第2章 第1節(jié)鈉及其化合物

關(guān)注更新免費領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第二章第一節(jié)鈉及其化合物首先呈上鈉及其化合物的價類二維圖和重要的幾個反應(yīng)，本節(jié)內(nèi)容是高中階段系統(tǒng)學(xué)習(xí)的第一個元素及其化合物，學(xué)習(xí)過程中既要學(xué)會元素及其化合物的學(xué)習(xí)方法，又要應(yīng)用剛學(xué)的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)理論，解決實際問題，屬于理論和實踐相結(jié)合的一個典范，還請耐心看完。鈉與水的反應(yīng)及鈉的使用注意事項（1）與水的反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋（2）鈉使用時的注意事項a.鈉易與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，NaOH有強烈的腐蝕性，取用金屬鈉時要用鑷子，不能用手直接拿取。b.實驗時切取鈉不宜太多，一般有黃豆粒大小即可。c.切完剩余的鈉要放回原瓶，不得隨意亂丟。對點練習(xí)1、下列實驗操作中，不正確的是（）A．金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應(yīng)放回煤油中B．容量瓶使用前需要檢漏C．膠頭滴管滴加液體時一般是懸在容器上口中部D．用托盤天平及稱量紙稱量4.20g燒堿【答案】D【解析】A：由于鈉很活潑，如果將鈉隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故，因此做金屬鈉的性質(zhì)實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶，故A正確；B．容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水，故B正確；C．用膠頭滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂懸在容器口正上方，故C正確；D．燒堿具有腐蝕性，在稱量時應(yīng)該放在已知質(zhì)量的小燒杯中稱量，故D錯誤；故選D。2、過氧化鈉(1)Na2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑，且每生成1分子O2轉(zhuǎn)移2個e－。(2)過氧化鈉和其他物質(zhì)反應(yīng)時不一定有氧氣產(chǎn)生，如與有強還原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2＋Na2O2=Na2SO4。(3)過氧化鈉雖然能夠和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，但同時也有氧氣產(chǎn)生，所以它不屬于堿性氧化物。對點練習(xí)2、下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉只作氧化劑【答案】C【解析】A．Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；B．Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．Na2O2與水反應(yīng)生成O2，可用于呼吸面具中，故C正確；D．Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)過程中，Na2O2中氧元素化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；答案選C。3、CO32-與HCO3-的檢驗(1)CO32-的檢驗：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中含有CO32-。(2)HCO3-檢驗：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中含有HCO3-。對點練習(xí)3、對于某些物質(zhì)或離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，該物質(zhì)一定是堿B．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，該氣體一定是氯氣C．某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該溶液一定含有碳酸根離子D．往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反應(yīng)后的溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+【答案】D【解析】試題分析：A、溶液呈堿性，不一定為堿溶液，也可能為水解呈堿性的鹽，A錯誤；B、某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明生成碘，可為氧化性氣體，不一定為氯氣，B錯誤；C、碳酸鹽和碳酸氫鹽都能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不一定為碳酸根離子，C錯誤；D、溶液顯血紅色，一定生成鐵離子，不能確定是否存在亞鐵離子，即Fe與硝酸反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+，D正確，答案選D?！究键c定位】本題主要是考查物質(zhì)及離子的檢驗【名師點晴】物質(zhì)檢驗時對反應(yīng)的一般要求（1）反應(yīng)要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。（2）反應(yīng)要在適宜的條件下進行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。（3）物質(zhì)檢驗時常需排除干擾物的影響，如：用Ba2＋檢驗SO42－時應(yīng)排除CO32－、SO32－等離子的干擾。（4）檢驗反應(yīng)要求具有一定的選擇性①一種試劑如果只與一種或少數(shù)幾種離子反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。與該試劑反應(yīng)的離子種類越少，反應(yīng)的選擇性越高。②如果試劑只與一種離子(或物質(zhì))發(fā)生反應(yīng)，這個反應(yīng)的選擇性最高，這樣的反應(yīng)稱為這種離子的特征反應(yīng)。③在物質(zhì)檢驗過程中應(yīng)盡量采用選擇性高的反應(yīng)，如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體NH3。4、鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法對點練習(xí)4、某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進行了如下實驗：實驗一、如圖Ⅰ~Ⅳ所示。若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______，能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實驗現(xiàn)象是_______。若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號）_______。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是_______。