物質(zhì)及其變化（測(cè)試）（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第一章物質(zhì)及其變化

測(cè)試卷

時(shí)間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Mg24Cl35.5V51

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15x3分）

1.（2024?河北?三模）古詩(shī)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句同時(shí)體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量

變化的是

A.劉長(zhǎng)卿的《酬張夏》中，“水聲冰下咽，沙路雪中平”

B.李白的《秋浦歌》中，“爐火照天地，紅星亂紫煙”

C.劉禹錫的《浪淘沙》中，“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”

D.岑參的《白雪歌送武判官歸京》中，“忽如一夜春風(fēng)來(lái)，千樹萬(wàn)樹梨花開”

2.（2024?黑龍江牡丹江?模擬預(yù)測(cè)）空氣濕度增大，水汽凝結(jié)就易形成霧，灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)?/p>

化合物等顆粒物的濃度增大就易形成霾。下列說(shuō)法不正確的是

A.防霧霾口罩的原理與過(guò)濾類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大

B.PM2.5是直徑小于或等于2.5微米的污染物顆粒，屬于膠體粒子的直徑范圍

C.汽車車燈在霧霾天照出“通路”的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

D.可通過(guò)在燃煤煙囪上加裝高壓靜電裝置除去煤灰中的固體顆粒物

3.（2024?河南南陽(yáng)?二模）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，甲、乙、丙所代表的物質(zhì)不符合如圖所示

轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A.Na2SO4NaOHNa2CO3B.CuOH2OO2

C.FeCl2FeFeSO4D.Na2co3NaClNaNO3

4.（2024-江蘇蘇州?三模）在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或方程式正確的是

A.工業(yè)制漂白粉：MnO?濃臂>［石灰乳〉Ca（C10）2

B.工業(yè)制FeCjC'矗>HClq^FeCL

通電小小

+

C.電解飽和食鹽水：2Cr+2H=H2/+Cl2；

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3C1-+5H20

5.(2024?江蘇宿遷?三模)硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%,廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫有32S、

34S、33s和36s四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、

S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(H2S、H2s2)均有弱酸性；低價(jià)硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中

扮演了重要角色，在細(xì)菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，促進(jìn)了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。下

列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是

A.二硫化氫與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2s2+2OH-=S)+2H2。

細(xì)菌,’,

B.黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：2FeS2+2H2O+7O2^2Fe2++4H++4so:

C.用Na2s2O3除去廢水中的氯氣：S2O：+4C12+10OH-=2SO；「+8Cr+5H2。

D.硫化亞鐵除廢水中汞離子：S2-+Hg2+=HgS|

6.(2024?安徽安慶?模擬預(yù)測(cè))黃銅CuFeS21Fe(H)]用Fe2(SOJ溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得CuSC?4溶液

可用于制取納米Cu2。，CU2O能與酸發(fā)生反應(yīng)。C03+具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由NaNC>2、

CO(NO3)2、H2O2和CH3coOH反應(yīng)制備的配合物Na3[Co(NO2%]可應(yīng)用于K+的鑒定。下列化學(xué)反應(yīng)方程式

表示錯(cuò)誤的是

A.012。與稀硫酸反應(yīng)：CU2O+2H+=CU2++CU+H2。

3+2+2+

B.Fe2(S0J溶液和CuFeS2反應(yīng)：CuFeS2+4Fe=5Fe+Cu+2S

C.Co(OH)3與足量濃鹽酸反應(yīng)：Co(OH)3+3HCl(i^hCoCl3+3H2O

2+3--

D.制備NasICoCNOz%]的反應(yīng)：12N0~+2Co+H2O2+2CH3COOH=2[Co(NO2)6]+2H2O+2CH3COO

7.(2024?山西?模擬預(yù)測(cè))下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

向滴有幾滴KSCN的FeBr2溶液中加入CC14,緩緩?fù)ㄈ肷倭?/p>

A驗(yàn)證還原性：Fe2+>Br-

C12并振蕩、靜置，水層顯紅色，有機(jī)層顯無(wú)色

相同溫度下，同時(shí)進(jìn)行Na與H2。和C2H50H的反應(yīng)，觀察探究O-H鍵的極性對(duì)反應(yīng)速率的影

B

產(chǎn)生H2的快慢響

C將膽磯晶體投入濃硫酸中，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?yàn)證濃硫酸具有脫水性

確定

D分別測(cè)定NaOH和NHHO與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱-

32NH3-H2O(aq)UNH：(aq)+OH(aq)

