氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（講義）（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第04講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

目錄

01考情透視目標(biāo)導(dǎo)航............................................................2

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航............................................................3

03考點(diǎn)突破考法探究............................................................3

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法.....................................3

知識(shí)點(diǎn)1從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng).......................3

知識(shí)點(diǎn)2從元素價(jià)態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑.......................5

知識(shí)點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)”........................................6

考向1考查氧化還原反應(yīng)的判斷.................................................6

考向2考查氧化還原反應(yīng)基本概念...............................................7

考向3考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法...................................7

考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較................................................8

知識(shí)點(diǎn)1氧化性、還原性的概念.................................................8

知識(shí)點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法........................................9

考向1考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較............................................10

考向2考查判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生.........................................11

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用...........................................13

知識(shí)點(diǎn)1守恒規(guī)律及其應(yīng)用....................................................13

知識(shí)點(diǎn)2價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用....................................................13

知識(shí)點(diǎn)3強(qiáng)弱規(guī)律及其應(yīng)用....................................................14

知識(shí)點(diǎn)4先后規(guī)律及其應(yīng)用....................................................14

考向1氧化還原價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用..............................................15

考向2氧化還原先后規(guī)律及應(yīng)用................................................16

04真題練習(xí)?命題洞見(jiàn)...........................................................18

考情;靈汨?日粽旦骷:

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2024?浙江1月卷第6題，2分1.分析近三年高考試題，本講內(nèi)容在高考命題中有以

2023浙江1月考第6題，2分下規(guī)律：

2023?天津考第6題，3分(1)從考查題型上看，高考命題以選擇題和非選擇題

2023?全國(guó)乙卷第7題，6分呈現(xiàn)。

氧化還原反2022?北京第6題,3分(2)從考查內(nèi)容和命題思路上看，主要有以下兩個(gè)方

應(yīng)的概念2022?湖南第9題，3分面：

2022?浙江1月考第10題，2分①以STSE或元素化合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)

2022?浙江6月選考第10題，2分的概念理解、定量計(jì)算。

2021浙江6月選考第8題，2分②以綜合實(shí)驗(yàn)或化工流程為載體，考查氧化還原反應(yīng)

2021湖南卷第8題，3分的配平及計(jì)算等。

2023?福建卷第5題，3分2.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾

2022?江蘇卷第11題，3分個(gè)方面：

氧化性、還原

2022?山東卷第1題，2分(1)強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)概念的理解，根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行

性強(qiáng)弱的比

2022?全國(guó)乙卷第10題，6分概念的定性判斷，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行概念的定量分析；

較

2022山東卷第8題，2分(2)強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)規(guī)律的運(yùn)用，特別是得失電子

2021浙江6月考卷16題，2分守恒規(guī)律在氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算中的應(yīng)用。

2023遼寧卷第12題，3分

2023?北京第12題，3分

2023?浙江6月選考第6題，2分

氧化還原反

2023?重慶第4題，3分

應(yīng)的規(guī)律

2022?湖南卷第9題，3分

2022遼寧卷第6題，3分

2021天津卷第4題，3分

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.了解氧化還原反應(yīng)的基本概念。

2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

㈤2

//

簫點(diǎn)部同考法擦穿

ii?

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法

知識(shí)點(diǎn)1從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

i.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

電子的轉(zhuǎn)移

反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化

2.基于雙線(xiàn)橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系

化合價(jià)降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

)生成

氧化劑+還原劑——?還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

|［生成

化合價(jià)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

【名師總結(jié)】分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵一標(biāo)出元素化合價(jià)

(1)基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素

的化合價(jià)。

(2)熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、澳、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、銀、鎂、鋅；三鋁、

四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。

(3)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：

+2+2-2+6-3+2

CuFeS2：Cu、Fe、S；K2FeO4：Fe；Li2NH>LiNHz、AIN：N；Na2s2O3：S；

+5+3+2-3+1-1++4-3

MO2：M；C2OF：C；HCN：C、N；CuH；Cu、H；FeO「Fe；Si3N4：Si、No

3.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念之間的關(guān)系

可概括為“氧、氧、得、降、還、還、還”。

4.電子轉(zhuǎn)移的表示方法

請(qǐng)分別用單線(xiàn)橋法和雙線(xiàn)橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(1)雙線(xiàn)橋法：①標(biāo)—價(jià)②畫(huà)箭頭(—物指向—物)③算數(shù)目④說(shuō)變化。如銅和稀硝酸反應(yīng):

