2024北京一七一中高二（上）期中化學(xué)（教師版）

第1頁/共1頁2024北京一七一中高二（上）期中化學(xué)(考試時(shí)間：90分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列設(shè)備工作時(shí)，主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．家用電視機(jī)B．燃?xì)庠頒．煤氣燈D．鋰離子電池A.A B.B C.C D.D2.下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)A．溶于水并電離：B．的能量變化示意圖C．在水中電離：D．反應(yīng)能量變化：A.A B.B C.C D.D3.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.溶液中加入固體后顏色變深B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.工業(yè)合成氨：，采用的高溫條件D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：4.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是A.平衡移動(dòng)，K一定變化 B.平衡移動(dòng)，K可能不變C.K變化，平衡一定移動(dòng) D.K不變，平衡可能移動(dòng)5.下列物質(zhì)一定呈中性的是A.溶液 B.的溶液C.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 D.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液6.下列電離方程式中，正確的是A. B.C. D.7.下列不能表明是弱電解質(zhì)的是A.的溶液B.溶液能與純堿反應(yīng)C.室溫下溶液呈堿性D.常溫下相同的溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)后，溶液的小于鹽酸的8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．由制取無水固體B．證明沉淀問更難溶的沉淀轉(zhuǎn)化：C．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率D．用鹽酸測定溶液的濃度A.A B.B C.C D.D9.化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是A.圖①表示溫度對可逆反應(yīng)的影響B(tài).圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化C.圖③是在的溶液中加水稀釋，隨著加入水的體積的增大，溶液中的變化曲線，的水解程度：A點(diǎn)小于B點(diǎn)D.圖④是鐵條與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，時(shí)刻溶液的溫度最高10.已知：化學(xué)鍵鍵能/946436391416反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：下列說法不正確的是A.通過反應(yīng)Ⅰ計(jì)算：B.反應(yīng)升溫時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)增加的反應(yīng)：熵增加，在一定溫度下可自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)Ⅱ升溫或加入催化劑均可使活化分子百分?jǐn)?shù)增大11.實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸進(jìn)行中和熱的測定。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4下列說法不正確的是A.已知混合溶液密度為1g/mL、比熱容為4.18J/(g·℃)，由此計(jì)算得出該實(shí)驗(yàn)所測“中和熱”ΔH=-53.5kJ/molB.充分反應(yīng)后冷卻至室溫，所得溶液的pH=-lg(6.25×10-2)C.用量筒量取NaOH溶液體積時(shí)俯視刻度線，所求中和熱的數(shù)值偏高D.用溫度計(jì)測定硫酸溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度，所求中和熱的數(shù)值偏低12.時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)下列說法不正確的是A.的酸性由強(qiáng)到弱的順序：B.向中通入少量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C.體積相同、相同的①、②、③三種酸溶液分別與同濃度的溶液完全中和時(shí)，消耗溶液的體積由大到小的排列順序是：D.時(shí)常壓下，在的稀醋酸溶液中，13.如圖為某實(shí)驗(yàn)測得0.1溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說法正確的A.a點(diǎn)溶液中，B.b點(diǎn)溶液中，C.ab段，pH減小說明升溫抑制了的水解D.b點(diǎn)后溫度升高溶液pH升高，與生成有關(guān)14.乙醇-水催化重整發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.恒壓條件下，當(dāng)投料比時(shí)，體系達(dá)到平衡時(shí)和的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：i．的選擇性(或2)ii．時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為1下列說法不正確的是A.其他條件相同，增大投料比的轉(zhuǎn)化率下降B.C.當(dāng)時(shí)，平衡體系中和的物質(zhì)的量：D.當(dāng)時(shí)，體系中總反應(yīng)：第二部分本部分共5題，共58分。15.隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ.以和為原料合成尿素。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖所示：第一步：第二步：①圖中___________。②反應(yīng)速率較快的是___________反應(yīng)(填“第一步”或“第二步)。Ⅱ.以和催化重整制備合成氣：（3）在的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號)。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．反應(yīng)速率：D．同時(shí)斷裂鍵和鍵②由圖可知，壓強(qiáng)___________(填“>”“<”或“=”，下同)；Y點(diǎn)速率___________。③反應(yīng)經(jīng)達(dá)到X點(diǎn)平衡狀態(tài)，用表示反應(yīng)速率為___________；若相同溫度下，向密閉容器中充入的，此時(shí)該反應(yīng)處于___________(填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”、“化學(xué)平衡”)狀態(tài)。（4）同溫下，某研究小組分別在容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，控制反應(yīng)條件使其僅發(fā)生重整反應(yīng)，獲得如下數(shù)據(jù)：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化i1200吸收熱量：ii2400α①容器ii中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)過程中吸收的熱量___________(填“>”、“<”或“=”)。②容器i的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?，則平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“>”“<”或“=”)。16.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并加以利用。Ⅰ.高溫?zé)岱纸夥ǎ海?）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(任寫兩種)。（2）升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將與的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)___________(填“增大”“減小”或“不變”)，利用平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系說明理由：___________。