原產(chǎn)物N2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中每生成7molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24NA，則每生成UmolN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.8NA,C

正確；

D.NO?中N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；

答案選B。

7.（2023-2024高一上?廣東深圳高級(jí)中學(xué)?期中）高鐵酸鉀（LFeO。是優(yōu)良的飲用水處理劑，可用于水體殺

菌消毒。高鐵酸鉀殺菌作用后的產(chǎn)物Fe3+又可水解產(chǎn)生Fe（OH）3膠體進(jìn)行凈水。制備高鐵酸鉀的原理為：

A

Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O0下列說(shuō)法中不正確的是

A.KNC）3中+5價(jià)氮元素被還原，是氧化劑

B.每生成1molK2FeO4,轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

C.KzFeCU對(duì)水體殺菌消毒，利用了其氧化性

D.Fe2O3除作還原劑外，還可能在其他反應(yīng)中用作氧化劑

【答案】B

【解析】A.KNO3中鉀元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，氮元素化合價(jià)為+5價(jià)，在該反應(yīng)

中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KNC>2中+3價(jià)，被還原，KNC）3是氧化劑，A正確；

B.每ImolFezCh轉(zhuǎn)化為KzFeCU過(guò)程，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為2moix3=6mol,

生成1molK2FeO4,每生成1molK2FeO4,轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C.KzFeCU中鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以對(duì)水體殺菌消毒，C正確；

D.FezCh中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，是較高價(jià)態(tài)，在氣體反應(yīng)中可以轉(zhuǎn)化為+2價(jià)或0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，

作氧化劑，D正確；

答案選B。

3+2+

8.（2023-2024高一上?天津八校聯(lián)考?期中）根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe+2F=2Fe+12；（2）

2+3+

Br2+2Fe=2Br+2Fe,判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.r>Br->Fe2+B.Br->Fe2+>TC.F>Fe2+>Br-

D.Fe2+>I->Br-

【答案】C

【解析】還原性還原劑大于還原產(chǎn)物；①2Fe"+21=2Fe2++l2中碘離子為還原劑、亞鐵離子為還原產(chǎn)

物，則還原性碘離子大于亞鐵離子；②Br?+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中亞鐵離子為還原劑、澳離子為還原

產(chǎn)物，則還原性亞鐵離子大于浪離子；

故選C。

9.(2023-2024高一上?江西撫州?期中)金屬Pd是很好的催化劑，金屬Pd催化H2與C2H《反應(yīng)的過(guò)程如下

圖所示(金屬與非金屬結(jié)合，非金屬一般顯負(fù)價(jià))：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①中Pd被氧化

B.反應(yīng)②是化合反應(yīng)

C.反應(yīng)③方程式為PdH(C2H5)=C2H6+Pd

D.Pd催化的總化學(xué)方程式為PdH2+C2H4=C2H6+Pd

【答案】D

【解析】A.由圖可知，反應(yīng)①為鈿與氫氣反應(yīng)生成氫化鈿，反應(yīng)中鈿元素的化合價(jià)升高被氧化，故A

正確；

B.由圖可知，反應(yīng)②為氫化鈿與乙烯發(fā)生化合反應(yīng)生成PdH(C2H5),故B正確；

C.由圖可知，反應(yīng)③為PdH(C2H5)發(fā)生分解反應(yīng)生成乙烷和鈿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

PdH(C2H5)=C2H6+Pd,故C正確；

D.由圖可知，鈿催化的總反應(yīng)為鈿做催化劑的條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為％+C2H4—跑~?C2H6,故D錯(cuò)誤;

故選Do

10.在酸性環(huán)境中幾種離子之間會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

下列說(shuō)法中不正確的是

A.按離子的還原性從弱到強(qiáng)排列，順序應(yīng)該是Ce3+<Mn2+<Fe2+<I-

B.反應(yīng)2\4『+2「=2\4心+12可能會(huì)發(fā)生

C.在反應(yīng)③中Fe3+作為氧化劑

D.Fe3+與r可以共存

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)①中，還原性Ce3+<Mn2+,反應(yīng)②中，還原性Mn2+<Fe2+,反應(yīng)③中，還原性Fe?+

