黑龍江省牡丹江市部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題2

牡丹江市省級示范高中2024——2025學(xué)年度高三期中化學(xué)試卷考試時間：75分鐘分值：100分I卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Cu64一、單項選擇題(本題包括15小題，每小題3分共45分)1.文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是A.金代六曲葵花鎏金銀盞 B.北燕鴨形玻璃注C.漢代白玉耳杯 D.新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐2.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A.HF分子中σ鍵的電子云輪廓圖：B.Fe2+的價層電子軌道表示式：C.HCl電子式：D.中子數(shù)為9的氮原子：N3.有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是A.實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng).金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理C.做蒸餾實驗時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加D.海帶中碘元素的提取和檢驗中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風(fēng)處加熱灼燒，使其充分灰化4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)目之和為B.3.36LHF(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所含的分子數(shù)為C.常溫常壓下，與足量反應(yīng)，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.的溶液顯中性，該溶液中含的數(shù)目為5.勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述化學(xué)知識關(guān)聯(lián)不合理的是選項勞動項目化學(xué)知識A家務(wù)勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解B社區(qū)服務(wù)：推廣使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白質(zhì)變性C工廠生產(chǎn)：冶煉鋼鐵涉及氧化還原反應(yīng)D科學(xué)研究：燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”A.A B.B C.C D.D6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.同濃度同體積溶液與溶液混合：B.酸性溶液中滴入C過量鐵與很稀硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出：D.食醋去除鐵銹：7.“中國芯”的主要原料是單晶硅，制取純硅的過程如圖所示。下列說法正確的是A.步驟①中的反應(yīng)為B.二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸C.步驟②和③均屬于置換反應(yīng)D.28g純硅中含有4molSiSi鍵8.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。如圖為氮元素及其部分化合物的價態(tài)—類別圖。下列說法正確的是A.雷雨天能實現(xiàn)e→c→d→b方向的轉(zhuǎn)化B.c、d均為酸性氧化物C.f不能檢驗氯氣管道否漏氣D.實驗室可用g的固體與NaOH固體加熱制備f9.黃鐵礦()在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為D.總反應(yīng)過程中氧氣做氧化劑10.下列說法正確的是A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B.制備無水氯化鎂需在HCl氣流中加熱C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀11.下列實驗方案中元素價態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是選項實驗方案同元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化A向粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水S：＋6→＋4→＋6B向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過量銅粉Fe：0→＋3→＋2C加熱和混合物，將氣體通入濃硫酸中N：3→0→＋4D在中加入濃鹽酸，將氣體通入KI淀粉溶液中Cl：1→0→＋5A.A B.B C.C D.D12.甲、乙是實驗室常用裝置，選用適當(dāng)實驗藥品，組裝甲、乙能實現(xiàn)多種實驗?zāi)康?。下列選項中試劑選取和操作能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康腶物質(zhì)b物質(zhì)乙中物質(zhì)乙進氣口A檢驗SO2的漂白性濃硫酸Na2SO3固體品紅溶液NB收集貯存NO濃硝酸Cu水NC檢驗Cl2的氧化性濃鹽酸MnO2Na2S溶液MD收集貯存氨氣濃氨水氧化鈣CCl4NA.A B.B C.C D.D13.重鉻酸銨可用作有機合成催化劑，具有強氧化性。實驗室將通入重鉻酸()溶液制備的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：。下列說法錯誤的是A.儀器a的作用是防止倒吸B.裝置Y中的溶液pH不宜過大C.裝置X可以觀察到通入氨氣的快慢和裝置Y中是否有堵塞D.裝置b中裝入的試劑是堿石灰，目的是吸收過量的氨氣14.已知：(的熔點16.8℃，沸點44.8℃)。實驗室利用該原理制取少量，下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氣體 B.用裝置乙干燥并混合和C.用裝置丙制取并收集 D.用裝置丁吸收尾氣中的15.某同學(xué)為測定和混合粉末中的含量。