的AH

8.(2024?湖北?模擬預(yù)測(cè))稀有氣體化合物的合成更新了對(duì)“惰性”的認(rèn)知。已知：

6XeF4+12H20=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ImolXeF”中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目為2以

B.：18gH2。中所含質(zhì)子數(shù)目為10名

C.生成ImolXeO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8砥

D.3.36LHF（標(biāo)準(zhǔn)狀況）所含的分子數(shù)為0.15NA

9.（2024?河北石家莊?三模）亞氯酸鈉（NaC。）具有強(qiáng)氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒

劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示。已知高濃度的CIO?易爆炸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

H,SO.SO,H,O,、NaOH

A.“反應(yīng)1”中CIO,是還原產(chǎn)物，母液中主要成分是Na2sO,

B.“反應(yīng)1”需要通入N?稀釋CIO”以防發(fā)生爆炸

C.“反應(yīng)2”中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

D.若還原產(chǎn)物均為C「時(shí)，CIO2的氧化能力是等質(zhì)量C12的2.5倍

10.（2024?黑龍江吉林?模擬預(yù)測(cè)）便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉（NaClCh）;一種制備NaCICh

粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知純C1O2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10%以下。

NaCIOjM體業(yè)以篋杷粗產(chǎn)

下列說(shuō)法正確的是

A.溶解過(guò)程中可以用鹽酸代替稀硫酸

B.流程中H2O2做氧化劑

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑

D.吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致NaClOz產(chǎn)率下降

11.（2024?湖南?模擬預(yù)測(cè)）某反應(yīng)體系只有六種粒子：MnO；、Mn2\S?。廣（無(wú)色）、旦0和H+。

隨著反應(yīng)進(jìn)行，其中兩種離子濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

0-

.6

5-

.501

./55

-(

口40

O?35

E

X0

W.235

愛(ài)20

5

J

0

J5

.O0

.O

234567

時(shí)間/min

A.圖中乙代表S2。；一,甲代表MnO；

B.若溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，則反應(yīng)已發(fā)生

C.每消耗Imol乙時(shí)轉(zhuǎn)移4moi電子

2++

D.該反應(yīng)為5sq廣+2Mn+8H2O=2MnO；+lOSOj+16H

12.（2024?廣西賀州—模）錢（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。

工業(yè)制備錢的流程如圖所示。下列推斷不合理的是

A.向GaCg溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

B.向NaAlO?和NaGaO2溶液中通入適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，可知酸性：A1（OH）3<Ga（0H）3

C.金屬線可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO?和H?

D.步驟二中不能通入過(guò)量的C。?的理由是GaO￡+CO2+2H2O=Ga（OH）3J+HCO；

13.（2024?山東荷澤?模擬預(yù)測(cè)）乙苯脫氫的反應(yīng)歷程如下圖（Ph-為苯基），下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)I為催化劑

B.此反應(yīng)過(guò)程中NQ是氧化劑

C.只有過(guò)程②有電子轉(zhuǎn)移

D.每脫去Imol氫原子，轉(zhuǎn)移2moi電子

14.（2024?浙江麗水?二模）已知過(guò)氧化銘（CrC>5）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrC）5溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為:

4CrO5+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+7O2T+6H2O,有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是

o

ouo

l/aZl

o/\o

A.Cr在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族

B.CrOs既作氧化劑，又作還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7:8

D.若有ImolCrOs發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.5%個(gè)電子

15.（2024?重慶榮昌?模擬預(yù)測(cè)）黃鐵礦（FeS?）在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)I、II、III均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C.反應(yīng)II的離子方程式為14Fe"+FeS2+8H2O=15Fe2++2SO：+16H+