<1-,則按離子的還原性從弱到強(qiáng)排列，順序應(yīng)該是Ce3+<Mn2+<Fe2+<hA正確；

B.因?yàn)檫€原性Mn2+<r,則反應(yīng)2乂/++2r=2乂!12++12可能會(huì)發(fā)生，B正確；

C.在反應(yīng)③中，2Fe3++2I=2Fe2++l2，則Fe?+作為氧化劑，C正確；

D.由反應(yīng)2Fe3++2I=2Fe2++l2可知，F(xiàn)e?+與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不正確；

故選D。

11.(2023-2024高一上?北師大附中?期中)已知少量Fe與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O。

(1)上述反應(yīng)的離子方程式為=

(2)上述反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

(3)若反應(yīng)中消耗了2moiHNO3,則生成標(biāo)況下NO的體積為。

(4)用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移0

【答案】(1)Fe+4H++NO產(chǎn)Fe3++N0f+2H2。

(2)HNO3Fe(NO3)3

(3)11.2L

3e-

(4)I1

Fe,+4HNO3--Fe(N03)3+NO1+2H2O

【解析】(1)Fe為單質(zhì)，不可拆；硝酸、硝酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，可拆；NO為氣體，不可拆，H2O不可

拆，故離子方程式為Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H2。。

(2)方程式中，硝酸中N元素化合價(jià)降低，故HNO3被還原，作氧化劑；Fe化合價(jià)升高，被氧化，氧

化產(chǎn)物為Fe(NO3)3?

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式，，則消耗2moiHNC>3時(shí)，生成n(NO)=0.5mol,標(biāo)況下體積為11.2L。

(4)鐵與稀硝酸的反應(yīng)中，鐵由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，失去3個(gè)電子，硝酸中N原子由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得

到3個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3個(gè)，F(xiàn)e失3個(gè)電子給N,故單線橋表示為

Fe,+4HNO3,，F(xiàn)e(NC)3)3?+NOT+2H2O

12.(2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中)甲?己六種含鐵物質(zhì)的種類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示?；卮?/p>

下列問(wèn)題：

化合價(jià)

K,FeO

+3T己

+2丙戊

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

(1)已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲+HNC)3?己+NOT+H2。(方程式未配平)。在該反應(yīng)中氧

化劑是(填化學(xué)式,下同)，氧化產(chǎn)物是。每有1mol甲參加反應(yīng)，被還原的HNO3為moL

(2)檢驗(yàn)溶液中已存在的試劑是,證明已存在的現(xiàn)象是=

(3)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為,現(xiàn)

象為=

(4)KFeO,中Fe的化合價(jià)為。已知KzFeO,在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，pH越小穩(wěn)定性越差；則

制備KzFeO,時(shí)需要在_____(填“酸性”“堿性”或‘中性")環(huán)境中進(jìn)行；K?FeC)4具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌,

可作為高效凈水劑，其能與水反應(yīng)生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并用單

線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：0

【答案】(1)HNO3Fe(NO3)31

(2)KSCN溶液溶液變成紅色

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

(4)+6堿性

-

4FeO^+10H,O4Fe(OH)3(膠體)+3O2T+8OH

【分析】根據(jù)物質(zhì)類型和鐵元素的化合價(jià)可知，甲為Fe,乙為FeO,丙為Fe(OH)2,丁為Fe(OH)3,戊

為亞鐵鹽，己為鐵鹽。

【解析】⑴Fe與稀硝酸反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O,該反應(yīng)中HNO3得電子為

氧化劑，F(xiàn)e失電子生成Fe(NC)3)3為氧化產(chǎn)物，每有ImolFe參與反應(yīng)，被還原的HNCh有Imol。

(2)檢驗(yàn)鐵鹽可用KSCN試劑，加入KSCN試劑溶液變成紅色，說(shuō)明鐵離子的存在。

(3)亞鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成丙為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式

為4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3。現(xiàn)象為白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

(4)

LFeCU中Fe化合價(jià)為+6價(jià)，高鐵酸鉀在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定存在，pH越小穩(wěn)定性越差，因此制備高鐵

酸鉀要在堿性環(huán)境中進(jìn)行。高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，氧氣和氫氧根離子，離子方程式和

12e-

電子轉(zhuǎn)移情況為1|?

