2024屆甘肅省酒泉市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆甘肅省酒泉市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、利用如圖所示裝置，在儀器甲乙內(nèi)中，分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（）

A.濃鹽酸、高鋅酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗(yàn)證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱

2、相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiOz光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對(duì)比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對(duì)比pH=2和pH=7的曲線，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875X10-4mol?L^min1

I）.50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

3、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,

加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

4、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1mol?L”氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(IF)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖

中b、d兩點(diǎn)溶液的pH值均為

V(HCI)/mL

甲

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的△HVO

473573673773873

77K

乙

C.圖丙是室溫下用0.1000mol?L"NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L”某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過(guò)程

可以選擇酚配作為指示劑瑞

HNaOHVmL

丙

2+2+2

D.圖丁是室溫下用Na2s04除去溶液中Ba達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba)與c(SO4")的關(guān)系曲線,

說(shuō)明KsP(BaSO4)=1X10

-igc<sor)

5、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/I.的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備MgjNz

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的C11SO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

6、必須隨配隨用，不能長(zhǎng)期存放的試劑是()

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNO.i溶液D.NaOH溶液

7、鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車(chē)的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

Li2OLi2O2LIO2

A.該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)

B.LizSO,溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O含量越多

+

D.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生：2Li+02+2e=Li2O2

8、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素〔CO(NH2)”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.a為電源的負(fù)極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.除去尿素的反應(yīng)為：CO(NH2)24-2C124-H2O==N2+CO2+4HCI

D.若兩極共收集到氣體0.6moL則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設(shè)氯氣全部參與反應(yīng))

9、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是

A.熔點(diǎn)：純鐵>生鐵B.密度：硝基苯>水

C.熱穩(wěn)定性：小蘇打v蘇打D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯>苯

10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈的絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+,無(wú)K+

將CH3cH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體CH3cHzBr發(fā)生消去反應(yīng),且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnOq溶液中體產(chǎn)物有乙烯

C向AgN03溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液Ag+與用匕出。能大量共存

向盛有少量溟水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無(wú)裂化汽油不可用作溟的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

B.BC.CD.D

11、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）=2C（g）AH<0。時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變

某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.0~t2時(shí)，v（正）>v（逆）

B.t2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑

C.I、II兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)1=11

D.I、n兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，平衡常數(shù)ivn

12、下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是（）

A.Na2cChB.NazOzC.CaOD.Ca(ClO)2

13、碳酸錮［La2（CO3）3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCI

3+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3CO2T+3H2O,某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸翎。下列說(shuō)法不

正確的是

A.制備碳酸鐲實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎TATBTDTE—C

B.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCL同時(shí)生成CO?

D.Z中應(yīng)先通入COz,后通入過(guò)量的N%

14、已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2LHFcS=Fe+LizS,LiPFfSCXCHj”為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含集酸性

廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

LiPF<?

SOfCHjL

做律陽(yáng)離陰離驚怏

子探子膜ft*

OSsl叱的]%NaCl含種、cr

NiOH溶液溶液酸性廢水

A.電極Y應(yīng)為L(zhǎng)i

+

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

C.電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

15、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機(jī)物最多與4moiFh反應(yīng)

16、常溫下，濃度均為O.lmol/L體積均為V。的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過(guò)程中，pH與

U

B.溶液中水的電離程度：a>b>c

C.該溫度下，Ka（HB戶(hù)IO"

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，c（A.）=c（!T）

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

C!liClhCOOH

濃HNO1.NO：

^—MNOl\IIC1

□S(XH回□

□

(>

(,()011OCOOHCOOH；；COOH

IIII

日空NII：

Mh(H.CCIME血也6rt自

drII()|S

□回回□

回答下列問(wèn)題:

（1）G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_；③的反應(yīng)類(lèi)型是一。

（2）通過(guò)反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星

號(hào)（*）標(biāo)出其中的手性碳

（4）寫(xiě)出⑨的反應(yīng)方程式一。

（5）寫(xiě)出D的苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式」

（6）寫(xiě)出以對(duì)硝基甲苯為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

18、苯巴比妥是1903年就開(kāi)始使用的安眠藥，其合成路線如圖（部分試劑和產(chǎn)物略）。

已知：①NBS是一種濱代試劑

②R「6QC2HS+RZCHKIOCZHS-R廠建\MOC.H

③RI—COOC2H5+R7.%N&-*—>2H50H

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

(1)下列說(shuō)法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NHZ)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng),化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)DTE的化學(xué)方程式為o