NQ

D.該過(guò)程的總反應(yīng)為2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4

H2SO4

二、非選擇題（共4小題，共55分）

16.（23-24高三上?北京?開學(xué)考試）（16分）零價(jià)鐵還原性強(qiáng)、活性高，對(duì)很多重金屬離子及含磷、碑離

子都有較好的去除和富集作用。

I.零價(jià)鐵的制備。

（1）富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級(jí)后，在氫氣氛圍下60（rc高溫還原ih可以制備微米級(jí)零價(jià)鐵。請(qǐng)寫出

磁鐵礦與氫氣反應(yīng)制備零價(jià)鐵的化學(xué)方程式=

（2）采用NaBH”還原鐵鹽，可以制備出納米級(jí)的零價(jià)鐵。

已知：B的電負(fù)性是2.0,H的電負(fù)性是2.1

①請(qǐng)寫出NaBH.的電子式

②請(qǐng)寫出NaBH,與硫酸反應(yīng)的離子方程式。

③補(bǔ)充完整下列化學(xué)方程式o

3+

Fe+BH；H20=Fe+H3BO3+H2T

每生成Imol零價(jià)鐵Fe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol□

II.零價(jià)鐵的結(jié)構(gòu)和作用機(jī)理。

研究發(fā)現(xiàn)，納米級(jí)和微米級(jí)的零價(jià)鐵，均具有“核-殼”結(jié)構(gòu)。

已知：①殼層可以導(dǎo)電；

②當(dāng)pH<8時(shí)，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電；當(dāng)pH>8時(shí)，鐵的氧化物去質(zhì)子化，殼層表面帶負(fù)

電；

③磷酸鹽溶解度一般較小。

3+

（3）去離子水中加入零價(jià)鐵，pH從6上升到9.5左右。檢測(cè)殼層物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有Fe?+、Fe>FeOOH>Fe3O4

等。導(dǎo)致產(chǎn)生殼層微粒的氧化劑是。2、0

（4）部分金屬陽(yáng)離子去除機(jī)理如圖所示。納米零鐵去除污水中Cu（H）、Zn（II）主要機(jī)理不同，請(qǐng)簡(jiǎn)述兩者

的區(qū)別并解釋原因_______=

?CiXlD

（5）去除含磷（PO,）微粒：

①控制pH8,原因是=

②通過(guò)形成（填化學(xué)式）進(jìn)一步去除PO『。

（6）綜上所述，零價(jià)鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機(jī)理有o

17.（2024?浙江?二模）（10分）化合物X由兩種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

8.0g

已知：X可與水反應(yīng)生成一種二元含氧酸，流程中X與NaOH（物質(zhì)的量之比1：1）發(fā)生他自反廖得到溶液

A（含4種元素）。B和D為純凈物。

請(qǐng)回答：

Cl）X的組成元素是,X的化學(xué)式是o

（2）寫出X-A的化學(xué)方程式0

（3）寫出C-D的離子方程式o

（4）實(shí)驗(yàn)室制得的黃綠氣體單質(zhì)B含有HC1,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證o

18.（2024?湖北?一模）（13分）某學(xué)習(xí)小組為探究Mg與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)。完成如下實(shí)驗(yàn):

編號(hào)操作現(xiàn)象

I將鎂條放入O.lmol.L-稀硫酸中迅速放出大量氣體，試管壁發(fā)熱

II將鎂條放入pH為8.5的NaOH溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

III將鎂條放入pH為8.5的NaHCO,溶液中放出氣體，溶液中有白色沉淀生成

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)前除去鎂表面氧化物的方法是0

（2）實(shí)驗(yàn)I的離子方程式為o

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)ni中產(chǎn)生的氣體為H?和CO?混合氣體。產(chǎn)生cc）2氣體的原因是o

（4）該組同學(xué)們比較實(shí)驗(yàn)II、ill后，分析認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)ni能快速反應(yīng)的原因，與溶液中白色沉淀有關(guān)。為探

究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

取出鎂條，將沉淀過(guò)濾、洗滌、低溫烘干，得到純凈固體3.64g。將一半固體放入錐形瓶中，按如圖連接好

裝置。滴加稀硫酸到無(wú)氣體放出為止，在A處通入足量空氣。最后稱量U形管增重0.66g。將另一半固體高

溫灼燒，最后剩余固體氧化物為0.8g。

①最后通入空氣的目的是o

②固體充分高溫灼燒后，需要放在（填儀器名稱）中冷卻后才能稱量。