2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新人教新高考）復(fù)習(xí)講義匯編（學(xué)生版）

第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2.熟知同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。3.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別?？键c(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類1．物質(zhì)的組成(1)元素與物質(zhì)的關(guān)系(2)同素異形體①定義：由同一種元素形成的________________________。②性質(zhì)：物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)有差異。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這種轉(zhuǎn)化是________變化。③常見(jiàn)元素的同素異形體氧元素：________；碳元素：________________；磷元素：________________。2．純凈物和混合物純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。[應(yīng)用舉例]現(xiàn)有下列物質(zhì)：①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥有機(jī)玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴其中一定為純凈物的是____________(填序號(hào)，下同)；一定為混合物的是________________；可能是純凈物，也可能是混合物的是________。3．物質(zhì)的分類分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。在化學(xué)上常用的分類方法有________分類法和________分類法。(1)樹(shù)狀分類法應(yīng)用舉例請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的橫線上：①硫黃②HClO③苛性鈉④明礬⑤小蘇打⑥氧化鈉⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3⑩淀粉溶液?泥水(2)交叉分類法應(yīng)用舉例將下列氧化物與指定類別連線：1．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，可以斷定該物質(zhì)一定是一種單質(zhì)()2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式()3．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物()4．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿()5．酸溶于水一定能電離出H＋，但能電離出H＋的不一定是酸()6．CO2、NO2都能和水反應(yīng)生成酸，故兩者都是酸性氧化物()氧化物的再分類(1)酸性氧化物。(2)堿性氧化物。(3)兩性氧化物。(4)不成鹽氧化物：既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)生成(相應(yīng)價(jià)態(tài)的)鹽和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)過(guò)氧化物：含有過(guò)氧基(—O—O—)的化合物。例如：H2O2、Na2O2、CaO2等。一、依據(jù)“標(biāo)準(zhǔn)”對(duì)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物分類1．對(duì)下列物質(zhì)分類，并完善表格內(nèi)容①HCl②HNO3③H2SO4④H2S⑤H3PO4⑥HF⑦BaSO4⑧NaHCO3⑨Cu2(OH)2CO3⑩FeSO4物質(zhì)分類依據(jù)物質(zhì)類別實(shí)例酸根據(jù)酸根離子是否含有氧元素含氧酸無(wú)氧酸根據(jù)一定條件下能電離出H＋的數(shù)目一元酸二元酸三元酸根據(jù)電離程度強(qiáng)酸弱酸根據(jù)沸點(diǎn)高低高沸點(diǎn)酸低沸點(diǎn)酸鹽根據(jù)生成鹽時(shí)酸、堿中和反應(yīng)進(jìn)行的程度正鹽酸式鹽堿式鹽二、各物質(zhì)類別包含關(guān)系判斷2．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號(hào)里的是類別)________，都不正確的是________。A．NaClO(堿式鹽)、C2H5OH(堿)、H2SO4(離子化合物)、玻璃鋼(金屬材料)B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)堿)C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)3．如圖表示了一些概念之間的從屬關(guān)系，下列各項(xiàng)不符合圖示關(guān)系的是()選項(xiàng)XYZA硫酸銅鹽純凈物B堿性氧化物金屬氧化物氧化物C酸性氧化物非金屬氧化物氧化物D強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1．多角度認(rèn)識(shí)物理變化與化學(xué)變化(1)通過(guò)對(duì)比物理變化和化學(xué)變化的不同，回答下列問(wèn)題：①石油的分餾②煤的干餾③鈉的焰色試驗(yàn)④碘的升華⑤氯化銨分解⑥蛋白質(zhì)的變性⑦蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)⑧電解食鹽水⑨CaCl2的潮解⑩冰的融化?FeCl3的水解?石油的裂化、裂解?蛋白質(zhì)的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉(zhuǎn)化其中屬于物理變化的是__________________(填序號(hào)，下同)；屬于化學(xué)變化的是________________________________________________________________________。(2)分別從物質(zhì)變化(宏觀)和化學(xué)鍵變化(微觀)的視角說(shuō)明化學(xué)變化的特征。________________________________________________________________________________________________________________________________________________2．不同類別的無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。1．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)()2．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3()3．232Th轉(zhuǎn)化成233Th是化學(xué)變化()4．石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化()5．判斷下列轉(zhuǎn)化能否實(shí)現(xiàn)，能實(shí)現(xiàn)的打“√”，不能實(shí)現(xiàn)的打“×”。①SiO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SiO3()②SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4()③Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3()④BaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ba(OH)2()一、不同類別物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．含碳元素的常見(jiàn)物質(zhì)有CH4、單質(zhì)碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，下面是這些物質(zhì)的“價(jià)—類”二維圖及它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)用化學(xué)方程式表示標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(寫出一個(gè)即可)。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦_(dá)_______________________________________________________________________。二、物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化2．銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅eq\o(→,\s\up7(①))銅綠eq\o(→,\s\up7(②))Aeq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④))Beq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：________________________。(2)請(qǐng)寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出④⑤的化學(xué)方程式：④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是______(填序號(hào)，下同)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______，屬于分解反應(yīng)的是________。三、基于物質(zhì)類別預(yù)測(cè)陌生物質(zhì)的性質(zhì)3．已知次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出其與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫出Be(OH)2分別溶于NaOH溶液、鹽酸的化學(xué)方程式：(1)________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________。考點(diǎn)三分散系膠體1．分散系(1)組成(2)分類：根據(jù)____________________________________________________________的大小。2．