⑷苯巴比妥的一種同系物K,分子式為G0H8N2O3,寫(xiě)出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類(lèi)似

②能夠和FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

⑸參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

6

19、甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2s。4加熱》2CaSO4+2C12T+2H2O,如圖1所示；乙組用高鋅酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMii(h+

16HCI(濃)T2MnC12+2KCl+5C12T+8H2O,如圖2所示(省略?shī)A持裝置)。

IIIIII

(2)裝置F的作用—,請(qǐng)描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象―。

2+

（3）R中反應(yīng)的離子方程式是一；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：CI2+SO3+H2O->SO?+2CI+2H,請(qǐng)你幫甲組設(shè)計(jì)一

個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2s03已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：_o

（4）乙組中H的目的是比較氯、溪、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由?/p>

（5）甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是

20、亞硝酰氯（NOCI,熔點(diǎn)：-64.5'C,沸點(diǎn)：55℃）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種氧化物。

可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

⑴甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Ch,制備裝置如下圖所示：

濃

硫

酸

為制備純凈干燥的氣體.

裝置I

裝置n

燒瓶中分液漏斗中

制備純凈CI2MnOz②

制備純凈NOCu③④

②,③.

⑵乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和CL制備N(xiāo)OC1,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍.（按氣流自左向右方向，月小寫(xiě)字母表示）。

②裝置w的作用為,若無(wú)該裝置，IX中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCL不能吸收NO,所以裝置VII不能有效除去有毒氣體。為解決這一

問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是O

⑶丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為O

（4）丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯（NOC1）純度

取IX中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。（已知：AgzCrCh為前紅色固體）

①亞硝酰氯（NOCI）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示即可）。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)亞硝酰氯的純度_________（偏高、偏低、無(wú)影響）

21、焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2。5。裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2s（h+

SO2=Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。

（2）要從裝置H中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_______________。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。

h

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

（4）Na2s2。5溶于水即生成NaHSCh。證明NaHSCh溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是

______________（填序號(hào)）。

a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

葡荀酒常用NazSzOs作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO?計(jì)算）的方案如下:

前瑞酒樣品

100.00mL

標(biāo)準(zhǔn)b溶液滴定

（6）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

（7）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

【解題分析】

A.生成的氯氣中含有HCI氣體，濃硫酸不能吸收HCL故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發(fā)出較多HCI氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以

可以得到干燥的HC1,故B正確；

C.二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無(wú)法證明溶液X中是否含有

CO.?,故C錯(cuò)誤；

D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，但生成次氯酸現(xiàn)象不明顯，無(wú)法判斷,

故D錯(cuò)誤；

故選：B。

2、A

【解題分析】

A.根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯(cuò)誤；B.溶液酸性越強(qiáng)，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為

?

"5；/：“/〃=0.0875xl0Umol?L〕min",故C正確；D.根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)由于初始的量

相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D止確；答案為A。

3、B

【解題分析】溶液中n(H*)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3mol/Lx0.1L=0.06mol,反應(yīng)計(jì)算如下：

+

3Cu+8H+2NO3=3cli2++2NOT+4H20o

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

丁翳〈白???Cu過(guò)量，???急》施，NO3?過(guò)量，因此用H+進(jìn)行計(jì)算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正確答案B。

點(diǎn)睛：由于Cu與HNO3反應(yīng)生成CU(NO3)2,CU(NO3)2電離生成的NO3何以在H2s04電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)

Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計(jì)算存在后續(xù)計(jì)算的問(wèn)題，恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NO〃H+反應(yīng)的離子方程式

進(jìn)行一步計(jì)算。

4、A

【解題分析】

A、過(guò)量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4。水解促進(jìn)水的電離；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說(shuō)明該溶液中HX不完全電離；

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)-c(SO42)o

【題目詳解】

A、過(guò)量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NHK1水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4cl逐漸增多，到

達(dá)b點(diǎn)時(shí)存在NH4C1和氨水，此時(shí)溶液中c水(H+)=10-7mol/L,可說(shuō)明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點(diǎn)，此時(shí)完全是NH4CI,

溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCL溶液酸性增強(qiáng)，到達(dá)c點(diǎn)雖然c水(H+)=10、】ol/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的故B不符

合題意；

C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說(shuō)明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚配的指示范圍內(nèi)，可以使用酚配，故C不符合題意；

D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SOF),“Ba")與c(SO4〉)成反比，則c(SO4')越大，c(Ba2+)越

小，根據(jù)圖象上的點(diǎn)計(jì)算可得Ksp(BaS04)=lxlO」。，故D不符合題意；

故選：A.

