提升卷-學(xué)易金卷：2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考前必刷卷（人教版2019選擇性必修1）（全解全析）

2022-2023學(xué)年上學(xué)期期中考前必刷卷（提升卷）高二化學(xué)·全解全析123456789101112131415161718CDACDADCACCDDDCCAD1．C【解析】A．可再生能源包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、潮汐能、地?zé)崮艿?，這些能源在自然界可以循環(huán)再生，不可再生能源在短期內(nèi)無法恢復(fù)且隨著開發(fā)利用儲量越來越少，包括煤、石油、天然氣、核能等，A正確；B．相同質(zhì)量的冰轉(zhuǎn)化為水需要吸熱，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低，B正確；C．對一個確定的化學(xué)反應(yīng)而言，反應(yīng)條件與反應(yīng)熱無關(guān)，同溫同壓下，在常溫和點燃條件下的相同，C錯誤；D．反應(yīng)物大于生成物具有的總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)，D正確；答案為：C。2．D【解析】A．化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，故A正確；B．升高溫度，分子能量增大，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；C．能量越低越穩(wěn)定，已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s)；?H>0，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故C正確；D．升溫，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；選D。3．A【解析】A．實驗室制備氫氣是放熱反應(yīng)，故，A符合題意；B．氯化銨分解得氨氣是吸熱反應(yīng)，故，B不合題意；C．碳酸鈣分解得氧化鈣是吸熱反應(yīng)，故，C不合題意；D．晶體與晶體混合是吸熱反應(yīng)，故，D不合題意；故答案為：A。4．C【解析】中和熱是指稀溶液中，酸和堿每生成1molH2O時放出的熱量，據(jù)此分析解題：A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱量是5.12kJ，題干未告知H2SO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量且反應(yīng)中還生成有BaSO4沉淀，該反應(yīng)也放熱，故無法知道該反應(yīng)的中和熱，A錯誤；B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，B錯誤；C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含有0.5molH2SO4的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合能生成1molH2O，但由于濃硫酸稀釋過程是放熱的，故該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，C正確；D．中和熱的數(shù)值57.3kJ·mol-1，表示所有稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O和可溶性鹽的反應(yīng)熱，D錯誤；故答案為：C。5．D【解析】n(NH3)==mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①錯誤，②正確；③分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正確；④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④錯誤，綜上所述答案為D。6．A【解析】燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，本題要求計算正丁烷的燃燒熱，即計算1mol正丁烷完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量，只有A符合要求，故選A。7．D【解析】A．加入催化劑，降低活化能，b為加入催化劑的曲線，故A錯誤；B．催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯誤；C．催化劑與反應(yīng)條件是否需要加熱無必然聯(lián)系，如KClO3分解需要MnO2催化劑，也需要加熱，故C錯誤；D．圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，同時和計量數(shù)有關(guān)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH=-2(m-n)kJ·mol-1，故D正確；故選：D。8．C【解析】A．由圖可知：Na(s)，故A正確；B．因為鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以在相同條件下，的△H3＇，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)的能量關(guān)系圖可知：，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律和反應(yīng)的能量關(guān)系圖可知：，故D正確；故答案：C。9．A【解析】已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O（1）ΔH=-285.84kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2（1）+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O（1）△H=-319.68kJ/mol;選A。10．C【解析】根據(jù)題意知，內(nèi)氨的質(zhì)量增加了，其物質(zhì)的量為：=，，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比計算得，，故C正確。故答案為：C。11．C【解析】A．10s末時，生成0.6mol/LC，由反應(yīng)可知，生成1.2molC的同時也生成1.2molD，則v(D)＝，故A錯誤；B．由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得，生成1.2molC時，消耗的A的物質(zhì)的量為1.8mol，則A的轉(zhuǎn)化率=，故B錯誤；C．由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得，生成1.2molC時，消耗的B的物質(zhì)的量為0.6mol，則剩余的B的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol=0.4mol，故C正確；D．由以上分析可知，平衡時A的物質(zhì)的量為3mol-1.8mol=1.2mol，B的物質(zhì)的量為0.4mol，C和D的物質(zhì)的量均為1.2mol，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，故D錯誤；故選：C。12．D【解析】A．由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；C．由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D．使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。13．D【解析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，提供能量，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A正確；B．加入催化劑后反應(yīng)的活化能降低，但不能改變反應(yīng)的起始狀態(tài)，所以反應(yīng)的焓變不變，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量，故C正確；D．恒溫恒容條件下通入氦氣，此時容器體積不變，則單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)不變，故D錯誤；故選：D。14．D【解析】A、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，選項A錯誤；B、反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，改變溫度平衡一定發(fā)生變化，平衡常數(shù)一定變化，選項B錯誤；C、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫入表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，選項C錯誤；D、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫入表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，選項D正確；答案選D。15．C【解析】A．，放在冰水中，溫度降低，平衡向生成無色氣體的方向移動，所以顏色變淺；B．與反應(yīng)存在化學(xué)平衡：，使用飽和食鹽水時，由于在水中溶解度很大，可以除去雜質(zhì)，同時由于溶液中的增大，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致的溶解量、反應(yīng)量減小，因此可減少的損失；C．體系顏色加深是因為壓縮體積，的濃度增大，而加壓平衡并未移動；D．鐵粉消耗溶液中的，使離子濃度降低，使平衡正向移動，溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特列原理解釋；故選C。16．C【解析】A.圖甲中根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比得到該圖像表示的反應(yīng)方程式為，甲中容器體積未知，無法計量A的反應(yīng)速率，故A錯誤；B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)圖中信息得到時刻改變的條件可能是加入催化劑，可能是加壓，故B錯誤；C.圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率，說明平衡正向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故C正確；D.圖丁，根據(jù)下面兩根曲線得到P2＞P1，從下到上，增大壓強(qiáng)，C%增大，說明正向移動，即正向是體積減小的反應(yīng)，即，故D錯誤。綜上所述，答案為C。17．A【解析】A．根據(jù)，能夠自發(fā)進(jìn)行，＜0，因此要在＜0同時＜0條件下自發(fā)進(jìn)行，需要在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．根據(jù)，能夠自發(fā)進(jìn)行，＜0，＞0同時＞0時，需要在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．H2O(l)=H2O(g)＞0，，均小于0，因此推出＜，故C錯誤；D．均小于0，S(s)=S(g)＞0，，從而推出＜，故D錯誤；答案為A。18．D【解析】A．由圖可知，T2先達(dá)到平衡，T1＜T2，且溫度高對應(yīng)SO3的體積分?jǐn)?shù)小，可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＜0，故A錯誤；B．設(shè)轉(zhuǎn)化的SO2為xmol，則根據(jù)方程式可知，解得x=，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%≈85.7%，故B錯誤；C．催化劑可加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，則入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，目的是加快反?yīng)速率，但SO3的產(chǎn)率不變，故C錯誤；D．K與溫度有關(guān)，且升高溫度平衡逆向移動，則T1時的化學(xué)平衡常數(shù)K1大于T2時的平衡常數(shù)K2，故D正確；故選D。19．（除標(biāo)明外，每空1分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）確保硫酸被完全中和（3）C（4）abcd（2分）（5）不相等相等【解析】（1）如圖所示，儀器A的名稱是：環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）NaOH溶液稍過量的原因是：確保硫酸被完全中和，故答案為：確保硫酸被完全中和；（3）為了保證熱量不散失，加入NaOH溶液的正確操作是：一次迅速加入，故答案為：C；（4）a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏小，a項正確；b．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，b項正確；c．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，c項正確，d．使用溫度計攪拌混合液體，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，d項正確，故答案為：abcd；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，所放出的熱量不相等；但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等。20．（每空2分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol（2）H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol（3）N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.（4）HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/mol（5）S(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.【解析】（1）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，（2）已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol－1，則H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－a