【特別提醒】a.箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b.箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。

c.失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。

(2)單線(xiàn)橋法：①標(biāo)—價(jià)②畫(huà)箭頭(由_____原子指向原子)③算數(shù)目(線(xiàn)橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的

,不標(biāo)字樣)，如銅和稀硝酸反應(yīng)：

【特別提醒】a.箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。

b.不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。

c.線(xiàn)橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。

5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)間的關(guān)系

【特別提醒】(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(3)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如302普放里由=203。

(4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

(5)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

知識(shí)點(diǎn)2從元素價(jià)態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑

1.常見(jiàn)氧化劑

常見(jiàn)氧化劑包括某些.單質(zhì)、含有.的化合物、過(guò)氧化物等。如:

+3++

氧化齊0—Cl2濃硫酸HNO3KMnO?(H)FeCr2O?(H)

2+;

還原產(chǎn)物AC「SO2NO或NO2MnFe?+或FeCr

、J/--------------------------------------------------------------

【特別提醒】

(1)02、03在水溶液中的還原產(chǎn)物，其中酸性條件下是H2O,中性、堿性條件下是OH-；而當(dāng)還原產(chǎn)物

為固態(tài)時(shí)是。2一或01。

(2)濃硝酸的還原產(chǎn)物是N02,稀HNCh的還原產(chǎn)物是NO。

2.常見(jiàn)還原劑

常見(jiàn)還原劑包括活潑的—單質(zhì)、離子及的化合物、離子、某些______

單質(zhì)及其等。如：

H2sr

氧化產(chǎn)物

3.元素化合價(jià)處于—價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有—性，又有一性

還原產(chǎn)物

氧化劑

還原劑

氧化產(chǎn)物

其中：Fe2\SOT主要表現(xiàn)性，壓。2主要表現(xiàn)性。

【易錯(cuò)提醒】

(1)根據(jù)化合價(jià)的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。元素處

于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na+、SOF；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具

有強(qiáng)還原性。

(2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如02-既有氧化性又有還原性。金屬陽(yáng)離子不一定只具有氧化性,

如Fe2+既有還原性又有氧化性。

4.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4

1)金屬氫化物

①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

電子式可表示為-（M為堿金屬）。

②強(qiáng)還原性

a.遇水強(qiáng)烈反應(yīng)放出—，使溶液呈—性，如：0

b.高溫還原金屬

如固態(tài)NaH在673K時(shí)能將TiCh還原為金屬鈦：=

2）萬(wàn)能還原劑——硼氫化鈉（NaBH4）

硼氫化鈉是一種—物，化學(xué)式為,白色至灰白色細(xì)結(jié)晶粉末或塊狀，吸濕性強(qiáng)，其堿性溶液呈棕

黃色，是最常用的還原劑之一。通常用作醛類(lèi)、酮類(lèi)、酰氯類(lèi)的一劑，塑料工業(yè)的發(fā)泡劑，造紙漂白齊4,

以及醫(yī)藥工業(yè)制造雙氫鏈霉素的氫化劑。

知識(shí)點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)”

誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素被還原，也_____被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí),

其化合價(jià)可能為也可能為若元素由—變?yōu)?價(jià)，則其被氧化，若元素由—變?yōu)?價(jià)，則其被

還原。

誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有—性又具有

性，只是以性為主。如在反應(yīng)CL+lhOy^HCl+HCK）中，Cb既表現(xiàn)性又表現(xiàn)性。

誤區(qū)三：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于元素原子程度，與無(wú)關(guān)。

誤區(qū)四：氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是一劑或—?jiǎng)?，有的反?yīng)物可能氧化劑還原

劑。如CL+lhO^^HCl+HClO,H2O氧化劑，還原劑。

誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，有另一種元素被還原，也可能是既被氧化

又被還原。如：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T中，NazCh既是氧化劑又是還原劑，氧元素一部分化合價(jià)升

高，一部分化合價(jià)降低。

（考向洞察/

考向1考查氧化還原反應(yīng)的判斷

畫(huà)（2024?湖北?模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列選項(xiàng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.。3用于自來(lái)水消毒B.小蘇打用作發(fā)酵粉

C.丙烷用作火炬燃料D.維生素C用作食品添加劑

【思維建?！颗袛嗍欠癜l(fā)生氧化還原反應(yīng)的依據(jù)主要是看反應(yīng)時(shí)各元素的化合價(jià)有無(wú)發(fā)生變化。

