新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)五校2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題

新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)五校20172018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題（卷面分值：100分考試時(shí)間90分鐘）注意事項(xiàng)：1,本試卷為問(wèn)答分離式試卷，共9頁(yè)，其中問(wèn)卷8頁(yè)，答卷1頁(yè)。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校，姓名，座位號(hào)，準(zhǔn)考證號(hào)等信息填寫(xiě)在答題卡上。2.作答非選擇題時(shí)必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡的指定位置上，作答選擇題須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，請(qǐng)保持答題卡卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H=1O=16Ca=40第I卷(選擇題共42分）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油B.加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C.食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯D.纖維素作為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外2．下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是（）A．提純氯氣，可將氣體依次通過(guò)裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B．碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．7.2gCaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAB．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl離子數(shù)目為0.1NAC．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NAD．0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確且能合理解釋事實(shí)的是（）A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+5、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（）6、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.丙烯所有原子均在同一平面上B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程C.乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應(yīng)D.分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有3種7、砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt非常不穩(wěn)定D．I2可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)8.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A.強(qiáng)堿性溶液:K+、Al3+、Cl、SO42B.含有大量NH4+的溶液:Na+、S2、OH、NO3C.通有足量NO2的溶液:K+、Na+、SO42、AlO2D.強(qiáng)酸性溶液:Na+、Fe3+、NO3、Cl選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)除去淀粉溶液中的NaCl分離Na2CO3溶液和乙酸乙酯從NaI和I2的固體混合物中回收I2除去乙烷氣體中混有的乙烯裝置或儀器如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是（）A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．A、B一定都是氣體C．D一定不是氣體D．C可能是氣體10．欲實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液B制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中D檢驗(yàn)蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，加入銀氨溶液加熱11、高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說(shuō)法正確的是（）A.b是電源的正極B.陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe6e+4H2O=FeO42+8H+C.電解過(guò)程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2L的H2生成室溫下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：a>b，且a點(diǎn)所示溶液中由水電離出的c(OH－)＝108.7mol/LC．pH＝7時(shí)溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)＞c(HA)13、下列說(shuō)法或表示方法正確的是（） A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH＝＋1.9KJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ D．在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol14.在25℃物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L0.10.20平衡濃度/mol·L0.050.050.1反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)第=2\*ROMANII卷（非選擇題共58分）15、煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知:H2O(1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH2=3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=58.7kJ/mol寫(xiě)出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學(xué)方程式____________。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡(jiǎn)稱(chēng)DMC);2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH4<0①該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。A.V正(CH3OH)=2V逆(H2O)B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:A極是_____極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。（4）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：①．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2②．在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_____氫氣的濃度減少b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大I、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是___________；（填化學(xué)式）電解質(zhì)溶液Y是___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________；用兩個(gè)鉑絲做電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式在電池工作時(shí)，正極附近溶液的PH，（填,增大、減小或不變）II、用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。銅電極為（填“陽(yáng)極”和“陰極”）寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)式_______________________。17．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。(3)將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為②________③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?4)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________。②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。18、=1\*ROMANI硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3②2B＋6HCleq\o(=====,\s\up7(△))2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫(xiě)出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方式：。（2）E裝置的作用是。如果拆去B裝置，可能的后果是。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是(填序號(hào)).①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈（5）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃（填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉。=2\*ROMANII(1).實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下19.石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過(guò)程中的主反應(yīng)為：（1）寫(xiě)出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為（任寫(xiě)一條），“浸渣”的主要成分為。（3）“調(diào)節(jié)pH除雜”時(shí)，需將pH調(diào)至5.0，則除去的雜質(zhì)離子是，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038）。（4）“沉鎂”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為。“沉鎂”時(shí)若溫度超過(guò)60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是

兵團(tuán)五校20172018學(xué)年第二學(xué)期期末聯(lián)考參考答案選擇題(每小題3分，共42分)1—5DDCBB610BBDBA1114CDCC二、非選擇題（共58分）15題（14分）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=99.7kJ·mol1（2分）（1分）AC（2分）(3)負(fù)極（1分）CH3OH6e+H2O=6H++CO2(2分)高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性(2分)（4）2nB/5tBmol·(L·min)－1（2分）bc（2分）=1\*ROMANI（9分）Cu(1分)AgNO3(1分)Cu2e=Cu2+(1分)CH48e+10OH=CO32+7H2O