江西省上饒市橫峰中學(xué)弋陽一中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

江西省上饒市橫峰中學(xué)、弋陽一中20182019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題時間：90分鐘分?jǐn)?shù)：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5一、單選題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項。）1．下列有關(guān)能源的說法不正確的是（）A．光電轉(zhuǎn)換的基本裝置就是太陽能電池，應(yīng)用相當(dāng)廣泛B．利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑D．煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可再生能源2．下列說法不正確的是（）A．增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多3．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．移走少量CB．?dāng)U大容積，減小壓強C．縮小容積，增大壓強D．容積不變，充入“惰”氣4．下列熱化學(xué)方程式中ΔH數(shù)值代表燃燒熱的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH45．在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是()A．v(N2)=0.1mol·L1·s1B．v(H2)=0.1mol·L1·min1C．v(NH3)=0.15mol·L1·min1D．v(H2)=0.3mol·L1·min16．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=?571.6kJ·mol?1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH=?282.8kJ·mol?1。現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)狀)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為（）A．80%B．50%C．60%D．20%7．少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D(zhuǎn)．③⑥⑦⑧8．下列反應(yīng)中的能量變化與圖示一致的是（）A．鹽酸和NaOH溶液混合B．CH4在空氣中燃燒C．Al與Fe2O3反應(yīng)D．電解水得到H2和O29．已知反應(yīng)FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的△H>0，△S>0（假定△H、△S不隨溫度而變化），下列敘述中正確的是（）A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C．任何溫度下均為非自發(fā)過程D．任何溫度下均為自發(fā)過程10．下列四個坐標(biāo)圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是()A．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉B．向氫氧化鈉溶液中加水C．雙氧水分解D．向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋11．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（）A．2B．3C．4D．512．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A．c0(X)∶c0(Y)＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c0(X)的取值范圍為0mol·L－1<c0(X)<0.14mol·L－113．一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2A．⑤⑥B．⑦④C．①③D．②⑧14．已知某些共價鍵的鍵能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-5akJ·mol－1。則OH的鍵能為（）共價健N－NN－HO＝ON≡N鍵能kJ·mol－13ａ2.5ａ4ａ8ａA．2akJ·mol－1B．2.5akJ·mol－1C．3akJ·mol－1D．3.5akJ·mol－115．在一定條件下，向2

L密閉容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?)3Z(g)?H＜0。經(jīng)60

s達平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2

mol。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)開始至平衡時，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)B．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式一定是K＝C．若再充入1molZ，重新達平衡時X的體積分?jǐn)?shù)一定增大D．若使容器體積變?yōu)?L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大16．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）A．P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度二、非選擇題（共52分）17．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。18．三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=+48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。（3）對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343K=__________（保留2位小數(shù)）。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。③比較a、b處反應(yīng)速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。19．(1)在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。在2min時，圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。A．增大壓強B．降低溫度C．加入催化劑D．增加A的物質(zhì)的量(2)在100℃時，將0.01mol的四氧化二氮氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：時間/s濃度/mol·L－1020406080100c(N2O4)/mol·L－10.1000.0700.050c3abc(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120試填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_________。②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______，哪一時間段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s)反應(yīng)速率最大并解釋________________________________________。20．汽車尾氣中的CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝1200kJ·mol－1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)＝________，從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L，則n(NO2)的變化曲線可能為圖中的______(填字母)。（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B．容器內(nèi)的壓強保持不變C．2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變（3）對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像表示正確的是________(填序號)。21．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)達到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強，C的體積分?jǐn)?shù)減小。(1)用“>”、“＝”或“<”填空：該反應(yīng)的ΔH______0，m＋n______p。(2)用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變)：恒容下加入B，則A的轉(zhuǎn)化率________；升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將________；加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。(3)若A、C均為無色氣體，B為紅色氣體，用“變深”、“變淺”或“不變”填空：恒容下加入C，平衡混合物的顏色________；而恒壓充入氖氣，平衡混合物顏色________。參考答案1．D2．B3．C4．A5．A6．B7．B8．D9．B10．D11．A12．D13．D14．D15．D16．A17．C（1分）D（1分）ΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能(1分)H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱（其它每空2分共9分）18．2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl114220.02及時移去產(chǎn)