膠體(1)分類請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填到對(duì)應(yīng)的橫線上：①Fe(OH)3膠體②云③煙水晶④霧⑤蛋白質(zhì)溶液⑥煙⑦有色玻璃氣溶膠：____________；液溶膠：____________；固溶膠：________。(2)性質(zhì)與應(yīng)用使膠體聚沉的常見(jiàn)方法：①加入電解質(zhì)溶液，②加入與膠粒帶相反電荷的膠體，③加熱、攪拌。3．三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體分散質(zhì)粒子直徑大小外觀特征穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙或半透膜均能能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜均不能鑒別1．可用過(guò)濾的方法將膠體粒子與分散劑分開(kāi)()2．膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化()3．將1mL1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)少于0.001NA()4．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和食鹽水()Fe(OH)3膠體的制備(1)制備方法：向沸水中逐滴加入__________________________，繼續(xù)煮沸至液體呈________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)制備原理：______________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是______(填字母)。A．Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙(4)問(wèn)題討論①可以利用______________證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制成。②在制備Fe(OH)3膠體時(shí)，某些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體產(chǎn)生，請(qǐng)預(yù)測(cè)現(xiàn)象并分析原因：甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有使用蒸餾水，而用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)__________________，其原因可能是__________________________________________________________________；乙同學(xué)在制備Fe(OH)3膠體時(shí)長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)__________________，原因可能是________________________________________________________________________。1．(2023·新課標(biāo)卷，7)化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無(wú)機(jī)物C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O32．(2023·浙江6月選考，1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是()A．石墨烯 B．不銹鋼C．石英光導(dǎo)纖維 D．聚酯纖維3．(2023·遼寧，1)科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變B．發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無(wú)機(jī)鹽C．研制了高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能→電能D．革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕4．(2022·湖北，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是()A．加入明礬后泥水變澄清B．北京冬奧會(huì)用水快速制冰C．燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮D．切開(kāi)的茄子放置后切面變色

第2講離子反應(yīng)離子方程式[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.了解電解質(zhì)及其分類，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確書寫離子方程式以及判斷離子能否大量共存?？键c(diǎn)一離子反應(yīng)與離子大量共存的判斷1．電解質(zhì)的概念(1)概念在____________或____________能夠?qū)щ姷幕衔?，稱為電解質(zhì)，二者情況下均不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。(2)分類電解質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中,弱電解質(zhì)：在水溶液中))[應(yīng)用舉例]現(xiàn)有11種物質(zhì)：①鋰②純H3PO4③氨水④NH3⑤BaSO4⑥NaCl固體⑦NaCl溶液⑧乙醇⑨Al2O3⑩AlCl3?CuSO4·5H2O按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)本身能導(dǎo)電(2)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，水溶液中能導(dǎo)電(4)非電解質(zhì)(5)強(qiáng)電解質(zhì)(6)弱電解質(zhì)2.電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“=”連接。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主；多元弱堿，分步電離，一步完成。[應(yīng)用舉例]按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：①Ba(OH)2：_____________________________________________________________；②KAl(SO4)2：___________________________________________________________；③CH3COOH：___________________________________________________________；④H2CO3：_______________________________________________________________；⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________；⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________；⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________；⑧NaHCO3：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。3．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。(3)常見(jiàn)離子反應(yīng)的類型一、離子共存判斷集錦1．幾種離子在同一溶液中能發(fā)生上述任何一種類型的離子反應(yīng)，都不能大量共存。判斷下列溶液中離子一定能大量共存的有哪些？(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－(3)常溫下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)(4)碳酸氫鈉溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－(6)強(qiáng)堿溶液：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(7)常溫下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(9)由水電離出的c水(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－2．強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子(或分子)在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“√”，不能反應(yīng)的打“×”。S2－SOeq\o\al(2－,3)I－Fe2＋Br－Cl－MnOeq\o\al(－,4)(H＋)ClO－__(酸性)NOeq\o\al(－,3)(H＋)——Fe3＋3.(1)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說(shuō)明理由。①Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)：_______________________________________________。②H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)：________________________________________________________________________________________________________________________。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：__________________________________________________________________________________________________。(2)S2－與SOeq\o\al(2－,3)，Cl—與ClO－在堿性條件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：__________________________、________________________________________________________________________。二、離子反應(yīng)過(guò)程中溶液導(dǎo)電性變化分析4．下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過(guò)量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()5.將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A．