若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實驗Ⅲ能否達到實驗?zāi)康腳______？若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)_______；若不能，請簡要說明理由_______。實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。（1）當(dāng)石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。（1）檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是_______；（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是_______?！敬鸢浮縉aHCO3右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁ⅡⅢⅣⅡ能反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不填Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2ONa2CO3硝酸銀溶液和稀硝酸取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打【解析】實驗一、(1)給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是NaHCO3；右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定；（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率大于碳酸鈉，裝置Ⅱ能達到實驗?zāi)康?；碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，裝置Ⅲ能達到實驗?zāi)康?；不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，裝置Ⅳ能達到實驗?zāi)康模惶妓釟溻c與鹽酸反應(yīng)的速率大于碳酸鈉，同質(zhì)量的碳酸氫鈉與酸反應(yīng)放出二氧化碳的體積大于碳酸鈉，實驗Ⅱ能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉；（3）加熱碳酸氫鈉能分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)前后固體質(zhì)量差為二氧化碳、水的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳、水的質(zhì)量可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，所以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實驗Ⅲ能達到實驗?zāi)康摹嶒灦?、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。（1）當(dāng)石灰水過量時，碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。（2）當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3。實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。（1）加入過量稀硝酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，再加入硝酸銀溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則證明含有氯化鈉，檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是稀硝酸、硝酸銀溶液；（2）取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打。5、正確理解焰色實驗(1)焰色實驗是元素的性質(zhì)，不是單質(zhì)或某種化合物性質(zhì)。(2)焰色實驗體現(xiàn)的是物理變化，而不是化學(xué)變化。(3)觀察鉀元素的焰色實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對鑒別鉀元素的干擾。對點練習(xí)5、人們慶祝節(jié)日時燃放的焰火與金屬的焰色實驗直接相關(guān)。下列說法中正確的是A．焰色實驗時應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色B．焰色實驗時一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C．焰色實驗時可用潔凈的鐵絲代替鉑絲D．某樣品的焰色實驗呈黃色，則其中一定含鈉元素而不含鉀元素【答案】C【解析】A、焰色實驗時應(yīng)將鉑絲用鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，選項A錯誤；B、灼燒穩(wěn)定的化合物進行焰色反應(yīng)實驗時，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如灼燒NaCl，選項B錯誤；C、焰色實驗時可用潔凈的鐵絲代替鉑絲，選項C正確；D、鉀元素的紫色必須透過藍色鈷玻璃才能看見，某樣品的焰色實驗呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，選項D錯誤。答案選C。6、鈉與堿、鹽水溶液反應(yīng)的規(guī)律(1)鈉跟堿溶液的反應(yīng)：實質(zhì)是鈉跟水反應(yīng)。如鈉與NaOH溶液反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相同。(2)鈉跟鹽溶液的反應(yīng)①NaCl、KCl等溶液：實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，與NaCl、KCl等溶質(zhì)無關(guān)。②CuSO4溶液：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。對點練習(xí)6、鈉與水反應(yīng)可以生成NaOH，將一小塊鈉投入盛有澄清飽和石灰水的試管里，下列說法正確的是A．鈉與堿溶液不反應(yīng)B．沒有氣體產(chǎn)生C．有銀白色物質(zhì)生成D．溶液變渾濁【答案】D【解析】鈉的密度小于水，熔點低，與飽和石灰水反應(yīng)實質(zhì)是與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，能夠使鈉熔成小球，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以能夠看到現(xiàn)象為：有氣體生成；鈉熔化成小球并在液面上游動；溶液變渾濁；鈉不能置換鈣，故選D，答案為D。7、過氧化鈉的定量計算氫氣或一氧化碳及其混合氣體完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉，固體增加的質(zhì)量等于上述物質(zhì)的質(zhì)量。對點練習(xí)7、將2.8gCO和0.2gH2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是（）A．增加了3.0g B．減少了3.0g C．增加了2.6g D．減少了2.6g【答案】A【解析】H2燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2