Ⅱ.克勞斯法：硫化氫與氧氣反應(yīng)生成和水蒸氣已知：（4）克勞斯法處理的熱化學(xué)方程式為___________。（5）用克勞斯法處理時(shí)，研究人員對反應(yīng)條件對產(chǎn)率的影響進(jìn)行了如下研究。①其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。由圖可見，隨著溫度升高，產(chǎn)率先增大后減小，原因是___________。②其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)率隨值的變化如圖所示，值過高不利于提高產(chǎn)率，可能的原因是___________。17.從某含鋅礦渣(主要成分是，雜質(zhì)是、、)中分離出相應(yīng)金屬資源，并制備金屬鋅的流程如圖所示：常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.25.2沉淀完全的2.88.38.27.2回答下列問題：（1）能提高“溶浸”速率的具體措施為___________(任寫兩條)；“濾渣1”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）___________；通入氧氣的目的是___________。（3）為了將三種金屬完全分離，“氧化除雜”時(shí)需要調(diào)節(jié)的范圍為___________。（4）“電解”制鋅后的電解液可返回“___________”工序繼續(xù)使用。（5）該流程中除了回收制備金屬鋅外，還可回收的金屬資源為___________(填化學(xué)式)。18.草酸是一種二元弱酸，廣泛分布在植物、動(dòng)物和真菌體內(nèi)，在日常生活、實(shí)驗(yàn)研究、化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。（1），用溶液滴定溶液，得到滴定曲線如下圖所示：①圖中標(biāo)記的點(diǎn)，水的電離程度由大到小的順序___________。②n點(diǎn)___________。③加入草酸溶液時(shí)，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開__________。④向p點(diǎn)加氨水至中性，此時(shí)___________(填“>”、“=”或“<”)。（2）某小組同學(xué)從菠菜中提取了粗草酸晶體，配制成溶液。用酸性溶液滴定，測其純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①該反應(yīng)的離子方程式為：___________。___________+______________________=_________________________________②當(dāng)最后半滴溶液滴入錐形瓶，___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，且半分鐘不變色，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。③三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號錐形瓶中草酸溶液體積滴定管初始讀數(shù)滴定管終點(diǎn)讀數(shù)iiiiii該粗品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(保留3位有效數(shù)字)。④下列操作使得測定結(jié)果偏高的是___________(填標(biāo)號)。a．錐形瓶水洗后未用待測草酸溶液潤洗b．滴加溶液時(shí)，少量液體掛在錐形瓶內(nèi)壁，未用洗瓶沖下c．配制草酸溶液，定容翻轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，取出溶液進(jìn)行滴定d．滴定前尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴有氣泡19.某小組研究與鹽溶液的反應(yīng)。資料：ⅰ.鎂和水反應(yīng)會(huì)在鎂條表面形成致密的膜，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。ⅱ.某些體積較小的離子能夠“鉆入”膜，達(dá)到使其溶解的效果，稱作“離子鉆入效應(yīng)”。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：常溫下，向試劑X中加入長的光亮鎂條。實(shí)驗(yàn)序號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ蒸餾水鎂條表面有微小氣泡附著Ⅱ溶液迅速有大量無色氣泡冒出，同時(shí)產(chǎn)生大量白色沉淀Ⅲ溶液鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡冒出Ⅳ溶液和溶液充分混合、過濾后所得的濾液迅速有大量無色氣泡冒出，濾液中逐漸出現(xiàn)白色渾濁（1）分別收集實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生的氣體于小試管中，用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指，均聽到爆鳴聲，說明生成的氣體中含有_______。（2）常溫下，溶液的。結(jié)合化學(xué)用語解釋溶液顯堿性的原因_______。（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生的白色沉淀中含有。已知可以和形成，請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成氣體速率快及生成的原因_______。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成了，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（5）對于實(shí)驗(yàn)Ⅳ，小組同學(xué)猜測濾液中的某些微?？赡軐Ψ磻?yīng)速率有影響。繼續(xù)設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行深入研究。實(shí)驗(yàn)序號試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅴ_______細(xì)微氣泡冒出Ⅵ溶液蒸餾水鎂條表面有微小氣泡附著①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅳ的濾液中含有，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)其想法_______。②對比實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅴ，可知對反應(yīng)速率有影響。實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的試劑X是_______。（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，與可以加快和反應(yīng)的速率。反應(yīng)速率加快的原因是_______。（7）研究表明，與鹽溶液反應(yīng)的多樣性與_______有關(guān)。

參考答案第一部分本部分共14題，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1234567891011121314BBCABDBCCBCBDC第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）（2）①.72.5②.第一步（3）①.BD②.<③.>④.⑤.正向進(jìn)行（4）①.<②.=16.【答案】（1）升溫、減壓（2）變大（3）①.增大②.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入，容器體積增大，各反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度減小相同的倍數(shù)，此時(shí)，平衡正向移動(dòng)（4）（5）①.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，的生成速率增大，單位時(shí)間的生成量增大，轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減?、?濃度過高，和會(huì)反應(yīng)生成，導(dǎo)致產(chǎn)率減小17.【答案】（1）①.適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等②.（2）①.②.將氧化成，便于沉淀分離（3）（4）溶浸（5）、Cu18.【答案】（1）①.②.③.④.<（2）①.②.溶液恰好由無色變紅色③.84.4④.b19.【答案】（1）氫氣（2）水解程度大于電離程度，水解反應(yīng)為，使溶液顯堿性（3）Mg2+和形成[Mg(HCO