b→d反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2OB．d點(diǎn)溶液中，Na＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為1∶1C．c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)Ba2＋均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原理及影響因素(1)導(dǎo)電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程。(2)影響因素①離子濃度：一般情況下，自由移動(dòng)的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。②離子種類：離子濃度相同時(shí)，不同離子導(dǎo)電能力不同。③溶液溫度：一般情況下，溫度升高，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)?？键c(diǎn)二離子方程式的書寫及正誤判斷1．離子方程式(1)概念：用________________________來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示____________________________，還可以表示________________________。2．離子方程式中物質(zhì)的“拆分”原則(1)一般原則：能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括________、________、大多數(shù)____________。除此之外的物質(zhì)不能拆分。(2)酸式酸根的拆分①?gòu)?qiáng)酸的酸式酸根如硫酸氫根離子(HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中拆分成“H＋”和“SOeq\o\al(2－,4)”。②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HC2Oeq\o\al(－,4)等。(3)微溶物的拆分①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中，微溶物拆分為離子，渾濁液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。(4)產(chǎn)物NH3·H2O的拆分①不加熱或稀溶液中，寫成“NH3·H2O”。②加熱或濃溶液中，寫成“NH3↑”和“H2O”。3．離子方程式規(guī)范書寫的基本要求(1)符合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)方程式正確：化學(xué)式與離子使用正確合理。(3)符號(hào)正確：“=”“↑”“↓”等使用正確。(4)三個(gè)守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。一、常見(jiàn)離子方程式的書寫1．完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)注意氧化物、難溶物質(zhì)、氣體、難電離物質(zhì)的書寫形式。①過(guò)氧化鈉溶于水________________________________________________________________________。②向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水________________________________________________________________________。③Cl2溶于水________________________________________________________________________。④向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液________________________________________________________________________。(2)注意微溶物質(zhì)、NHeq\o\al(＋,4)與堿反應(yīng)的條件。①向澄清石灰水中加入稀鹽酸________________________________________________________________________。②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合________________________________________________________________________。③銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測(cè)NHeq\o\al(＋,4)________________________________________________________________________。(3)注意單質(zhì)、濃酸的拆分(濃硫酸、濃磷酸不拆分)。①用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2________________________________________________________________________。②銅溶于濃硝酸________________________________________________________________________。二、多重反應(yīng)離子方程式的書寫2．完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合________________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合________________________________________________________________________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合________________________________________________________________________。三、“四角度”判斷離子方程式的正誤3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的打“√”，不能的打“×”。(1)從“拆分”視角判斷①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2023·北京，6B)()②H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaSO3↓(2023·浙江1月選考，7D)()③向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋＋OH－=H2O(2021·湖北，4A)()④向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓(2021·湖北，4B)()⑤過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑(2022·廣東，14C)()⑥電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑(2018·江蘇，7D)()(2)從原理的視角①Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2023·北京，6A)()②SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)(2021·遼寧，4D)()③乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O(2022·浙江6月選考，13C)()④向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9，反應(yīng)的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)(2021·江蘇，11C)()⑤溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋OH－=Br－＋BrO－＋H＋(2022·浙江6月選考，13D)()(3)從是否符合“三守恒”的視角①利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2023·北京，6C)()②用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑(2019·江蘇，7B)()③NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2＋2OH－=I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋H2O(2021·江蘇，9A)()④酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O(2017·浙江11月選考，12C)()⑤高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋4Cl－＋8H＋=Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O(2018·浙江4月選考，13B)()⑥鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(2017·江蘇，6A)()(4)從是否符合指定用量關(guān)系的視角①氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(2018·浙江4月選考，13D)()②0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(2020·江蘇，7C)()③0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)(2020·江蘇，7D)()④NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O(2022·湖南，11D)()