【變式訓(xùn)練1】（2024?山東煙臺(tái)?三模）下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.熒光指示牌被照發(fā)光B.切開(kāi)的蘋(píng)果發(fā)生褐變

C.豆科植物根瘤菌固氮D.廢棄的秸稈生產(chǎn)酒精

【變式訓(xùn)練2】（2024?河北承德?三模）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A.SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

B.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色

C.稀硫酸滴入KzCrO,溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D.苯酚長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，晶體由無(wú)色變?yōu)榉奂t色

考向2考查氧化還原反應(yīng)基本概念

甌（2024?浙江?模擬預(yù)測(cè)）氯氣管道發(fā)生泄漏可用濃氨水檢驗(yàn)：3C12+8NH3=6NH4C1+N2,下列說(shuō)法不

正琥的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成ImolN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為6NA

B.若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明此處有氯氣泄漏

C.CU僅表現(xiàn)氧化劑，NHj僅表現(xiàn)還原性

D.N也有一定的氧化性，但氧化性比C"弱

【思維建模】解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路

找變價(jià)、判類(lèi)型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的

氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。

【變式訓(xùn)練1】（2024?浙江?模擬預(yù)測(cè)）用電解法處理酸性含銘廢水（主要含有CnO〉）時(shí)，以鐵板做陰、陽(yáng)

2++3+3+

極，處理過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：Cr2O+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,最后CF+以Cr（OH）3形式除去。下

列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.CnO：是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物

B.電解過(guò)程中廢水的pH不發(fā)生變化

C.電解過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成

D.電路中每轉(zhuǎn)移12moi電子，最多有ImolCnO：被還原

【變式訓(xùn)練2】（2024?浙江?三模）水體中氨氮含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮（以NH3

表示）的反應(yīng)為：3NaClO+2NH3=N2T+3NaCl+3H0。下列說(shuō)法不正確的是（名為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.NaClO是氧化劑，NH3是還原劑B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3

C.反應(yīng)溫度越高，氨氮的去除率也越高D.生成ImoINz,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6%

考向3考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

同下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是（）

失2e

I

A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

得2e

失6e

B.6HC1(濃)+KC1C)3=KCl+3Cl2t+3H2O

得6e

失2e

C.|}

4HC1(濃)+MnO臺(tái)MnJ+Cl2f+2H2O

2e-

D.|}

Cu+4HNO＜濃)=CU(NC)3)2+2NO2t+2H2O

【變式訓(xùn)練1］（23-24高三上?新疆?期中）下列用單、雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是

得到2x2e-

.2e一點(diǎn)燃口I高溫(

A.||^=2NaClB-2CuO+C=2Cu+C02T

I_________

2Na+Cl2

失去4e-

得到2x6e-失去2e~

MnO’

-2KC1O=^^?2KC1+3OT

I3△t2

失去6x2e-得到2e-

【變式訓(xùn)練2】下列用單、雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是

2e-2e

A.I―I點(diǎn)燃B.II

2Na4Cl2^=2NaCl2Na+2H,O^=2NaOH+H2t

失去6eR

c.中吟D.H2S+H;SO4(^)^=SO2+S1+2H,O

得到2＞＜2e

得到6e*l

【思維建模】轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算思路

根據(jù)變價(jià)數(shù)

明確元素的變價(jià)一＞找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量＞所有氧化劑或還原劑得或失的電子

數(shù)—＞確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。［〃（-）=〃（氧化劑）或〃（還原劑）xN（變價(jià)原子數(shù)）xAN（化合價(jià)變化數(shù)）］

考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

知識(shí)點(diǎn)1氧化性、還原性的概念

1.氧化性是指物質(zhì)的性質(zhì)（或能力）；還原性是指物質(zhì)的性質(zhì)（或能力）。

2.氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的—程度，與得、失電子數(shù)目的—無(wú)關(guān)。如：Na—e——

Na+,Al—3e——AF+,但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，故Na比A1的還原性強(qiáng)。