4FeO^+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+302個(gè)+80H-

13.(2023-2024高一上?河北保定NT20名校聯(lián)合體?期中)凡。?可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”

的美稱。

(1)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是0

(2)消除廢液中的氧化物(如NaCN),可經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O=X+NH3t,則生成

物X的化學(xué)式為。

(3)從氧元素的化合價(jià)可推測(cè)，凡。？既具有氧化性，又具有還原性。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究

在某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)I：探究Hz。？的氧化性。

向含5%氏。2的硫酸酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，預(yù)測(cè)可能看到的現(xiàn)象,寫(xiě)出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式o

實(shí)驗(yàn)H：探究HzO?的還原性。

向含5%應(yīng)。2的溶液中滴加酸性KMnC>4溶液。已知反應(yīng)物和生成物共有六種粒子：MnO,、

+

H。、Mn"、H2O2,HO該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，則生成標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的5的體積是0

(4)寫(xiě)出一個(gè)HzO2既做氧化劑又做還原劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】(1)HQ2還原產(chǎn)物為H2。，產(chǎn)物無(wú)污染

(2)NaHCO3

(3)溶液變藍(lán)H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O0211.2L

MnO2

(4)2H2O2^^2H2O+O2T

【解析】(1)凡。?作氧化劑時(shí)，得電子生成HzO,產(chǎn)物無(wú)污染，故HzO?被稱作綠色氧化劑；

(2)根據(jù)原子守恒，X的化學(xué)式為NaHCOs；

(3)凡。?與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，化學(xué)方程式為H2O2+2KI+H2so4=U+K2so4+2HQ,單質(zhì)碘遇

淀粉變成藍(lán)色，故可能看到的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)；應(yīng)。?與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)。?被氧化得到氧

化產(chǎn)物。2，ImolH?。?得到2moi電子生成ImolOz，故轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為

0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；

(4)凡。？既做氧化劑又做還原劑，即H?02化合價(jià)既有升高又有降低，比如實(shí)驗(yàn)室H2。?制氧氣的反

MnO,

應(yīng)2H2O2^=2H2O+O2T。

14.(2023-2024高一上?湖北省高中聯(lián)盟?期中)水是生命之源，保護(hù)水資源人人有責(zé)。

I.高鐵酸鈉(NazFeOQ是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法,

其中一種方法是：在強(qiáng)堿性條件下，NaClO溶液和FeCb溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氯化鈉。

(1)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為。

(2)反應(yīng)中高鐵酸鈉是產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)-

(3)寫(xiě)出制備高鐵酸鈉的離子方程式。

(4)使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣與水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們開(kāi)始使用新的

自來(lái)水消毒劑，如氯元素的某種氧化物，寫(xiě)出這種新消毒劑的名稱。

II.工業(yè)酸性廢水中含有的重銘酸根離子(C*。；-)有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠磯

_3+

(FeSOCEO)作處理劑，將Cr2O,轉(zhuǎn)化為Cr?

(5)綠磯是結(jié)晶水合物，風(fēng)化是指在室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，則風(fēng)化屬

于變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

+

(6)在溶液中Cr2。7存在反應(yīng)：Cr2O,+H2O^2CrO^+2H,該反應(yīng)_____氧化還原反應(yīng)(填“屬于”或

“不屬于”)。

(7)寫(xiě)出處理工業(yè)酸性廢水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式0

【答案】(1)+6

(2)氧化

3+

(3)3ClO+2Fe+lOOH-=2FeO+3C1+5H2O

(4)二氧化氯

(5)化學(xué)

(6)不屬于

2+3+3+

(7)Cr2O；一+6Fe+14H+=6Fe+2Cr+7H2O

【解析】(1)高鐵酸鈉中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，結(jié)合化合物的化合價(jià)為0,鐵元素的化合價(jià)為+6。

(2)反應(yīng)中鐵由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，則高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物。

(3)在強(qiáng)堿性條件下，NaClO溶液和FeCb溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氯化鈉，制備高鐵酸鈉的離子方

程式3C10+2Fe3++100H=2FeO3c卜+5比0。

(4)氯元素的氧化物二氧化氯是一種高效無(wú)害的新消毒劑。

(5)綠磯風(fēng)化得到硫酸亞鐵和水，生成新物質(zhì)，則風(fēng)化屬于化學(xué)變化。

+

(6)在溶液中02。；一存在反應(yīng)：Cr2O,+H2O^2CrO^+2H,該反應(yīng)不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化

還原反應(yīng)。

(7)用綠磯(FeSO/7H2O)作處理劑，將CnO,轉(zhuǎn)化為C~+,亞鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，則處理工業(yè)酸性

2++3+3+

廢水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cr2O^+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2Oo

15.(2023-2024高一上?遼寧省丹東?期中)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和生命活動(dòng)中起著十分重要的作

用.例如，飲用水處理和污水凈化問(wèn)題中就廣泛應(yīng)用了氧化還原反應(yīng)的原理.