【題目點(diǎn)撥】

本題的A選項(xiàng)分析需注意，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NH,。、NH3>H2O,此時(shí)溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為NHKJ、HCI,此時(shí)溶液中氫黑子為HC1水電離，溶液呈酸性。

5、C

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mo1/L的硫酸制乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會(huì)生成氧化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉過(guò)量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；

D.氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉AL故D錯(cuò)誤；

故選C。

6、A

【解題分析】

A.氫硫酸性質(zhì)不稔定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長(zhǎng)時(shí)間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故D不選；

答案選A。

7、D

【解題分析】

A.原電池中，陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.單質(zhì)鋰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.電池充電的時(shí)候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，所以將正極反應(yīng)逆向進(jìn)行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電

時(shí)間越長(zhǎng)，LizO含量應(yīng)該越少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

++

D.題目給出正極反應(yīng)為：xLi+()2+xe=LixO2,所以當(dāng)x=2時(shí)反應(yīng)為：2Li+O2+2e=Li2O2;

所以選項(xiàng)D正確。

8、D

【解題分析】

A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為C02和N2,發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物Hz,發(fā)生還原反應(yīng),

故b為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B、陰極反應(yīng)為6H2O+6e-=6OH-+3H2T，陽(yáng)極反應(yīng)為6c「-6八3。23CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCi,根據(jù)上

述反應(yīng)式可以看出在陰、陽(yáng)極上產(chǎn)生的OH、H+的數(shù)目相等，陽(yáng)極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+,通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與

OH?恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；

C、由圖可以知道，陽(yáng)極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)?、二氧化碳，同時(shí)會(huì)生成HCL陽(yáng)

極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為6C「-6e-=3CLf,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N24-CO2+6HCI,故C錯(cuò)誤；

D、如圖所示，陰極反應(yīng)為6H2O+6e=6OH+3H2t，陽(yáng)極反應(yīng)為6aYeTCbbCO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCI,

若兩極共收集到氣體0.6mol,則n(N2)=n(C02)=0.6x1/5mol=0.12mol,由反應(yīng)CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.12mol,故D正確。答案選D。

9、D

【解題分析】

A.生鐵是合金，熔點(diǎn)小于純鐵的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)為純鐵,生鐵，選項(xiàng)A正確；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，選項(xiàng)B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3,選項(xiàng)C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于熔點(diǎn)、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大,

注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。

10、D

【解題分析】

A.用潔凈鉆絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證

明溟乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；

++

C.向AgNO3溶液在滴加過(guò)量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOHl+NI14,AgOH+

+

2NH3H2O=lAg(NH3)2J+OH+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；

D.裂化汽油中含有烯燒，能夠與濱水中的澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代是，兩層液體均顯無(wú)色，因此裂

化汽油不可用作溟的萃取溶劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

11、C

【解題分析】

試題分析：A、圖像分析判斷0?t2時(shí)，0?逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，h?t2正逆反應(yīng)速率相同，A錯(cuò)誤；B、在

t2時(shí)刻若是加入催化劑，由于催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率都有影響，圖像中逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率同等程度增大，而現(xiàn)

在逆反應(yīng)速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應(yīng)達(dá)到平衡和原平衡相同，B錯(cuò)誤；C、I、II兩過(guò)程達(dá)

到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分?jǐn)?shù)I=II,C正確；D、I、II兩過(guò)程達(dá)到

反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的建立、圖像的分析

12、A

【解題分析】

A.碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；

B.過(guò)氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng)，故B不合題意；

C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C不合題意；

D.次氯酸鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；

故選A。

13、D

【解題分析】

A.由裝置可知，W中制備CXh,X除去HCLY中制備氨氣，在Z中制備碳酸翎，則制備碳酸鋤實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從

左向右的連接順序?yàn)椋篎—>A—>B—>D—>E—>CiA正確；

B.Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T,B正確；

C.裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收中的HC1,HCI與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生NaCkH2O、

CO2,故其作用為吸收揮發(fā)的HCI,同時(shí)生成CO2,C正確；

D.Z中應(yīng)先通入N%,后通入過(guò)量的C(h,原因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