第3講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.了解氧化還原反應(yīng)的概念。2.會(huì)用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3.掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念1．氧化還原反應(yīng)(1)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有元素的________發(fā)生變化。(2)本質(zhì)：____________(得失或偏移)。2．相關(guān)概念概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。3．氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法表示反應(yīng)前后____________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(2)單線橋法表示反應(yīng)過(guò)程中____________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。[應(yīng)用舉例](1)分別用雙線橋法、單線橋法標(biāo)出MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)上述反應(yīng)若產(chǎn)生1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。分析氧化還原反應(yīng)，走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素的化合價(jià)。請(qǐng)標(biāo)出下列陌生物質(zhì)中指定元素的化合價(jià)：Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，Na2S2O3：S＋2，S2Oeq\o\al(2－,8)：S＋6、O－1、－2，C2Oeq\o\al(2－,4)：C＋3，HCN：C＋2、N－3，BHeq\o\al(－,4)：B＋3、H－1，CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，F(xiàn)ePO4：Fe＋3，CrOeq\o\al(2－,4)：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6，LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。4．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如：(2)常見(jiàn)的還原劑常見(jiàn)的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：金屬氫化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的還原劑。(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可以作氧化劑，又可以作還原劑。如：其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)________性，H2O2主要表現(xiàn)________性。5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)：A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3其中屬于區(qū)域“1”的是________(填字母，下同)，屬于區(qū)域“2”的是________，屬于區(qū)域“3”的是______，屬于區(qū)域“4”的是________。1．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原()2．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)()3．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()4．向0.01mol·L－1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L－1H2O2溶液，溶液褪色，則H2O2具有氧化性()5．反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)()6．()1．(2022·浙江6月選考，10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子2．已知過(guò)二硫酸分子中含有一個(gè)過(guò)氧鍵(—O—O—)，過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)與MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O=2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。(1)被還原的元素是________。(2)氧化產(chǎn)物是________。(3)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________________________。(4)若反應(yīng)消耗3.6gH2O時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。3．已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。(1)氧化劑為_(kāi)_______，還原劑為_(kāi)_______。(2)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_______________________________________。(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______?？键c(diǎn)二氧化性、還原性的強(qiáng)弱及影響因素1．氧化性是指________的性質(zhì)(或能力)；還原性是指________的性質(zhì)(或能力)。2．氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的________程度，與得、失電子數(shù)目的________無(wú)關(guān)。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強(qiáng)。3．物質(zhì)的還原性、氧化性強(qiáng)弱還與反應(yīng)環(huán)境的許多因素有關(guān)，如溫度、濃度、酸性。一般濃度越大，物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)；酸性增強(qiáng)時(shí)，氧化劑的氧化性增強(qiáng)。一、比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱1．試比較下列單質(zhì)或離子的氧化性。①Cl2、Br2、I2、S；②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋。________________________________________________________________________________2．試比較下列單質(zhì)或離子的還原性。①M(fèi)g、Fe、Cu、Ag；②Br－、I－、S2－；③Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Cu。________________________________________________________________________________3．根據(jù)反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。4．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是____________(填序號(hào)，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是____________________________________。＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。則Fe2＋、Ag＋、Tl3＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________________。二、實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱6．驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(已知：稀溴水呈黃色，濃溴水呈紅棕色，碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響)。下列說(shuō)法不正確的是()實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{(lán)色A.實(shí)驗(yàn)①設(shè)計(jì)目的：排除實(shí)驗(yàn)②③④水稀釋的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2>I2D．實(shí)驗(yàn)④能證明氧化性：Br2>I2(1)利用化學(xué)反應(yīng)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，關(guān)鍵是分析出氧化劑、還原劑以及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)利用某些實(shí)驗(yàn)手段，證明物質(zhì)具有氧化性或還原性時(shí)，①選擇的化學(xué)反應(yīng)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②要注意控制單一變量。1．(2023·全國(guó)乙卷，7)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是()A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光2．(2023·浙江1月選考，6)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．H2O是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物3．下列判斷不正確的是________(填字母)。A．Na－的還原性比Na的強(qiáng)(2021·湖北，13B)B．硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用于處理廢水中的重金屬離子，不能被氧化(2022·湖北，8A)C．在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成，反應(yīng)中Cu2O既作氧化劑又作還原劑(2021·海南，14D)D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)(2021·河北，10D)4．[2020·天津，13(3)節(jié)選]Fe、Co、Ni能與Cl2反應(yīng)，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________________。