3.從元素的價(jià)態(tài)考慮：

最高價(jià)態(tài)——只有，如：Fe3+、H2so4、KMnCU等；

最低價(jià)態(tài)——只有，如：金屬單質(zhì)、C「、S?一等；

中間價(jià)態(tài)——既有又有,如：Fe2+、S、Cb等。

知識(shí)點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷

得到ne~

氧化劑還原劑__還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

（氧化性）+（還原性）==（還原性）土（氧化性）

I______________t

失去ne~

氧化性：氧化劑—氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

口訣:比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。

2.依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷

當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越—進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的

氧化性（或還原性）越反之越如：

Mn02+4HC1（濃）^MnCL+CLf+2H2O

2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl2+5CLT+8H2O

催化劑

O2+4HC1（濃）2cl2+2H2O

氧化性：KMnO4_MnO2_O2

2Na+2H2O=2NaOH+H2fMg+2H2OAMg（OH）2+H2T

還原性：Na>Mg

3.依據(jù)被氧化還原的程度判斷

相同條件下：

a.不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)—的其氧化性

例如：Fe+S魚(yú)FeS,2Fe+3cb點(diǎn)燃2FeCb，可以得出氧化性：C12_S

b.不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)—的其還原性例如：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+還原性

—>Zn>Cu

3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe

4.依據(jù)“三表”判斷

a.根據(jù)元素周期表判斷

從左至右.

從

從

上

下

至

至

下

從右至左上

金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)

相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性減弱相應(yīng)陰離子的還原性減弱

b.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表

對(duì)應(yīng)的廟，

>■離子是Fe2+.J

................

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增血

c.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷

F2C12。2BnL.S

得電子能力逐漸減弱，氧化性掾漸減弱

「ClBrrS2一

失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性還漸增強(qiáng)

5.依據(jù)“兩池”判斷

a.原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極—正極。

b.電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的

性較強(qiáng)。

6.依據(jù)“三度”判斷（“三度”即：濃度、溫度、酸堿度）

a.濃度：同一種物質(zhì)濃度越氧化性（或還原性）越如氧化性：濃H2sCM—稀H2so4,濃HNO3—稀HNO3;

還原性：濃鹽酸—稀鹽酸。

b.溫度：同一種物質(zhì)，溫度越—其氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性

c.酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如KMnCU溶液的氧化性隨溶液酸

性的—而增強(qiáng)。

（考向洞察力

考向1考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較

甌（2024?黑龍江哈爾濱?模擬預(yù)測(cè)）已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍(lán)色褪為無(wú)色，溶液

無(wú)沉淀生成。某無(wú)色溶液中可能含有「、Na+、［Fe（CN）J\SO：,向該溶液中加入少量濱水，溶液仍呈

無(wú)色，則有關(guān)該無(wú)色溶液下列判斷正確的是

A.氧化性Br?<SOj<I?B.一定不含有「

C.一定含有Na+D.可能含有［Fe（CN）6/

【題后歸納】謹(jǐn)記常用的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序

3+

（1）氧化性：KMnO4>MnO2>C12>Br2>Fe>I2

2-2+

（2）還原性：S>SOr（SO2）>r>Fe>Br>C1

【變式訓(xùn)練1】（2024?湖南邵陽(yáng)?三模）亞氯酸鈉（NaClO?）是一種重要的含氯消毒劑。馬蒂遜法制備亞氯酸

鈉的流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

so2H2O2

NaHSO4NaOH

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClOs和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應(yīng)②條件下，CIO,的氧化性大于Hz。？

C.反應(yīng)②中的H2。?可用Nad。4代替

D.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則CIO,是正極產(chǎn)物

【變式訓(xùn)練2】（2024?山東濟(jì)寧?三模）幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

酸性條件反應(yīng)④

Y

_少量。）反應(yīng)①VrNaHSO,反應(yīng)②」

I-___________2_________I__<______3________IC

A2

八

足量C1,反應(yīng)③

A.1、10］和Cl2的氧化性強(qiáng)弱：10；>C12>12

B.為增大L的產(chǎn)量，反應(yīng)②可以加過(guò)量NaHSCh

C.將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色先變淺后變藍(lán)

D.產(chǎn)生等量的b,反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量相等

考向2考查判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生

|例2|（2024?湖南?二模）純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可用來(lái)比較對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱?，F(xiàn)有六組標(biāo)準(zhǔn)