將和混合粉末加入的稀硝酸中，得到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)后有固體剩余 B.反應(yīng)后的溶液中C.單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 D.在反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出Ⅱ卷(四道大題、共55分)16.以溶液為實驗對象，研究物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下：Ⅰ.金屬與溶液反應(yīng)裝置序號金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗ⅰ鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，溶液顏色變紅棕色；片刻后氣泡減少，金屬表面產(chǎn)生紅褐色沉淀。ⅱ鋅粒開始時無明顯氣泡，半分鐘后有氣體產(chǎn)生，溶液顏色慢慢加深；一段時間后，金屬表面產(chǎn)生紅棕色沉淀ⅲ銅粉無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；（1）配制溶液，需要將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是___________。（2）根據(jù)實驗ⅰ中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，通過___________可以快速判斷其是否為膠體。（3）溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為___________，實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實驗條件下氧化性：，乙同學(xué)認(rèn)為可以根據(jù)ⅲ判斷氧化性：，理由是___________。Ⅱ.溶液與溶液反應(yīng)：（4）取紅棕色溶液少許，加入，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，推測與反應(yīng)離子方程式是___________。（5）另取紅棕色溶液少許，檢測其為膠體，向其中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是___________。（6）結(jié)合(4)、(5)，推測溶液與溶液反應(yīng)同時存在__________反應(yīng)和___________反應(yīng)。從下列選項選擇：A．復(fù)分解B．雙水解C．置換D．氧化還原17.某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置已省略)，探究Cl2、SO2和I2的氧化性強弱?；卮鹣铝袉栴}：（1）玻璃管a的作用是_______。（2）實驗Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞K1，關(guān)閉活塞K2，通入Cl2。①裝置A中制備Cl2的離子方程式為_______。②證明Cl2的氧化性大于I2的現(xiàn)象是_______。③裝置C的作用是_______，裝置D中所盛試劑為_______(填化學(xué)式)溶液。（3）實驗Ⅱ：實驗Ⅰ進行一段時間后，關(guān)閉活塞K1，打開K2，通入SO2氣體，驗證I2的氧化性比SO2強。①I2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②實驗完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2的目的是_______。（4）亞硝酰氯的化學(xué)式為NOCl，主要用于合成洗滌劑、觸媒，也可用作有機合成中間體。其熔點64.5℃，沸點5.5℃，易水解。可以用NO與Cl2混合制取。①實驗室用銅和稀硝酸反應(yīng)來制備NO，1.92gCu完全反應(yīng)理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為_______mL。②選用如下圖所示的部分裝置，用二氧化錳制備一瓶純凈且干燥的氯氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序為_______→d→c→g(氣流方向從左至右，每組儀器最多使用一次)。③NO與Cl2制取實驗過程中“先通入Cl2，待反應(yīng)裝置中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿?，此操作的目的是_______。18.I．由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化鐵顏料的流程如下：已知：①透明氧化鐵又稱納米氧化鐵，粒子直徑微小(10~90nm)，包括氧化鐵黃(FeOOH)和氧化鐵紅(Fe2O3)，難溶于水，在堿性條件下非常穩(wěn)定；②Fe3+能將FeS2中的硫元素氧化為+6價?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeS2的電子式為_______。其陰陽離子個數(shù)比為_______。（2）“濾渣”中的主要成分是_______。（3）“還原”過程中氧化劑是_______。氧化產(chǎn)物是_______。(用離子符號表示)（4）流程中“”環(huán)節(jié)的目的是_______。（5）“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不斷攪拌，這樣操作不但可以得到色澤純正的氫氧化鐵，而且還可以_______。Ⅱ．還可以選用用溶液浸取黃鐵礦，其流程如圖所示。（6）“浸取”的過程中，加快浸取的速率的方法有_______(寫出兩項)。（7）“操作”如果在實驗室里進行，用到的玻璃儀器為_______。（8）從“溶液X”中提取綠礬晶體的操作為：加入Fe粉后，應(yīng)先濃縮濾液至_______，趁熱過濾，取濾液，_______，過濾、洗滌、干燥。19.化合物H是科學(xué)家正在研制的一種新藥物，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）化合物A的分子式為___________，分子中最多有___________個原子在同一個平面。（2）化合物B的官能團名稱為___________。（3）寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。（5）①和⑦反