2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)專(zhuān)題05離子共存練習(xí)

專(zhuān)題05離子共存1．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存、且溶液為無(wú)色透明的離子組是：A.NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—B.Ag+、Na+、OH—、Cl—C.K+、NH4+、MnO4—、SO42—D.K+、Na+、NO3—、HCO3—【答案】A【解析】分析：強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答。詳解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，選項(xiàng)A選；B．H+、OH—結(jié)合生成水，Ag+與OH—、Cl—結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)B不選；C．MnO4為紫色，與無(wú)色不符，選項(xiàng)C不選；D．H+、HCO3—發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項(xiàng)D不選；答案選A。2．在含有大量H+、SO42－、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A.Ag＋B.Al3+C.Ba2+D.CO32－【答案】B【解析】分析：考查離子的共存。CO32－與H+不能大量共存；Cl－與Ag＋不能大量共存；SO42－與Ba2＋不能大量共存。詳解：由題意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。C、Cl、Ag+兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Al3+與H+、SO42－、Cl－離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項(xiàng)B正確；D、Ba2+、SO42－兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H+、CO32－兩種離子能結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3．常溫下能大量共存的無(wú)色透明離子組是()A.K＋、Na＋、NO、MnOB.H＋、Ba2＋、Fe2＋、NOC.OH－、Na＋、Br－、HCOD.NH、CH3COO－、Ca2＋、Cl－【答案】D【解析】溶液無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，A．MnO4為有色離子，不符合題意，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H＋、Fe2＋、NO之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．OH－、HCO3之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NH4+、CH3COO－、Ca2＋、Cl－之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，選項(xiàng)D正確；答案選D。4．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（）A.加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F－、SO32－B.含有大量S2－的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO32－C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D.水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－10mol·L－1的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－【答案】D【解析】分析：A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．離子之間相互促進(jìn)水解；D．水電離產(chǎn)生的c（OH）=1×1010mol/L的溶液，為酸或堿溶液。詳解：A．加入金屬鎂能產(chǎn)生大量H2的溶液，顯酸性，H+分別與F、SO32反應(yīng)，則不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H+、S2、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．能使Al3+生成沉淀的溶液中含有大量OH，能與HCO3、Al3+、NH4+反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．水電離產(chǎn)生的c（OH）=1×1010mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，選項(xiàng)D正確；答案選D。5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清無(wú)色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO、S2B.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42、C1C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3、SCND.的溶液中:Na+、HCO3、SO42、NH4+【答案】B【解析】A．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，且Cu2+與S2反應(yīng)生成硫化銅沉淀、ClO與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、A、說(shuō)明溶液為酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42、C1相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)B正確；C、Fe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)中；D、溶液呈堿性，HCO3、NH4+不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6．下列離子組一定能大量共存的是A.甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO2、NO3、HCO3C.含大量OH的溶液中:CO32、Cl、F、K+D.含大量Al3+的溶液中：K+、NO3、Na+、ClO【答案】C【解析】分析：A．甲基橙呈黃色的溶液，pH＞4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；B．石蕊呈藍(lán)色的溶液呈堿性，與OH反應(yīng)的離子不能大量共存；C．該組離子之間不反應(yīng)；D．相互促進(jìn)水解而不能大量共存。詳解：A．甲基橙呈黃色的溶液，pH＞4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如呈酸性，I與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．石蕊呈藍(lán)色的溶液呈堿性，與OH反應(yīng)的HCO3不能大量共存，并且HCO3與AlO2反應(yīng)不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)C正確；D．Al3+、ClO相互促進(jìn)水解，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7．下列各組離子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I、ClNaOH溶液Fe3++3OH=Fe(OH)3↓BK+、ClO、SO42鹽酸H++ClO=HClOCK+、OH、Cl過(guò)量SO2SO2+OH-=HSODH+、Fe2+、SO42Ba(NO3)2溶液SO42+Ba2+=BaSO4↓【答案】C【解析】A.因?yàn)镕e3+具有強(qiáng)氧化性，I具有強(qiáng)還原性，兩者不能共存，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不會(huì)發(fā)生Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)镠++ClOHClO為可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C過(guò)量SO2與OH反應(yīng)的方程式為：SO2+OH=HSO3故C正確；D.因?yàn)镠+、Fe2+、SO42加入Ba(NO3)2溶液后發(fā)生反應(yīng)為：4H++3Fe2++SO42+NO3+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：C。8．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.OH、K+、NH4+B.Ba2＋、SO42、H＋C.Ag＋、K＋、ClD.Na+、Cl、CO32【答案】D【解析】分析：能夠反應(yīng)生成沉淀，氣體和水，以及弱酸和弱堿的離子在溶液中不能大量共存。詳解：A．OH–和NH4+離子之間發(fā)生反應(yīng)生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2＋和SO42之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ag+、Cl之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Cl、CO32之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故D正確；故選D。9．在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO、NO3，該溶液還可能大量存在的離子是A.NH4+B.CO32C.HCO3D.Al3+【答案】B【解析】pH=13的溶液呈堿性，含有大量OH離子，A.NH4+與OH反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CO32與OH、Na+、ClO、NO3相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C.HCO3OH反應(yīng)生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Al3+OH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10．工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的組離子正確的是A.加入過(guò)量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、ClB.加入過(guò)量NaOH溶液:

Na+、Fe2+、

OH、ClC.通入過(guò)量Cl2:

Fe3+、H+、Cu2+、ClD.通入過(guò)量SO2:

Fe3+、H+、Cu2+、SO42、Cl【答案】C【解析】腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等離子。A.加入過(guò)量CuO，CuO與H＋反應(yīng)生成Cu2＋和水，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、Cu2＋、Cl－，A錯(cuò)誤；B.加入過(guò)量NaOH溶液，NaOH與Fe3＋、H＋、Cu2＋、Fe2＋反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Cl－、Na＋、OH－，B錯(cuò)誤；C.通入過(guò)量Cl2，Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3＋和Cl－，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3＋、H＋、Cu2＋、Cl－，C正確；D.通入過(guò)量SO2，SO2與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和SO42，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：H＋、Cu2＋、SO42、Cl－、Fe2＋，D錯(cuò)誤；答案選C.11．常溫下,下列各組離子在指定溶被中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3、ClB.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1、SO42C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42、AlO2D.由水電商產(chǎn)生的c(H+)=1013mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO、NO3【答案】A【解析】Fe3+、Ba2+、NO3、Cl四種離子互相之間都不反應(yīng)，所以可以大量共存，選項(xiàng)A正確。酚酞變紅色的溶液應(yīng)該顯堿性，不能存在大量的銨根離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。鋁離子和偏鋁酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1013mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制了，而CH3COO對(duì)于水的電離應(yīng)該起到促進(jìn)作用，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12．下列各組離子一定能大量共存的是（）A.在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl‐、NO3‐B.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO42‐、HCO3‐C.在無(wú)色溶液中：NH4+、K+、SO42‐、CO32‐D.在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl‐、OH‐【答案】C【解析】H+、Fe2+、NO3‐會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。氫氧根離子與碳酸氫根離子不能大量共存，因?yàn)閮烧叻磻?yīng)得到碳酸根和水，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。NH4+、K+、SO42‐、CO32‐都是無(wú)色離子，且互相之間不反應(yīng)，所以可以大量共存，選項(xiàng)C正確。氫氧根離子和銨根離子會(huì)反應(yīng)得到一水合氨，所以兩者不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。13．下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是A.用肥皂(主要成份C17H35COONa)水檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓B.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.常溫下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42、HCO3能大量共存D.在NaC1O溶液中：SO32、OH、C1、K+能大量共存【答案】A【解析】A.用肥皂(主要成份C17H35COONa)檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水,該反應(yīng)的離子方程式為：2C17H35COO+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓，故A正確；B.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I?+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B錯(cuò)誤；C.在=0.1的溶液中存在大量氫氧根離子，OH?與HCO3?反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.NaClO、SO32?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；本題選A。14．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl【答案】B【解析】分析：A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)解答；B．溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．酸性HClO＞HCO3，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；D．氧化性：Fe3+＞I2，則碘離子先被氧化。詳解：A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，鐵離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br，B正確；C．酸性HClO＞HCO3，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，C錯(cuò)誤；D．氧化性：Fe3+＞I2，因此還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I+Cl2＝I2+2Cl，D錯(cuò)誤；答案選B。15．下列各組離子能大量共存的是（）A.Na+、Mg2+、、I﹣B.H+、、Fe2+、Br﹣C.、K+、、Cl﹣D.Na+、S2﹣、Cu2+、【答案】C【解析】A．Mg2+、CO32結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)A不選；B．H+、NO3、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)C選；D．S2、Cu2+結(jié)合生成沉淀，Cu2+、SO32相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)D不選；答案選C。16．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（）A.無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.無(wú)法確定沉淀C的成分D.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣【答案】D【解析】試題分析：加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子，無(wú)Ba2+，無(wú)AlO2﹣；加入硝酸鋇溶液有氣體生成，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH溶液有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說(shuō)明存在Al3+．因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；答案選D。17．制備(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過(guò)量Cl2:

Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC.加入過(guò)量NaOH溶液:

Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液:

Na+、SO42、Cl、ClO、OH【答案】D【解析】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(PH<1)含有的離子有Fe2+、NH4+、H+、SO42；通人過(guò)量氯氣，亞鐵離子被氧化為Fe3+，故A錯(cuò)誤；加入少量NaClO溶液，亞鐵離子被氧化為Fe3+，故B錯(cuò)誤；加入過(guò)量NaOH溶液，NH4+、OH反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，故C錯(cuò)誤；加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，Na+、SO42、Cl、ClO、OH不反應(yīng)，故D正確。18．下列離子不能大量共存于同一溶液中的是A.NH4+、NO3、Fe2+、H+B.NO3、Na+、Ba2+、Ag+C.C1、Cu2+、SO42、NO3D.SO42、NO3、K+、H+【答案】A【解析】A.在H+大量存在的情況下，NO3－可以將Fe2+氧化成Fe3+，在溶液中不能大量共存，故A選；B.NO3－、Na+、Ba2+、Ag+四種離子之間互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B不選；C.Cl－、Cu2+、SO42－、NO3－四種離子之間互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故C不選；D.SO42－、NO3－、K+、H+四種離子之間互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故D不選；答案選A。19．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，其中含有Cl－為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量為（）A.0.6molB.0.7molC.1.2molD.1.0mol【答案】A【解析】根據(jù)電荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，代入數(shù)值，解得n(SO42－)=0.6mol。20．某溶液中含有SO32－、Br－、SiO32－、CO32－、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+②有膠狀沉淀物質(zhì)生成③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤【答案】B【解析】試題分析：氯氣溶于水還生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性、具有強(qiáng)氧化性，因此向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，SO32被氯氣氧化為硫酸根離子，SiO32和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，Br被氯氣氧化為溴單質(zhì)，CO32和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+，①正確；②有膠狀物質(zhì)硅酸生成，②正確；③有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，③正確；④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化由無(wú)色變化為橙紅色，④正確；⑤發(fā)生了氯氣氧化SO32－、Br－以及氯氣和水發(fā)生的氧化反應(yīng)，共3個(gè)氧化還原反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤，答案選B。21．下列各組離子可能大量共存的是()A.常溫下水電離出的c(H+)?c(OH—)=10—20的溶液中:Na+、Cl—、S2—、SO32—B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Fe2+、NO3—、Cl—、NH4+C.可使石蕊試液變紅的無(wú)色溶液中:Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2—D.0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I—、SCN—【答案】A【解析】A.常溫下水電離出的c(H+)?c(OH?)=10?20的溶液，為酸或堿溶液，若為酸溶液，則S2、SO32可與H+反應(yīng)而不能大量共存，若為堿溶液，則該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中Fe2+、NO3－不能大量存在，堿溶液中NH4+不能大量存在，故B不選；C.可使石蕊試液變紅的無(wú)色溶液為酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32?、ClO?和AlO2?，故C不選；D.I?、SCN?可與Fe3+反應(yīng)而不能大量共存，故D不選；答案選A。22．在含有大量NH4+、CO32、SO42的溶液中,還可能大量共存的離子是()A.H+B.ClC.Ba2+D.OH【答案】B【解析】A.H+與CO32反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Cl與NH４＋、CO32、SO42均不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C.Ba2+與CO32、SO42反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.OH與NH４＋反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。23．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙變黃色的溶液中:

Na+、Al3+、SO42、ClB.pH=7的溶液中:

K+、Na+、A1O2、CO32C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:

Fe2+、K+、NO3、SO42D.=1X1013mol/L的溶液中:

NH4+、Ca2+、Cl、NO3【答案】D【解析】A.使甲基橙變黃色的溶液呈堿性，OH與Al3+反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.A1O2、CO32水解，溶液呈堿性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液為酸溶液或堿溶液，若酸性中存在NO3則不產(chǎn)生氫氣，若堿性則Fe2+會(huì)產(chǎn)生沉淀而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.=11013mol/L的溶液為酸性溶液，H+、NH4+、Ca2+、Cl、NO3各離子相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。24．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.無(wú)色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－B.0.1mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SOC.pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－D.使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－【答案】C【解析】A．含有Cu2＋的溶液顯藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．Ca2＋與Mg2＋與CO32－或SO42－均能發(fā)生離子反應(yīng)，生成不溶物，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．pH=12的溶液顯堿性，Na＋、K＋、SiO32－、Cl－在堿性溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋在酸性條件下能被NO3－氧化，故D錯(cuò)誤；答案為C。25．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A.含有大量Mg2+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－B.堿性溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN－D.含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl－【答案】A【解析】A項(xiàng)，含有大量Mg2+的溶液顯酸性，該項(xiàng)中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，則一定能大量共存，故A正確；B項(xiàng)，Ca2+與CO32結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，Ca2+與SO42結(jié)合生成微溶的硫酸鈣，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO3與H+、Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。26．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO、SO42少量SO2SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+BNH4+、Fe3+、Br、SO42過(guò)量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]過(guò)量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3、Al3+過(guò)量NaOHAl3++4OH=[Al(OH)4]【答案】B【解析】A.四種離子可以大量共存，通入少量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO+H2O=SO42+2Cl+2H+，A不正確；B.四種離子可以大量共存，通入過(guò)量后H2S，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，B正確；C.[Al(OH)4]可以與NH4+、Fe3+發(fā)生雙水解而不能大量共存，C不正確；D.HCO3和Al3+可以大量共存，D不正確。本題選B。27．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B.使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－C.c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD.水電離出的c(H＋)為10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋【答案】C【解析】A、使酚酞試液呈紅色的溶液是堿性，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓、Cu2++2OH=Cu(OH)2↓發(fā)生反應(yīng)，離子不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、使pH試紙呈紅色的溶液是酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O、6I+8H++2NO3=3I2+2NO↑+4H2O發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液為堿性溶液，此時(shí)OH與Na+、AlO2、S2、SO32不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)C正確；D、Ca2+與CO32發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。28．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－B.c(HCO3－)＝1mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－C.無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D.【答案】D【解析】A．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，H+、I、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NH4＋、HCO3－與OH－反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、無(wú)色透明的溶液中不含F(xiàn)e3+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、的溶液呈堿性，OH－、Ba2+、Na＋、Cl－、AlO2－相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。29．下列說(shuō)法中正確的是（）A.Fe3+與SCN、Fe2+與CO32不能大量共存的原因是都產(chǎn)生沉淀B.Fe3+與ClO、AlO2與Al3+不能大量共存的原因是都發(fā)生雙水解C.NH4+與SiO32、Fe2+與S2不能大量共存的原因是都發(fā)生雙水解D.S2與Al3+、S2與Fe3+不能大量共存的原因是都發(fā)生雙水解【答案】B【解析】A.Fe3+與SCN不能大量共存的原因是發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Fe3+與ClO、AlO2與Al3+不能大量共存的原因是都發(fā)生雙水解，選項(xiàng)B正確；C.Fe2+與S2不能大量共存的原因是生成沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.S2與Fe3+不能大量共存的原因是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。30．某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3、I、SO42八種離子中的幾種，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案時(shí)，一定不需要檢驗(yàn)的離子是A.H+、NH4+、Fe3+B.HCO3、I、Ba2+C.SO42、Al3+、ID.NH4+、Ba2+、Al3+【答案】B【解析】淺黃色溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能與HCO3發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和CO2，則溶液中一定不存在HCO3；由于Fe3+能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)則溶液中一定不存在I；根據(jù)溶液電中性原理，溶液中至少含有一種陰離子，則一定含有SO42；SO42與Ba2+反應(yīng)，所以溶液中一定不存在Ba2+；還有H+、NH4+、Al3+無(wú)法確定是否存在。故一定不需要檢驗(yàn)的離子有Fe3+、Ba2+、HCO3、I、SO42，故選B。31．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無(wú)色透明溶液中:

Ca2+、Cu2+、Br、ClB.能使酚酞變紅的溶液中:

K+、Na+、CO、AlO2C.c(ClO)=1mol·L1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ID.=0.1mol·L1的溶液中:

NH4+、Mg2+、SO42、CH3COO【答案】B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；C、c(ClO)=1mol·L1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I，故C錯(cuò)誤；D、=0.1mol·L1的溶液呈酸性，則CH3COO不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。32．下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)離子組不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3、Cl發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++

2NO3+

6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OBNa+、CO32、Cl、Al3+發(fā)生了互促水解反應(yīng)2AI3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑CFe3+、K+、SCN、Br有紅色沉淀生成：Fe3++3SCN

=Fe(SCN)3↓DHCO3、OH、Na+、Ca2+發(fā)生如下反應(yīng)：HCO3+OH-=CO32+H2【答案】B【解析】A.離子方程式電子、元素不守恒，故A錯(cuò)誤；B.正確；C.生成物可溶，不是沉淀，故C錯(cuò)誤；D.生成碳