第三章 第一節(jié) 第1課時(shí) 電離平衡 測試題 2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章第一節(jié)第1課時(shí)電離平衡測試題榆次一中李金虎一、選擇題（本題共有15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精Cl22．在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．溶液顯電中性 B．溶液中無CH3COOHC．氫離子濃度恒定不變 D．c(H+)=c(CH3COO?)3．下列事實(shí)一定能說明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是()①常溫下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO2-、HNO2、OH-、H2O②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③10mL1mol·L-1HNO2溶液恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液中c(H+)<0.1mol·L-1A．①③B．②③C．①④D．②④4．某濃度的HF溶液中存在平衡：HFH++F-,若要增大F-的濃度，同時(shí)減小H+的濃度，可以采取的方法是()A．加入少量NaOH固體B．適當(dāng)降低溫度C．加入少量的濃鹽酸D．加水稀釋5．下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O＋OH－敘述正確的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng)D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c()減少6．向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是()A．NH3·H2O的電離程度增大B．c(NH3·H2O)增大C．NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目增多D．c(OH－)減小而c(H＋)增大7．已知：H2R=H++HR-，HR-H++R2-，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下，對pH=1的H2R溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．1L該溶液中H+數(shù)目為0.1NAB．Na2R溶液中存在R2-、HR-、H2R等粒子C．該溶液中c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)D．常溫下，加水稀釋該溶液，H2R的電離程度增大8．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH以任意比與H2O互溶③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L?1的NaOH溶液完全反應(yīng)⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時(shí)存在A．①③⑤⑥ B．②③④⑤C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥9．常溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度10．有關(guān)0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列說法中正確的是()A．NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2O=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－B．溶液中有：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(OH－)C．溶液中：c(NH3·H2O)＝0.1mol/LD．加入少量NaOH固體，溶液堿性增強(qiáng)，c(H＋)與c(OH－)的乘積將增大11．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是()A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>bC．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液所有離子的濃度均減小12．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()13．一定條件下，向冰醋酸中加水的過程中，溶液導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是 ()A．醋酸是弱電解質(zhì)，但導(dǎo)電能力不能為零，所以圖中曲線起點(diǎn)應(yīng)在O點(diǎn)之上B．b變化到c過程中，c(OH-)增大C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是bD．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(H+)由大到小順序?yàn)閍、b、c14．向0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的()15．濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則eq\f(cM＋,cR＋)增大二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共40分）16．(8分)在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的鋅粒，然后向兩試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象；相同點(diǎn)是________；不同點(diǎn)是________；原因是_________。(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是V(a)________V(b)；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)________V(b)，原因是________________。17．(12分)在一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸(用a、b、c填空)。(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是______________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的能力由大到小的順序是____________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是____________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________。18．(10分)Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達(dá)平衡后：(1)要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)________(填代號)。A．SO2B．Na2CO3C．HClD．NaOH(2)由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是。Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為：H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。試根據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)問題。(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有關(guān)離子方程式為________________________。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有關(guān)離子方程式為________________________。19．(10分)現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________移動(dòng)，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)的值將____________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。1．答案：C解析：由于Fe是單質(zhì),不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，本身不能電離出離子，BaSO4是鹽，熔融狀態(tài)完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，C正確；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2．答案：C解析：溶液呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)相等，與是否達(dá)到電離平衡無關(guān)；CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中一定存在CH3COOH；依據(jù)電離方程式：CH3COOHCH3COO?+H+，不管是否達(dá)到平衡，都有c(H+)=c(CH3COO?)。3．