14、C

【解題分析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問(wèn)題。通過(guò)總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni?+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負(fù)極，X為正極。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負(fù)極，故Y為L(zhǎng)i,選項(xiàng)A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項(xiàng)B正確；

C.電解過(guò)程中，a為陽(yáng)極區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2T，a中Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng):NiH+2e=Ni,溶液中Cl?通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b中。故電解過(guò)程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.若將陽(yáng)離子交換膜去掉，因b中含有故陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2C「-2D=CL3故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項(xiàng)

D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于%中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負(fù)，進(jìn)一步判斷電

解池中陰陽(yáng)極以及相關(guān)反應(yīng)。

15、D

【解題分析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和速基，結(jié)合苯、烯點(diǎn)和瘦酸的性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

A.該有機(jī)物含有竣基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鏈均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤;

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基，可以是?CH=CHCOOH或?C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個(gè)取代基，還可以是間位和對(duì)位，則共有4種，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多與4m01H2反應(yīng)，D正確；

答案選D。

16、C

【解題分析】

從圖中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA為強(qiáng)酸；0.lmol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。

【題目詳解】

?V

A.起初pH隨恒右的變化滿(mǎn)足直線關(guān)系，當(dāng)pH接近7時(shí)出現(xiàn)拐點(diǎn)，且直線與橫軸基本平行，A不正確；

*0

B.溶液的酸性越強(qiáng)，對(duì)水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的電離程度：b>a>c,B不正確；

1(尸x10-1

C.在a點(diǎn)，c(H+)=c(B)NO」mol/L,c(HB)=0.01mol/L,該溫度下，Aa(HB)=---------------IO-6,C正確；

0.01-10'4

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，HB中加入NaOH的體積小，所以以人一)>。出一),

D不正確；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOH

17、皎基、肽鍵(或酰胺鍵)取代反應(yīng)定位

COOHRCOOHCHO

NHCCH+CH3COOH+H2SO4

|jA^'+2H2O士或n(任寫(xiě)1種)

NH2

【解題分析】

⑴根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；

(2)通過(guò)反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)中取代基的位置；

⑶碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析;

COOH||

(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Jy'HCCH:

HOjS人久CI

⑸根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。

⑹先用酸性高鎰酸鉀溶液將甲基氧化為我基，然后用“Fe/HCI”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑

作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物。

【題目詳解】

⑴根據(jù)G的結(jié)構(gòu)圖，G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是裁基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應(yīng)③中C的一SO3H被取代生成D,則反應(yīng)類(lèi)型

是取代反應(yīng)；

⑵通過(guò)反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是控制反應(yīng)過(guò)程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；

COOH

(3)F是鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成與竣基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表

COOH

示為:亡

COOH||

(4)根據(jù)流程圖中H和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Jy'HCCH,⑨的反應(yīng)方程式：

HOjS人"CI

COOHRCOOH

(H+2H2O1+CH3COOH+H2sO4;

(Ih

⑸D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?1、'。：，苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個(gè)取代基在苯環(huán)上處于

fHOCH?

鄰間對(duì)位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式廣、或內(nèi)。（任寫(xiě)1種）;

Ho人/NHZH0人勿”"

⑹先用酸性高銃酸鉀溶液將甲基氧化為峻基，然后用“Fe/HCI”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑

作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因?yàn)榘被羞€原性，容易

()H

例”匕刑.III.

被氧化,故合成路線如下:或?定條了"°+CZ”

()

6

【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是C>-€H3,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是

CHzBr,B與NaCN發(fā)生

取代反應(yīng)，然后酸化，可得C￡A-CHI-COOH，C與SOCL發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：'］）與

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：,根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C2H50H與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

生H：,I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥:O據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知A是OyE；B是。一CHzBr；C是O-CHz-COOH；D是。一短?/—?］；E

0

是F是HOOC-COOH；J是C2H500c.eOOC2H5；G是J；H是

衣o?