kJ/mol，故答案為：H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(l)ΔH＝－a

kJ/mol；（3）已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，將以上三個熱化學(xué)方程式相加即可得到N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝-(b+c-a)kJ/mol.，即得到N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.故答案為：N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝-2(b+c-a)kJ/mol.（4）已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，①-②得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol－1＝－10.4kJ/mol，故答案為：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH＝－10.4kJ/mol（5）已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)—F鍵能為160kJ·mol－1，S—F鍵能為330kJ·mol－1，ΔH＝生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=280kJ·mol－1+3×160kJ·mol－1-6×330kJ·mol－1=-1220kJ/mol，所以S(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.，故答案為：S(s)+3F2(g)═SF6(g)ΔH＝-1220kJ/mol.；21．（除標(biāo)明外，每空1分）（1）0.079mol·L-1·s-10.395mol·L-179.0%（2分）（2）X(g)＋Y(g)2Z(g)（2分）（3）4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O（2分）（4）溫度對反應(yīng)速率的影響（5）淀粉溶液（6）CD【解析】（1）10s時，Z的物質(zhì)的量增加1.58mol，其反應(yīng)速率為：mol·L-1·s-1，X的物質(zhì)的量由1.20降低到0.41，其濃度較少量為：=0.395mol·L-1，Y的物質(zhì)的量由1.0減少為0.21，其轉(zhuǎn)化率為：，故答案為：0.079mol·L-1·s-1；0.395mol·L-1；79.0%；（2）由圖可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者的變化分別為：0.79、0.79、1.58，變化量之比為1:1:2，可得反應(yīng)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故答案為：X(g)＋Y(g)2Z(g)；II.（1）KI具有強(qiáng)的還原性，能被氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O，故答案為：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，該實驗改變的外界條件是溫度，測量的是不同溫度條件下顯色的時間，可知其其探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度對反應(yīng)速率的影響；（3）為確定顯示的時間，需要用到指示劑與碘單質(zhì)出現(xiàn)顯色，結(jié)合碘單質(zhì)的性質(zhì)可知應(yīng)用淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液；（4）設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，而濃度條件在（3）已經(jīng)控制一致，因此還必須控制不變的是試劑的量和試劑的添加順序，故答案為：CD；22．（除標(biāo)明外，每空1分）（1）吸熱（2）

（2分）

吸熱（3）CE（2分）（4）

增大壓強(qiáng)或使用催化劑

降低溫度或從體系中分離出H2【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，故答案為：吸熱。（2）依據(jù)反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，根據(jù)平衡常數(shù)的概念，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=；已知：①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；根據(jù)蓋斯定律將①-②可得③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，則K3===，依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析，溫度升高，增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)③正反應(yīng)吸熱，故答案為：；吸熱。（3）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，則A