第4講氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及技巧。2.了解電子守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則2．氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟1．正向配平(1)______Cu＋______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O(2)______KI＋______KIO3＋______H2SO4=______I2＋______K2SO4＋______H2O(3)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H＋＋______Cl－=______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O2．逆向配平(1)______I2＋______NaOH=______NaI＋______NaIO3＋______H2O(2)______S＋______KOH=______K2S＋______K2SO3＋______H2O(3)______P4＋______KOH＋______H2O=______K3PO4＋______PH3↑3．含有未知數(shù)的配平(1)______CO＋______NOx=______CO2＋______N2(2)______FexS＋______HCl=________S＋______FeCl2＋______H2S(3)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH=______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O4．有機(jī)物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4=______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)______CH2=CH2＋______KMnO4＋______H2SO4=______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2＋______H2O(3)______C2H5OH＋______K2Cr2O7＋______H2SO4=______K2SO4＋______Cr2(SO4)3＋______CH3COOH＋______H2O5．缺項(xiàng)配平(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________=______Cl－＋______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H2O(2)______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋________=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有Al2O3、C、N2、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x()AlN＋eq\x()(4)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無(wú)色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____=eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()____＋eq\x()____“三步法”突破缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平其配平一般規(guī)律為條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－考點(diǎn)二電子守恒法計(jì)算及應(yīng)用1．電子守恒法計(jì)算的原理氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)。2．電子守恒法計(jì)算的流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。一、利用電子守恒確定元素價(jià)態(tài)或物質(zhì)組成1．現(xiàn)有24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)_______。2．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為_(kāi)_______。二、電子守恒在未配平方程式中的應(yīng)用3．在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。生成1molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。三、多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題4．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g。則x等于________________________________________。5．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是________mL。四、電子守恒在氧化還原滴定中的應(yīng)用6．某廢水中含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)，為了處理有毒的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，需要先測(cè)定其濃度：取20mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過(guò)量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定過(guò)量的Fe2＋至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))為_(kāi)________________________________________________________。

熱點(diǎn)強(qiáng)化1與量有關(guān)的離子方程式的書寫1．反應(yīng)生成的離子又能與剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)。(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：____________________________________________________________；②CO2過(guò)量：____________________________________________________________。(2)鹽酸滴入Na2CO3溶液中：①鹽酸少量：____________________________________________________________；②鹽酸過(guò)量：____________________________________________________________。(3)鹽酸滴入NaAlO2溶液中：①鹽酸少量：____________________________________________________________；②鹽酸過(guò)量：____________________________________________________________。(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：____________________________________________________________；②CO2過(guò)量：____________________________________________________________。(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：__________________________________________________________；②NaOH過(guò)量：__________________________________________________________。(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：_____________________________________________________________；②Fe過(guò)量：_____________________________________________________________。2．當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：①NaOH不足：__________________________________________________________；②NaOH過(guò)量：__________________________________________________________。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：①NaHCO3不足：________________________________________________________；②NaHCO3過(guò)量：________________________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1________________________________________________________________________，此時(shí)溶液呈____性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2________________________________________________________________________，此時(shí)溶液呈____性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1________________________________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！吧俣ǘ嘧儭狈〞鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式(1)定“1”原則：先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，將少量物質(zhì)定為“1mol”，確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。(2)配比原則：若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為3．兩種或兩種以上的離子都能與另一種離子反應(yīng)，反應(yīng)先后次序不同。(1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至過(guò)量：NaOH不足：____________________________________________________________；NaOH過(guò)量：____________________________________________________________。(2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中至過(guò)量：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(3)稀鹽酸逐滴加入含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中至過(guò)量：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(4)Cl2通入FeBr2溶液中至過(guò)量：少量Cl2：_______________________________________________________________；等物質(zhì)的量Cl2：_________________________________________________________；過(guò)量Cl2：_______________________________________________________________。