I.高鐵酸鈉(NaJeOj是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理.工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方

法，其中一種方法的化學(xué)原理可用化學(xué)方程式表示為：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O

(1)在NazFeC^中，F(xiàn)e的化合價(jià)為價(jià)；上述反應(yīng)中，每生成ImolNazFeC^,有mol

電子轉(zhuǎn)移.

(2)制備NazFeO"的另外一種方法是在堿性條件下用C1CT和Fe?+反應(yīng)，請(qǐng)配平下列離子方程式：—

_C1O_+Fe3++OH-=FeOj+Cl-+H,0

II.含氯消毒劑在自來(lái)水凈化過(guò)程中也起到了重要作用.

(3)很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌、消毒，實(shí)驗(yàn)室不能用自來(lái)水配制硝酸銀溶液，用離子方程式表示其

原因_________.實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化銃反應(yīng)來(lái)制取CU，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(4)亞氯酸鈉(NaClOj是一種高效的漂白劑和氧化劑，其制備方法如下：

2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaC102+O2+2H2O

根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物這一規(guī)律，從上述反應(yīng)中可知氧化性>；

(5)C1O2,NaC102>NaClO、應(yīng)。?都常被用作消毒劑，上述物質(zhì)消毒效率最高的是(填

序號(hào)).(已知：消毒效率是以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得電子的數(shù)目多少表示，得電子越多效率越高)

A.C1O2B.NaC102C.NaClOD.H2O2

【答案】(1)+63

(2)3210235

A

+

(3)Ag+cr=AgCU4HCl(i^)+MnO2MnCl2+Cl2T+2H2O

(4)C1O2>O2

(5)A

【解析】(1)在NazFeO’中，Na元素化合價(jià)為+1,O元素化合價(jià)為-2,根據(jù)化合物化合價(jià)為0可知

Fe元素化合價(jià)為+6；Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中Fe元素化合價(jià)由+3升高至+6價(jià)，因

此每生成ImoE^FeOd有3mol電子轉(zhuǎn)移。

(2)制備NazFeO"的另外一種方法是在堿性條件下用CRT和Fe3+反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中Fe元素化合價(jià)由

+3升高至+6,C1元素化合價(jià)由+1降低至-1,根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)離子方程式為

3+-

3C10+2Fe+10OH-=2FeO；+3cr+5H2O0

(3)氯氣在自來(lái)水消毒殺菌過(guò)程中會(huì)生成Ch而Cl-能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)離子方程

式為Ag++Cr=AgClJ；實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錦反應(yīng)來(lái)制取C",該反應(yīng)方程式為

A

4HC1(濃)+MnC>2^=MnC12+C12T+2H,0o

(4)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaC102+O2+2H2O中Cl元素化合價(jià)降低，H2O2中O元素化合價(jià)升高，

因此該反應(yīng)中氧化劑為CIO2,還原劑為H2O2,氧化產(chǎn)物為。2,還原產(chǎn)物為Nad。？，氧化劑的氧化性

強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，因此氧化性：CIO2>O2?

(5)C1O2,NaClO2,NaClO,凡。?都常被用作消毒劑，含氯化合物均被還原為Ch凡。?被還原為

H2O,因此氧化劑與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為ClC)2~5e-、NaCK)2~4e-、NaClO~2片、凡0?~2片，因此等

物質(zhì)的量的4種消毒劑得電子數(shù)最多的是C1O?,故答案為Ao

優(yōu)選提升題

1.(2023-2024高一上?遼寧省丹東?期中)在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催

化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為NO+CO催化劑>管+<2。2(未配平)，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.CO、CO?都是酸性氧化物B.根據(jù)反應(yīng)可知還原性：CO<N2

C.每生成ImolN?,轉(zhuǎn)移4moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】C

【解析】A.CO不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.CO中C為+2價(jià)，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，CO作還原劑，NO中N為+2價(jià)，得電子發(fā)生