答案：C解析：①常溫下HNO2溶液中存在的微粒有H+、NO2-、HNO2、OH-、H2O，說明亞硝酸是部分電離，符合題意；②HNO2溶液的濃度未知，不能根據(jù)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中燈泡很暗來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，不符合題意；③10mL1mol·L-1HNO2溶液恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明亞硝酸是一元酸，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，不符合題意；④0.1mol·L-1HNO2溶液中c(H+)<0.1mol·L-1，說明亞硝酸部分電離，符合題意。4．答案：A解析：加入少量NaOH固體，OH-和H+結(jié)合生成水，HFH++F-的平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)-的濃度增大，H+的濃度減小，A項(xiàng)正確；降低溫度，HFH++F-的平衡向左移動(dòng)，F(xiàn)-和H+的濃度均減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量的濃鹽酸，HFH++F-的平衡向左移動(dòng)，F(xiàn)-濃度減小，H+濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，HFH++F-的平衡向右移動(dòng)，但是F-和H+濃度均減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．答案：A解析：A項(xiàng)，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項(xiàng)，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減??；C項(xiàng)，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動(dòng)；D項(xiàng)，加NH4Cl固體，c(NH4+)增大。6．答案：B解析：氨水稀釋，電離程度增大，但c(NH3·H2O)、c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)均減小，根據(jù)c(H＋)·c(OH－)＝KW，知c(H＋)增大。7．答案：B解析：pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，H+數(shù)目為0.1NA，A正確；根據(jù)題意可知H2R第一步完全電離，因此溶液中不存在H2R分子，B錯(cuò)誤；該溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，C正確；常溫下，加水稀釋該溶液會(huì)促進(jìn)H2R的電離，則常溫下，加水稀釋該溶液，H2R的電離程度增大，D正確。8．答案：A解析：②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)；④物質(zhì)的量相同的HCl與CH3COOH中和NaOH的能力相同，故不能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)。9．答案：B解析：醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀釋10倍，pH增加不到一個(gè)單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成a＋1，B項(xiàng)正確；加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸，雖然抑制了醋酸的電離，但增大了c(H＋)，溶液的pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c(H＋)增大，溶液的pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．答案：B解析：NH3·H2O是弱電解質(zhì)，NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，溶液中有：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(OH－)，故B正確；根據(jù)物料守恒，溶液中：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)＝0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；溫度不變，c(H＋)與c(OH－)的乘積不變，故D錯(cuò)誤。11．答案：C解析：向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，H＋濃度減小，溶液的pH增大，A錯(cuò)誤；向CH3COOH溶液中加水，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，溶液的pH：a<b，B錯(cuò)誤；醋酸溶液呈電中性，據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C正確；0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(H＋)減小，但c(OH－)增大，D錯(cuò)誤。12．答案：C解析：強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會(huì)繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，②的反應(yīng)速率比①快。13．答案：B解析：純凈的醋酸為共價(jià)化合物，不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電，只有在水溶液中才發(fā)生電離能夠?qū)щ?，則圖中曲線起點(diǎn)應(yīng)在O點(diǎn)，A錯(cuò)誤；b變化到c過程中，隨著水的增加，溶液被稀釋，pH升高，則溶液中c(OH-)增大，B正確；隨水的增多，醋酸的電離程度增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度由大到小的順序?yàn)閏>b>a，C錯(cuò)誤；導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)由大到小的順序?yàn)閎>a>c，D錯(cuò)誤。14．答案：B解析：由CH3COOHCH3COO-+H+知，0.1mol·L-1醋酸溶液中I≠0，A錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+NH4++H2O，在逐滴加入氨水的過程中，c(CH3COO-)和c(NH4+)增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，I逐漸增大，C錯(cuò)誤；完全反應(yīng)后再加入氨水，由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，此時(shí)相當(dāng)于溶液的稀釋，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，I逐漸減小，故B正確，D錯(cuò)誤。15．答案：D解析：由圖像分析濃度為0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而濃度為0.10mol·L－1的ROH的pH<13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確。曲線的橫坐標(biāo)lgeq\f(V,V0)越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確。若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的c(OH－)相等，C正確。由于MOH完全電離，升高溫度，c(M＋)不變；ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(R＋)增大，故eq\f(cM＋,cR＋)減小，D錯(cuò)誤。16．答案：(1)都產(chǎn)生無色氣泡a中反應(yīng)速率較快鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H＋)大(2)>＝開始反應(yīng)時(shí)，鹽酸溶液中H＋濃度較大，但二者的H＋的總物質(zhì)的量相等解析：17．答案：(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b解析：(1)硫酸為二元酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，則物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是b＞a＞c。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a＝c。(3)相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的c(H＋)越大，則c(H＋)相同時(shí)所需的物質(zhì)的量濃度越小，所以物質(zhì)的量濃度最小的是硫酸，最大的是醋酸。(4)酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積與酸最終電離出H＋的物質(zhì)的量成正比，當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸部分電離，所以這三種酸在相同狀況下分別與足量鋅反應(yīng)時(shí)生成氣體體積由大到小的順序是c＞a＝b。(5)反應(yīng)速率與c(H＋)成正比，開始時(shí)c(H＋)相等，所以其反應(yīng)速率相等，即a＝b＝c；反應(yīng)過程中，硫酸和鹽酸不再電離出H＋，醋酸繼續(xù)電離生成H＋，所以反應(yīng)過程中醋酸中c(H＋)大于硫酸、鹽酸中c(H＋)，則醋酸反應(yīng)速率最大，鹽酸和硫酸反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是a＝b＞c。(6)加水稀釋時(shí)，醋酸繼續(xù)電離出H＋，硫酸和鹽酸不再電離出H＋，所以稀釋100倍后，c(H＋)由大到小的順序是c＞a＝b。18