中考化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識回顧與能力訓(xùn)練第13課時溶液及物質(zhì)的溶解度P

第一部分基礎(chǔ)知識回顧與能力訓(xùn)練第13課時溶液及物質(zhì)溶解度第1頁一．溶液1.概念：溶液是一個或幾個物質(zhì)分散到另一個物質(zhì)里，形成_______、______________。知識回顧第2頁注意：從狀態(tài)來說，溶質(zhì)能夠是

、

、

；當(dāng)兩種液體相互溶解時，普通把量少一個叫做

，把量多一個叫做

，但假如其中一個是水，不論多少，普通由水充當(dāng)

。知識回顧4.分類（1）按是否還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)來分：（2）按溶液中所含溶質(zhì)多少來分：飽和溶液、不飽和溶液在一定條件下能夠發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：多數(shù)不飽和溶液多數(shù)飽和溶液第3頁二．溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解過程實(shí)際上存在著兩種改變：1.溶質(zhì)分子（或離子）向水（溶劑）中擴(kuò)散。這個過程要吸收熱量。知識回顧2.溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用，形成水合分子（或水合離子）。這個過程會放出熱量。當(dāng)前者占主導(dǎo)地位時，溶解過程總體會表現(xiàn)出溶液溫度

（即吸收熱量），如

溶解；當(dāng)后者表現(xiàn)強(qiáng)勁時，溶解過程總體會表現(xiàn)為溶液溫度

（即放出熱量），如

溶解；當(dāng)二者作用基本相當(dāng)，相互抵消時，溶解過程總體會表現(xiàn)為溶液溫度

，如

溶解。第4頁知識回顧三、溶解度提醒：點(diǎn)擊放大第5頁固體溶解度與其溶解性關(guān)系知識回顧注意：慣用結(jié)晶方法有

（適用溶質(zhì)溶解度受溫度影響

溶液，如

）和

（適用溶質(zhì)溶解度受溫度影響

溶液，如

）。第6頁1.（·眉山市）以下關(guān)于溶液說法正確是（）A．溶液都是無色透明B．水能夠溶解任何物質(zhì)C．均一、穩(wěn)定液體都是溶液D．飽和溶液不一定是濃溶液例題解析解題思緒：溶液不一定都是無色，有些溶液是帶有顏色，如硫酸銅溶液是藍(lán)色；故選項(xiàng)A說法是錯誤。水不是能夠溶解任何物質(zhì)，一些物質(zhì)難溶于水，如硫酸鋇難溶于水，故選項(xiàng)B說法也是錯誤。均一、穩(wěn)定液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定液體，但不是混合物，不是溶液，所以選項(xiàng)C說法也是錯誤。而濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，溶液是否飽和與溶液濃稀沒有必定聯(lián)絡(luò)；飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，如氫氧化鈣飽和溶液為稀溶液，故選項(xiàng)D說法才是正確。D第7頁2.（濟(jì)寧）如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)溶解度曲線，分析曲線得到以下說法中，正確是（）①氯化鈉和氯化銨是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉是可溶物質(zhì);②在20℃時，三種物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；③在30℃時，氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液；④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨最正確溫度在10℃以下。例題解析解題思緒：①可依據(jù)在20℃時，物質(zhì)溶解度與溶解性關(guān)系解答,在20℃時，氯化鈉和氯化銨溶解度大于10g，是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉溶解度大于1小于10，是可溶物質(zhì)，故正確；②可依據(jù)在20℃時，物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%來解答，三種物質(zhì)溶解度是為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%可推知三種物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正確；③可依據(jù)30℃時，氯化鈉和氯化銨溶解度解答，30℃時，氯化銨溶解度大于40g，20g氯化銨能完全溶于50g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉溶解度小于40g，20g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液，故錯誤；④可依據(jù)三種物質(zhì)溶解度改變進(jìn)行分析解答，由三種物質(zhì)溶解度改變規(guī)律可知：利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨最正確溫度在10℃以下，故正確。所以答案為B

B第8頁例題解析3．（年廣州）右圖為氯化鈉和碳酸鈉

溶解度曲線，請回答：（1）20℃時向l00g水中加入30g氯化鈉，所得溶液為

溶液（選填“飽和”或“不

飽和”）；將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復(fù)到

20℃，析出固體質(zhì)量是

。（2）向A、B兩個燒杯中各加入100g水，分別

配成60℃氯化鈉和碳酸鈉飽和溶液，再冷卻

到10℃，

（選填“A”或“B”）燒杯中析出固體較多。

解題思緒：（1）由溶解度曲線可知，20℃時NaCl溶解度為36g，向100g水中加入30g氯化鈉，所得溶液為不飽和溶液。將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復(fù)到20℃，溶液中溶劑水有50g，20℃時NaCl溶解度為36g，即50g水中