還原反應(yīng)生成N2,則還原性CO>N2,B錯(cuò)誤；

C.NO中N為+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，生成ImolN轉(zhuǎn)移4moi電子，C正確；

D.CO中C為+2價(jià)，失去2個(gè)電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，NO中N為+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)

生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，2NO+2co=N,+2CC>2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，D

催化劑22

錯(cuò)誤；

故答案為：C=

2.(2023-2024高一上?安徽部分學(xué)校大聯(lián)考?期中)過(guò)氧化鈣(CaO?)微溶于水，可作供氧劑、醫(yī)用防腐劑、

消毒劑等。在堿性條件下CaCl?與Hz。?反應(yīng)可制得Cat)2,反應(yīng)方程式為

CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4C1+2H,0。下列敘述正確的是

A.CaC^屬于堿性氧化物

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.CaO2與H20緩慢反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaC)2+2H2O=2Ca(OH)2+02T

D.Cao?可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，是因?yàn)槠淇删徛┭醪⒛軞⒕荆琋a?。?能替代Cao2使用

【答案】C

【解析】A.Cao?屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中沒(méi)有涉及元素化合價(jià)的變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.Cao?與HQ緩慢反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2HQ=2Ca(C)H)2+O2T,C正確；

D.Na?。?與H?。反應(yīng)較劇烈，且生成NaOH有強(qiáng)堿性，所以Na2。?不能替代CaO2,D錯(cuò)誤；

故答案選C。

3.KIC)3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀四化法制備，該方法的第一步反應(yīng)為：

6I2+11KC1O3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12TO下列說(shuō)法正確的是

A.KHgk為還原產(chǎn)物

B.產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移5moi電子

C.可用澄清石灰水吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C)制備漂白粉

D.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：11

【答案】B

【解析】A.12中I元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成KH(IC>3)2,KH(IC)3)2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.b中I元素化合價(jià)由0升高為+5,根據(jù)方程式可知，生成3moicb轉(zhuǎn)移60moi電子，生成產(chǎn)生11.2

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cb時(shí)，Cb的物質(zhì)的量為cD,=0.25moL轉(zhuǎn)移5moie,故B正確；

22.4/mol

C.用石灰乳吸收Cb制備漂白粉，故C錯(cuò)誤；

D.12中I元素化合價(jià)升高，12是還原劑，KC1C)3中C1元素化合價(jià)降低，KCK)3是氧化劑，反應(yīng)中氧

化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6,故D錯(cuò)誤；

故選B。

4.(2023-2024高一上?河北保定NT20名校聯(lián)合體?期中)高銅酸鉀(KCuO?)是一種難溶于水的黑色粉末狀

固體，可以由四羥基合銅酸鉀和次澳酸在冰水浴中合成：①

K2[CU(OH)4]+HBrO-?KCuO2+KBr+KBrO+H2O高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定：②

1^0102+112504—02個(gè)+。1504+1120+應(yīng)$04(未配平)。下列說(shuō)法正確的是

A.①中KO!。?是還原產(chǎn)物

B.①中若消耗9.7gHBrO,則生成4.5g印0

C.②若有22.4LO?生成，則轉(zhuǎn)移4moi電子

D.由①、②可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵CuC>2>HBrO>C>2

【答案】B

【解析】A.KCuC>2中Cu為+3價(jià)，故Cu從+2價(jià)升高到+3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，KCuO?為氧化

產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.配平反應(yīng)①為2K』Cu(OH)J+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H20,消耗9.7gHBrO,即消耗

0.1molHBrO,故生成H?。的物質(zhì)的量為0.25mol,質(zhì)量為4.5g,B正確；

C.未給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能通過(guò)體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)①中HBrO為氧化劑，KCuO2為氧化產(chǎn)物，氧化性HBrO>KCuO?,D錯(cuò)誤；

故選B。

5.(2023-2024高一上?河北部分學(xué)校?期中)用黃銅礦(主要成分為CuFeS?,其中Cu、Fe的化合價(jià)均為+2

價(jià))制備氯化亞銅(CuCl)的流程圖如圖。

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化；加水的目的是使［CuCL：

轉(zhuǎn)化為CuCl固體。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.“浸取”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.加入濃鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

C.加水時(shí)，［CuCL］"-CuCl的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.抽濾后對(duì)固體進(jìn)行洗滌時(shí)，用乙醇洗滌比用水洗滌更好