熱點(diǎn)強(qiáng)化2氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用1．物質(zhì)氧化態(tài)與還原態(tài)強(qiáng)弱的依存關(guān)系物質(zhì)的氧化態(tài)與還原態(tài)的依存關(guān)系如下：氧化態(tài)eq\o(,\s\up7(還原反應(yīng)),\s\do5(氧化反應(yīng)))還原態(tài)越易失電子的物質(zhì)(還原態(tài))，失電子后就越難得電子(氧化態(tài))；所以，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，得電子后生成的還原產(chǎn)物的還原性就越弱，反應(yīng)生成的物質(zhì)就越穩(wěn)定，還原劑同理。2．強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用(1)同時(shí)含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性(或氧化性)強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者優(yōu)先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：________＞________，所以__________先與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：______________________________________；在FeBr2溶液中通入足量Cl2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(2)熟記常見(jiàn)的強(qiáng)弱順序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S，還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－。3．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。4．歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。1．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是________________。2．(2023·日照模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，且還原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)23．(2023·廣東韶關(guān)模擬)已知有如下反應(yīng)：①K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)=CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1C．向金屬Cr中滴入濃硝酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩者不能發(fā)生反應(yīng)D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可發(fā)生反應(yīng)：10Cr3＋＋6MnOeq\o\al(－,4)＋11H2O=5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Mn2＋＋22H＋4．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

熱點(diǎn)強(qiáng)化3情景方程式的書寫“四步法”突破新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫一、依據(jù)陳述信息書寫方程式1．(1)[2023·湖北，16(4)改編]Co(OH)2在空氣中850℃煅燒成Co3O4的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2023·山東，16(3)ⅱ改編]一定條件下，CuCl2、K與F2反應(yīng)生成KCl和化合物K2CuF4的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2023·重慶，16(2)③改編]將CO通入足量銀氨溶液中生成單質(zhì)銀的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．[2023·遼寧，16改編](1)Co(OH)2可被氧化成CoO(OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)pH＝4，Mn2＋被過(guò)一硫酸(H2SO5)氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)。二、依據(jù)流程信息書寫方程式3．[2022·江蘇，16(1)]實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：“酸浸”時(shí)CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3＋并放出O2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________。三、依據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖書寫方程式4．在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中S為－1價(jià))催化氧化的反應(yīng)轉(zhuǎn)化如圖所示。總反應(yīng)：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(1)分別寫出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的離子方程式：①反應(yīng)Ⅰ：_____________________________________________________________。②反應(yīng)Ⅱ：_____________________________________________________________。(2)NO在總反應(yīng)中的作用是________________________________________________。5．NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)。NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________________________。循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)變化分析思路(1)根據(jù)示意圖中的箭頭方向分清反應(yīng)物、生成物：箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物，箭頭出去的是生成物。(2)若上一步反應(yīng)生成某物質(zhì)，下一步該物質(zhì)又參加反應(yīng)，則該物質(zhì)為中間產(chǎn)物。(3)若某物質(zhì)參加反應(yīng)，后又生成該物質(zhì)，則該物質(zhì)為催化劑。

第5講物質(zhì)的量氣體摩爾體積[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.理解阿伏加德羅定律并能進(jìn)行有關(guān)氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量關(guān)系的判斷?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量2．摩爾質(zhì)量1．1molNaCl和1molHCl含有相同的分子數(shù)目()2．12g12C中所含碳原子的數(shù)目約為6.02×1023()3．2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()4．1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()5．1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1()質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物質(zhì)的量與6.02×1021個(gè)水分子的物質(zhì)的量相等，則該“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________，x的值為_(kāi)_________。2．最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為_(kāi)_______，氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol(結(jié)果保留2位小數(shù))。計(jì)算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系：原子(或電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)的物質(zhì)的量×1個(gè)分子(或特定組合)中所含這種原子(或電子)的個(gè)數(shù)。如：第2題中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一個(gè)整體，計(jì)算對(duì)象氧原子、氫原子