電極電勢(shì)數(shù)據(jù)如表所示：

氧化還原電對(duì)（氧

電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（，/v）

化型/還原型）

Fe3+/Fe2+Fb+e-UFe?+0.77

I+2e-

i2/r20.54

2++2+

MnO4/MnMnO4+5e「+8HUMn+4H2O1.50

--

Br2/BrBr2(l)+2e^2Br1.07

-

ci2/crCl2(g)+2e^2Cr1.36

Sn4+/Sn2+Sn4++2e-USn?+0.15

下列分析正確的是

4+3+

A.氧化性：Cl2>Br2>Sn>Fe

B.往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變紅

C.往淀粉-KI溶液中加入過(guò)量SnC」溶液，溶液變藍(lán)

2++2+3+

D.FeCl,溶液與足量酸性KMnO”溶液反應(yīng)的離子方程式：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

【思維建?！扛鶕?jù)強(qiáng)制弱規(guī)律判斷，只要滿(mǎn)足氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑,還原產(chǎn)物，氧

化還原反應(yīng)就能發(fā)生。

【變式訓(xùn)練11（2024?重慶涪陵?模擬預(yù)測(cè)）標(biāo)準(zhǔn)電極電位指離子有效濃度為lmol/L時(shí)相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電

極電位差值，電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（E0）越高，其電對(duì)中氧化劑的氧化性越強(qiáng)。酸性介質(zhì)中，以下電對(duì)的標(biāo)

準(zhǔn)電極電勢(shì)為:①E?（L/r）=+0.54V；②E@（Br2/Br-）=+1.07V；③E?（CIJCI）=+L36V；

a3+2+03+

@E（Fe/Fe）=+0.77V;@E（Cr2O^Cr）=+1.36V；?E?（H2O2/H2O）=+1.78V0下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是

A.向lmol/L的HBr溶液中滴加H?。?溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生

B.2mol/L的K2Cr2O7與2moi/L的稀鹽酸等體積混合有大量Cl2產(chǎn)生

C.在含r、Br、Cr的混合溶液中若僅氧化「，最佳的氧化劑是Fe?+

D.濃度相等時(shí)，還原性：Cr3+>Fe2+>Br-

【變式訓(xùn)練2】（2024?山東?模擬預(yù)測(cè)）電化學(xué)中，常用電極電勢(shì)表示一定條件下微粒得失電子能力，電極

電勢(shì)越高氧化性越強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧化型電極反應(yīng)2H++2€-=凡個(gè)，

e++0

E（H/H2）=OV,O2+4e-+4H=2H2O,E（O2/H2O）=+1.229V,則O?的氧化性比H+強(qiáng)。含鉆微粒的電

極電勢(shì)隨pH的變化如圖所示，兩條虛線(xiàn)分別表示“氧線(xiàn)”和“氫線(xiàn)”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)Co溶于稀硫酸能置換出H2

B.氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)

C.一定條件下C（?+轉(zhuǎn)化為CO（OH）3,氧化能力減弱

D.酸性條件下，反應(yīng)O2+4Co"+4H+=4<2。3++2凡0難以進(jìn)行

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用

知識(shí)點(diǎn)1守恒規(guī)律及其應(yīng)用

1.規(guī)律

氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：

①—守恒：反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變。

②—守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也

是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。

③—守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的

離子方程式時(shí)要注意滿(mǎn)足電荷守恒，如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（錯(cuò)誤），2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（iE^）o

2.應(yīng)用

①直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系。如用銅電極電解Na2s04溶液，其陽(yáng)、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移

?電子關(guān)系式為：Cu2+~2e~H2~2OH

L配平氧化還原反應(yīng)方程式

知識(shí)點(diǎn)2價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用

1.高低規(guī)律

（1）內(nèi)容：元素在物質(zhì)中所處的價(jià)態(tài)，決定該元素的氧化性或還原性，一般來(lái)說(shuō)，元素處于時(shí)，

只有氧化性（如KMnC）4、HNO3等）；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有（如S2,「等）；元素處于時(shí)，

）。

SO2等

Fe2+、

性（如

有還原

化性又

既有氧

0

和

質(zhì)的

預(yù)測(cè)物

用：

（2）應(yīng)

律

中規(guī)

態(tài)歸

2.價(jià)

不

攏，

“只靠

，即

一>

態(tài)一

+低價(jià)

價(jià)態(tài)

時(shí)，高

反應(yīng)

還原

氧化

發(fā)生

之間

價(jià)態(tài)

不同

元素

同種

內(nèi)容：

（1）

。

變價(jià)”

“就近

交叉”

：

達(dá)如下

圖示表

（2）

"1

'""1

r

―

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