第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)有關(guān)金屬活動(dòng)性的試題典例九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

有關(guān)金屬活動(dòng)性的試題典例1.判斷反應(yīng)能否發(fā)生①Cu+2HCl=CuCl2+H2↑②2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑③2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑④Hg+H2SO4=HgSO4+H2↑⑤2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu1.判斷反應(yīng)能否發(fā)生⑥Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn⑦M(jìn)g+2AgCl=MgCl2+2Ag⑧2Cu+O2=2CuO⑨4Al+3O2=2Al2O3⑩4Fe+3O2===2Fe2O3點(diǎn)燃m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)2.溶液質(zhì)量變化分析稀鹽酸鐵釘①反應(yīng)原理②反應(yīng)過(guò)程m(總)變化③m(固液)變化⑤m(溶液)變化④m(固)變化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑固液液氣Fe56H1Cl35.52.溶液質(zhì)量變化分析硝酸銀銅絲Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag固液液固m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)①反應(yīng)原理②反應(yīng)過(guò)程m(總)變化③m(固液)變化⑤m(溶液)變化④m(固)變化Cu64Ag108N14O16練習(xí)鋁絲&硫酸銅①反應(yīng)原理②反應(yīng)過(guò)程m(總)變化③m(固液)變化⑤m(溶液)變化④m(固)變化Cu64Al27S32O163.等量金屬足量酸產(chǎn)生H2多少的對(duì)比①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑242m2m/24Mg24H1Cl35.5Al27Zn65Fe56①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑242m2m/24546m3m/27562m2m/56652m2m/65等金足酸中:m(H2)=化合物里金屬化合價(jià)*m(金屬)Ar(金屬)3.等量金屬足量酸產(chǎn)生H2的量的對(duì)比①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑m2m/24m3m/27m2m/56m2m/653.等金足酸條件產(chǎn)生H2的量的對(duì)比反應(yīng)時(shí)間/min氫氣質(zhì)量(g)①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑m2m/24m3m/27m2m/56m2m/653.等金足酸條件產(chǎn)生H2的量的對(duì)比反應(yīng)時(shí)間/min氫氣質(zhì)量(g)①②③④斜線(xiàn)能比較活動(dòng)性強(qiáng)弱橫線(xiàn)能比較m(H2)多少反應(yīng)速率快慢Ar(金屬)大小反應(yīng)時(shí)間/min氫氣質(zhì)量(g)①②③④3.等金足酸條件產(chǎn)生H2的量的對(duì)比4.等酸足金條件生成H2的量的對(duì)比①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑242m2m/24546m3m/27562m2m/56652m2m/65①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑73m2等酸足金:m(H2)相同，因?yàn)闅湓刭|(zhì)量守恒Mg24H1Cl35.5Al27Zn65Fe564.等酸足金條件生成H2的量的對(duì)比①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑等酸足金:m(H2)相同4.等酸足金條件生成H2的量的對(duì)比反應(yīng)時(shí)間/min氫氣質(zhì)量(g)反應(yīng)時(shí)間/min氫氣質(zhì)量(g)①②③④4.等酸足金條件生成H2的量的對(duì)比①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑等酸足金:m(H2)相同斜線(xiàn)能比較活動(dòng)性強(qiáng)弱橫線(xiàn)能比較m(H2)大??？反應(yīng)速率快慢比較Ar(金屬)反應(yīng)時(shí)間/min氫氣質(zhì)量(g)①②③④4.等酸足金條件生成H2的量的對(duì)比5.混合溶液中加入某金屬置換后的固液成分分析思路：把所有物質(zhì)按照金屬活動(dòng)性順序排序，判斷反應(yīng)程度和剩余固體液體成分越活潑金屬的單質(zhì)、越不活潑金屬的化合物先反應(yīng)5.成分分析FeCu(NO3)2Zn(NO3)2AgNO3②①提示：濾渣、濾液的判斷：金屬單質(zhì)是濾渣成分，

金屬化合物屬于濾液成分處理流程建議：判斷反應(yīng)順序→判斷反應(yīng)程度→判斷濾渣、濾液例：濾渣中有紅色固體，分析濾渣和濾液成分？5.成分分析FeCu(NO3)2Zn(NO3)2AgNO3②①提示：濾渣、濾液的判斷：金屬單質(zhì)是濾渣成分，

金屬化合物屬于濾液成分處理流程建議：判斷反應(yīng)順序→判斷反應(yīng)程度→判斷濾渣、濾液例：濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，分析濾渣和濾液成分？練習(xí)將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是A.若濾液無(wú)色，則濾渣一定含有鎂B.向?yàn)V渣中加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣一定有銀、銅C.若濾液為藍(lán)色，則濾液中至少含三種金屬離子D.向?yàn)V渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣一定有鎂、銅、銀練習(xí)向Cu(NO3)2、AgNO3

的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的鋅粉、鐵粉混合物，充分反應(yīng)后得到濾渣和無(wú)色濾液，下列說(shuō)法正確的是A.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有ZnB.濾渣中一定有Ag、Cu，可能有FeC.濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3D.濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理：6.金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)與氧氣的反應(yīng)與酸的反應(yīng)金屬間的置換不常用最常用例：比較鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性思路：找能證明活動(dòng)性的反應(yīng)方程式7.除雜混合物反應(yīng)操作Cu(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)2HCl+Fe=FeCl2+H2↑CuCl2+Fe=FeCl2+Cu加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，得濾液練習(xí)混合物主要操作O2(H2O)CO(CO2)Cu(CuO)CaO(CaCO3)通過(guò)濃H2SO4洗氣通過(guò)NaOH溶液洗氣在CO氣流中加熱高溫煅燒8.產(chǎn)生氫氣的平均值例：2.8g不純的鐵與足量硫酸產(chǎn)生氫氣0.097g，則其中可能含有

A.AlB.MgC.Zn①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑242546562652生成氫氣效率：Al>Mg>Fe>Zn2.8g不純的鐵與足量的鹽酸充分反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量0.1g，則其中可能含有A.MgB.ZnC.Cu、ZnD.Al、Cu練習(xí)①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑242546562652

某鐵的合金1.2g與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生0.1g氫氣，則該鐵的合金一定含有A.AlB.MgC.ZnD.Cu練習(xí)①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑②2Al+6HCl=2AlC