(DA.E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是《G-CHL%—O—GHS，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生(jHCE-COONa和

C2HsOH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯(cuò)誤;

B.化合物《為《》一CH?-COOH，分子中無(wú)酚羥基，與FeCb溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

C.苯巴比妥卜含有亞氨基.能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性.C正確：

D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項(xiàng)是CD；

X^Q^四

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CHzBr,B中官能團(tuán)的名稱(chēng)溟原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑶D是O—CH』—CI'E是0—CH』-O—C2HJD-E的化學(xué)方程式為

Q-CH：Xci+C2HOH一定條件、Q-CHXO-CZHS"1100

(4)根據(jù)珠巴比妥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C12W2N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說(shuō)明K比苯

巴比妥少兩個(gè)C%原子團(tuán)，且同時(shí)符合下列條件：①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類(lèi)似,

②能夠和FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基;

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說(shuō)明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為:

ON<■1

⑸甲率與與NBS在CCh溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH?Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得

到^^-CHz-COOHCHBr-COOH,該物質(zhì)

OH

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得《3」H-COOH，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

o

HEXHLW,所以轉(zhuǎn)化流程為:

?YH3慝<QHCH的

6

o

1NaCN^^-CHz-COOH^^-CHBr-COOH.iH-COOH>II

d

2H?O/H*

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)及有機(jī)合成.有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵.解題時(shí)

注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是(4),易錯(cuò)點(diǎn)是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生

接受信息和運(yùn)用信息的能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

19、III除去氯氣中的氯化氫，安全瓶(監(jiān)測(cè)裝置H是否堵塞)U型管中左邊有色布條褪色，右邊有色布

條沒(méi)有褪色Cl2+2I->2Cr+I2取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HC1溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCh

溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2s。3已被氧化Cb也可與KI反應(yīng)生成L,乙組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有排除CI2

對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，故不能比較Cl、Br、I的非金屬性或C12未充分接觸到淡化鈉溶液中，未必能看到現(xiàn)象無(wú)尾氣處

理裝置，污染環(huán)境

【解題分析】

(1)結(jié)合反應(yīng)原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣；乙組利用固體與液體反應(yīng)不加熱制氯氣；

⑵乙組制得的Cb中混有揮發(fā)的HC1氣體，裝置G中CaCb是干燥劑；

⑶氯氣能氧化「生成L;裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉，所得溶液中含有SO4與只要利用稀鹽酸和BaCb溶液檢驗(yàn)溶

液中是否存在SO?,即可判斷有沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2,有部分Cb參與KI氧化為12的反應(yīng)；

(5)。2是有毒氣體，需要處理含氯氣的尾氣。

【題目詳解】

(1)甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣，實(shí)驗(yàn)中A選用裝置II；而乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反

應(yīng)不需要加熱，則E選用裝置I；

⑵乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HC1氣體，可利用裝置F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，同時(shí)根據(jù)長(zhǎng)頸漏斗中液

面是否上升，達(dá)到監(jiān)測(cè)裝置H是否堵塞的目的；從F中進(jìn)入G中的CL混有水蒸氣，能使U型管中左邊有色布條褪色,

而潮濕的氯氣經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCL干燥后，不再具有漂白性，則右邊有色布條沒(méi)有褪色；

⑶氯氣能氧化r生成12,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CI2+2I->2C1+h;驗(yàn)證裝置C中氯氣是否氧化亞硫酸鈉的操作方法

是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HC1溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCb溶液，如果有白色沉淀生成，證

明Na2s。3己被氧化;

（4）乙組中H裝置中NaBr不能完全吸收Ch,將有部分Ch也可與KI反應(yīng)生成匕，干擾BI*2氧化I的實(shí)驗(yàn)，則無(wú)法判

斷Bn和L的氧化性強(qiáng)弱，也不能比較Cl、Br、I的非金屬性；

⑸甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是無(wú)尾氣處理裝置，污染環(huán)境。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查氯氣的制備與氯氣的性質(zhì)探究，明確實(shí)驗(yàn)原理解題關(guān)鍵，難點(diǎn)是氯氣有強(qiáng)氧化性，但沒(méi)有漂白性，氯氣使?jié)?/p>

潤(rùn)有色布條褪色的根本原因是氯氣與水反應(yīng)生成的HQO有漂白性，易錯(cuò)點(diǎn)是裝置G中左側(cè)干燥有色布條能褪色，原

因是制得的氯氣中混有水蒸氣。

20、飽和食鹽水稀硝酸e-f（或Je）-CTbTd防止水蒸氣進(jìn)入裝置IX2NOC1+H2O=2HC1+NO+NO2

OX或NO2）HNO3（濃）+3HCI（濃尸NOCIT+CI2T+2H2O10bcxl°x65.5xlQ0%偏高

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【解題分析】

氯氣與一氧化氮在常溫