泉州工程職業(yè)技術(shù)學(xué)院《高級(jí)生物化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁
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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁泉州工程職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《高級(jí)生物化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共25個(gè)小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L某氣體的質(zhì)量為14g,該氣體的摩爾質(zhì)量為()A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol2、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,會(huì)有晶體析出,其原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水,使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,碳酸鈉溶解度增大3、在一定溫度下,將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.60%C.80%D.20%4、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?,反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?,則K?和K?的關(guān)系為?()A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?25、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變,增大壓強(qiáng),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變,則下列說法正確的是()A.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體6、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:27、在一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:28、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L,c(B)=1mol/L,c(C)=2mol/L。若保持溫度不變,縮小容器體積,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器體積,達(dá)到新平衡時(shí),顏色()A.變深B.變淺C.不變D.無法確定10、在一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復(fù)到原溫度時(shí),下列說法正確的是()A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變11、用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是?()A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]12、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。在恒溫恒容下,再充入一定量的NO?,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無法判斷平衡移動(dòng)方向13、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.3.3C.10.7D.11.714、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是()A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線15、在一定溫度下,向一個(gè)容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5。則此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%16、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH<0,現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中,下列說法正確的是?()A.達(dá)到平衡時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為QkJ(Q為反應(yīng)的熱效應(yīng))D.達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變17、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,在一定條件下,2s后達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時(shí)A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時(shí)A和B的濃度相等18、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)19、對(duì)于反應(yīng)3A+B?2C,在一定溫度下達(dá)到平衡,若增大A的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定20、在相同溫度下,等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S,pH由大到小的順序是?()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②21、在恒溫恒容條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達(dá)到平衡時(shí),與第一次平衡相比,NO?的轉(zhuǎn)化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定22、對(duì)于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列有關(guān)說法正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化23、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?4C(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化24、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:225、在2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol,10s后,測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同溫度下,乙酸和乙醇酯化反應(yīng)的速率和平衡常數(shù)。通過測(cè)量反應(yīng)過程中生成物的濃度變化,計(jì)算反應(yīng)速率和平衡常數(shù),分析溫度對(duì)反應(yīng)的影響,以及酯化反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某固體混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。準(zhǔn)備鹽酸溶液、標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液、滴定管、錐形瓶等,通過分步滴定或其他合適的方法,計(jì)算兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、(本題5分)組織實(shí)驗(yàn)探究不同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量與金屬活潑性的關(guān)系。選擇幾種常見的金屬,如鋅、鐵、鎂等,分別與相同濃度和體積的酸反應(yīng),測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積,通過比較產(chǎn)生氫氣的量來判斷金屬的活潑性順序,探討金屬活潑性差異的本質(zhì)原因。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定條件下,葡萄糖與銀氨溶液的反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件。準(zhǔn)備葡萄糖溶液、銀氨溶液、加熱裝置等,觀察反應(yīng)現(xiàn)象,檢驗(yàn)產(chǎn)物,分析反應(yīng)條件。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)電解精煉銅時(shí),若電流強(qiáng)度為10A,通電1小時(shí),計(jì)算陰極上析出銅的質(zhì)量(銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol,法拉第常數(shù)為96500C/mol)。2、(本題5分)以某一具體的化學(xué)反應(yīng)為例,論述壓力對(duì)化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響。3、(本題5分)有一化學(xué)反應(yīng)3A+2B?C+3D,其速率方程為v=kc3(A)c2(B)。當(dāng)A、B的初始濃度分別為0.3mol/L和0.2mol/L時(shí),反應(yīng)速率為0.0216mol/(L·s),求該反應(yīng)的速率常數(shù)k。4、(本題5分)從化學(xué)平衡的觀點(diǎn)論述溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響。5、(本題5分)用0.2000

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