【答案】C

【分析】黃銅礦和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞銅、氯化亞鐵和硫單質(zhì)，CuCl和鹽酸反應(yīng)生成［CuChF，加

水的目的是使［CuCL廣轉(zhuǎn)化為CuCl固體，抽濾洗滌干燥生成氯化亞銅。

【解析】A.“浸取”時(shí)硫元素、銅元素化合價(jià)發(fā)生改變，故發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.加入濃鹽酸后，CuCl和鹽酸反應(yīng)生成［CuCbF，發(fā)生的反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)改變，是非氧化還原反

應(yīng)，B正確；

C.加水時(shí)，［CuCL］"-CuCl的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，c錯(cuò)誤；

D.乙醇洗滌可減少因溶解而造成的損失，提高產(chǎn)率，真空干燥可防止被氧化，提高純度，D正確；

故選Co

6.(2023-2024高一上?安徽阜陽(yáng)?期中)ZnCC>3-2Zn(OH)2是制備活性ZnO的中間體。實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主

要成分為ZnS(M含有少量Fe2+、MB)為原料制備ZnC(V2Zn(C)H)2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

Na2s2。8ZnONH4HCO3

,i,iAl,

含鋅廢液一』量化、除鎰H調(diào)節(jié)pH卜師^]~>|過(guò)濾、洗滌I—>/11€03-2711(0^2

i

MnO,Fe(OH)3濾液

己知：還原性Fe2+>Mn2+；過(guò)二硫酸鈉(Na2s2。8)中的硫顯+6價(jià)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試分析Na2s2。8中一1價(jià)和一2價(jià)的氧原子個(gè)數(shù)之比為0

(2)“氧化、除鎰”階段：

①該階段需用玻璃棒不斷攪拌，其目的是o

②生成MnO2的化學(xué)方程式為MnSO4+Na2S2O8+2H2O=MnC)21+2H2so4+2Na2so4，該反應(yīng)的離子方程

式為;試寫(xiě)出Na2s2。8將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式。

③不能用Cb代替Na2s2。8，其原因是o

(3)“濾液”中的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)；檢查ZnCC)3-2Zn(OH)2洗滌干凈的操作方法

為,說(shuō)明沉淀洗滌干凈。

(4)ZnCO3-2Zn(OH)2經(jīng)焙燒可得活性ZnO。焙燒agZnCO3-2Zn(OH)2理論上可得到g活性

ZnO(用含a的代數(shù)式表示)｛已知Mr[ZnCO3-2Zn(OH)2]=323),,

【答案】(1)1：3

2++

(2)加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分Mn+S20；-+2H2O=MnO2+4H+280^

2+3+

2Fe+S2O1-=2Fe+2SOt避免引入新的雜質(zhì)無(wú)法除去

(3)Na2so-(NH4)2SO4取洗滌液，加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已洗滌干

凈

【分析】由流程可知，向廢液中加入過(guò)二硫酸鈉溶液，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，銃離子氧化

為二氧化錦，過(guò)濾得濾液；濾液中加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH值，使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得濾

液，濾液中加碳酸氫鈉溶液，將鋅離子轉(zhuǎn)化為ZnCC>3-2Zn(OH)2沉淀，過(guò)濾得目標(biāo)產(chǎn)物；

【解析】(1)過(guò)二硫酸鈉(Na2s2。8)中的硫顯+6價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,則一1價(jià)

和一2價(jià)的氧原子個(gè)數(shù)之比：1：3；

(2)①“氧化、除銹”階段需用玻璃棒不斷攪拌，其目的：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；

2++

②根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則，得離子方程式：Mn+S2O^+2H2O=Mn02；+4H+2S0t；Na2S2O8

2+3+

將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式：2Fe+S2O^-2Fe+2SO；-；

③不能用Cb代替Na2s2O8,其原因：避免引入新的雜質(zhì)無(wú)法除去；

(3)分析可知，“濾液”中的主要溶質(zhì)：Na2SO4,(NH4)2SO4：檢查ZnCO3,2Zn(OH)2洗滌干凈的操作

方法：取洗滌液，加入鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已洗滌干凈;

(4)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：ZnCO3-2Zn(OH)2-3ZnO,焙燒agZnCC>3-2Zn(C)H)2理論上可得至UZnO：

ra